化學(xué)選修3人教新課標(biāo)第二章2-2-1分子的立體結(jié)構(gòu)檢測

1、第2章 第2節(jié) 第1課時一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()ACO2BH2SCPCl3 DSiCl42能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是()A兩個鍵之間夾角為109°28BCH鍵為極性共價鍵C4個CH鍵的鍵能、鍵長相同D碳的價層電子都形成共價鍵3下列說法中，正確的是()A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28DCO2和SiO2都是直線形分子4下列敘述正確的是()AP4和CO2分子中都只含有共價鍵BCCl4和NH3的分子的

2、立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形CBF3分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對稱的平面形分子5下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項ABCD中心原子所在族AAAAAB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形6鉻(Cr)的最高正價為6價，由此可以推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是()7下列說法中正確的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28CNH4的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)DNH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)8用價層電子對互斥理論預(yù)測H2O

3、和CH4的立體結(jié)構(gòu)兩個結(jié)論都正確的是()A直線形，三角錐形 BV形，三角錐形C直線形，正四面體形 DV形，正四面體形9下列微粒中，含有孤電子對的是()ASiH4 BCCl4CH2O DNH410用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為()A正四面體形 BV形C三角錐形 D平面三角形11下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()ANH3 BCCl4CPCl3 DCH2O12下列分子的中心原子，帶有一對孤電子對的是()AXeO4 BBeCl2CCH4 DPCl313下列分子構(gòu)型為正四面體的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D14用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體構(gòu)型，其中

4、不正確的是()ANH4為正四面體形 BCS2為直線形CHCN為折線形(V形) DPCl3為三角錐形15多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得到或失去電子導(dǎo)致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是()ANO2和NH2 BH3O和ClO3CNO3和CO32 DPO43和SO42二、非選擇題16(1)寫出具有10個電子，兩個或兩個以上原子核的離子符號：_；_；_。(2)寫出具有18個電子的無機(jī)化合物的化學(xué)式：_；_；_；_。(3)在(1)(2)題涉及的微粒中，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形成的有_，為三角錐形結(jié)構(gòu)的有_。17(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO43_；CS2_

5、；AlBr3(共價分子)_。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面形分子_，三角錐形分子_，四面體形分子_。18為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是_；另一類是_。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_。1920

6、世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預(yù)測簡單分子立體構(gòu)型。其要點(diǎn)可以概括為：.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(nm)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；.分子中價層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋?孤電子對之間的斥力孤電子對與共用電子對之間的斥力共用電子對之間的斥力；.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力；.X原

7、子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；，其他。請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)可以寫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄m2VSEPR理想模型正四面體價層電子對之間的理想鍵角109°28(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因_；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為_，請你預(yù)測水分子中HOH的大小范圍并解釋原因_；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，SO之間以雙鍵結(jié)合，SCl、SF之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_，SO2Cl2分子中ClSCl_(選填“”“”或“”)SO2F2分子中FSF

8、。20有A、B、C、D、F五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為78，E與B的質(zhì)量比為11。試回答：(1)寫出D原子的電子排布式_。(2)用電子式表示AE2的形成過程_。(3)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：_。(填寫元素符號)。(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_，中心原子C的軌道雜化類型為_。(5)C的單質(zhì)中鍵的數(shù)目為_，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為

9、：_(填寫化學(xué)式)。1【答案】B2【答案】A3【答案】B4【答案】A5【答案】B6【答案】D7【答案】D8【解析】在H2O中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應(yīng)為正四面體形。但中心原子O上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2O為V形結(jié)構(gòu)，在CH4分子中，價電子對數(shù)為4，無孤電子對，所以CH4應(yīng)為正四面體形。【答案】D9【解析】依據(jù)中心原子孤電子對的計算公式：SiH4中Si的孤電子對數(shù)(44×1)0，CH4中C的孤電子對數(shù)(44×1)0，H2O中O的孤電子對數(shù)2(62×1)2，NH4中N的孤電子對數(shù)(514×

10、1)0，故選C。【答案】C10【解析】SO3中中心原子S的孤電子對數(shù)(63×2)0，沒有孤對電子，只有3對鍵電子對，故其分子構(gòu)型為平面三角形?！敬鸢浮緿11【解析】由價層電子對互斥理論可知：A、C為三角錐形，B為正四面體形，D為平面三角形。【答案】D12【解析】分別計算中心原子孤電子對數(shù)目：XeO4中Xe的孤電子對數(shù)(84×2)0，BeCl2中Be的孤電子對數(shù)(22×1)0，CH4中C的孤電子對數(shù)(44×1)0，PCl3中P的孤電子對數(shù)(53×1)1?！敬鸢浮緿13【解析】NH3是三角錐形，H2S是V形，CO2是直線形。【答案】C14【解析】N

11、H4、CS2、HCN、PCl3結(jié)構(gòu)中價層電子對數(shù)分別為4對、2對、2對、4對，VSEPR模型分別為正四面體形、直線形、直線形、四面體形，其中前三者中心原子均參與成鍵，立體構(gòu)型就是VSEPR模型，PCl3分子中有1對孤電子對，所以立體構(gòu)型為三角錐形?！敬鸢浮緾15【答案】A16【解析】第二周期非金屬元素的氫化物具有10個電子，其分子結(jié)合1個H或失去1個H，都不會影響離子的電子數(shù)。同理第三周期元素的氫化物具有18個電子。【答案】(1)OHNH4H3O(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH4、SiH4H3O、PH317【解析】PO43是AB4型，成鍵電子對是4，為四面體。CS2是AB2型，成鍵電

12、子對是2，是直線形。AlBr3是AB3型，成鍵電子對是3，是平面形。AB3型，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是CH3、CH3。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4?！敬鸢浮?1)四面體形直線形平面形(2)CH3CH3(3)BF3NF3CF418【答案】中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤電子對BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形

13、19【解析】AXnEmnm2時，最理想的模型是直線形，鍵角是180°。如是正四面體，nm4，CO2屬AX2E0，nm2，故為直線形。水分子屬AX2E2，nm4，有兩對孤電子對，應(yīng)是V形。SO2Cl2和SO2F2中nm4，分子的立體構(gòu)型應(yīng)是四面體形。由X原子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)，F(xiàn)的得電子能力強(qiáng)于Cl，ClSCl>FSF。【答案】(1)4直線形180°(2)CO2屬AX2E0，nm2，故為直線形(3)V形水分子屬AX2E2，nm4，VSEPR理想模型為正四面體形，價層電子對之間的夾角均為109°28根據(jù)中，應(yīng)有HOH<109°28(4)四面體20【解析】A元素為C，電子排布為1s22s22p2。因?yàn)锽元素為第二周期元