《堿金屬》教學設計

1、堿金屬教學設計教材：人教版化學（第一冊）第二章堿金屬【教學內容分析】知識結構圖【學生條件分析】1.學習需要通過本章學習使學生掌握堿金屬元素的物理性質化學性質學生能運用初步的原子結構知識來了解堿金屬元素性質上的差異及遞變規(guī)律使學生產生“族”的觀念，為第五章元素周期表的學習做準備培養(yǎng)學生實驗觀察能力及實驗現象分析能力通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣2.原有知識水平通過在初中化學啟蒙教學，學生對自然界中最常見化合物已經有了一定的學校。本單元學習中涉及的氧化還原反應、離子反應等化學反應中能量變化等內容在初中自然科學中已有涉及，這為學生學習本單元知識打下了基礎。本書第一章化學反應及其能量變化又在原有基礎上

2、對相關的理論做了深化。這些都為本章進一步認識物質奠定了基礎。3.學習風格【教學目標】1.認知識與技能目標學生能了解堿金屬的物理性質化學性質，并能運用原子結構初步知識來推斷他們質上的差異及其遞變規(guī)律。為第五章元素周期表的學習打好基礎。 學生掌握焰色反應，并能利用焰色掩映檢驗Na、K及其化合物。2.過程與方法目標學生能夠模仿教師進行化學實驗的操作學生能夠通過對現象的觀察思考對堿金屬的性質進行歸納總結培養(yǎng)和發(fā)展學生自學能力以及科學的思維能力和創(chuàng)新能力；培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力3.情感態(tài)度與價值觀目標通過對學生進行化學藥品使用的安全教育及節(jié)儉藥品教育，使學生正確認識化學，認識化學在生

3、活中的重要作用通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的態(tài)度指導學生用實驗的方法認識和探究物質的性質，教給學生初步研究化學的一般方法【重難點】教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系 教學難點：對實驗現象的觀察和分析性質與結構間的關系教學實驗【教學方法】實驗探究教學、STS教學、閱讀分析思考結論的自主學習模式本章研究模式為：單質（鈉）化合物（鈉化合物）元素族（堿金屬元素）【教學時間】共8課時第1-2課時：第一節(jié)：鈉第3-4課時：第二節(jié)：鈉的化合物第5-6課時：第三節(jié)：堿金屬第7課時：復習第8課時：單元考試【教學過程】第一節(jié) 鈉 （第1-2課時）教學目標 ：1知識目標：知道鈉的物

4、理性質；理解和掌握鈉的化學性質；了解鈉的存在和用途。 2能力目標：通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力和思維能力。 3. 德育目標：通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度；指導學生用實驗的方法認識物質的性質，教給學生初步的研究化學的一般方法；對學生進行安全教育和勤儉節(jié)約的教育。 教學重點和難點： 鈉的化學性質。 教學過程設計：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計說明復習回顧講述請同學們回憶一下在初中化學中都接觸過哪些金屬，他們都有什么性質。回憶，回答聽講采用提問講授法，對金屬的知識進行復習， 導入新課講述 很好，那么我們今天再來學習一類特別的金屬“堿金屬元素”放映PPT第

5、二章 堿金屬聽講通過回憶講、授引出新課新課講授講述 首先我們來學習堿金屬中的代表“鈉”放映PPT第一節(jié) 鈉演示實驗21用鑷子取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的表皮。觀察鈉的顏色。注意事項：（1）、取用鈉時，打開瓶塞聞一下瓶中液體的味道（是煤油）。問題：鈉為什么不暴露在空氣中？ （2）、用鑷子夾取鈉。問題：為什么不能用手拿？ （3）、在玻璃片上切割時鑷子要夾緊，刀不要切手，余下的鈉放回瓶中，切下的鈉用濾紙吸干煤油。問題：大塊鈉切割時能看到什么現象和得出什么結論？（特別注意鈉塊斷層的變化）提問，通過剛才的實驗，依據現象，得出鈉主要的物理性質有哪些？放映PPT 金屬鈉 質軟 ，具有

6、 銀白色的金屬。鈉是 熱和電 的良導體，密度比 水 小，熔點較低。講述好的剛才同學們已經把鈉的物理性質都進行了歸納總結，接下來我們一起來探究它的化學性質，首先來觀察一下納的原子結構圖放映PPT鈉的原子結構示意圖提問鈉的原子結構有什么特點？學生回答后放映PPT鈉原子最外電子層上只有1個電子，在化學反應中很容易失去該電子。因此，鈉化學性質很活潑，能于氧氣、非金屬以及水反應。演示實驗22引導學生觀察實驗現象講授并放映PPT實驗（2-1）現象：切開表面變暗。反應方程式：4Na+O2=2Na2O （白色，不穩(wěn)定）實驗（2-2）現象：發(fā)出黃色火焰，產生淡黃色固體 反應方程式：2Na+O2 點燃Na2O2（

7、淡黃色，穩(wěn)定）總結實驗22后演示實驗23并引導學生觀察實驗現象講授并放映PPT 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2現象：1）鈉浮在水面上。（密度比水?。?2）鈉塊熔化成明亮的小球。（反應為放熱反應，且鈉的熔點低） 3）小球四處游動，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應中有氣體產生） 4）滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質產生（NaOH）。）學生練習，標出上述反應電子轉移的方向和數目，指出還原劑 講解 從氧化還原角度看，在上述反應中，鈉均失去電子做還原劑，是一種活潑的金屬，具有強還原性，也能和其它氧化劑，如氯氣，硫反應。提問金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？ 學生討論回答：鈉易與空氣中的

8、O2，H2O反應，所以應將金屬鈉與空氣隔絕：因為鈉比煤油重且不與煤油反應，所以保存在煤油中。講述在了解了鈉的化學、物理性質后讓我們來看看鈉在自然界的存在和主要用途。講述并放映PPT 1：鈉在自然界的存在有二種形態(tài)，一種是 單質 叫做 元素的游離態(tài) ，一種是 化合物形式 ，叫做 元素化合態(tài) 。海水中氯化鈉的質量分數大約為 3 。2鈉的主要用途（1）：鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑Na熔點為98、沸點為883，具有較長的液態(tài)溫度范圍。鈉不俘獲中子，因此鈉用于核反應堆的載熱劑。（2）：做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。 （3）：光源。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場的照明，而

9、且在不降低照度水平的情況下能減少能源消耗，降低對環(huán)境的污染，逐漸在取代高壓汞燈。See.P94鈉燈還可以用于洗相的暗室，因為這種黃光不會使像紙暴光。 （4）：醫(yī)藥：24Na用來診斷和治療某些白血病。 （5）：制備氰化鈉；鈉、氨氣、焦碳在800相互作用得到。采金業(yè)需要大量的金屬鈉來制備氰化鈉。 （6）：鈉原來的一個主要用途是制造抗爆劑四乙基鉛。由于鉛對環(huán)境的污染較大，不少地方開始使用無鉛汽油。因此，鈉在這方面的消耗會越來越少。 觀察實驗思考討論。作出回答聽講、思考回答觀察實驗，記錄實驗現象聽講觀察實驗，記錄實驗現象聽講，思考并完成練習討論回答聽講這一環(huán)節(jié)采用了講授法來引入課題實驗演示法引導學生觀

10、察分析實驗現象，得出相關結論采用討論法，使學生在群體思考中加深對知識的理解采用觀察和提問的方法來引出鈉的化學性質的研究采用實驗演示法引導學生觀察分析實驗現象，得出相關結論。之后有教師總結相關知識點，加深學生的理解。采用討論法，使學生在群體思考中相互啟發(fā)，相互砥礪，可以有效的加深對知識的理解 鈉在自然界的存在和主要用途這一塊概念性較強，主要采用講授法來達到教學目的課堂小結鞏固練習：課后習題完成課后練習完成練習，通過課后練習來鞏固所學知識 第二節(jié) 鈉的化合物 （第3-4課時）教學目標 1.知識目標 （1）了解鈉的化合物的主要用途 （2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異

11、（3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法 2. 能力目標 （1）培養(yǎng)學生的觀察能力 （2）訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力 （3）完善學習的實驗能力和創(chuàng)造思維能力 教學重點:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法 教學難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應教學過程設計：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動復習回顧講述請同學們回憶鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應的現象和產物的差異。講述并PPT常溫下：4Na+O2=2Na2O（白色）；鈉表面變暗； 加熱下：2Na+O2=Na2O2（淡黃色）；發(fā)出黃光。回憶，匯報答案聽講導入新課講述氧化鈉和過氧化鈉都以及初中接觸過的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等

12、都是鈉的重要化合物。今天我們將學習鈉的重要化合物。PPT 第二節(jié) 鈉的化合物聽講新課講授設問氧化鈉和過氧化鈉都是鈉的兩種氧化物，都只含有鈉和氧兩種元素那么，它們的化學性質是否相同？是否都是堿性氧化物？學生思考后演示補充實驗補充實驗：往裝有氧化鈉和過氧化鈉的試管中滴入適量的水，充分反應后，滴入2滴酚酞試劑。引導學生對比觀察上述實驗，PPT現象試管1，加水無明顯現象，滴酚酞后變紅；試管2，加入水，劇烈反應，有氣泡放出，溶液變紅。設問為何兩者同是鈉的氧化物，性質會有如此的差異？試分析兩化合物中氧元素化合價。講授氧化鈉中O呈-2價，過氧化鈉中O呈-2價。由于兩者的差異，導致兩者化學性質的差異。PPT一

13、、過氧化鈉指導學生討論由過氧化鈉與水反應的實驗現象，以及結合質量守恒定律，推斷反應的產物。講述由滴入酚酞變紅說明有氫氧化鈉生成。根據質量守恒，還可推知氣體產物只可能是氫氣和氧氣。究竟是那種氣體？如何檢驗？演示實驗2-5，引導學生觀察講述由上述現象可以推知，氣體為氧氣。PPT2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2演示實驗2-6，引導學生觀察現象，并思考下列問題為何會燃燒？該反應是否屬于氧化還原反應？如果是，請用雙線橋表示化合價變化以及電子得失情況；指出氧化劑和還原劑；反應中氧化與還原之間量的關系。講解并PPT 反應為放熱反應；是氧化還原反應，雙線橋略；過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑；氧化與還原

14、的物質的量之比為1：1講解過氧化鈉同時還會和二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（如果時間允許，可以安排學生從氧的化合價、色態(tài)、與水反應、與二氧化碳反應等角度對氧化鈉和過氧化鈉進行對比）思考、討論觀察實驗根據化學式指出化合價。思考討論。作出回答觀察實驗觀察實驗、思考討論聽講新課講授根據學生回答進行講評（內容略）講授碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種碳酸鹽、它們性質之間也存在很大的差異。下面通過實驗來研究。PPT二、碳酸鈉和碳酸氫鈉演示實驗2-7、2-8，引導學生觀察現象指導學生根據實驗和閱讀課本P32-33內容，完成下列表格項目碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名色態(tài)溶解性（在水中）熱穩(wěn)定

15、性與HCl反應產物及速度主要用途轉化關系根據學生回答進行總結歸納（內容略）指導練習 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉根據學生回答進行講評（內容略）聽講觀察實驗閱讀課本完成填空討論，設計方案課堂小結指導學生歸納鈉及其化合物之間的關系PPT（內容略，請參閱課本P35習題三）參與歸納小結鞏固練習指導學生討論下列問題1、為何過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇中作供氧劑？2、為何過氧化鈉可用于漂白織物等。3、如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉？請設計方案。寫出有關反映的離子方程式。根據學生答題情況進行講評（內容略。說明：第3題為開放性試題，要注意設計方案的多樣性

16、，并做出評價，指出最優(yōu)方案。）書面作業(yè)：課后習題完成練習，匯報答案第三節(jié) 堿金屬元素 （第5-6課時）教學目標：1.使學生掌握堿金屬的物理性質和化學性質，并能運用原子結構的初步知識來理解它們性質上的異同及其遞變規(guī)律，為學習元素周期律打好基礎2.使學生初步掌握利用焰色反應檢驗金屬鈉和鉀以及它們的離子的操作技能3.通過學習堿金屬性質的遞變規(guī)律，進行辯證唯物主義觀點教育。教學難點：性質與結構間的關系。 思考討論1.堿金屬包括哪些元素？名稱、符號和原子結構如何？2.比較歸納堿金屬物理性質的相似性和遞變性規(guī)律？3.與鈉比較，其它堿金屬的化學性質有何相似性和遞變性？4.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性與其

17、原子結構有何關系？教學內容和過程：堿金屬：LiNaKRbCs 鋰鈉鉀銣銫教學過程：設疑激趣 創(chuàng)設情境：堿金屬元素包括哪幾種元素？PPT 鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。引入 這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。 PPT 第三節(jié) 堿金屬元素一、 堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。（一）堿金屬元素的原子結構PPT（表2-2堿金屬元素的原子結構）討論 分析表2-2堿金屬元素的原子結構，可發(fā)現什么規(guī)律？（前后

18、四人為一組，展開討論）。在實物展示臺上展示出（學生小結）1相同點：最外電子層上都只有1個電子。2遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。講述堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們根據教材表2-1及其有關的內容，然后進行以下討論。討論 堿金屬的主要物理性質有那些相似性及遞變規(guī)律？PPT （二）堿金屬的物理性質實物展臺 （學生小結）堿金屬的物理性質：元素 符號 原子結構 色、態(tài) 硬度 密度 熔點 沸點鋰 Li +3 2 1 均為 小 高 高鈉

19、 Na +11 2 8 1 銀白 柔鉀 K +19 2 8 8 1 色的 軟銣 Rb +37 2 8 18 8 1 金屬 銫 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略帶金黃色) 大 低 低1相似性：（1）銀白色（銫略帶金色） （2）硬度小 （3）密度?。?）熔點低 （5）導熱導電2.遞變性：從鋰到銫（1）、密度呈增大趨勢（2）、熔點、沸點逐漸降低。(3)、硬度逐漸減小。講述 一般的說隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反?！爆F象，根據密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理

20、性質跟結構一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢？引導學生回顧鈉的結構和化學性質的關系：鈉最外層電子數為1，易失電子，具有強還原性，能與大多數非金屬單質、水等反應，請同學們根據鈉的結構和性質關系，進行討論：討論 根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬的化學性質的相似性和遞變性。學生小結 堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。PPT（三）堿金屬的化學性質化學性質 （氧化 與水反應 與酸反應 與鹽溶

21、液反應） 強還原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 來 來 來 和 越 越 越K 過氧化物 劇 劇 劇 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有過氧化物 Cs 有超氧化物 強相似性：均為強還原劑：M - e- =M+1.堿金屬與非金屬的反應2.堿金屬與水的反應遞變性：從鋰到銫遞變規(guī)律1、 與氧氣反應越來越劇烈。2、 與水反應越來越劇烈。3、 金屬性逐漸增強。 講述同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。1、堿金屬與非金屬單質反應講述同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。實驗 用鑷子取一小塊鈉，擦干表面的煤油后，將鈉放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現象。用鑷子取一小塊鉀，擦干表面

22、的煤油后，將鉀放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現象。提問觀察到哪些現象？比較與鈉的在空氣中燃燒的現象有什么差異？（學生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。提問從上述現象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。講述鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的PPT2、堿金屬與水的反應演示實驗教材實驗2-10提問在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現象？（學生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變

23、紅。提問鉀與鈉分別與水反應何者更強烈？（學生回答）鉀更劇烈。提問根據上述實驗現象可得出什么結論？（學生回答）鉀密度比水小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。課堂練習 寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。學生板書 2K +2H2O = 2KOH + H2提問 根據上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。（學生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。討論閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關的規(guī)律。 PPT 堿金屬的化學性質相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應4Li +O2 =2Li2O2Na + S=N

24、a2S2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣3、均為強還原劑：M - e- =M+從鋰到銫遞變規(guī)律：1、 與氧氣反應越來越劇烈4Li+O2=2Li2O(不如鈉劇烈)2Na+O2=Na2O2（先熔化成小球，燃燒時反應劇烈，產生黃色火焰）K +O2=KO2（先熔化成小球，反應較鈉劇烈，產生紫紅火焰）Rb、Cs遇空氣就會立即燃燒，產生復雜產物（超氧化物）。說明：1) 隨核電荷數增加，反應劇烈程度增加，產物越來越復雜（、）。2) 只有Li在點燃條件下能產生簡單的氧化物（Li2O）。3) 過所化物、超氧化物都不是堿性氧物。4) 堿金屬的過氧化物，超氧化物都是離子化合物。5) 過氧化物，超氧化物遇CO2、H

25、2O都能產生O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（呼吸面具內的供氧劑應選擇：KO2、Na2O2）2、 與水反應越來越劇烈。2M+H2O=2MOH+O26) Li與水反應較慢。7) 鈉與水反應劇烈。（鈉與反應的現象及其解釋：浮熔動、嘶紅）8) 鉀與水反應較鈉劇烈。（實驗2-10，現象浮熔動、啪、爆紅，與鈉作出比較。）9) Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。3、 金屬性逐漸增強。敘述 從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。 課堂結束后歸納整理：這個環(huán)節(jié)分為鞏固總結、反饋

26、練習和布置作業(yè)三個方面。學生小結：先讓學生相互談談這一課學了哪些知識，通過自己梳理，學生對本節(jié)課的知識體系有一個完整認識，然后教師要引導學生對本節(jié)課所存在的疑難問題再次進行討論，這時教師要調動學生知疑問難的積極性，盡可能把本節(jié)課所存在的問題都搞懂。反饋練習及布置作業(yè)：課后習題及單元習題。單元復習（第6課時）第二章 堿金屬元素知識點歸納及練習 高考動向：堿金屬元素是金屬元素的典型代表，是高考命題的重要內容。近幾年高考題中除了在選擇題中（離子方程式）考察外，在計算題方面的應用也較多，比如：電荷守恒、元素守恒、差量法等。復習一根主線：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3第一節(jié) 鈉1

27、.Na的物理性質及保存方法 Na是銀白色固體，質軟，=0.97 g/cm3，熔點97.81°C，是熱和電的良導體。因為鈉在空氣中易被氧化，因此要密封保存，一般保存在煤油里。注意：Na和K保存在煤油里，Li保存在石蠟油里。2. Na的化學性質鈉與氧氣的反應4Na+O2=2Na2O(灰白色，鈉在空氣中緩慢氧化)2Na+O2=Na2O2(淡黃色，鈉在空氣中燃燒)鈉與水的反應現象：浮、熔、游、紅?。篘a浮在水面上，說明Na的密度比水小。熔：說明Na與水反應是放熱反應，并且Na的熔點不高，放出的熱量可以使之溶化。游：Na在小燒杯里四處游動，說明有氣體產生。紅：滴有酚酞的溶液變成紅色，說明Na與

28、水反應生成了一種強堿。2Na+2H2O=2NaOH+H2（注意離子方程式）與酸、鹽反應均可以認為Na先與H2O作用，然后生成的堿再與酸或鹽作用例1：Na與鹽酸反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+HCl=NaCl+H2O加和得：2Na+2HCl=2NaCl+H2例2：與硫酸銅溶液的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl加和得：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2+2NaCl+H2因此，雖然Na的活潑性比Cu強，但是Na并不能從CuSO4溶液中置換出Cu單質。鈉與氫氣的反應：2Na+H2=2NaH(離子化合物，H為-1價

29、)NaH+H2O= NaOH+H2引：LiH 、CaH2第二節(jié) 鈉的重要化合物1. Na2O和Na2O2Na2O：堿性氧化物，白色固體，常溫下不穩(wěn)定，加熱時可以轉化為Na2O2；Na2O2是氧化物，但不是堿性氧化物，淡黃色固體?；瘜W性質：與水的反應：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O+O2與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O22. Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3又名純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水(20C

30、76;，S=21.5g）；NaHCO3 又名小蘇打，白色晶體，可溶于水(20C°，S=9.6g）?；瘜W性質：與鹽酸的反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2注意：等質量的Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應，NaHCO3具有多(產生CO2氣體多)、快(產生CO2氣體快)、少(消耗鹽酸量少)特點。與堿的反應NaHCO3可以和堿反應，而Na2CO3不能。注意：少量和過量問題（誰少量按照誰的比例來寫，即假設少量的物質為1分子）例3，NaHCO3和Ca(OH)2反應，寫出離子方程式。NaHCO3少量，1HCO3+ OH+Ca2+=

31、CaCO3+ H2OCa(OH)2少量，1Ca2+ 2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O+ CO32與鹽的反應Na2CO3可以和鹽反應，而NaHCO3不能。Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaCl3 NaOH 物理性質： 俗名燒堿、火堿、苛性鈉。白色固體，極易潮解，有強烈的腐蝕性，能腐蝕磨口玻璃瓶，因此保存NaOH溶液時不能用玻璃塞。 化學性質：具有堿的通性，例如可使指示劑變色、與酸性氧化物反應、與酸反應、與鹽反應等。重點掌握與酸性的氣體的反應，比如CO2、 H2S 或SO2例3 往a mol NaOH溶液中通入b mol CO2氣體，反應結束后將溶液小心蒸干得固體m g，問

32、該m g固體的組成及固體物質的物質的量。分析： 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2ONaOH+CO2= NaHCO3固體的可能組成： NaOH固體（假設CO2氣體為0） Na2CO3固體NaHCO3固體NaOH和Na2CO3混合物Na2CO3和NaHCO3混合物第三節(jié) 堿金屬元素1單質的遞變性規(guī)律隨原子序數的遞增，單質熔沸點逐漸降低。2元素的遞變性規(guī)律 隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大；金屬性增強；最高價氧化物的水化物的堿性增強。3焰色反應儀器：Pt絲、稀鹽酸步驟：洗、燒、洗、燒注意：元素的性質；物理變化。典型試題：1將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產生的氣體是 AO2和H2 B

33、只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 2一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 3在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量的質量分數相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的NaHCO3和Na2CO3粉末，Na2CO3和NaHCO3完全反應，則天平兩邊A放Na2CO3的一端托盤下沉 B放NaHCO3的端托盤下沉C仍保持平衡 D無法判斷4在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質

34、量為 A等于1.06 g B大于2.86 gC等于2.86 g D大于1.06 g小于2.86 g5以下各組物質的性質比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B.溶解度：Na2CO3NaHCO3H2CO3C.熔點：RbKNaLiD.還原性：RbKNaLi6將一定質量的金屬鉀放入236g t的水中，得到t的氫氧化鉀飽和溶液312g，則t時KOH的溶解度是 A112g B56g C28g D76g【單元考試】堿金屬單元測試題A卷一選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意。每小題5分，共50分。) 1.做焰色反應實驗用的鉑絲，每實驗一種樣品后都必須 ( ) A.用水洗滌23次后

35、再使用 B.用濾紙擦干凈后，才可使用 C.用鹽酸洗滌后，經蒸餾水洗滌，才可使用 D.用鹽酸洗滌后，在燈焰上灼燒，到不產生焰色后才可使用 2.加熱NH4HC03固體，使產生的氣體依次通過盛有過量Na202的干燥管、濃H2S04的洗氣瓶，最后得到的氣體是 ( )A.02 B.NH3 C.C02 D.C02和02 3.以下關于銣的敘述，不正確的是 ( ) 銣的密度比鈉大，熔點比鈉高； 與冷水不反應，與熱水反應放出氫氣； 銣鹽大多數都易溶于水； 銣的原子半徑和離子半徑都分別比鈉大。 A. B. C. D. 4.將C02通人CaCl2溶液中，未見沉淀生成，再加入下列試劑后即有白色沉淀產生 ( ) A.熱

36、水 B.苛性鈉溶液C.氨水 D.氯化鈉溶液 5.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是 ( ) A.Na2C03溶液(NaHC03)，選用適量的NaOH溶液 B.NaHC03溶液(Na2C03)，應通人過量的C02氣體 C.Na2O2 粉末(Na20)，將混合物在空氣中加熱 D.Na2C03溶液(Na2S04)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 6.等質量的Na2C03和NaHC03固體分別與足量的10的鹽酸反應，下列敘述中正確的是 ( ) A.NaHC03產生的氣體較多B.Na2C03產生氣體的速率較快；C.Na2C03產生的氣體較多D.NaHC03消耗鹽酸的質量較少 7.1.5

37、6g某堿金屬與足量鹽酸反應，得到標準狀況下的氫氣448mL (H2)=0.0893g/L，該金屬的相對原子質量為 ( )A.85 B.24 C.39 D.7 8.下列六種物質：Na20 Na202 NaCl Na2C03溶液NaOH NaHC03中，不能與二氧化碳反應的是 ( )A. B. C. D. 9.下列離子方程式正確的是 ( ) A.小塊鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B.在碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水： HCO3-+Ca2+OH-CaC03 +H20 C.鈉與水反應：Na+2H20Na+20H-+H2 D.向氫氧化鈉溶液中通人足量C02：C02+OH-=HCO3

38、-10.把一瓶NaOH溶液分成二等份，一份密封保存，另一份敞口放置，幾天后用組成相同的鹽酸去中和它們至溶質均為NaCl。若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則Vl和V：的關系是 ( ) A.V1：V2 B.V1>V2C.V1<V2 D.V1V2 二填空題11.(10分)實驗室因保存不慎會使燒堿溶液變質，這是因為了檢驗一瓶燒堿溶液是否變質，應向試樣溶液中加入_，若_的現象，說明燒堿溶液已變質。為了除去變質燒堿溶液中所含的雜質而將燒堿溶液提純，應加入的試劑是_其主要實驗操作是_ 12.(20分)某銀白色金屬固體A：放在空氣中氧化成白色固體B；將A點燃火焰呈黃色，生成淺黃色

39、固體C；A、B、C均可跟五色液體D反應，生成堿性物質E，其中A跟D反應時還可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則生成另一種氣體C；F和G混合遇火可 劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D。據此推斷： (1)A為_，B為_， C為_，D為_， E為_，F為_， G為_。 (2)寫出下列反應的化學方程式： AB_， AE_，CE_。 三計算題13.(20分)一定質量的小蘇打粉末經充分加熱后，質量比原來減少了3.1g，剩余物的質量為Ag；相同質量的小蘇打和一定質量的結晶蘇打(Na2C03·xH20)的混合物，經充分加熱后，質量比原來減少了10.3g，剩余物的質量為Bg；又知B:A=2:1。試求： (1)

40、原小蘇打和結晶蘇打的質量；(2)結晶蘇打化學式中x的值。 B卷一選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意。每小題5分，共50分。) 1.關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質遞變規(guī)律，不正確的敘述是 ( ) A.單質的密度依次增大 B.單質的熔、沸點依次降低 C.單質還原性依次增強D.離子的氧化性依次減弱 2.將等質量的Na、K、Zn分別投入到含等量HCl的稀鹽酸中，產生H：量的多少不會出現下列情況中的( ) A.Zn>Na>K B.Na>K>ZnC.Na>Zn>K D.Na>K=Zn 3.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬性質預測

41、其性質，其中不正確的是( ) A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B.鈁在空氣中燃燒時，只生成分子式為Fr20的氧化物 C.它的氫氧化物分子式為FrOH，這是一種極強的堿D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 4.甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四種溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙白色沉淀；甲+丙白色沉淀；乙+丙白色沉淀；丙+丁白色沉淀；乙+丁五色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 ( ) A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2 B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03 C.AgN03、HCl、BaCl2、Na

42、2C03D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl 5.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2C03和NaHCO3 ，有四位同學為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是 ( ) A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水 B.分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液 C.分別將它們配制成溶液，再進行焰色反應D.分別加熱，再用石灰水檢驗是否有氣體產生 6.下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是 ( ) A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產物相同 B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應 C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成D.過氧化鈉是強氧化劑

43、，而氧化鈉只是一種堿性氧化物 7.有四種含鈉的化合物W、X、Y、Z，根據下列變化推斷與W、X、Y、Z的分子式對應的一組是 ( ) WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2 Z十H20Y十O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3 A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202 B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202D. NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 8.有水參加的氧化還原反應：Na+H20Na2O+H20，Na202+H20，C12+H20，S02+H20，其中水既不是氧化劑又不是還原劑的是 ( )A. B

44、. C D. 9，下列各組物質作用時，反應條件改變，不會引起產物種類改變 ( ) A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2 C.Na202和C02D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液 10.在一定溫度下，向某飽和硫酸鈉溶液中加入a g無水Na2S04粉末，攪拌、靜置后，析出bg Na2S04·10H20晶體。下列量中，可以根據已知條件計算的 ( )A.該溫度下硫酸鈉的溶解度B.飽和溶液減少的水的質量C.原飽和溶液減少的溶質的質量D.析出晶體中含Na2SO4的質量二填空題11.(15分)某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： (1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號) (2)裝置C中放入