高中化學 2.3《氧化還原反應》氧化還原知識點總結(jié)及訓練（無答案）新人教版必修1

1、氧化還原反應氧化還原知識點總結(jié)及訓練氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應：化合價升高失電子還原劑氧化反應氧化產(chǎn)物 化合價降低得電子氧化劑還原反應還原產(chǎn)物本質(zhì)：電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；表現(xiàn)：化合價變化。結(jié)論：電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)也必然相等，據(jù)此我們可以用化合價升降法來配平氧化還原反應的化學方程式.一、氧化還原反應方程式的配平方法（一） 化合價升降法（得失電子守恒法）1.配平的原則:(1).反應中還原劑化合價升高的總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等（電子守恒）.(2).反應前后各種原子的種類和個數(shù)相等（質(zhì)量守恒）.2.配平的步驟：(1).首先寫出反應物、產(chǎn)物的化學式;(2).標出反應前后變化的元

2、素化合價;(3).使化合價升降總數(shù)相等;(4).用質(zhì)量守恒定律，觀察法進行配平.例1：Fe2O3+CO Fe+CO2+3 0Fe Fe 降3價×2=6 +2 +4C C 降2價×3=6例2：C +HNO3（濃 H2O + NO2 + CO2練習：1、NH3+O2(純)N2+H2O 2、Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O例3：價態(tài)歸中的反應： H2S+SO2 S+H2O練習：Fe+FeCl3 FeCl2KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O+7 +2Mn Mn 升5價×2=10-1 02Cl Cl2 降2價&#

3、215;5=10 (不能生成半個分子)例4：岐化反應：Cl2 + NaOH（濃） NaCl+ NaClO3 + H2O練習： S + KOH（濃） K2S + K2SO3 + H2O P4 + NaOH + H2O NaH2PO4 + PH3例5：多元素多價態(tài)反應： FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2練習： Cu2S + HNO3 Cu（NO3）2 + NO + H2SO4 + H2O課后練習： MnO2 + HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + H2O As2O3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO P + HNO3（濃） H3PO4 + NO2 + H2O KMn

4、O4+ KNO2+ H2SO4 MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O NH4NO3 N2 + HNO3 + H2OMnO4-+ H2O2+ H+ Mn2+ O2+ （二）、待定系數(shù)法（適合陌生的化學方程式）例題1：配平aFeS2 +b O2Fe2O3 + SO2步驟：1、設化合價改變的反應物的系數(shù)為a，b 2、把假設的系數(shù)當作已知數(shù)，把其它物質(zhì)的系數(shù)配好。 3、計算出電子得失的總數(shù)。 4、根據(jù)電子得失守恒原理立出關于a、b的等式。 5、計算出a和b的比值，再代入方程式。（或選擇其中適當?shù)淖帜笧椤?”，根據(jù)以上各等

5、式推知其他字母的值（可能是分數(shù)），標在各相應物質(zhì)的化學式前） 6、整理，如果有分數(shù)則去分母。 7、檢查。練習1：P+CuSO4+H2OCu3P+H2SO4+H2SO4練習2：Cu2S+HNO3（濃）Cu（NO3）2+H2SO4+NO2+H2O練習3：Cu+ HNO3（濃）Cu（NO3）2+ NO2+H2O 二、氧化還原計算 （一）、知識要點與技能n（氧化劑或還原產(chǎn)物）×變價元素的原子個數(shù)化合價的降值 = n（還原劑或氧化產(chǎn)物）×變價元素的原子個數(shù)化合價的升值（二）、題型突破1、直接代入數(shù)據(jù)求解例1、（2003全國理綜）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72

6、-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ） mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol解析:將題意轉(zhuǎn)化為圖示:，化合價3價，化合價2價，則有n（Cr3+）×1×3 = n（PbO2）×1×21mol×1×3 = n（PbO2）×1×2n（PbO2）= 1.5 mol。故選B2、已知氧化劑或還原劑的體積和物質(zhì)的量濃度，或者氣體在標況下的體積，通過轉(zhuǎn)化先求得其物質(zhì)的量，再代入公式求解2SO32Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4

7、，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）設Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為X，n（Na2SO3）×1×2 = n（K2Cr2O7）×2×（6X）24mL×10-3L/mL×0.05mol/L×1×2 = 20mL×10-3L/mL×0.02mol/L×2×（6X）X=3。（提示：兩種方法）3、已知氧化劑與還原劑的用量比，求某元素的化合價或某字母的值例3、R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應后R2O8n-離子變成RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

8、之比為5 ：2，則n的值為（ ）答案：n=2。 4、當變價元素是多原子時，在確定化合價可以整體標價也可平均標價例4、Na2Sx在堿性溶液中可被NaC1O氧化為Na2SO4，而NaC1O被還原為NaC1，若反應中Na2Sx與NaC1O的物質(zhì)的量之比為1 ：16，則X的值是（ ）解析:將題意轉(zhuǎn)化為圖示:設Na2Sx與NaC1O的物質(zhì)的量分別為k、16k，化合價6-（-2/x）價，化合價2價則有1k×x×（6+2/x）= 16k×1×2X = 5。注意：這里將Sx整體看作-2價，那么一個S就平均顯-2/x價，也可采用整體標價處理?；蟽r6x-（-2）價，化合價

9、2價1k×x×（6x+2）= 16k×1×2，X = 55、氧化還原反應的過程繁瑣，運用得失電子守恒時往往考慮整體思維或終態(tài)分析法迅速突破例5(2007四川)足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O42（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mL B45mL C30mL D15mL解析：用整體思想方法，整個過程相當于Cu在失去電子，O2在得到電子，故題意表示為：，化合價2價，化合價2價則有：n（Cu）×1

10、15;（2-0）= n（O2）×2×0-（-2）解得n根據(jù)化學式Cu（NO3）2， ，可知n（NO3-）= 0.15mol×2，但加NaOH溶液后，NO3-最終與Na+ 結(jié)合，所以n（Na+）= n（NO3-）=0.3mol，進而求得所需5mol/L NaOH溶液的體積是60mL。練習：將一塊生銹鐵片置于稀HNO3中，反應結(jié)束后收集到1.12 L NO（標準狀況），且剩余3 g單質(zhì)鐵。取出鐵后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假設Cl2只與Fe2+反應）。求這塊生銹鐵片中，鐵的質(zhì)量(鐵銹的成分為Fe2O3·H2O)？（）

11、復習：氧化還原計算知識要點與技能：得失電子守恒/化合價升降守恒練習：1用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +42用熱的稀HNO3與適量的Fe粉反應，反應后溶液中加入KSCN(aq)不顯紅色，收集到標準狀況下的N2O氣體4.48 L，試求被氧化Fe粉的質(zhì)量。3將銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為，請回答：（1）NO的體積為_L，NO2的體積為_L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V m

12、L a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_ mol/L。（3）使銅與硝酸反應產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。4. 往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。小結(jié)：涉及氧化還原反應的計算問題，其核心就是利用得失電子的物質(zhì)的量守恒來建立等式，因此，準確找到氧化劑和還原劑得失電子的數(shù)目，并利用好總結(jié)出的公式是解這類問題的關鍵。得失電子守恒的規(guī)律是我們解氧化還原反應計算題的一把鑰匙，巧妙地運用電子守恒法可以快速準確地解決問

13、題，提高我們多視角分析問題、解決問題的能力。 三、氧化還原的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1） 、價態(tài)歸中的規(guī)律 含同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同但此時必是高價轉(zhuǎn)變成較高中間價，低價轉(zhuǎn)變成較低中間價（謂之“不相錯”）。如：（1）鐵與鐵離子（2）硫酸與硫化氫的反應請問：具有強氧化性的濃硫酸與具有一定還原性的SO2能發(fā)生氧化還原反應嗎？例1、例：（2005全國三11）已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH（ ）A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失例2、已知

14、有如下反應：，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質(zhì)量之比為（ ） A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1練習： (1999年 全國)一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為，在反應中被氧化的與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A11 B54 C53 D35（2） 、岐化規(guī)律 中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)，即“中間價高價+低價” 例1、制取漂白液的化學方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為 （ ）A11 B12 C21 D32例2、在反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（ ）A. 2：1B. 1：2C. 3：1 D. 1：3練習、G、Q、X、Y、Z均

15、為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關系（未配平）： GQNaCl QH2O XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中氯的化合價由底到高的順序為AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ鞏固練習1下列反應轉(zhuǎn)化關系（未配平）肯定不正確的是（ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe（NO3）3+H2OCCu20+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO3N2+H2O2對反應：CuSO4FeS2H2OCu2SFeSO4H2SO4，下列說法正確的是( )42既是氧化劑又是還原劑C.被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為37D.1 mol CuSO4可氧化5/7 mol的硫3在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 4已知和硫粉混合后加熱，恰好完全反應：aKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O，則x的值為（