河北衡水中學(xué)2014高三上一調(diào)考試-化學(xué)

1、20132014學(xué)年度上學(xué)期一調(diào)考試高三年級化學(xué)試卷本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共20個題，40分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共7個題，60分，將答案答在答題紙上。請注意答題時間為110分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第卷（選擇題 共40分）單項選擇題（每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是A液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蝕性和毒性

2、，在使用過程中要防止液氨泄漏C氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g·L1D氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全2下列物質(zhì)的制備方法正確的是（ ）A 氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3 B. 用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C 用鋁粉和MnO2制得錳 D . 用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁3下列敘述正確的是 （ ）ALi在氧氣中燃燒只生成Li2OB將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （

3、）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH- Al(OH)3B電解飽和食鹽水 2Cl- +2H2O H2+C12+2OH- C碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O5AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是 A若反應(yīng)在常溫下進行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子 B反應(yīng)的離子方程式為 C新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生

4、成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強6、下列實驗方案設(shè)計正確的是 （ ）A分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3 的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液7下列說法中，不正確的是（ ）建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中

5、加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)，說明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A B CD8、將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( )AFe2+、CH3COO、SO42、Na+ BCa2+、K+、Cl、HCO3CNH4+、Al3+、NO3、Cl DK+、Na+、SO32、AlO29含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（ ）（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見下表）離子Mg2+Al 3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04

6、完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04 A B C D10、下列說法正確的是 （ ）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A B CD 1114gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2(標(biāo)況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g12. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的

7、是( )A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來C. 1 mol Na 與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D. 在酸性條件下，1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA來個電子13.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過濾、萃取分液 B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進行完全C步驟中加入的有機溶劑是乙醇 D步驟的操作是過濾14、銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0

8、.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（  ）A圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B圖1整個過程中共生成0.26 g水C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO15.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NON

9、O2O216. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )海水粗鹽（含雜質(zhì)Mg2+、CO32、SO42）NaBrMg(OH)2母液氯堿工業(yè)精鹽低濃度Br2濃縮MgCl2·6H2OSO2水溶液無水MgCl2Cl2Cl2高濃度Br2Br已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題17有一混

10、合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的電離），Cl、Br、I的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（ ）A74 B73 C72 D7118. 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是（ ）XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl219下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知

11、硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )A混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1B原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol COA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段產(chǎn)生氫氣D第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4第卷（共 60分）21.（9分）已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。ABCDEFGHIJ通入BGK的水溶液光照L的水溶液E （1）F

12、的俗名是 ，B分子的結(jié)構(gòu)式為_工業(yè)上利用反應(yīng)生產(chǎn) 。 （2） 反應(yīng)的離子方程式為 。 （3） 有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。22(10分)將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_。 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實

13、驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為_，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_(填“A”或“B”)通入。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為_，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_ 、_ _、_ 。（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_ 物質(zhì)_ mol。23（6分）某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：（1）如何檢查乙裝置的氣密性： 。（2）乙裝置中濕沙子的作用是： 。（3

14、）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為- （列出計算式即可，不必化簡）。（5）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化。經(jīng)過思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是： 。海水曬鹽分離粗鹽鹵水飽和食鹽水各種產(chǎn)品MgCl2Mg(OH)2Mg精制24（8分）海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。（1）用NaCl做原料可

15、以得到多種產(chǎn)品。 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_。電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂： 鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導(dǎo)管組成循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是 裝置b中填充的物質(zhì)可能是 25.（10分)某強酸性溶液X，可能含有

16、Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題： （1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ：（2）溶液X中，關(guān)于NO3的判斷一定正確的是 ； a一定有 b一定沒有 c可能有（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ； （4）轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ； （5）轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為 ；（6）若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為 ；（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的

17、一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。 NaOH溶液， KSCN溶液， 石蕊試劑， pH試紙，KMnO4溶液， 氯水和KSCN的混合溶液26.（7分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。 a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c

18、氨水 d二氧化碳由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。27（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。【探究目的】探究該焰火原料的組成【資料檢索】Mg2檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑()染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑()染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH4會妨礙Mg2檢出Mg(OH)2可溶于濃

19、的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成【探究思路】確定焰火原料所含金屬種類；測定焰火原料的化學(xué)式【實驗探究】（1）甲同學(xué)進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤?。試驗序號?#160;驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象結(jié) 論取少量該焰火原料加入冷水無明顯現(xiàn)象 _ 取少量該焰火原料加入稀鹽酸完全溶解，有大量氣體 _ （2）乙同學(xué)取甲第組實驗的溶液，加入鎂試劑()染料，得出合金中不含鎂。乙的結(jié)論_（選填“正確”或“錯誤”）。判斷理由為 （3）丙同學(xué)設(shè)計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。 由丙的實驗記錄可知，該焰

20、火原料是由_和_兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是_。（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論：能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有_（填寫選項字母）；Am、n Bm、y Cn、y若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；當(dāng)y8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_20132014學(xué)年度上學(xué)期一調(diào)考試高三年級化學(xué)答案1-5 A C A B D 6-10 B A C C C 11-15 B C A A A 16-20 D B D B B 21（9分）（1）

21、純堿或蘇打（1分） ,O=C=O （1分）漂白粉（1分）（2）Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）(3)2F2+2H2O=4HF+O2（2分）(4)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）22本題共10分，每空1分(1)Al2O3+2OH2AlO2+H2O (2)第三周期，A族(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O； B(4)NH4Al(SO4)2·12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解 (5)SO2；323（6分，除第1空2分外，其余每空1分）（1）向H中加入水沒過導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱K，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好（2分，其他合理答案也給分）（2）提供水蒸氣（1分）（4）（1分）（注：化簡后且正確的代數(shù)式均可，如 或）（5）鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應(yīng)，將Fe3+溶液中完全還原為F