化工生產(chǎn)流程圖

1、高三化學(xué)化工生產(chǎn)流程專題突破1一工廠用軟錳礦含MnO2約70%及Al2O3和閃鋅礦含ZnS約80%及FeS共同生產(chǎn)MnO2和Zn干電池原料： A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 IV中的電解反響式為MnSO4ZnSO42H2OMnO2 Zn2H2SO4。1A中屬于復(fù)原產(chǎn)物的是_。2MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_；II需要加熱的原因是_；C的化學(xué)式是_。3該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是_。4如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購置的化工原料是_。5要從Na2SO4溶液中得到芒硝Na2SO4·10H2O，需進行

2、的操作有蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、枯燥等。6從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是_。答案1MnSO4；2增大溶液的pH，使Fe3和 Al3生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；3Fe2O3、Al2O3、S ；4純堿 、H2SO4；5降溫結(jié)晶；61.03或1 2、碘化鈉是實驗室中常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑復(fù)原法來制備，工藝流程如下：反響1碘元素屬于第 周期第 族；反響中的氧化劑是寫化學(xué)式 。2判斷反響中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是 。3反響的離子方程式為 ；反響的化學(xué)方程式為 。4將濾液濃縮、冷卻、別離、枯燥和包裝過

3、程中，都需要注意的問題是 ；特別是在濃縮、冷卻時最好采取的措施是 。答案 1五 A NaIO3 2取少量反響混合液于試管中并滴入幾滴淀粉溶液，假設(shè)溶液未變藍色，證明碘已完全轉(zhuǎn)化；如果溶液變藍，那么說明碘沒有轉(zhuǎn)化完全 灼燒3 3Fe + IO3+ 3H2O = 3Fe (OH)2 + I 4Fe (OH)2 + O2 = 2 Fe2O3 + 4H2O 4防止NaI被空氣氧化 低壓蒸發(fā)濃縮，并充入氮氣隔絕空氣。3、某試劑廠用銀含雜質(zhì)銅和硝酸含F(xiàn)e3+反響制取硝酸銀，步驟如下：銀(過量)原料混合A加熱保溫B沖稀靜止C過濾D冷卻結(jié)晶FENOxNOxH2OHNO3吸收裝置AgNO3晶體過量銀循環(huán)使用工業(yè)

4、上一般選用中等濃度的硝酸和銀反響來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。優(yōu)點缺點使用濃硝酸反響速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸步驟B加熱保溫的作用是 ： a 有利于加快反響速率 b有利于未反響的硝酸揮發(fā) c有利于硝酸充分反響，降低溶液中H+的濃度步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是 ；步驟C中加水的量應(yīng)該適量，假設(shè)參加過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是： ；步驟E進行的操作是 。制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反響后過濾除去。該反響的化學(xué)方程式為： 。答案1優(yōu)點缺點使用

5、濃硝酸反響速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸酸耗較少，產(chǎn)生NOx的量較少 反響速率慢2a、c 3稀釋后，H+濃度減小，促進Fe3+、Cu2+的水解 4造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時長 5蒸發(fā)濃縮 6Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2 4、沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽NaAlSiO4·nH2O，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩?！胺肿雍Y在外表化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土主要成分：Al2Si2O7·2H2O、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩的工藝流程如下

6、：副產(chǎn)品A蒸發(fā)煅燒分子篩不溶物操作a高嶺土高溫焙燒急劇冷卻NaOHNaCl粗鹽海水蒸發(fā)、過濾電解濾液適當溫度充分攪拌過 濾生石灰氣體M石灰石煅燒過濾室溫混合，99結(jié)晶，110枯燥度加熱H2O答復(fù)以下問題1高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，那么分子篩的化學(xué)式也可表示為 ；2寫出0.1mol/L副產(chǎn)品A溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個等式： 、 ；3氣體M和濾液發(fā)生反響的任意一個離子方程式為： ；4假設(shè)用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生56L標準狀況下氣體，電解后溶液體積為500L時，求所得溶液在常溫時的pH值要求寫出解題過程。答案1N

7、a2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O 2C(Na)=2C(CO32)+2C(HCO3)+2C(H2CO3) C(Na)+ C(H)=2C(CO32)+C(HCO3)+C(OH) 2C(H2CO3)+C(HCO3)+ C(H)=C(OH)3CO22AlO2-3H2O2Al(OH)3+CO32-或CO2AlO2-2H2OAl(OH)3+HCO3- 或CO2SiO32-H2OH2SiO3+CO32-或2CO2SiO32-2H2OH2SiO3+2HCO3- 412 5、氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐。實驗室可通過以下圖所示的流

8、程以氟硅酸H2SiF6等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；：20時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g。Na2SiF6微溶于水。請答復(fù)以下問題：1上述流程中產(chǎn)生渾濁的原因是生成了 選擇序號；ANH4F BH2SiO3 C(NH4)2SiF6 D(NH4)2CO3 (2)寫出流程中相關(guān)的化學(xué)方程式: ；3操作I和操作 是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名稱為 ；4流程中NH4HCO3必須過量，其原因是 。答案1B 2NH4F+NaClNH4Cl+NaF 3IV ，洗滌 4必須保證H2SiF6能全部反響，防止中生成Na2SiF6沉淀。 6、金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造

9、和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石CaCO3·MgCO3為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物CaO、MgO，氧化物在復(fù)原爐中經(jīng)1200真空條件下用硅鐵復(fù)原生成鎂蒸汽鐵在反響前后化合價不變，不考慮螢石粉對反響的影響，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反響工藝流程如下左圖：1假設(shè)在實驗室里煅燒白云石，可選擇以下哪種坩堝？_填字母 A瓷坩堝 B水晶坩堝 C鐵坩堝2寫出復(fù)原爐中硅鐵復(fù)原氧化物的反響方程式 3在冶煉過程中反響溫度對生成金屬鎂的影響如上右圖： 從圖中可知，復(fù)原反響的反響熱H 0填“>、“<，理由是 。4復(fù)原爐中需要在

10、1200真空條件下反響 ，反響到達平衡時的溫度與壓強的關(guān)系如下： 剩余壓強/mmHg7601010.1平衡時的溫度/2370170014301235真空條件對制備金屬鎂來說，可以到達的目的是 ； 答案.1C 2CaO+2MgO +Si=2Mg +CaSiO3 3> 因為升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反響方向移動，說明正反響是吸熱反響 4防止高溫下Mg被空氣氧化；降低反響所需溫度，節(jié)約能源 7、工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：1乙炔水化法；2乙烯氧化法。以下兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反響條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：表一：原料、反響條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量乙炔水化法乙烯氧化法

11、原料乙炔、水乙烯、空氣反響條件HgSO4、100125PdCl2-CuCl2、100125平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右日產(chǎn)量2.5噸某設(shè)備條件下3.6噸相同設(shè)備條件下   表二：原料來源生產(chǎn)工藝原料生產(chǎn)工藝過程乙炔乙烯來源于石油裂解氣根據(jù)上述兩表，答復(fù)以下問題：1乙烯氧化法制乙醛的化學(xué)方程式：_。2在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？_?，F(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，請說出理由_只需講出二條。3假設(shè)乙烯由石油裂化裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式C8H17進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、

12、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣氣體體積均在同溫同壓下測定。假設(shè)得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？答案12CH2=CH2+O2 2CH3CHO 2乙烯氧化法快。乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反響制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，且較容易獲得 3要得到40molC2H4，那么會生成5molCH4、10molC3H6。假設(shè)設(shè)生成xmol丁二烯C4H6和y molH2，且需要催化裂解a mol的C8H17。那么：根據(jù)碳原子守恒：8a=5+30+80+4x根據(jù)氫原子守恒：17a=20+60+160+6x+2y根據(jù)題意：x

13、+y=100-55解以上聯(lián)立方程求得：x=19.55(mol)，y=25.45(mol)8、鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)WO4 ，鎢酸H2WO4酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法： 其中 A、B、C 都是鎢的化合物。答復(fù)：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學(xué)式：B_； C_(3) 鎢冶煉工

14、藝的第二階段那么是用碳、氫等復(fù)原劑把氧化鎢復(fù)原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作復(fù)原劑。寫出用碳復(fù)原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：_；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作復(fù)原劑 ,為什么 ?_。(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化復(fù)原反響 ,我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反響制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x 。 這種藍色氧化鎢具有比外表大、易復(fù)原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為 0.7985。計算 WO3-x中的x值。X=_ 。 (相對原子質(zhì)

15、量：W:183.84 ;O:16.00)一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。那么藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為_：_ 答案 (1) 六 (2) B: H2WO4 C: WO3 1分(3) 2 WO3 +3C =2W +3CO2 ； 因為鎢的熔點很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做復(fù)原劑 , 混雜在金屬中的碳不易除去 , 而且碳會在高溫下和金屬鎢反響形成碳化鎢, 不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作復(fù)原劑就不存在這些問題。(4) X=0.10 n (W) (V): n (W) (VI) =1: 4 1藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為 0.7985；氧的質(zhì)量分數(shù)為10.7985=0.20221.000 g化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為 n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol n(o)=0.2022/16.00=12.59×10-3化合物中鎢和氧的計量比為n(w)：n(o)= 4.343×10-3：12.59&