教師公開招聘考試中學化學-61

1、教師公開招聘考試中學化學-61一、 第一部分 化學教育教學基礎知識 （總題數(shù)： 0，分數(shù)： 0.00）二、 選擇題 （ 總題數(shù)： 5，分數(shù)： 10.00）1. 化學新課程教學應運用以 _為主的多樣化教學方式。A. 啟發(fā)式教學B. 講授式C. 討論式D. 探究式V解析：2. 側(cè)重落實“情感態(tài)度與價值觀”目標的課程模塊是 _A. 實驗化學B. 化學與生活VC. 化學反應原理D. 有機化學基礎 解析：3. 化學課程的總目標是 _A. 提高學生的科學素養(yǎng)VB. 使學生掌握化學基礎知識和基本技能C. 提高學生分析問題和解決問題的能力D. 培養(yǎng)學生運用化學解決實際問題的能力 解析：4. 認知需要情感，情感

2、影響認知。教師的 _ 是提高教學效率的有效手段。A. 情感技能VB. 智慧技能C. 動作技能D. 一般技能 解析：5. 在化學課程設計時，對“任務”“活動”和“情景”三者應 _A. 各自孤立地設計B. 先孤立設計，再整合C. 整體設計、整體優(yōu)化VD. 突出“任務”、整體設計 解析：三、填空題 （總題數(shù)： 4，分數(shù)： 10.00）6. 學生對新知識的學習準備主要包括兩個方面： 1 和 2 。 解析：知識準備；心理發(fā)展水平準備7. 目前流行的教學模式可以歸納為 1 ， 2 和 3 。 （分數(shù)： 3.00 ）解析：教師中心式；學生中心式；教師學生雙中心式8. 教育的基本要素： 1 、 2 、 3 。

3、 （分數(shù)： 3.00 ）解析：教育者；受教育者；教育措施9. 在化學新課程中，科學探究既是 1 ，又是 2 。 解析：重要的學習內(nèi)容；重要的學習方式四、簡答題 （總題數(shù)： 2，分數(shù)： 10.00）10. 簡述化學實驗的教學論功能。正確答案：（）解析：無論是作為實踐活動的實驗（實驗探究活動），還是作為認識活動的實驗（實驗方法論），都是在一定 的化學教學活動中進行的，因此它具有重要的教學論功能。（1） 化學實驗能夠激發(fā)學生的化學學習興趣；（2） 化學實驗能夠創(chuàng)設生動活潑的化學教學情景；（3） 實驗探究是轉(zhuǎn)變學生學習方式和發(fā)展科學探究能力的重要途徑；（4） 化學實驗是落實“情感態(tài)度與價值觀”目標的重

4、要手段。11.你對中學化學教學過程是如何認識的？正確答案：（）解析：中學化學教學過程就是教師進行化學教學的過程。從認識論的角度來看，教學過程是學生在教師的 引導下一種特殊的認識過程，是人類認識客觀世界的一種社會實踐；從發(fā)展學說來看，教學過程是教師通 過傳授知識和技能進而形成和發(fā)展學生的各種能力和個性品質(zhì)的過程；從活動說來看，教學過程是教師的 教和學生的學相結(jié)合的雙邊活動過程，化學教學過程具有：以實驗為基礎，具有獨特的詞匯系統(tǒng)一一化學 用語，突岀抽象思維和邏輯思維能力的培養(yǎng)，蘊含著豐富的辯證唯物主義觀點教育等特點。五、 第二部分 化學專業(yè)知識（總題數(shù)：0,分數(shù)：0.00）六、 選擇題（總題數(shù)：2

5、0,分數(shù)：20.00）12.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關注的焦點，鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應為:放電時，下列說法錯誤的是 _A.Mg2+向正極遷移B.正極反應為：|_C.MO3S4發(fā)生氧化反應D._ 負極反應為：|A.B.C.VD.I 1解析： 在鎂原電池放電時，Mg 作負極發(fā)生氧化反應，反應為：xMg-2xe-_ xMg2+，Mg2+向正極遷移；MO3S4為正極，發(fā)生還原反應，反應為：13. 以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解 O2

6、，在干燥之前易導致金屬表現(xiàn)產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是_A. KMnO4B. NaNO2VC. FeCl3D. HNO3解析：緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑應該能與氧氣反應，具有還原性，所給選項中只有NaNO2具有還原性。14. 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 _A. 苯、乙酸、溴苯VB. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 苯酚、乙醇、甘油解析：用水鑒別物質(zhì)，通常利用物質(zhì)在水中的溶解度差異，與水的密度大小關系，或與水是否反應以及反 應的劇烈程度等來判斷。 A 項中，苯不溶于水，密度比水小，分層后位于上層；溴苯不溶于水，密度比水 大，分層

7、后位于下層，乙酸易溶于水，與水混合后不分層。B 項中三種物質(zhì)都易溶于水，不分層。C 項中乙醛、乙二醇溶于水，不分層。D 項中乙醇、甘油易溶于水，不分層。D.A.B.C.D.V（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I-、S2-，所以肯定含有16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF 的說法正確的是A. MMF 能溶于水B. MMF 能發(fā)生取代反應和消去反應C. lmol MMF 能與含 3mol NaOH 溶液完全反應D. lmol MMF 能與 6mol 氫氣發(fā)生加成反應解析： 選項 A,由于分子中除一 OH 外，其他均為非極性基團，所以MMF 不溶于水；

8、選項 B，MMF 可以發(fā)生取代反應，但不會發(fā)生消去反應；選項C，1mol MMF 中含有一個酚羥基，同時含有 2 個可以水解的酯的結(jié)不會發(fā)生加成反應，所以只能與4mol H17. 下列有關氫原子電子云圖的說法中正確的是A. 黑點密度大，電子數(shù)目大B. 黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C. 電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述D. 黑點密度大，表示電子在該區(qū)域運動速率快解析：黑點密度大，表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，有一個黑點，說明電子在此出現(xiàn)過一 次，小黑點并不代表電子數(shù)目的多少，也不表示電子的運動速率快慢。電子的運動雖然沒有宏觀物體那樣 的運動規(guī)律，但有它自身的15.某溶液中

9、可能含有為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是。分別取樣：用 pH 計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。構(gòu)，所以可以與 3mol NaOH 溶液完全反應；選項2發(fā)生加成反應。Na+解析：溶液顯弱酸性，說明有,不能有 Ba2+;而 Na+無法確定。MMFD, MMF 中4 個、2 個，但一 COO 中的規(guī)律，電子云就是人們采用的描述電子運動規(guī)律的形象比喻，電子云圖形象地 表示了電子的運動規(guī)律。18. NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是 _A. 石灰乳與 CI2 的反應中，CI2 既是氧化劑，又是還原劑VB. 25C,NaHCO 在水中的溶解度比 Na

10、2CO3 的大C. 常溫下干燥的 CI2 能用鋼瓶貯存，所以 CI2 不與鐵反應D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應解析：本題考查元素化合物知識綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點很低。石灰乳與 CI2的反應中氯發(fā)生歧化反應，CI2既是氧化劑，又是還原劑；25C，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的要?。怀叵赂稍锏?CI2能用鋼瓶貯存僅代表常溫下 CI2不與鐵反應， 但加熱、高溫時二者仍可以反應；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應。19. 下列說法正確的是_*A.H 與 D，16O 與18O 互為同位素；H16O D16O H18O D218O

11、互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇 互為同系物*B.在 SiO2晶體中，1 個 Si 原子和 2 個 O 原子形成 2 個共價鍵 C.HI 的相對分子質(zhì)量大于 HF，所以 HI 的沸點高于 HF*D.由IA 族和WA 族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為 38 的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物A.B.C.D.V解析：同素異形體的研究對象是單質(zhì)而不是化合物，同系物只能相差若干個CH2，而 O 原子應相同，A項錯；1 個 Si 原子和 4 個 O 原子形成 4 個共價鍵，B 項錯；HF 能形成氫鍵，故沸點高于 HI，C 項錯；D 項 中所描述的是過氧化鈉，它是含有非極性共價鍵的離子化合

12、物，正確。20. 電子層數(shù)相同的 X、Y、Z 三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4 H3ZO4,則下列各判斷中正確的是 _A. 原子半徑：X Y ZB. 單質(zhì)的非金屬性：Z YXC. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XVY Y ZV解析：由于原子半徑越小，越易得到電子，氧化性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4 H2YO4 H3ZO4，可推知非金屬性強弱順序為：XY乙故 D 項正確，選項 A B、C 錯誤。21. 已知 Be 的原子序數(shù)為 4，下列對 Be 及其化合物的敘述中，正確的

13、是 _A. 鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹. 單質(zhì)鈹放入水中，水溶液可使酚酞現(xiàn)紅色C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱VD. 單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣解析：鈹原子與硼原子電子層數(shù)相同，鈹原子的核電荷數(shù)為4,硼原子的核電荷數(shù)為 5，所以鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?；鈹原子、鎂原子與鈣原子最外層電子數(shù)相同，鈹原子的電子層數(shù)為2,鎂原子的電子層數(shù)為 3，鈣原子的電子層數(shù)為 4,鈣原子原子半徑最大，鈹原子最小，鈣原子最易失去電子，金屬性最 強，鈹原子金屬性最弱，氫氧化鈣的堿性強于氫氧化鈹；鎂不與冷水反應，鈹更不會與冷水反應。22. 溫室時，將濃度和體積分別為c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2的

14、CH3COOH 溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是 _*A.若 pH7 時，則一定是 eV=C2V2*B.在任何情況下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COC)+c(OH-)*C.當 pH=7 時，若 V=V2，則一定是 C2 C1*D.若 V1=V2, CLQ，貝Uc(CH3COC)+c(CH3COOH)=c(Na)B.C.D.解析：若 c1V1=c2V2，說明二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOh 過量時，溶液也顯堿性；故 pH 7 時，不一定是 ciVi=c2V2。23._用0.01mol/L H2SO4滴定 0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水

15、至 100mL=若滴定時終點判斷有誤差： 多加了 1 滴 H2SO4，少加了 1 滴 H2SO4（設 1 滴為 0.05mL）。則和 c（H j 之比為_A.10B.503C.5X104D.10A.B.C.D.V解析： 多加 1 滴 H2SO4， 則酸過量， 相當于將這 1 滴硫酸由 0.05mL 稀釋至 相當 NaOH溶液過量 2 滴，即將這部分 NaOH 溶液稀釋至 100mb 現(xiàn)計算如下：少加 1 滴硫酸時，故二者比值為 10424.某晶體水溶液中加人 Fe2+的溶液，再加稀 HNO3,溶液立即變紅；另取該晶體，加入NaOH 溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則這種晶體是

16、_A. KSCNB. NH4SCNVC. NH4ClD. FeCI3解析： 含 Fe2+的溶液加入 HNO3溶液，則 Fe2+被氧化成 Fe3+，F(xiàn)e3+遇到 SCN-離子顯紅色；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3。綜上所述，這種晶體為 NH4SCNo25._列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 _100mL 少加 1 滴 H2SO4，D. 向A.B.C.D.解析:本題考查基本概念中離子方程式正誤的判斷，選題以元素化合物基礎和生活內(nèi)容為背景。A 項，電多加 1 滴硫酸時,NO2與水的反應:FeCl3溶液與 Cu 的反應:醋酸溶液與水垢中的 CaCO3反應:NaAlO2溶液中通入過量 CO2

17、:A.B.C.荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（兀素、電子、電荷）等，正確的方程式是：Cu+2Fe3+Cu2+2FeB 項，用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子,確的方程式是：26. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 _A. 氧化還原反應：元素化合價是否變化VB. 共價化合物：是否含有共價鍵C. 強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D. 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ娊馕觯涸鼗蟽r是否發(fā)生變化是判斷反應是否為氧化還原反應的依據(jù)，A 項對；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物(如 NH4Cl) , B 項錯；溶液的導電能力主要看帶電離子的濃度和所帶電荷，

18、與電解質(zhì)的 強弱無關，C項錯；有些原子晶體也能導電(如 Si) , D 項錯。27. 下列說法不正確的是_A.已知冰的熔化熱為 6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為 20kJ/mol，假設 1mol 冰中有 2mol 氫鍵，且熔化熱完全 用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%勺氫鍵B._已知一定溫度下， 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為 _ 。若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，a減小，Ka變小C.實驗測得環(huán)己烷 、環(huán)己烯(1)和苯(1)的標準燃燒熱分別為-3916kJ/mol、-3747kJ/mol 和-3265kJ/mol , 可以證明在苯分子中不存

19、在獨立的碳碳雙鍵則 4Fe(s)+3O2(g)A.B.VC.D.解析：本題為大綜合題，主要考查了物質(zhì)的鍵能分析應用，化學反應能量變化的蓋斯定律的應用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。A 項正確，熔化熱只相當于 0.3mol 氫鍵。B 項錯誤，Ka只與溫度有關，與濃度無關。C 項正確，環(huán)己烯(1)與環(huán)己烷(1)相比，形成一個雙鍵，能量降低 169kJ,/mol ,苯 與環(huán)己烷(1)相比，能量降低 691kJ/mol，遠大于169X3,說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。D 項正確，熱方程式=(-)X3-* 2, H 也成立。28._ 在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是_A. 熔點：CO2 KCI

20、SiO2B. 水溶性：HCI H2S SO2C. 沸點：乙烷戊烷丁烷正確的方程式是:2CH3C00-十 Ca2+H2O+CO2f。C 項，NO2與水的反應生成硝酸和 NQ僅硝酸可拆成離子，正確。D 項，向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2的產(chǎn)物是CaCO3+2CH3COOH,正C(石墨)+O2(g)CO2(g) , H=-393.5kJ/molD.已知：Fe2O32Fe(s)+3CO(g) , H=+489.0kJ/mol2Fe2O3(s) , H=-1641.0kJ/molD. 熱穩(wěn)定性：HF H2C NH3V解析：一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A 項錯；二

21、氧化硫的溶解度大于硫化氫，B 項錯；隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，故C 項錯；非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D 項正確。29.下列說法正確的是A.MgSO 晶體中只存在離子鍵B.含 Ca2+、Mg+的水都是硬水C.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D.玻璃是氧化物，成分可表示為NstO-CaO-6SiO2，A.B.C.D.H2f。因為裝置I中沒有 Fe2+生成，所以裝置I中加入少量K3Fe(CN)6溶液時，沒有藍色沉淀產(chǎn)生。綜上所述，只有選項A 是正確的。31.實驗測得氫氣的擴散速度是一未知氣體擴散速度的2.9 倍。則該未知氣體的相對分子質(zhì)量約為 _A.1

22、7VB. 28C. 34D. 5532.A、B、C D、E 五種物質(zhì)含有同一元素 X,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系，若A B、C、D 為氣體且其中有一種為有色氣體，E 為液體，回答下列問題。Ca2+、Mg2+，只是硬水中 Ca2+、 玻璃屬于混合物，不能用 1 個分內(nèi)部為共價鍵，故 A 項錯；硬水和軟水中均含有 C項正確;MgSQ 中含量較多，B 項錯；霧屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應,子式表示，D 項錯。30.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是 _解析:2+MgA.I和H中正極均被保護B.C.D.I和H中正極反應均是I和U中分別加入少量A.VB.C.D.O2+2H2O+4eK3Fe(CN)64O

23、H-溶液，均有藍色沉淀解析： 鋅比鐵活潑，裝置I中鋅作負極，方程式為Zn-2e。鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應是O2+2H2O+4e-OH-;鐵比銅活。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H，氫氣的平均相對分子質(zhì)量為2，代入數(shù)據(jù)可求得未知氣體的相對分子質(zhì)量為解析：七、非17。I和H中負極反應均是2+n+2e(1) B 中只含兩種元素，且兩種元素的原子序數(shù)相差6,當 B 和 E 在空氣中相遇時能形成大量的白煙，則D的分子式為 1。(2) 當小心加熱 B 與 E 化合時生成的物質(zhì) F 時，可得到一種與 CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和

24、另一種無色無味的液體 H,寫出相應的化學方程式 2。(分數(shù)：4.00)解析：(1)N022AI(OH)3+12HF+3Na2CO3根據(jù)題意完成下列填空：(1)在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式1，屬于弱酸的電離方程式：2。反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是3(選填編號)。A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B .最高價氧化物對應水化物的酸性C.單質(zhì)與氫氣反應的難易D 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3)反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為4(4)Na2CO3俗稱純堿，屬于 5 晶體，工業(yè)上制取純堿

25、的原料是6（分數(shù)：16.00 ）(4)離子；氯化鈉、二氧化碳和氨34.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯 的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：請根據(jù)要求回答下列問題：(1) 欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：1、2 等。(2) 若用上圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：3、4 等。(3) 此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成5、6 等問題。(4) 目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)：同一反應時間同一反應溫度反

26、應溫度/C轉(zhuǎn)化率()選擇性(%)* 反應時間/h轉(zhuǎn)化率()選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.010033.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AIF6)的化學方程式如下:6+3CO2f+9H2O(2)AC2Na3AIF選擇性 100 冰示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水I根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 7(填字母)為該反應的最佳條件。A. 120C,4h B.80C,2h C.60C,4h D.40C,3h當反應溫度達到 120C時，反應選擇性降低的原因可能為8。解析：(1)增大乙醇的濃度；移去生成物(2) 原料來不及反應就被蒸出；溫度過高，發(fā)生了副反應；冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種