第一章 生活中的酸和堿

1、第一章 生活中的酸和堿第二節(jié) 中和反應(yīng)1、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH：物質(zhì)食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿液pH3971013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、痛癢。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（A ） A. 牙膏和肥皂水 B. 食鹽水 C. 火堿溶液 D. 食醋學(xué)習(xí)目標(biāo)1、記住中和反應(yīng)的定義，會判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)2、記住中和反應(yīng)的實質(zhì)3、記住鹽的定義和分類請同學(xué)們看課本P9-P10并做出P10的圖象1、如果有實驗錯誤點怎么處理？2、在此過程中，溶液中的溶質(zhì)是什么？什么是中和反應(yīng)？我們怎么從微觀

2、粒子的角度解釋中和反應(yīng)呢？【練習(xí)1】1、請仿照做出氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的示意圖2、 右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯誤的是( A )A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子一.中和反應(yīng)1、定義：酸+堿鹽 + 水。HCl + NaOH =2、中和反應(yīng)的實質(zhì)是：【練習(xí)1】1、 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。寫出下列應(yīng)用所對應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土

3、壤（硫酸） Ca(OH)2 H2SO4CaSO4 2H2O （2）服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多 Al(OH)33HClAlCl 33H2O （3）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余的硫酸 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2、下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（B ）A. CuO+H2SO4 = CuSO4 +H2O B.Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2OC. CO2+2NaOH=Na2CO3 +2H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、鹽1、鹽的定義 叫鹽。另外NH4Cl、(NH4)2SO4等由 和 組成的化合物也是鹽。2、鹽的分類根據(jù)鹽

4、的組成可對鹽進行分類,如象 、 都含鉀離子的鹽叫鉀鹽,象 、 ， 這樣都含SO42-離子的鹽叫硫酸鹽。3、鹽溶液的酸堿性在初中階段，除題目做特別說明的外，大多數(shù)鹽的溶液顯中性，只有Na2CO3 、K2CO3 、NaHCO3 、KHCO3 的水溶液顯堿性?！揪毩?xí)2】1、分別標(biāo)出下列物質(zhì)的物質(zhì)類別 ：（1）NaOH （2）HCl （3）Ca(OH)2 堿 酸 堿（4）Na2CO3 （5）NaHCO3 （6）Ba(OH)2 鹽 鹽 堿（7）HNO3 （7）KOH （8）H2SO4 酸 堿 酸（9）CaO 氧化物 （10）Cu2(OH)2CO3 鹽2、小強同學(xué)在實驗時,不小心將酚酞溶液滴入了盛有碳酸鈉

5、溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了,他覺得奇怪,于是開始了探究。實驗1:用清潔的試管取少量新配制的碳酸鈉溶液,滴加酚酞溶液,溶液變紅,用pH試紙測試,溶液的pH為11?！咎岢鰡栴}】如果讓你去探究,你想探究什么問題_【猜想與假設(shè)】由最開始溶液變紅的現(xiàn)象,你對其原因的猜想:一是_二是_【實驗探究】該同學(xué)為證明自己的猜想,又進行實驗。實驗2:分別測試碳酸鉀,氯化鈉,硫酸銅,硫酸鈉,氯化鐵,硝酸鉀水溶液的pH,實驗結(jié)果如下表.鹽K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737(1)他進行實驗1的目的是_(2)由實驗1得出的結(jié)論是_(3)又實驗2得出的結(jié)論是_【結(jié)論與解釋】通

6、過實驗探究,請你解釋開始時溶液變紅的實驗現(xiàn)象_【提出問題】碳酸鈉溶液為什么會使酚酞變紅?【猜想與假設(shè)】1.有可能是碳酸鈉溶液中混入了堿性雜質(zhì)。 2.有可能是碳酸鹽溶液都呈堿性。 【實驗探究】（1）為了排除其它物質(zhì)的干擾。 （2）碳酸鈉溶液呈堿性。 （3）有的鹽溶液呈中性，有的鹽溶液呈酸性，有的鹽溶液呈堿性。 【結(jié)論與解釋】碳酸鈉溶液呈堿性，堿性物質(zhì)能使酚酞試液變紅或不是所有的鹽都呈中性,鹽的酸堿性是由其陰陽離子的性質(zhì)決定的.四、中和反應(yīng)的應(yīng)用1.人的胃酸主要成分是 ,若胃酸過多,人就會不舒服. 醫(yī)生會建議你服用 性藥物中和多余的胃酸；蚊蟲叮咬引起的腫痛是因為他們分泌的蟻酸造成的, 可以涂抹 等

7、 性物質(zhì).2.不同的植物適合在不同酸堿的土壤中生長,若想改良酸性土壤常用的物質(zhì)是 。三、課堂練習(xí)B )A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D. 用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品的殘余硫酸2.下列各組中兩種溶液的pH，哪一組溶液相互混合后,溶液pH可能等于7的是( B )A.pH=3 pH=4 B.pH=3 pH=10C.pH=7 pH=11 D.pH=1 pH=73. 一定質(zhì)量一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，若將氫氧化鈉溶液換成同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣溶液，則反應(yīng)后溶液的pH（C ）（所用到的相對原子質(zhì)量為Na：

8、23；H:1；O:16；Cl：35.5；Ca:40）A 7 D無法確定4. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液100g和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液100g充分反應(yīng)后 ，反應(yīng)后滴入幾滴紫色石蕊溶液，則溶液呈（ B ）A紅色 B藍色 C紫色 D無法判斷（所用到的相對原子質(zhì)量為S：32；H:1；O:16；Ca:40）5.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( C )A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B.MgO+2KOH=MgCl2+H2OC.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO36.如右圖所示，小婧同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴

9、加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小婧從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確 否 ，理由是： 鹽酸過量溶液也呈無色 。寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 請你另設(shè)計一個試驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)的混合液于試管中，滴加紫色石蕊試液顯紅色鹽酸過量或顯紫色恰好完全中和7.往盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞試劑,溶液顯 色,再慢慢滴加稀鹽酸,并不斷振蕩溶液剛好

10、無色時,此時溶液顯 中 性,pH 7 ,化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOHHClNaClH2O ,若繼續(xù)滴加稀鹽酸,溶液又顯 酸 性,pH 7 C 7 D 無法確定D ）A.蘋果汁（pH約為3） B.牛奶（pH約為6.5）C.礦泉水（pH約為7） D.肥皂水（pH約為10） 18. 向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入稀H2SO4至過量,下列敘述正確的是( C )A.溶液由紅色變?yōu)闊o色,pH逐漸增大 B.溶液由無色變?yōu)榧t色,pH逐漸減小C.溶液由紅色變?yōu)闊o色,pH逐漸減小 D.溶液顏色不變,pH逐漸減小19. 溶液的酸堿度用_pH_表示，測定溶液的酸堿度常用_pH試紙_，鑒別溶液的酸堿性常用_酸堿指示劑_。