四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第10章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡》同步練習(xí)

1、四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第10章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡同步練習(xí)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)1甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A甲酸能與水以任意比互溶B1 mol/L甲酸溶液的pH值約為2C10 ml 1mol/L甲酸恰好與10 ml 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱2下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 ()A弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液

2、態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3下列各電離方程式中，書寫正確的是 ()ACH3COOH HCH3COOBKHSO4 KHSOCAl(OH)3=Al33OHDNaH2PO4 NaH2PO4(2008·天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確的是 ()A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<75下列

3、說法中，正確的是 ()A0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H)、c(OH)同比例減小B體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少C將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D室溫下，某溶液中由水電離出的H濃度為10a mol/L，a7時(shí)，溶液的pH一定為14a6HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是 ()A. HA是一種強(qiáng)酸Bx點(diǎn)，c(A)c(B)CHB是一種弱酸D原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度

4、為HB的10倍7c(H)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲乙B反應(yīng)所需時(shí)間：甲乙C反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，c(H)：甲乙8下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小9用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ()Ac(OH)/c(NH3·H2O)Bc(N

5、H3·H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘積DOH的物質(zhì)的量10下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小11有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×1011 mol/LB分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同12將

6、0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A溶液中c(H)和c(OH)都減小B溶液中c(H)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的pH增大二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)13(12分) (1)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明在氨水中存在NH3·H2ONHOH的電離平衡(要求寫出簡(jiǎn)單操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題)。(2)老師給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸。藥品為冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為：設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是_；實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟是_；需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_；推斷與分析：由于_，說明_，所以醋酸是弱酸。14(8分)在一定溫度下，有a.

7、鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。15(8分)現(xiàn)有pH

8、2的醋酸溶液甲和pH2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_V(乙)。

9、(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為：c(Na)_c(CH3COO)。16(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.23