【教學(xué)】第九章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

1、編輯ppt化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡、合成氨條件的選擇第九章第九章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡化學(xué)平衡編輯ppt編輯ppt考綱要求 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法，并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。 了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑 等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。編輯ppt例例1. (99全國化學(xué)全國化學(xué)) 反應(yīng)反應(yīng)4NH3（氣）（氣）5O2（氣）（氣） 4NO（氣）（氣）6H2O（氣）在（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則，則此反應(yīng)的平均速率此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的反應(yīng)物的消耗

2、速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為生成速率）可表示為 (A) (NH3-1.s-1 (O2-1.S-1-1.s-1(B) (D) (H2-1.s-1vvvvvC編輯ppt一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的量行快慢程度的量編輯ppt二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1 1、表示、表示: :用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來表示，是來表示，是_量，只取量，只取_值。值。減少減少增加增加標(biāo)標(biāo)正正2 2、公式：、公式：tcvtVntVn/編輯ppt3 3、單位、單

3、位mol/mol/（L L min)min)molmol L L-1-1 minmin-1-1mol/mol/（L L s)s)mol/mol/（L L h)h)molmol L L-1-1 s s-1-1molmol L L-1-1 h h-1-1用下式表示化學(xué)反應(yīng)速率單用下式表示化學(xué)反應(yīng)速率單位對(duì)嗎？位對(duì)嗎？mol/Lmol/L s s編輯ppt2）一般來說）一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此因此,某某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均是平均速率速率,而不是指瞬時(shí)速率而不是指瞬時(shí)速率.4 4、注意點(diǎn)、注意點(diǎn)3 3）化學(xué)反應(yīng)速率

4、一般不能）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示用固體或純液體表示1 1）下面哪一個(gè)量表示化學(xué)反應(yīng)速率）下面哪一個(gè)量表示化學(xué)反應(yīng)速率A A、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 B B、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度C C、物質(zhì)的量濃度變化、物質(zhì)的量濃度變化 D D、物質(zhì)的量濃度變化的快慢、物質(zhì)的量濃度變化的快慢D D、物質(zhì)的量濃度變化的快慢、物質(zhì)的量濃度變化的快慢編輯ppt 重要結(jié)論重要結(jié)論同樣一個(gè)反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表同樣一個(gè)反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能相同，也可能不同，示時(shí)，數(shù)值可能相同，也可能不同，數(shù)值之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式中數(shù)值之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式中的的_?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比A A

5、（g g）+3B+3B（g g）=2C=2C（g g）+D+D（g g）1)(2)(3)(1)(DvCvBvAv編輯ppt三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 1、濃度：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單、濃度：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)位體積內(nèi)分子數(shù)_，活化分子，活化分子數(shù)數(shù)_，有效碰撞次數(shù)，有效碰撞次數(shù)_，化，化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率_。增多增多增多增多增多增多增大增大編輯ppt2 2、壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，增、壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，就是縮小大壓強(qiáng)，就是縮小_，相當(dāng)，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的于增大了反應(yīng)物的_，化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率_。體積體積濃度濃度增大增大編輯p

6、pt改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因根本原因是引是引起濃度改變。所以，在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，起濃度改變。所以，在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時(shí)：恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積縮小增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。濃度增大反應(yīng)速率加快。恒容時(shí)：恒容時(shí)：氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率加快。濃度增大總壓增大反應(yīng)速率加快。b.充入充入“惰氣惰氣” 總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。

7、速率不變。恒壓時(shí)：充入恒壓時(shí)：充入“惰氣惰氣” 體積增大各反應(yīng)物濃度減體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。少反應(yīng)速率減慢。注意：注意：編輯ppt3 3、溫度：升高溫度，反應(yīng)物分子、溫度：升高溫度，反應(yīng)物分子能量能量_，使一部分能量較低的分，使一部分能量較低的分子變?yōu)樽幼優(yōu)開，增加了反應(yīng)物，增加了反應(yīng)物中活化分子的中活化分子的_，有效碰撞次，有效碰撞次數(shù)數(shù)_，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率_。增加增加活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)增加增加增大增大編輯ppt4 4、催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)發(fā)、催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的途徑，降低反應(yīng)所需的生的途徑，降低反應(yīng)所需的_，使，使更多的分子成為更多

8、的分子成為_，大大增加，大大增加了單位體積內(nèi)活化分子的了單位體積內(nèi)活化分子的_，從，從而顯著而顯著_化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率。能量能量活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)提高提高編輯ppt反應(yīng)條件單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度用催化劑1 1、請比較下列各項(xiàng)、請比較下列各項(xiàng)練習(xí)練習(xí)增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變不變不變增加增加增加增加編輯ppt2 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)3H3H2 2（g g）+N+N2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g）（正反應(yīng)是放熱的），升）（正反應(yīng)是放熱的），升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率_，逆，逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率_，平衡

9、，平衡_移動(dòng)？移動(dòng)？增大增大增大增大向左向左編輯ppt3 3、反應(yīng)、反應(yīng)M+N=PM+N=P每升高每升高1010C C反應(yīng)反應(yīng)速率增大到原來的速率增大到原來的3 3倍，如果倍，如果1010C C時(shí)需時(shí)需8181分鐘反應(yīng)完，將溫分鐘反應(yīng)完，將溫度升至度升至4040C C，完成反應(yīng)需時(shí)間，完成反應(yīng)需時(shí)間多少分鐘？多少分鐘？反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼姆磻?yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?727倍，時(shí)間為倍，時(shí)間為3 3分鐘。分鐘。編輯ppt4 4、2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g） 2SO2SO3 3（g g）達(dá)到）達(dá)到平衡后（平衡后（1 1）等容充入稀有氣體，（）等容充入稀有氣體，（2 2）等）等壓充入稀

10、有氣體，正逆反應(yīng)速率如何變化，壓充入稀有氣體，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？化學(xué)平衡如何移動(dòng)？（1）等容等容充入稀有氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但是各反充入稀有氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但是各反應(yīng)物，生成物的濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率也不變，應(yīng)物，生成物的濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率也不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡不移動(dòng)。（2）等壓等壓充入稀有氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但是體積增充入稀有氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但是體積增加，導(dǎo)致各反應(yīng)物，生成物的濃度都變小，所以正逆加，導(dǎo)致各反應(yīng)物，生成物的濃度都變小，所以正逆反應(yīng)速率也都變小，但化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（相當(dāng)于減反應(yīng)速率也都變小，但化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（相當(dāng)于減壓）。壓

11、）。編輯ppt5 5、下列說法是否正確？、下列說法是否正確？A A、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度均可加快反應(yīng)速率度均可加快反應(yīng)速率B B、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快C C、升高溫度，反應(yīng)速率一定加快、升高溫度，反應(yīng)速率一定加快D D、使用催化劑可以加快正反應(yīng)速率，、使用催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率減慢逆反應(yīng)速率C編輯ppt6 6、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是增大的是( )( )CD7、100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )2SO422SO44(s)BC編輯ppt8、 (2001全國化學(xué)全國化學(xué),14)在一定溫度下，容器內(nèi)某一在一定溫度下