專題離子方程式

1、1專題：離子反應【2013考綱】了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子反應方程式。 【能力展示】近年高考中10種常考易錯離子組合的剖析咼考中常見離子組合能否共 存反應類 型備注(1)NaCci+、N宵、AlO；(2)Na+、H+、S2Q2；、Cl；(3)H、Br；、1；、NO(4)H、NaCl；、NO(5)2+ S、Na、CIO、Cl(6)K、NaOH、HSO(7)NaFe2+、S2；、Cl；(8)NaFe3+、S2；、Cl；(9)NaAl+、S、Cl(10)MnO、H+、Cl；、S；、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是I.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、C、S

2、O2、Fe3+2使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg+、NQ、Cl-3.c(H+)=10-12molL-1的溶液：K、Bf、Cl-、Br-4.所含溶質為NaSQ的溶液：K+AIO；、NQ、Al3+5. Na2S溶液中：SO2-、Q、Cl-、Cif6.0.1 molL；1的NaCO溶液：KBa2*、NOT、Cl；7.0.1 molL；1FeCl3溶液：K、NH4+I；、SCN8. c(H+)/c(OH；) = 1x1014的溶液：CsT、NaCIO；、NO9.無色溶液：Cea+、H+、Cl；、HSO10.能使pH試紙呈紅色的溶液：Nsf、NR、I；、NOII.FeCl2溶液：K、NaSO；、

3、AlO；13.無色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO、Br；14.加入鋁粉產生H的溶液中：CIJ+、NaSO；、ClO；15.能使甲基橙呈紅色的溶液中：Nsf、AIO2-、NO-、HCO16.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Nsf、Fe2+、Cl；、SO17.能使甲基橙呈紅色的溶液中：Nsf、AIO2-、NO-、HCO18.1.0 molL-1的HNO容液:X、Ag(NH)2+、Cl；、SO；19.含有大量HCQ的溶液：NH+、CsT、Mcj+I；20.澄清透明的溶液：ciT、sO；、M6+、Cl；12.c(H+)=0.1 molLt 的溶液:NaK、SiO3；、NQ2三、“咼頻誤寫”離子方程

4、式判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯誤的改正1.NaHCO溶液水解：HCO+ 皿一CO3；+HO2.將Na投入到CuSO容液中：2Ns+CiT =2Na+Cu；3.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(0H)3+3H+=Fe+3H2O4.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO+CaT+OH =CaCQ +H205.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SOT+Ba+20H=BaSQ+2H2O6.用惰性電極電解MgC2溶液：2C+2HO=Cl2T+HT+20H7.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO+CaT+2OH=CaQQ+2H2O+CO8.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

5、Fe3+3HO Fe(OH)3+3H+9.將少量SO氣體通入NaCIO溶液中：SO+F2O+ CIO_=SO+C+2H+10.FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3+Cu=C2u+Fe2+11.Cl2通入水中：Cl2+HO=2H+ ClT+ClOT12 .氫氧化鎂與稀硫酸反應H+OH=HO【考點整合】考點一、離子共存1、下列溶液中，離子一定能大量共存的是A.pH= l的溶液中：Na+、Mf、SO2-、HC0B.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CLTC、SQ2-C.加入Al能放出H的溶液中：K、NH+、NOT、ClT+ 12 1 +2+_ _D.水電離產生c(H) =10-mol/L-的溶液中：

6、K、Ba、NO、OH2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解AI2Q的溶液：Nd、K、HC0、NOB.0.1 molLCa(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC.能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl_、NO_D.加入KSCF顯紅色的溶液：Na+、M6+、Cl_、SO2考點二、離子推斷3.某溶液中可能含有Na、NH B、SO、1_、S2_o分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A.NaB. SO_C.Bai+D.4.某溶液中可能含有NS、N宵、Mg2+ Al3+、Cl沖的幾種，為確認組成，取20ml該

7、溶液，加 入25ml4mol/LnaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激氣味氣體產生。過濾、洗滌、干燥，得 沉淀1.16g，再將濾液稀釋至200ml,測得濾液中C(OH)為0.1mol/L另取20ml該溶液，加入 足量AgNO溶液，生成白色沉淀14.35g.關于原溶液組成正確的是()3A一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含Nh、NFB、 一定含有N6、Mg+、Cl-，不含NH、可能含有Al3+、C、C(Mg+)為1mol/L，C(N6)為1.5mol/LD C(Cl-)為5mol/L，C(Al3+)為1mol/L考點三、物質的檢驗鑒別5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由N宵、Ba2+

8、、Mg+、H+、OH、Cl_、HCO、sO-中 的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H+)0.1 molL1;向丙溶液中滴入AgNO溶液4有不溶于稀HN的白色沉淀生下列結論不正確的是()A.甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg*6、某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SCT、COT、C、I等陰離子。某同學取5份鹽溶、液樣品， 分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液的pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體3加入硝酸酸化的AgNG溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣味氣體4加足量BaC

9、b溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液， 溶液不褪色5加足量BaCb溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH)2Fe(SQ)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、cO、CI三種陰離子。請分析該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()A.BCD 考點四、與“量”有關的離子方程式8.判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”。向NaAIQ溶液中通入過量CO:2AIO；+CO+ 3HO=2AI(OH”+cO_()(2)少量SO通入苯酚鈉溶液中：C6HO+SO+H2O=mOH HSO()(3)醋酸鈉水溶液中通

10、入足量CO:2CHCOO+CO+H2Q=2GCQQ+cO()(4) FeBr2溶液與等物質的量的CI2反應：2Fe2+2B+2Cl2=2Fe+4C+Br2()(5)等體積、等濃度的Ca(HCO2溶液和NaOH溶液混合()CT+2HCO+2OHCaCOj+CO_+2HO(6) O.OImolL-1NhAI(SO4)2溶液與0.02molL_1Ba(OH)，溶液等體積混合：()NH+AI3+2SOf+2BST +4OH=2BaSOj +AI(OH)3J+NH H2。3+(7)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO +6H+錯誤！未找到引用源。Fe +3NOT +3HO()(8)向NHHCO容液中

11、加過量NaOH液并加熱：NH+OHNHT+0()考點五、相互競爭的離子反應9將足量CI2緩緩通入含0.02 moI H2SO和0.02 moI HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與CI2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮CI2與水反應)()10.在含有Cu(NO)2、Zn(NO)2、Fe(NO)3、AgNO各0.01 moI的酸性混合溶液中加入0.01 moI鐵 粉, 經攪拌后發(fā)生的變化應是() 0.01 moI Ag和0.005 moI Cu0.01 moI Ag并放出H0.01 moI Ag，溶液中不再有Fe3+0.01 moI Ag，溶液中不再有CiT【強化訓練】A

12、.鐵溶解，析出B.鐵溶解，析出C.鐵溶解，析出D.鐵溶解，析出0.00 0.02 0.04 nCl?ymolA0.00 0.02 0.04 H(Cl2VmolKFe2+、SO2、Cl5.某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶液解HSiOs，在該溶液中可以大量共存的離子組是()+ +_ _+2_ A.K、Na、HCO、NOB. Na、SQ、Cl、ClOC.Hf、Mg+、SQ2_、NO_D. Ag+、K、NO_、Na6將足量CO通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A.K、SiO32_、Cl_、NQ_B. H、NJ、Al3+SO2_C.NaS_、OH、SQ2_D. NaGHsO、CHCOd

13、HCQH、BrD. c(l )=0.1moI/L的溶液中：Na、Fe、ClQ、SQ9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：NaJ K MnC_、AIQ2_B.滴入酚酞呈無色的溶液中：K、HCC_、Cl_、C(Q_C. c(QH_)/c(H+)=1012的溶液中：SQ2_、NH= NCf、K+D. c(|_)=0.1 molL_1的溶液中：NaS NH： CIQ_、SQ2_10.向存在大量Na Cl_的溶液中通入足量的NH后，該溶液中還可能大量存在的離于組是()7A. K+Br_、CQ2_B.Al3+H+MnC_C.N、Fe3+SQ2_D.Ag+ CLI+

14、NQ11.下列離子方程式正確的是A.向AICI3溶液中滴加氨水：AI3+3QH= AI(QH)3；B.向NaHCQg液中加入少量Ca(QH)溶液：HCQ+Ca+QH= CaCQj +HQD.向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+ NQ= 3Fe3+NQT +2HQ12.能正確表示下列反應的離子方程式為A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCQ+QH = CQ2-+ H2QB.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SQ + CIQ-+ 2QH = SC42-+CI-+HIQC.硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+= H2ST+ Ba2+D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al 2Q+2OH=2AIO2

15、-+H013.下列離子方程式正確的是()A.向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸至淺紅色：2H+SiQ2-=HSiO3(膠體)B.酸性條件下KIQ溶液與KI溶液發(fā)生反應生成丨2：IO3+5l-+3HO=3l2+6OHC.SO氣體使酸性KMnO容液褪色：SO2+4H+ MnO=SO2-+Mn+2HOD.銀氨溶液與乙醛發(fā)生銀鏡反應：CH2CHO+2AgNH)2+2OH水浴加熱CHCOGNhf+BNHAgJ +H014.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO-+CO+HO=HCG HC0B.用濃鹽酸與MnO反應制取少量氯氣：MnO+ 2H+2CMrT+CI2T+21

16、40C.向NaAIQ溶液中通入過量的CO制取AI(0H)3：AlO2_+CO+2l4O=AI(OH)d+HC0D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成NaFeO:3CIO-+2Fe(OH)3=2Fe(42_+3C+HO+ 4H+15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIQ氧化酸性溶液中的KI:5I_+IO3_+3HO= 3I2+6OHB.向NHHCO容液中加過量NaOH液并加熱：NH+6OH塞NHT+HOC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO+NHH2O= HS0+NH+D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+ 2H+3NO=Ag+NOt+O16.下列離子方程式書寫正確的是

17、A.過量的SO通入NaOH溶液中：SO+2OH=SO2+HOB.Fe(NO)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+21一=2Fe2+12C.NaNO容液中加入酸性KMnO容液：2MnO+5NO +6H =2Mn +5NO +3HOD.NaHCO液中加入過量的Ba(OH溶液：2HCO+B#+2OH=BaC帆+2HO+cO_C.向苯酚溶液中滴加NaCQ溶液:2+ CQ2丄+ H2Q817.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NO：+2O浴C HCOQNh+3Nh+2AgJ +HOB.在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Bf+OF+HCO=

18、BaCOj +HOC.用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO+Br2+2HO=SO+2H+2HBrD.等物質的量濃度、等體積FeCb、NaBr、CuSO勺混合溶液電解，最初發(fā)生的反應為:CIT+2C電解CuJ+CI2T18.下列離子方程式表達正確的是A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C.用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：D.用食醋除去水瓶中的水垢：匸叮 2莎丘迖誌“心19.下列離子方程式正確的是A.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：41-+Q +2H2O = 4OH +2I2B.用Ba(OH溶液吸收氯氣：2OH+ 2CI2=2CI-+CIO-+H2OC.少量CO通入苯酚鈉溶液中：

19、2GH5O+CO+HO2C6H5OH+COD.氯化鎂溶液與氨水反應：M$ + 2OH-= Mg(OH)2J20.下列表示對應反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈉的水解：CO2 +2H H2CO+2OHB.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+NHHO=AgOH +NH+C.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2CI+2H=HT+CI2TD.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+HQ+2H=I2+2HO21.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是9A.過氧化鈉固體與水反應：2O2+2HO=40H+QTB.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2+2H+HH02=2Fe3+2HOC.碳酸氫鈣溶液中加入足量

20、燒堿溶液：HC0+0H=COT+H20D.AICI3溶液中滴加濃氨水至過量：Al+4NH H0= AIO2+4NH+2HH022.下列離子方程式書寫正確的是A.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成NaFeO:-2-+3CI0+Fe(0H=FeC4+3CI +H0+4HB.用 NQQ 與H20反應制備02: NQ02+H20=2Na+20H_+ 02TC.向Fe(N0)2溶液中加入過量的HI溶液3Fe2+NQ+4H-=3Fei+N0r +2H0D.用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2CF+ 2H2O= H2t4-Cl2t+ 2OH圖所示(1)_若丫是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_,ab段發(fā)生反應的離子是_，be段發(fā)生反應的離子方程式為_0若丫是Na0H溶液，則X中一定含有的離子是_，ab段反應的離子方程式為24.某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH Fe2+、Fe3+