元素金屬性非金屬性強弱的判斷依據(jù)

1、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù) 元素金屬性、非金屬性強弱的判 斷依據(jù)元素金屬性、非金屬性與其對應(yīng)單質(zhì)或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關(guān)系，他們具有 統(tǒng)一性，其實質(zhì)就是對應(yīng)原子得失電子的能力，那么，如何判斷元素金屬性、非金屬性強弱呢？這主要應(yīng)從參加反應(yīng)的某元素的原子得失電子的難易上進行 分析，切忌根據(jù)每個原子得失電子數(shù)目的多少進行判斷。下面就針對元素金屬性、非金屬性強弱的判 斷方法做一簡要分析和總結(jié)。一、元素金屬性強弱判斷依據(jù)1、根據(jù)常見金屬活動性順序表判斷 金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動性一般是一致的，即越靠前 的金屬活動性越強，其金屬性越強。O o o o單質(zhì)活動性增強，元素金屬性

2、也增強需說明的是這其 ，如Sn和Pb,金屬活動性Sn Pb,元素的金屬性是Sn Mg Al;同主族元素從上到下金W主族，Sn在Pb的上方，所以金屬性Sn Pbo3、根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷通常失電子能力越強，其還原性越強，金屬性也越強，對于置換反應(yīng)，強還原劑和強氧化劑生成弱還 原劑和弱氧化劑，因而可由此進行判斷。如：Fe + Cu2+= Fe2+Cu說明鐵比銅金屬性強。這里需 說明的是Fe對應(yīng)的為Fe2+,如:Zn + Fe2+= Zn2+ Fe說明金屬性Zn Fe但Cu +2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+,去卩不說明金屬性Cu Fe,而實為Fe Cu。4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程

3、度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強，其金屬性就越強。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而AI與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強到弱為Na Mg Al;再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中,鈉劇烈反應(yīng)甚至爆 炸，鐵 反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故金屬性強弱:Na Mg Al。5、根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱判斷如從NaOH為強堿,Mg(OH)2為中強堿,AI(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性:Na Mg Al o6、根據(jù)組成原電池時兩電極情況判斷通常當(dāng)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時

4、，一般作負極的金屬性較強。如Zn和Cu比較時，把Zn和Cu用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片上有氣泡，說明鋅為負極，故金屬性Zn Cuo但也應(yīng)注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導(dǎo)線連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負 極,但金屬性卻為Al Cuo7、根據(jù)金屬陽離子氧化性強弱判斷一般來說對主族元素而言最高價陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強，即對應(yīng)金屬性越強。8、根據(jù)在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷放電順序：Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+o o o o o o Na Mg Al Zn Fe。 中也有特殊情況如碰到

5、這種不常見的元素一定要慎重2、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷們可采用第二種方法。在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽離子 對應(yīng)金屬的金屬性弱， 即位置越靠前的對應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+和Fe2+的溶液 電解時Cu2+先得電子，所以金屬性Fe Cuo其實這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。9、根據(jù)金屬失電子時吸收能量多少判斷元素原子或離子失去或得到電子時必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y,當(dāng)它們分別失去一個電子后，都形成稀有氣體原子電

6、子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y,故金屬性丫X。由以上分析可知，在判斷金屬性強弱時要綜合運用各方面知識進行，以防判斷時出現(xiàn)偏頗。練習(xí)有A、B、C、D、E五種金屬元素,B和C位于同一周期，且離子半徑BC,A和B用 導(dǎo)線 連接放入稀硫酸中組成原電池 人為負極，D放入到E的鹽溶液中，有E析出，含有C和D的離子的 鹽溶液在電解時，先有D析出，則五種元素金屬性強弱順序為答案ABCDE二、元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、根據(jù)元素周期表判斷同周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2、從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強。女k F2與H2可爆炸式的反應(yīng),CI

7、2與H2點 燃或 光照即可劇烈反應(yīng),Br2與H2需在200C時才緩慢進行， 而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢 進行且生成的HI很不穩(wěn)定， 同時發(fā)生分解，故非金屬性FCIBrl o3、從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。如:H2S在較高溫度時即可分解，而H20在通電情況下才發(fā)生 分解， 所以非金屬性os。4、從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷(F除外，因F無正價)若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強。例如：原硅酸(H4SQ4)它難溶于 水，是一種很弱的酸，磷酸(H3PO4)則是中強酸，硫酸(H2SO4)是強酸，而高氯酸(HCI04 )酸性

8、比硫酸還要強，則非金屬性SiY如已知:2H2S+ 02= 2S J + 2H20,則非金屬性0S;另鹵素單 質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點。6、從非金屬陰離子還原性強弱判斷非金屬陰離子還原性越強，對應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”扌旨， 陰離子越易失電子，則對應(yīng)原子越難得電子。7、從對同一種物質(zhì)氧化能力的強弱判斷如Fe和CI反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個為Fe3+,個為Fe2+,說明CI的非金屬性比S強。8、根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯 正價的元素原子。如：S + 02 = S02,貝U非金屬性0So9、從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時放出能量的多少判斷非金屬性強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。例如:X、丫兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),X放出的能量大于丫。那么下列推斷中不正確的是_A.原子序數(shù)X YB.還原性X- Y D.水溶液酸性HX HY解析:非金屬元素原子獲得相同數(shù)目電子放出能量