2017年4月浙江選考化學(xué)真題卷

1、讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育2019版5年高考3年模擬B版 浙江選考專用2017年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化 學(xué)本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列屬于鹽的是()A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO22.儀器名稱為“量筒”的是()3.下列屬于非電解質(zhì)的是()A.葡萄糖B.氫氧化鈉 C.氯化鉀 D.鐵4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaHCO3 Na2

2、CO3+H2O+CO2B.Na2O+H2O 2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.酒精溶液6.下列說法不正確的是()A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種理想的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7.下列表示不正確的是()A.CO2的電子式 B.Cl2的結(jié)構(gòu)式ClClC.CH4的球棍模型D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖8.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()A.NH3B.SO2C.HClD.CO29.下列物質(zhì)放入水中,會顯著放

3、熱的是()A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰10.下列說法不正確的是()A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火不可用水來滅火11.下列說法正確的是()A.金剛石和石墨互為同素異形體,熔點(diǎn)和硬度都很高B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素,質(zhì)子數(shù)都是1C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同系物D.C6H14的一氯取代物只有一種12.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-a kJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是()A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0

4、.3 molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小13.下列離子方程式不正確的是()A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH- HCO3-B.金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2+H2O BaSO4+2H+14.W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是()WXYZA.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非

5、金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第2周期、第A族15.下列說法不正確的是()A.1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物D.苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16.下列說法正確的是()A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B.將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,上層析出甘油C.氨基酸為高分子化合物,種類較多,分子中都含有

6、COOH和NH2D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18.室溫下,下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH小于13B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下,濃度均為0.1

7、 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液能使無色酚酞試液變紅色19.已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量,斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是()A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-480.4 kJ·mol-1C.2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=471.6 kJ

8、·mol-1D.H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-240.2 kJ·mol-120.下列說法正確的是()A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B.化學(xué)變化發(fā)生時,需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵C.CH4和CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響21.對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH=2)0.400.28

9、0.190.130.100.09(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A.在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快C.在025 min內(nèi),中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB.1 L 0.1 mol

10、83;L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA23.25 時,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.在pH=7的溶液中,(CH3COOH)=0,(CH3COO-)=1.0C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與

11、c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,(CH3COOH)與(CH3COO-)之和保持不變24.由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下:已知:FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是()A.步驟,最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+C.步驟,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬D.步驟,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)325.某固體混合物中可能含有:K

12、+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實驗:下列說法正確的是()A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答:(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是。

13、0;(2)D+EF的反應(yīng)類型是。 (3)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是。 (4)下列說法正確的是。 A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C.實驗室制備F時,濃硫酸主要起氧化作用D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化27.(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:請回答:(1)X的化學(xué)式是。 (2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。 (3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 28.(4

14、分)FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3請回答:(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實驗,證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是 ;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱量。 (2) 設(shè)計一個實驗方案,用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))  。 29.(4分)分別稱取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH

15、4)2SO4n(NH4Cl)為。 (2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時,溶液中c(Cl-)=(溶液體積變化忽略不計)。 30.【加試題】（10分）以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答:(1)已知:2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g)H1=3 351 kJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H2=-221 kJ·mol-12Al(g)+N2(g) 2AlN(s)H3=-318 kJ·mol

16、-1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是  , 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。 (2) 在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比14,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng) CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H4反應(yīng) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H5圖1圖2下列說法不正確的是。 A.H4小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不

17、變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350 時,反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡,平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用a、V表示)。 350 下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 下0t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3(3) 據(jù)文獻(xiàn)報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。 31.【加試題】（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1 所示。已知:2NaClO3+H2O2+H2SO

18、4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2OClO2熔點(diǎn)-59 、沸點(diǎn)11 ;H2O2沸點(diǎn)150 圖1請回答:(1)儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是 (寫出兩種)。 (2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因  。 (3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:(用離子方程式表示),H2O2+Cl2 2Cl+O2+2H+。 (4) H2O2濃度對反應(yīng)速率有影

19、響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是,餾出物是。 圖2(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是。 A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時,應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭32.【加試題】（10分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶:已知:RX RCN RCOOHRX+請回答:(1)AB的反應(yīng)類型是。 (2)下列說法不正確的是。 A.化合物A的官能團(tuán)是硝基B.化合物B可發(fā)

20、生消去反應(yīng)C.化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D.哌替啶的分子式是C15H21NO2(3)寫出B+CD的化學(xué)反應(yīng)方程式  。 (4)設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。 (5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物;1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子;IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C N)。答案全解全析一、選擇題1.A本題考查物質(zhì)的分類。NaCl是鹽;KOH是堿;HNO3是酸;CO2是酸性氧化物。2.C本題考查化學(xué)實驗基本儀器的識別。A是圓底燒瓶,B是分液漏斗,C是量筒,D是研缽,故選C。

21、3.A本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別。B、C是電解質(zhì);D是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。4.C本題考查氧化還原反應(yīng)的辨析。只有C中元素化合價發(fā)生了變化,故選C。5.C本題考查膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾效應(yīng))。只有C是膠體,故選C。6.A酸雨的主要成分是稀硫酸、稀硝酸等,故A項錯誤。7.C本題考查化學(xué)用語。C是甲烷的比例模型,故C項錯誤。8.AA項,NH3溶于水,溶液顯堿性,可使紅色石蕊試紙變藍(lán),A正確;B、D與水反應(yīng)分別生成亞硫酸和碳酸,C溶于水得到鹽酸,都不能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故B、C、D錯誤。9.D本題考查放熱反應(yīng)。所給的四種物質(zhì)都是生活中常見的,只有生石灰與水反應(yīng)放熱顯著。10.C酒精與

22、水互溶,不能萃取碘水中的碘。11.B金剛石和石墨互為同素異形體,石墨是層狀結(jié)構(gòu),硬度不高,A錯誤;乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體,C錯誤;C6H14有5種同分異構(gòu)體,其一氯取代物有17種,D錯誤。12.D由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol,A正確;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,B正確;由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不確定,故達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ,C正確;升高反應(yīng)溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,故D錯誤。13.C本題考查離子方程式的正誤判斷。C中電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2+H2

23、O2+2H+ 2Fe3+2H2O。14.A本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用。由圖可知:W是C,X是O,Y是S,Z是Cl。S原子半徑大于Cl原子半徑,O的非金屬性大于S,A錯誤;Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4>H2CO3,B正確;CH4與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),C正確;W在元素周期表中的位置是第2周期、第A族,D正確。15.A1 mol乙烷在光照條件下最多能與6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),A錯誤;石油裂解是深度裂化,生成乙烯、丙烯等,它們能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色,B正確;水煤氣的主要成分是CO、H2,可以作為原料生

24、產(chǎn)液態(tài)烴及甲醇等,C正確;苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯,D正確。16.D向雞蛋清的溶液中加入濃Na2SO4溶液,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,但蛋白質(zhì)的性質(zhì)未發(fā)生改變,A錯誤;將牛油和燒堿溶液混合加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成甘油和高級脂肪酸鈉,加入飽和食鹽水后,高級脂肪酸鈉析出,甘油能溶于水,不會析出,B錯誤;蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,蛋白質(zhì)是高分子化合物,而氨基酸不是,C錯誤;淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可以和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖(發(fā)生水解反應(yīng)),D正確。17.D本題考查化學(xué)電源。由電池總反應(yīng)可知該電池的反應(yīng)中Zn為還原劑、氧化銀為氧化劑,故Zn為負(fù)極被氧化、氧化銀為正極被還原,故A、B、C正確。放電

25、時,根據(jù)電池反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag知反應(yīng)中消耗水,電解質(zhì)溶液的pH增大。18.D常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1,說明NH3·H2O部分電離,為弱電解質(zhì),故A不選;NH4Cl溶液pH的小于7,顯酸性,說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故B不選;C項,氨水的導(dǎo)電能力弱,說明NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-,則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故C不選;0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液

26、能使無色酚酞試液變紅色,說明氨水中有OH-,不能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故選D。19.B本題考查鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。斷裂1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量,A項中沒說明狀態(tài),A錯誤;B項,H=2×436.4 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-4×462.8 kJ·mol-1=-480.4 kJ·mol-1,B正確;由于H2O(g)H2O(l)的H不知,故C、D錯誤。20.B干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵都是共價鍵,類型相同,但干冰為分子晶體,熔化時克服分子間作用力,二氧化硅為原子晶體,

27、熔化時克服共價鍵,故A錯誤;B正確;CH4中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;NaHSO4晶體溶于水時,NaHSO4 Na+H+SO42-,離子鍵被破壞,共價鍵也被破壞,故D錯誤。21.D在020 min內(nèi),中M的分解速率為(0.40-0.10)mol·L-1÷20 min=0.015 mol·L-1·min-1,A正確;在020 min內(nèi)對比和,可知水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,B正確;在025 min內(nèi),中M的分解百分率=(0.20-0.05) mol·L-1÷0.20 mol·L-1=0.75,中M的分解百分率=(0

28、.40-0.16)mol·L-1÷0.40 mol·L-1=0.60,C正確;中M的分解速率比快,D錯誤。22.D本題考查阿伏加德羅常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇呈液態(tài),A錯誤;硫酸鈉溶液中有水,水分子中也含氧原子,B錯誤;C中發(fā)生的反應(yīng)為2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI不可能完全反應(yīng),C錯誤;等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)相同,D正確。23.B分析圖像,隨著pH的增大(相當(dāng)于加入氫氧根離子),混合溶液中醋酸濃度逐漸減小,醋酸根離子濃度逐漸增大,所以曲線中增函數(shù)的是醋酸根離子對應(yīng)的曲線,減函數(shù)的是醋酸對應(yīng)的曲線;在pH<4.76的溶液中,

29、醋酸濃度大于醋酸根離子濃度,A正確;由于存在CH3COOHCH3COO-+H+,故不存在(CH3COOH)=0,(CH3COO-)=1.0,B不正確;在pH>4.76時,溶液中電荷守恒式為c(A+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+),C正確;D正確。24.C為了不引入雜質(zhì),步驟最好用硫酸來溶解燒渣,A正確;根據(jù)綠礬(FeSO4·7H2O)中的Fe2+,結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理推測步驟涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+,B正確;步驟要得到綠礬晶體,不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方

30、法,只能用降溫結(jié)晶的方法,C不正確;Fe2+與氨水反應(yīng)能生成Fe(OH)2,Fe(OH)2與O2反應(yīng)生成Fe(OH)3,D正確。25.B焰色反應(yīng)顯黃色,說明有Na+;向溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀在過量鹽酸中完全溶解,說明有CO32-,無SO42-;將加入Ba(NO3)2溶液后的溶液中加AgNO3溶液和HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-,K+是否存在無法確定,故B項正確。二、非選擇題26.答案(1)羧基 (2)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(3)2CH4+3H2(4)BD解析A是甲烷,Mr(B)=1.16×22.426,則B是;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B與水反應(yīng)生成C,

31、則C是CH3CHO;C被氧氣氧化得到D,D是CH3COOH; CH3CHO加氫還原得到E,E是CH3CH2OH;F是CH3COOCH2CH3。(4)金屬鈉與乙醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)慢,A錯。D是CH3COOH,能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;E是CH3CH2OH,能溶于Na2CO3溶液;F是CH3COOCH2CH3,不溶于Na2CO3溶液,發(fā)生分層,故可鑒別,B對。實驗室制備CH3COOCH2CH3時,濃硫酸作催化劑和吸水劑,C錯。C是CH3CHO,能被氧化,D對。27.答案(1)CuO(2)Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O解析(1)分析

32、圖示信息可知,X僅含有Cu和O兩種元素,且32.0 g X中含有m(Cu)=12.8 g+16.0 g÷80 g·mol-1×64 g·mol-1=25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 mol,n(Cu)n(O)=0.4 mol0.4 mol=11,故A的化學(xué)式為CuO。(2)根據(jù)反應(yīng)中CuO、O2、固體甲的質(zhì)量關(guān)系可推知X發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4CuO O2+2Cu2O,固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知生成

33、的氣體單質(zhì)是N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。28.答案(1)品紅溶液褪色過濾(2)取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則有Fe3+(含F(xiàn)e2O3);另取一份試液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有SO42-(含有未分解的FeSO4)解析本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與分析。SO3溶于水生成硫酸,H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量,從而得出分解反應(yīng)生成SO3的量;品紅溶液用于檢驗產(chǎn)生的SO2氣體;NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止污染大氣。29.答案(1)12(2)0.100 mo

34、l·L-1解析(1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 mol×132 g·mol-1)÷53.5 g·mol-1=0.02 mol,n(NH4)2SO4n(NH4Cl)=12。(2)cBa(OH)2×0.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 mol·L-1。2NH4+Ba(OH)22 1(0.01×2+0.02)mol0.1 mol/L×VV=0.2

35、 L,c(Cl-)=0.02 mol÷0.2 L=0.100 mol·L-1。30.答案(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)H=1 026 kJ·mol-1高溫(2)CD625V2a2(3)CO2+6H2O+8e- CH4+8OH-解析(1)將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為、,則+×3+×2即得:2Al2O3(s)+6C(s)+2N2(g) 4AlN(s)+6CO(g)H=H1+3H2+2H3=3 351 kJ·mol-1+3×(-221 kJ·mol-1)+2×(-3

36、18 kJ·mol1)=2 052 kJ·mol-1,即:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)H=1 026 kJ·mol-1;因該反應(yīng)的H>0,S>0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需H-TS<0,故條件是高溫。 (2)根據(jù)圖2可知當(dāng)溫度從150 升至400 時,只發(fā)生反應(yīng);由圖1可知溫度低于340 時,反應(yīng)未達(dá)到平衡,CO2轉(zhuǎn)化率增大,溫度從340 升至400 ,CO2轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,說明反應(yīng)是放熱反應(yīng),H4<0,A正確。由圖2可知,溫度高于400 ,隨溫度升高,CH4的選擇性下降,CO的選擇性升高,說明溫度可

37、影響產(chǎn)物的選擇性,B正確。由圖1可知CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小,但溫度低于340 時反應(yīng)未達(dá)到平衡,不是平衡轉(zhuǎn)化率,C錯誤。其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比由14改變?yōu)?3,CO2平衡轉(zhuǎn)化率會降低,D錯誤。由圖2可知在350 時只發(fā)生反應(yīng),由圖1可知350 時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。CO2(g)+ 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)n(起始)/mol 0.2a 0.8a 0 0n(變化)/mol 0.2a×80% 4×0.2a×80%0.2a×80%2×0.2a×80%n(平衡)/mol 0.04a 0.16a 0.16a 0.32a該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH4)·c2(H2O)c(CO2)·c4(H2)=0.16aV·0.32aV20.04aV·0.16aV4=625V2a2。根據(jù)圖1可知400 時CO2轉(zhuǎn)化率為72%,故平衡時CH4的物質(zhì)的量為0.144a mol;另外,溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的時間縮短,曲線比