江西省上栗縣2016屆高三化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題 新人教版必修1

1、氧化還原反應(yīng)一、選擇題1、判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是A看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失    B看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合    C看反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生改變   D看反應(yīng)后是否有氣體生成2、已知：3S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反應(yīng)中被氧化的硫原子與被還原的硫原子數(shù)比為 A1:1        B1:5        

2、 C1:2          D2:13、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是                             A、化合反應(yīng)      B、分解反應(yīng) 

3、C、復(fù)分解反應(yīng)       D、置換反應(yīng)4、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是          H2SO3I2H2O=H2SO42HI          2FeCl32HI=2FeCl22HClI2    3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe（NO3）3AFe2>I>H2SO3>NO 

4、60;                 BI>Fe2>H2SO3>NO    C H2SO3>I>Fe2>NO    DNO>Fe2>H2SO3>I5、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是  A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)        &#

5、160;          B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳   D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)6、目前我們所學(xué)的化學(xué)人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容是：                   A化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法      

6、60;   B物質(zhì)的分類  C離子反應(yīng)                  D氧化還原反應(yīng)7、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（   ）8、在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ()氧化劑是HNO2      

7、  還原性：Cl>N2每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 molx為4，y為2          SnCl是氧化產(chǎn)物A  B  C  D只有9、已知有如下反應(yīng)：2BrO3Cl2Br22ClO3，      ClO35Cl6H3Cl23H2O，2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（   ）AClO3

8、BrO3Cl2Fe3I2      B BrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3I2       DBrO3ClO3Fe3+Cl2I210、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ()AF2、K、HCl    BCl2、Al、H2      CNO2、Na、Br2  DO2、SO2、H2O11、單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+ 和Y2，現(xiàn)有

9、下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X3+ 是氧化產(chǎn)物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是還原產(chǎn)物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正確的是（   ）A（1）（4）（5）（6）               B（2）（3）（4）（5）   C（1）（3）（5）（6）             

10、  D（1）（2）（4）（6）12、下列反應(yīng)一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（    ）AKClO3 KCl                       BNH4+ N2CCO32- CO2            

11、0;            DFe3+ Fe2+二、非選擇題13、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。    （1）上述反應(yīng)中氧化劑是_。    （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。    （

12、3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_。        ANaCl   BNH4Cl   CHNO3   D濃H2SO4    （4）請配平以下化學(xué)方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L。14、飲用水中的NO對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，

13、在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。15、商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000 左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2O；2CuOC=2CuCO2；CuOCO=CuCO2；CO2C=2CO。(1)從四種基本反應(yīng)類型來看，的反應(yīng)類型分

14、別為_、_、_。(2)反應(yīng)中，_發(fā)生氧化反應(yīng)，_發(fā)生還原反應(yīng)。16、氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是        。（2）在反應(yīng)MnO24HCIMnCl2C122H2O中，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是                

15、  。（3）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并將該   化學(xué)方程式配平。_FeSO4 _ _ _H2O（4）已知反應(yīng)： Cu4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2O，3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                  

16、0;                  。下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是          。A KNO3    BK2SO4    CCu（NO3）2 ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是

17、                。參考答案1、C2、C3、D4、C5、A6、D7、A8、A9、C10、A11、C12、D13、【答案】（1）NaNO2    （2）    （3）B     （4）1064103211.2試題解析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑；（2）水、淀粉、

18、白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；（3）NaNO2N2是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡?，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡?；?）反應(yīng)中AlAlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3-N2，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知OH-系數(shù)為4，由H元素守恒可知H2O前面的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O，轉(zhuǎn)移30mol電子會(huì)有3mol氮?dú)馍桑鶕?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有0.5m