重要的定量半定量實(shí)驗(yàn)專題

1、專題專題二：重要的定量、半定量二：重要的定量、半定量實(shí)驗(yàn)專題實(shí)驗(yàn)專題1在高考在高考實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)題中的地位：定量、半定量中的地位：定量、半定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在高考在高考試題試題中呈中呈現(xiàn)間現(xiàn)間斷性的出斷性的出現(xiàn)趨勢(shì)現(xiàn)趨勢(shì)。也是一個(gè)重要的。也是一個(gè)重要的考點(diǎn)，所占分考點(diǎn)，所占分值較值較大，大，值值得注意。得注意。2關(guān)關(guān)鍵鍵點(diǎn)：幾個(gè)重要的定量點(diǎn)：幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作要操作要領(lǐng)領(lǐng)、數(shù)據(jù)、數(shù)據(jù)處處理、理、誤誤差分析。其中差分析。其中誤誤差分析是考差分析是考查查的重點(diǎn)的重點(diǎn)3學(xué)生易學(xué)生易錯(cuò)錯(cuò)點(diǎn)：不能從點(diǎn)：不能從實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮沓瞿康暮驮沓霭l(fā)發(fā)， ，進(jìn)進(jìn)行行誤誤差分析和數(shù)據(jù)差分析和數(shù)據(jù)處處理理4 應(yīng)對(duì)應(yīng)對(duì)

2、策略：重策略：重視實(shí)驗(yàn)視實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮湍康暮蛯?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理分析。原理分析。5例例題題例例1（05高考理高考理綜綜1） ）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g從分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏

3、轉(zhuǎn)，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （填偏高、偏低或不變）（4）步驟的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 （7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法 。（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)生成的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）(106（d-b）/44a)100%（7）該實(shí)驗(yàn)的方法很多，如可以稱量一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀硝酸使二氧化碳全部放出后滴加足量的硝酸

4、銀，過濾洗凈沉淀，稱量后通過計(jì)算也能確定樣品的純度。點(diǎn)點(diǎn)評(píng)評(píng)： ：圍繞實(shí)驗(yàn)圍繞實(shí)驗(yàn)步步驟驟分析分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡倪_(dá)成目的的達(dá)成過過程和程和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理，從而正確原理，從而正確進(jìn)進(jìn)行行誤誤差分析和數(shù)據(jù)差分析和數(shù)據(jù)處處理。理。例例2 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用 （填序號(hào)）A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中

5、是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為 。（1）C （2）酸式滴定管；堿式滴定管的橡皮管會(huì)溶于苯而變形（3）不能；水會(huì)溶解NaCl，不能測(cè)出NaCl固體的體積（4）NA=1325 ,58molmaV點(diǎn)點(diǎn)評(píng)評(píng)：理解阿伏伽德：理解阿伏伽德羅羅常數(shù)概念，才能理解常數(shù)概念，才能理解題題中數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確涵中數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確涵義義，從而正確，從而正確進(jìn)進(jìn)行分析和行分析和處處理。理。例例3 簡(jiǎn)答用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的有關(guān)問題。（1）盛放待測(cè)鹽酸的

6、錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。（2）用酚酞作指試劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是 。（3）下列錯(cuò)誤操作：堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液。用酸式滴定管取待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失。滴定前，讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀出堿液體積時(shí)，視線高于堿式滴定管中的液面。錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。 哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？答： 。哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高？答： 。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時(shí)所得鹽酸濃度的測(cè)定值比用酚酞作指示劑測(cè)出的是稍大還是稍小？答： 。（1）便于觀察顏色變化 （2）由無色變成淺

7、紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 （3）、 （4）稍小 點(diǎn)點(diǎn)評(píng)評(píng)：熟：熟練練掌握正確的掌握正確的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及其原理，辨操作及其原理，辨別錯(cuò)誤別錯(cuò)誤的操作及其的操作及其錯(cuò)錯(cuò)因。因。例例4 某同學(xué)進(jìn)行膽礬結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到下（1）（4）組數(shù)據(jù)：加 熱 前加 熱 后編號(hào)坩堝質(zhì)量（克）坩堝+膽礬質(zhì)量（克）坩堝+無水CuSO4質(zhì)量（克）（1）5.07.56.6（2）5.427.956.8（3）5.58.07.1（4）5.07.56.8實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明有兩次實(shí)驗(yàn)失誤，失誤的實(shí)驗(yàn)是A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4）點(diǎn)點(diǎn)評(píng)評(píng)：多次：多次實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)要所得的數(shù)據(jù)要進(jìn)進(jìn)行

8、科學(xué)行科學(xué)處處理，再用于理，再用于計(jì)計(jì)算。算。6演演練練平臺(tái)平臺(tái)1用98%的H2SO4（密度1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100mL?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL量筒、10mL量筒、50mL燒杯、托盤天平、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。按使用儀器的先后順序排列，正確的是（A） （B） （C） （D）2配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水 （B）溶解所用的燒杯未洗滌（C）定容時(shí)仰視讀數(shù) （D）定容時(shí)俯視讀數(shù)3用圖所示的三個(gè)裝置同時(shí)分別進(jìn)行A.溶解度的測(cè)定 B.苯的硝化 C.酚醛樹脂的制取三個(gè)實(shí)驗(yàn)

9、。試回答下列問題。（1）甲裝置適用于進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)；乙裝置適用于進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)；丙裝置適用于進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)（用字母回答）。（2）在進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量法測(cè)定硝酸鉀的溶解度實(shí)驗(yàn)中，必須用水浴加熱，是因?yàn)?；在蒸發(fā)溶液時(shí)，不能蒸發(fā)至干，是因?yàn)?。（3）在上述溶解度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A.試管接觸燒杯底部。 B.晶體置于空氣中冷卻C.將少量固體倒入蒸發(fā)皿中 D讀數(shù)時(shí)俯視溫度計(jì)刻度（1）B、C、A （2）便于控制溫度；避免晶體濺失、避免硝酸鉀分解 （3）ABC 4實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O +3Cu 。（1）如果選用

10、測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時(shí)，請(qǐng)用圖所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。儀器的連接順序（填編號(hào)；儀器可重復(fù)使用）是 。D中濃硫酸的作用是 。列出計(jì)算Cu的原子量表達(dá)式： 。下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是 。(a)CuO未全部還原為Cu ；(b) CuO受潮； (c) CuO 中混有Cu。（2）如果仍采用圖所示的儀器裝置，設(shè)計(jì)其它方案，還可測(cè)定的物理量有 。 (a)m(Cu)和m(CuO) (b) m(N2)和m(H2O) (c) m(Cu)和m(H2O) (d) m(NH3)和m(H2O) BCACD、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入第二個(gè)C中、吸收多余的NH318m（C

11、uO）/m（H2O）16 ac ac5某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況（約20，1atm）下氣體摩爾體積的方法。（1）甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）丙乙甲、上下攪拌用ACCuONH4ClCa(OH)2堿石灰 濃H2SO4 BDB實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？ 。(2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積Vm_ LmoL-1。（1）CBEDG 鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大 待實(shí)驗(yàn)裝