氧化還原滴定題目

1、氧化還原滴定題目E0901 對(duì) Ox-Red 電對(duì), 25 時(shí)條件電位(¢) 等于 -( ) (A) + (B) + (C) + (D) + 0902 以下電對(duì)中, 條件電位隨離子強(qiáng)度增高而增高的是 -( ) (A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+ (C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64- 0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何種溶液, Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位將升高(不考慮離子強(qiáng)度的影響)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 鄰二氮菲 0904 Fe3+ 與 Sn2+反

2、應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 0905 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為 2 時(shí), 為使反應(yīng)完全度達(dá)到 99.9%, 兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 0906 若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為 1 和 2

3、 , 為使反應(yīng)完全度達(dá)到 99.9%, 兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 0907 Hg2Cl2/Hg 電對(duì)的能斯特方程為_。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 則反應(yīng) Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常數(shù)為_。 0909 根據(jù)(Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V; (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu2+/Cu+)= 0.159 V (Cu+/Cu)= 0.522 V

4、判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原 Sn4+時(shí)生成 _, 而還原 Cu2+時(shí)則生成_。 0910 為降低某電對(duì)的電極電位, 可加入能與_態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑; 若要增加電極電位, 可加入能與_態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。 0911 通過理論計(jì)算說明, Co2+的氨性溶液(NH3=1.0 mol/L)敞開在空氣中, 鈷以何價(jià)態(tài)存在, 請(qǐng)計(jì)算出c(Co(III)/c(Co() 值。 已知: Co(NH3)62+的 lgb1lgb6為 2.11, 3.74, 4.79, 5.55, 5.73, 5.11 Co(NH3)63+的 lgb1lgb6為 6.7, 14.0, 20.1, 25.7, 30.8,

5、 33.2 pKb (NH3)= 4.74, (Co3+/Co2+)= 1.84 V, (O2/H2O) = 1.229 V 0912 計(jì)算下列反應(yīng)的條件平衡常數(shù)(在 1 mol/L HCl介質(zhì)中): 2Fe3+ 3I-= 2Fe2+ I3- 已知¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ¢ (I3-/I-)-= 0.545 V 當(dāng) 25 mL 0.050 mol/L Fe3+與 25 mL 0.15 mol/L I-混合后, 溶液中殘留的 Fe3+ 還有百分之幾? 如何才能使 Fe3+ 定量還原? 0913 計(jì)算 Hg2+/Hg22+ 電對(duì)在CN-= 0.10 mol

6、/L 溶液中的條件電位 (忽略離子強(qiáng)度的影響)。 已知: (Hg2+/Hg22+) = 0.907 V, Ksp Hg2(CN)2= 5.0×10-40 ; Hg2+與CN-絡(luò)合物的 lgb4= 41.4 0915 試計(jì)算反應(yīng) 1mol/L HCl 2Fe3+ Sn2+ 2Fe2+ Sn4+ 的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。已知¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ¢ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V 0916 計(jì)算pH = 8.0 時(shí), As()/As(III)電對(duì)的條件電位(忽略離子強(qiáng)度的影響), 并從計(jì)算結(jié)果判斷以下反應(yīng)的方向: H

7、3AsO4 + 2H+ + 3I- HAsO2 + I3- + 2H2O 已知: (H3AsO4/HAsO2) = 0.559 V, (I3-/I-) -=0.545 V H3AsO4:Ka1=10-2.2, Ka2=10-7.0, Ka3=10-11.5 HAsO2: Ka=10-9.22 0917 下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后對(duì)稱的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- =

8、 2I- + S4O62- 0918 反應(yīng) 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是 -( ) (A) (A) +(B)/2 (B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 0919 已知在1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 計(jì)算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%時(shí)的電位分別為多少? -( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.

9、23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 0920 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí), 有關(guān)離子濃度的關(guān)系是-( ) (A) Fe3+ =Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- (B) 3Fe3+ =Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (C)Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (D)Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O72- 0921 已知 ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 則反應(yīng) Ce4+Fe2+=C

10、e3+Fe3+ 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)為 -( ) (A) 1.1×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8×106 0922 (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述兩種情況下其滴定突躍將是 -( ) (A) 一樣大 (B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺電位值, 無法判斷 0923 已知在1 mol/L HCl溶液中¢ (Fe3+/Fe2

11、+)=0.68 V, ¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液與 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡時(shí)體系的電位是 -( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 0924 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 與 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡時(shí)體系的電位是-( ) 已知此條件時(shí) ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ¢ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A)

12、 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 0925 用鈰量法測定鐵時(shí), 滴定至 50% 時(shí)的電位是 -( ) 已知¢ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 0926 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分別加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡時(shí)體系的電位分別為 _, _。 ¢ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V

13、, ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V 0927 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù), 判斷以下滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后的j值: 滴定體系j (V)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06Fe3+滴定Sn2+0.320.500928 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù), 判斷用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+時(shí), 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 0.1% 的j值(V)。 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%0.230.320929 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù), 判斷用Ce4+滴定Fe2+時(shí)表中各點(diǎn)的j值(V): 濃度化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)

14、計(jì)量點(diǎn)后0.1%0.10 mol/L0.861.061.260.010 mol/L0930 下圖是用X(x+1)+滴定 M+的滴定曲線, 產(chǎn)物為 Mm+1和 X+, 半反應(yīng)為 M(m+1)+ + me = M+ (M) X(x+1)+ + xe = X+ (X) (M)=_ V, (X)=_ V, V(X(x+1)+)0931 KMnO4滴定 Fe2+的理論計(jì)算滴定曲線與實(shí)驗(yàn)滴定曲線有較大的差別, 這是因?yàn)?_; 而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位不在滴定突躍中點(diǎn), 這又是因?yàn)開。 0932 溴酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)如下: BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br-

15、+ I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此測定中, Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為-( ) (A)6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 0933 用間接碘量法測定 BaCl2的純度時(shí), 先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 洗滌后溶解并酸化, 加入過量的 KI, 然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 此處BaCl2與Na2S2O3的計(jì)量關(guān)系n(BaCl2):n(Na2S2O3)為-( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 0934 某含 MnO 礦石,用 Na2O2 熔融后得到 Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸

16、浸取液以除去過氧化物, 酸化, 此時(shí) MnO42-歧化為 MnO4-和 MnO2, 濾去MnO2, 濾液用Fe2+的溶液滴定, 此時(shí)n(MnO):n(Fe2+)是_。 0935 在以 K2Cr2O7法測定 Fe2O3的含量時(shí), 0.0100 mol/L K2Cr2O7 10.0 mL 相當(dāng)于 Fe2O3 _ mg 。Mr(Fe2O3)= 159.7 0936 稱取某一種純凈鐵氧化物 1.000 g, 溶解后處理為 Fe2+, 用0.06667 mol/L K2Cr2O7滴定, 計(jì)耗去 32.40 mL, 則此鐵氧化物的組成是_。 Ar(Fe)= 55.85, Mr(FeO)= 71.85, M

17、r(Fe2O3)= 159.69, Mr(Fe3O4)= 231.54 0937 用K2Cr2O7法測定鐵, 試樣重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液體積讀數(shù)在數(shù)值上恰好等于試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 則配制 K2Cr2O7溶液的濃度為_ _mol/L。 Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85 0938 某工廠經(jīng)常測定銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 固定稱取礦樣 1.000 g, 為使滴定管讀數(shù)恰好為 w(Cu), 則 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)配制成 _mol/L。 Ar(Cu)= 63.55 0939 一含 Pb2+的試液, 使 Pb2+生成 PbCr

18、O4, 沉淀經(jīng)過濾洗滌后用酸溶解, 加入過量 KI, 以淀粉作指示劑, 用 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 則n(Pb2+):n(S2O32-)為_。 0940 氧化還原法測 KBr 純度時(shí), 先將 Br-氧化成 BrO3-, 除去過量氧化劑后加入過量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。此處Br-與S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= _。 0941 取同量 KIO3×IO3溶液兩份,其一直接用 NaOH滴定消耗V(mL),其二酸化后加過量 KI, 以 Na2S2O3滴定消耗 2V, 今知 NaOH 溶液為 0.1000 mol/L, 則 Na2S2O3濃度為 _

19、mol/L 。 0942 移取25.00 mL 0.02000 mol/L KMnO4溶液,加入一定量K2CrO4溶解后, 加酸和過量KI,析出的 I2耗去0.1000 mol/L Na2S2O3 30.00 mL,計(jì)算 K2CrO4質(zhì)量。 Mr(KMnO4)= 158.0, Mr(K2CrO4)= 194.2 0943 為測定 SrCrO4的溶度積, 將新制得的純 SrCrO4沉淀與蒸餾水共振蕩, 達(dá)平衡后, 用干濾紙過濾, 移取濾液 25.00 mL, 酸化, 加入過量 KI, 析出的 I2 耗去 0.05002 mol/L Na2S2O3 7.04 mL, 計(jì)算 SrCrO4的 Ksp。

20、 0944 稱取純鐵絲 0.1676 g, 加稀 H2SO4 溶解成 Fe2+后, 需用KMnO4 30.00 mL 滴定至終點(diǎn), 而 0.2520 g 含草酸試樣需用 KMnO4 20.00 mL作用完全, 計(jì)算 H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ar(Fe)= 55.85, Mr(H2C2O4×2H2O)= 126.0 0945 0.5000 g 含 FeC2O4試樣, 需用 0.02000 mol/L KMnO4 25.00 mL 滴定至終點(diǎn), 求 FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ar(Fe)= 55.85, Mr(FeC2O4)= 143.9 0946 檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐?/p>

21、的含鈣量, 取 10.0 mL 血液, 稀釋后用 (NH4)2C2O4 溶液處理, 使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀經(jīng)過濾洗滌后,將其溶解于強(qiáng)酸中,然后用0.0500 mol/L KMnO4溶液滴定,用去1.20 mL,試計(jì)算此血液中鈣的濃度(g/L)。 Ar(Ca)= 40.0 0947 稱取含有 KI 試樣 0.5000 g, 溶于水先用Cl2氧化 I-為 IO3-, 煮沸除去過量 Cl2后, 加過量 KI 并酸化, 析出 I2 耗去 0.02082 mol/L Na2S2O3 21.30 mL, 計(jì)算 KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(KI)= 166.0 0948 稱取含鉀試樣 0.2102

22、 g, 溶解后沉淀為 K2NaCo(NO2)6, 沉淀經(jīng)洗滌后溶解于酸中,用 0.02005 mol/L KMnO4 滴定 (NO2-NO3-, Co3+Co2+) 計(jì)耗去18.25 mL。計(jì)算 K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ar(K)= 39.10 0949 稱取二氧化錳試樣 0.5000 g, 溶解后在酸性介質(zhì)中加入 0.6700 g 基準(zhǔn)Na2C2O4。 待充分反應(yīng)后, 以 0.02000 mol/L KMnO4溶液返滴定過量的 Na2C2O4 至終點(diǎn)時(shí), 消耗 30.00 mL。 計(jì)算試樣中 MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(MnO2)= 86.94, Mr(Na2C2O4)= 134.0 0950 用

23、重鉻酸鉀法測定鐵, 稱取礦樣 0.2500 g, 滴定時(shí)消耗 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液23.68 mL, 此K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00 mL 在酸性介質(zhì)中與過量的 KI 作用后, 析出的 I2需用 20.00 mL 的 Na2S2O3溶液滴定, 而此 Na2S2O3 1.00 mL 相當(dāng)于 0.01587 g I2。請(qǐng)計(jì)算礦樣中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mr(Fe2O3)= 159.7, Mr(I2)= 253.8 0951 用K2Cr2O7測定鐵礦中鐵含量, 若稱樣為 1.000 g, 為使滴定管讀數(shù)恰好為試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 問配制1 L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液, 應(yīng)稱取多少克 K2C

24、r2O7? Ar(Fe)= 55.85, Mr(K2Cr2O7)= 294.18 0952 在一定量純 MnO2固體中, 加入過量鹽酸,使 MnO2全部溶解, 將反應(yīng)生成的Cl2氣導(dǎo)入過量 KI 溶液中, 被 Cl2氧化成的I2以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定, 耗用 20.00 mL, 求此 MnO2固體的質(zhì)量。 Mr(MnO2)= 86.94 0953 用碘量法測定肼(H2NNH2)的純度基于以下反應(yīng): N2H4 + 2I2 = N2 + 4H+ + 4I- 稱取 1.4286 g 試樣溶于水并定容為 1 L, 移取 50.00 mL 試液,滴定時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 42.

25、41mL。標(biāo)定碘時(shí),稱取0.4123 g As2O3基準(zhǔn)物溶解于NaOH溶液, 滴定該溶液到pH8, 耗去碘液 40.28 mL。 計(jì)算肼的純度。 Mr(As2O3)= 197.84, Mr(H2NNH2)= 32.045 0954 稱取含 BaCl2試樣 0.5000 g, 溶于水后加 25.00 mL 0.05000 mol/L KIO3 將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 濾去沉淀, 洗滌, 加入過量 KI 于濾液中并酸化, 滴定析出的 I2耗去 0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 21.18 mL, 計(jì)算 BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(BaCl2)=208.3 095

26、5 稱取含有As2O3、As2O5及惰性物的試樣1.000 g, 溶于NaOH 并調(diào)至 pH8, 滴定耗去0.02500 mol/L I2溶液 20.00 mL。 然后用濃 HCl 將此溶液酸化至約 4 mol/L, 加入過量 KI, 析出的 I2耗去 0.1500 mol/L Na2S2O3 30.00 mL, 計(jì)算試樣中 As2O3 與 As2O5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(As2O3)= 197.8, Mr(As2O5)= 229.8 0956 將As2O3+As2O5+惰性物質(zhì)的混合物溶解,在pH=8的溶液中用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定1.000 mL I2 1.000 mL KMnO40.05000

27、 mmol FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O, 消耗20.00 mL, 然后將所得溶液酸化至強(qiáng)酸性, 加入過量 KI, 生成的 I2需要30.50 mL的Na2S2O3滴定1.000 mL Na2S2O3 0.01000 mmol KH(IO3)2,計(jì)算試樣中As2O3與As2O5分別有多少克? Mr(As2O3)=197.8, Mr(As2O5)=229.8 0957 稱取含 KBr 和 KI 的混合試樣 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下測定: (1) 移取 50.00 mL試液, 在近中性條件下, 以溴水充分處理, 此時(shí)I- 量轉(zhuǎn)變?yōu)?I

28、O3-。 將溴驅(qū)盡, 加入過量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示劑, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí), 消耗 30.00 mL。 (2) 另取 50.00 mL 試液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液處理, 將生成的 I2和 Br2 蒸餾并收集在含有過量 KI 的弱酸性溶液中, 待反應(yīng)完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至終點(diǎn)時(shí), 消耗 15.00 mL。 計(jì)算混合試樣中 KI 和 KBr 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0 09580959 移取一定量

29、的乙二醇(C2H6O2)試液,用50.00mL KIO4溶液處理,待反應(yīng)完全后, 將混合液用堿調(diào)至pH=8.0, 加入過量KI, 釋放出的 I2以 0.05000 mol/L Na3AsO3 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí), 用去 14.00 mL。另取 50.00 mL KIO4 溶液, pH=8.0時(shí)加入過量 KI, 釋放出的 I2以 0.05000 mol/L Na3AsO3 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),用去40.00 mL。計(jì)算試液中含乙二醇多少毫克? Mr(C2H6O2)=62.05 有關(guān)反應(yīng)式為: CH2OHCH2OH + IO4- = 2HCHO + IO3- + H2O IO4- + 2I-+ H2O

30、 = IO3-+ I2+ 2OH- I2+ HAsO32-+ H2O = 2I-+ HAsO42-+ 2H+ 0960 今有含 PbO 和 PbO2 的混合物, 用高錳酸鉀法測定其含量。 稱取該試樣0.7340 g, 加入 20.00 mL 0.2500 mol/L 草酸溶液, 將 PbO2還原為 Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使全部 Pb2+ 形成 PbC2O4 沉淀。 過濾后將濾液酸化, 用KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 用去 0.04000 mol/L KMnO4 溶液 10.20 mL。沉淀溶解于酸中, 再用同一濃度的 KMnO4 溶液滴定, 用去 30.25 mL。計(jì)算試樣中 PbO

31、 和 PbO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(PbO2)= 239.2, Mr(PbO)= 223.2 0961 稱取含 Na2S 的試樣 0.1000 g溶于水,在堿性條件下, 加入過量的0.02000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,此時(shí) S2-被氧化為 SO42-,反應(yīng)完全后酸化, 此時(shí)有 MnO2 生成并有過量 MnO4-, 再加入過量 KI 還原 MnO4- 與 MnO2為 Mn2+, 析出的 I2 消耗了 0.1000 mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 15.00 mL。計(jì)算 Na2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(Na2S)= 78.04 0962 稱取含有苯酚的試樣 0.500

32、0 g, 溶解后加入 0.1000 mol/L KBrO3 溶液(其中含有過量的 KBr) 25.00 mL, 并加 HCl 酸化, 放置。待反應(yīng)完全后 , 加入過量的 KI, 滴定析出的 I2 消耗 0.1003 mol/L Na2S2O3 溶液 29.91 mL。計(jì)算試樣中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(C6H5OH)=94.11 反應(yīng)式為 C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr 0963 移取一定量的苯酚試液, 加入 0.02000 mol/L KBrO3 (含過量 KBr) 溶液25.00 mL, 然后用 H2SO4 調(diào)節(jié)至酸性, 待充分溴化后, 加入 0.1000

33、mol/L Na3AsO3 溶液 12.00 mL 以還原過量的 Br2, 最后以 0.02000 mol/L KBrO3 溶液滴定過量的 Na3AsO3 至終點(diǎn)時(shí), 用去 1.47 mL。計(jì)算該試液中苯酚的質(zhì)量。 Mr(C6H5OH)= 94.11 反應(yīng)式為 C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr 0964 稱取含 NaIO3 和 NaIO4 的混合試樣 1.000 g,溶解后定容于 250 mL容量瓶中。 準(zhǔn)確移取試液 50.00 mL, 用硼砂將試液調(diào)至弱堿性, 加入過量的 KI, 此時(shí) IO4- 被還原為 IO3- (IO3- 不氧化 I-), 釋放出的 I2

34、 用 0.04000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí), 消耗 20.00 mL。 另移取試液 25.00 mL, 用 HCl 調(diào)節(jié)溶液至酸性, 加入過量 KI, 釋放出的 I2 消耗 0.04000 mol/L Na2S2O3 溶液 50.00 mL。計(jì)算混合試樣中, NaIO3 和 NaIO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(NaIO3)= 198.0, Mr(NaIO4)= 214.0 0965 移取 25.00 mL HCl 溶液, 加過量 KIO3 和 KI, 析出的 I2 消耗了0.05005 mol/L Na2S2O3 40.32 mL。 取同量 HCl 調(diào)至中性, 以 K2Cr

35、O4 為指示劑, 消耗了 AgNO3 溶液 21.02 mL。 計(jì)算此 AgNO3 的濃度。0966稱取含鋁試樣 1.000 g, 溶解后定容為 250 mL, 移取 25.00 mL 此試液,調(diào)pH為9,加入8-羥基喹啉(HOC9H6N)沉淀 Al3+為Al(OC9H6N)3。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于 HCl 中, 加入 0.04000 mol/L KBrO3(含過量 KBr) 35.00 mL, 發(fā)生如下反應(yīng) 反應(yīng)完全后, 加入過量 KI, 析出之 I2 耗去 0.1000 mol/L Na2S2O3 20.00 mL。計(jì)算試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ar(Al)= 26.98 0967 在用 K2C

36、r2O7 法測定 Fe 時(shí), 加入H3PO4的主要目的是 -( ) (A) 提高酸度, 使滴定反應(yīng)趨于完全 (B) 提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的電位, 使二苯胺磺酸鈉不致提前變色 (C) 降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色絲狀沉淀 0968 下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng) ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+時(shí), Cl-的氧化被加快 _ (2) MnO4-滴定 C2O42-時(shí), 速度由慢到快 _ (3) Ag+存在時(shí), Mn2+氧化成 MnO4- _ (4) PbSO4 沉淀隨 H2SO

37、4 濃度增大溶解度增加 _ (A) 催化反應(yīng) (B) 自動(dòng)催化反應(yīng) (C) 副反應(yīng) (D) 誘導(dǎo)反應(yīng) 0969 預(yù)先氧化還原處理時(shí), 過量的 KMnO4可通過 _方法除去; 而過量的 SnCl2可通過 _方法除去。 0970 在碘量法測定銅的過程中, 加入 KI 的作用是_ _; 加入 NH4HF2的作用是_ _;加入KSCN的作用是_ _。 0971 碘量法用的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液, 在保存過程中吸收了 CO2 而發(fā)生分解作用 S2O32- + H2CO3 HSO3- + HCO3- + S 若用此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量_(增大或減小), 從而導(dǎo)致測定結(jié)果_(偏

38、高或偏低)。若加入_可防止以上分解作用。0972 判斷下列情況對(duì)測定結(jié)果的影響 (填偏高, 偏低, 無影響)。 (1) K2Cr2O7法測鐵, SnCl2加入不足 _ (2) 草酸標(biāo)定 KMnO4時(shí), 酸度過低 _ 0973 基于間接碘量法通過用Na2S2O3滴定由IO3-所置換出的I2可以測定某些物質(zhì)含量, 請(qǐng)?zhí)畋碚f明測定以下物質(zhì)滴定前的預(yù)處理及計(jì)量關(guān)系n(被測物):n(滴定劑) 。 被測物滴定前處理n(被測物):n(滴定劑)KIBaCl20974 下面是測定As2O3-As2O5惰性物試樣中兩組分含量的分析流程圖, 請(qǐng)將條件填在橫線上。 (2) (5) 滴定劑_ 滴定劑_ (3) (4)

39、(6) (7) pH_指示劑_ 酸度_加_試劑 (1) 加_試劑 試樣As()As() As() As() 溶解 測 As() 測 As()+As()含量 0975 設(shè)計(jì) Fe3+- Cr3+溶液中 Cr3+測定方案。 預(yù)處理滴定劑滴定條件必要試劑指示劑及顏色變化計(jì)量關(guān)系 n(Cr):n(滴定劑)0976 某同學(xué)配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上準(zhǔn)確稱取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸餾水中,加熱煮沸, 冷卻,轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸餾水定容搖勻, 保存待用。請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。 0977 某同學(xué)擬用如下實(shí)

40、驗(yàn)步驟標(biāo)定0.02 mol/L Na2S2O3, 請(qǐng)指出其三種錯(cuò)誤(或不妥)之處, 并予改正。 稱取 0.2315 g 分析純 K2Cr2O7, 加適量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示劑, 用 Na2S2O3滴定至藍(lán)色褪去, 記下消耗 Na2S2O3的體積, 計(jì)算Na2S2O3濃度。 Mr(K2Cr2O7)= 294.2 0978 某同學(xué)如下配制 0.02 mol/L KMnO4溶液, 請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。 準(zhǔn)確稱取 3.161 g 固體 KMnO4, 用煮沸過的去離子水溶解, 轉(zhuǎn)移至 1000 mL 容量瓶, 稀釋至刻度, 然后用干燥的濾紙過濾。 0979 為標(biāo)定 0.05 m

41、ol/L Na2S2O3, 今選用 KIO3 為基準(zhǔn)物, 簡述標(biāo)定方法 (如稱取KIO3 的質(zhì)量, 所需試劑, 指示劑, 計(jì)算 Na2S2O3 濃度的算式)。 Mr(KIO3)= 214.0 0980 設(shè)計(jì)用碘量法測定試液中 Ba2+ 的濃度的方案, 請(qǐng)用簡單流程圖表示分析過程, 并指出主要條件: 滴定劑、指示劑以及 Ba2+ 與滴定劑的計(jì)量關(guān)系。 0981 設(shè)計(jì)一種測定 H2SO4-H2C2O4 混合液中兩組分濃度的方案(要求寫出滴定劑, 指示劑, 滴定主要條件和計(jì)算式)。 0982 今欲分別測定 Ca2+、KMnO4溶液的濃度,若實(shí)驗(yàn)室僅有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液, 簡述如何測定(前處理, 滴定條

42、件, 指示劑、滴定劑, 計(jì)算式, 其它試劑可任選, 但不能選其它標(biāo)準(zhǔn)溶液, 基準(zhǔn)物)。 0983 一固體物質(zhì)中含 MnSO4 和 MnO2,要求測定二者含量。請(qǐng)寫明主要步驟、試劑、指示劑等及計(jì)算公式。 0984 計(jì)算在 4 mol/L HCl 溶液中的(As()/As() (忽略離子強(qiáng)度影響)。 已知(I3-/I-)-=0.54 V, 由以上數(shù)據(jù)計(jì)算說明 As()氧化I-反應(yīng)是否完全。 為什么能用間接碘量法在 4 mol/L HCl中定量測定 As()? (H3AsO4/HAsO2) = 0.56 V , HAsO2的 pKa為 9.22 H3AsO4 的pKa1pKa3分別是 2.20、 7

43、.00、 11.50 0985 稱取某礦石 0.8000 g, 用重量法測知 Fe2O3 和 Al2O3 共 0.5500 g。 將此沉淀溶于酸后, 將 Fe()還原為 Fe(), 然后用 0.03750 mol/L K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 用去 24.85 mL。計(jì)算試樣中 FeO 和 Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(FeO)= 71.85, Mr(Fe2O3)=159.7, Mr(Al2O3)=101.96 0986 為何測定 MnO4-時(shí)不采用 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定, 而是在 MnO4-試液中加入過量 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液, 而后采用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴? 0987 就 K2

44、Cr2O7 標(biāo)定 Na2S2O3 的實(shí)驗(yàn)回答以下問題。 (1) 為何不采用直接法標(biāo)定, 而采用間接碘量法標(biāo)定? (2) Cr2O72-氧化 I-反應(yīng)為何要加酸, 并加蓋在暗處放置 5 min, 而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸餾水稀釋? 若到達(dá)終點(diǎn)后藍(lán)色又很快出現(xiàn)說明什么? 應(yīng)如何處理? 2901 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 2902 為使反應(yīng)2A+3B4+=2A4+3B2+完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少大于-( ) (A) 0.1V

45、(B) 0.12V (C) 0.15V (D) 0.18V 2903 MnO4-/Mn2+電對(duì)的條件電位與pH的關(guān)系是-( ) (A) ¢=-0.047pH (B) ¢=-0.094pH (C) ¢=-0.12pH (D) ¢=-0.47pH 2904 在氧化還原滴定中,配制Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),為防止Fe2+被氧化，應(yīng)加入-( ) (A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金屬鐵 2905 對(duì)于反應(yīng)：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V， 則此反應(yīng)平衡常數(shù)(25)的對(duì)數(shù)(lgK)為-( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3×(1.44