高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律

1、高分對(duì)策氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律一理清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征與概念。反應(yīng)物實(shí)質(zhì)特征性質(zhì)變化反應(yīng)產(chǎn)物還原劑失電子化合價(jià)升高還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得電子化合價(jià)降低氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物二能綜合應(yīng)用有關(guān)氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律。1守恒律：元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒；還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)守恒。2歸中律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的價(jià)態(tài)只轉(zhuǎn)化為彼此鄰近的中間態(tài)；彼此鄰近的價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3強(qiáng)弱律：同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性（即“產(chǎn)物之性小于劑”）。4先后律：某種還

2、原劑若遇幾種氧化劑，則還原劑首先與最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)，再依次反應(yīng)，反之亦然。三規(guī)范表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。用“雙線橋法”或“單線橋法”。四熟悉常見(jiàn)的氧化劑與還原劑。1常見(jiàn)的氧化劑： 活潑非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等； 含較高價(jià)態(tài)元素的化合物，如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等； 金屬性較弱的高價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，如：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等。2常見(jiàn)的還原劑： 活潑金屬單質(zhì)，如：K、Na、Mg、Al等； 非金屬離子、含低價(jià)態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)，如：S2-、H2S、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、

3、C等； 低價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子，如：Fe2+、Cu+、Sn2+等。3某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑，如：SO2、H2O2等。五能綜合應(yīng)用物質(zhì)氧化性和還原性及其相對(duì)強(qiáng)弱的判斷規(guī)律。1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：氧化劑有氧化性，還原劑有還原性；“產(chǎn)物之性小于劑”。2根據(jù)物質(zhì)所含元素的價(jià)態(tài)：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性、又有還原性。3根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的（較低價(jià)態(tài)）陽(yáng)離子的氧化性越弱。例如：還原性：Fe > Cu，氧化性：Fe2+ < Cu2+ < Fe3+。4根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序（F2 > Cl2 >

4、Br2 > I2 > S）：非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而所對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性就越弱（S2- > I- > Br- > Cl- > F-）。5根據(jù)反應(yīng)的難易程度（反應(yīng)條件或劇烈程度）：越易進(jìn)行，性質(zhì)越強(qiáng)。6根據(jù)使其它物質(zhì)被氧化或被還原的程度。例如，Cl2能將Fe氧化為3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為2價(jià)，說(shuō)明氧化性：Cl2 > HCl。7根據(jù)元素周期律：同周期元素，從左到右，氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；同主族元素，從上到下，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。8根據(jù)電極反應(yīng)：在原電池中作負(fù)極的金屬還原性比較強(qiáng)；在電解池中相對(duì)不活潑的金屬優(yōu)先析出。注意：某些物

5、質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。例如：MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，不與稀鹽酸反應(yīng)；濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)；在近中性溶液中Fe2+與可共存，但在酸性溶液中Fe2+與不能共存等。六典型試題。1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是AFe3O4與鹽酸反應(yīng) B密閉容器中的NO2放入熱水中顏色變淺C有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng) D久置的氯水顏色由深變淺2從海水中提取溴有如下反應(yīng)5NaBrNaBrO33H2SO4®3Br23Na2SO43H2O。有關(guān)該反應(yīng)的下列判斷正確的是ABr2只是氧化產(chǎn)物 B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5eCNaBrO3中的溴元素被氧化 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

6、分子個(gè)數(shù)比為1:13G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： G¾®QNaCl， QH2O¾電解 ®XH2， YNaOH¾®GQH2O， ZNaOH¾®QXH2O。這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性4下列兩個(gè)反應(yīng)均可以發(fā)生：2KIBr2¾®2KBrI2和2HBrO3I2¾®2HIO3Br2對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是ABr2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性 BKI

7、的還原性強(qiáng)于KBr的還原性CHBrO3的氧化性弱于I2的氧化性 DHBrO3的氧化性強(qiáng)于HIO3的氧化性5已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，還原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是ABr22Fe2+¾®2Fe3+2Br- B2Fe3+2I-¾®2Fe2+I2 C2Fe3+2I-¾®2Fe2+I2 D2Fe3+2Cl-¾®2Fe2+Cl2 6氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)方程式為：CaH22H2O¾®Ca(O

8、H)2¯2H2­，其中水的作用是A溶劑 B還原劑 C氧化劑 D既作氧化劑，又作還原劑7已知反應(yīng)：2FeCl32KI¾®2FeCl22KClI2?，F(xiàn)在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)七拓展練習(xí)。1下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A3CuS8HNO3¾®3Cu(NO3)22NO­3S¯4H2OBNa2SO3H2SO4(濃)¾®Na2SO4SO2­H2OC3H2O22KCr2O72KOH¾®2KCrO44H2OD3CCl4

9、K2Cr2O7¾®2CrO2Cl23COCl22KCl2下列物質(zhì)與濃鹽酸混合后微熱，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是AMnO2 BFe(NO3)2 CAg DNa2S2O3 3人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性4下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ANa2SO3®SO2 BCl2®Cl- CHNO3®NO2 DSO2®S5下列反應(yīng)中屬于氧化還

10、原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是ACO2H2O H2CO3 B2Na2O22H2O¾®4NaOHO2­C3Fe4H2O¾高溫 ®Fe3O44H2 D2F22H2O¾®4HFO2­6下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：4HCl(濃)MnO2¾D ®MnCl2Cl2­2H2O；2KMnO416HCl(濃)¾D ®2KCl2MnCl25Cl2­8H2O；4HCl(g)O2¾催化劑/D®2Cl2­2H2O。則三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到

11、弱的順序是AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2 7對(duì)于反應(yīng)CaH22H2O¾®Ca(OH)2¯2H2­有下列判斷： H2只是氧化產(chǎn)物， H2只是還原產(chǎn)物， H2O是氧化劑， CaH2中的H元素被還原， 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是A B C D8根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2SO22H2O®H2SO4+2HI；2FeCl2Cl2®2FeCl3；2FeCl32HI®2FeCl2

12、2HClI2 AI- > Fe2+ > Cl- > SO2 BCl- > Fe2+ > SO2 > I-CFe2+ > I- > Cl- > SO2 DSO2 > I- > Fe2+ > Cl- 9被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O®NaBO24H2­下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H元素為1價(jià)）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比1:110在3Cl26KOH¾

13、74;5KClKClO33H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是AKClO3 BKCl CKClH2O DH2O11同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A2Na2O22CO2¾®2Na2CO3O2 BNH4NO3¾D ®N2O­2H2OC3NO2H2O¾®2HNO3NO DSO22H2S¾®3S2H2O12X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳X > Z > Y > M BX > Y > Z > M CM > Z > X > Y DX > Z > M > Y 13已知： 2B-Z2¾®B22Z-， 16H+10Z-2¾®2X2+5Z28H2O， 2A2+B2¾®2A3+2B-。由此推斷，下列論述錯(cuò)誤的是AX2+是的還原產(chǎn)物 B反應(yīng)Z22A2+¾®2A3+2Z-可以進(jìn)行CB2