湖南長沙某重點(diǎn)中學(xué)2014高三上第二次月考化學(xué)試題解析

1、湖南省長沙市某重點(diǎn)中學(xué)2014屆高三第二次月考試卷化學(xué)試題命題：高三化學(xué)備課組 命題范圍：必修一 側(cè)重第三、四章本卷分選擇題和非選擇題兩部分，包含六道大題，21道小題。時量90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Cu-64 C-12 Fe-56第I卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包含16道小題，每小題均只有一個選項符合題意，請將正確的選項填入答卷的答題框中，每小題3分，共48分）1海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（

2、）A用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘B海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來分別制得鈉和鎂D從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NAB0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2molC常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積約為2.24 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA【答案】A3下

3、列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3+Cu2+Fe2+BFe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O428H+NO9Fe3+NO14H2OC用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3H+Na+CO2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH= AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O 4. 下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ） 溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH，Na+，HSO，PO，MnO 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO，NO，S，SO 水

4、電離的H+濃度c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl，CO，S2O，F(xiàn)e3+，K+，Na+ 加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH，K+，SO，Cl，Br 使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO，SO，Cl 室溫下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO，I，Cl，S 含有大量Fe3+的溶液：K+，NH，Na+，SCN，I，Br室溫下， =0.1 mol/L的溶液中：Na+，K+，SO，SiO，NOA B C D5一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物組成不可能是（ ）ANaOH和Na2CO3 BNa2O

5、2、NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2CO36在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的（ ）飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外7下列說法不正確的是（ ）將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 使用

6、明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌 A只有B C D 8下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 CaCO3制玻璃； SiO2制光導(dǎo)纖維； AgBr照相底片感光劑； NaCl制純堿； Al2O3焊接鋼軌； NaClO消毒劑； Fe2O3紅色油漆； MgO耐火材料 A5 B6 C7 D8【答案】C【解析】試題分析： Al2O3焊接鋼軌；這個是不符合的，因為用的是鋁和鐵的氧化物。真他都正確，因此選C?？键c(diǎn)：考查常識。9Inorganic Syntheses一書中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（ ） AA中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸 BA中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸 CA

7、中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水 DA中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液10雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 11取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A112 B213 C632 D321 12有一

8、澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是（ ） A一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+C溶液可能含有NO3 D一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有 13下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是（ ） A可以選用方案1分離碳酸氫鈉的中含有的氯化銨 B方案1中殘留物應(yīng)該具有受熱易揮發(fā)的性質(zhì) C方案

9、2中加入的試劑一定能夠與除X外的其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物的有關(guān)知識。14將9.0 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（ ） A原混合物中銅和鐵各0.075mol B稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 C第一次剩余4.8g金屬為銅和

10、鐵 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO 15向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（ ）16足量銅粉與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，則消耗 NaOH溶液的體積是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL

11、 第II卷 非選擇題（共52分）17（6分）有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實(shí)驗現(xiàn)象：把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減?。辉偻ㄟ^堿石灰時，體積又明顯減?。皇Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色則：（1）混合氣體中一定存在 ，（2）一定不存在 ，（3）可能存在 。18（10分）近年來，許多專家對石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料

12、。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O2HNO2（已配平）。請回答下列問題：（1）石灰氮的化學(xué)式為 。（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng)，試寫出其化學(xué)方程式 。 （3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I 被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃N

13、aNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用是 （填序號）。a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸（4）工業(yè)廢水中的NO2 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式： 。 【結(jié)束】19（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。氣體a氣體b氣體aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2氣體NaOH溶液雙氧水NaClO2Na2SO4溶液離子隔膜電解池（1）、中發(fā)生反應(yīng)

14、的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A的化學(xué)式是 ，裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。20（10分

15、） A+BX+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 _；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是_（請用化學(xué)方程式解釋說明）。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中： A元素的元素符號為 ，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金

16、屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為 mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是 ?！敬鸢浮?1（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。 （1）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象是 。（2）圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為 。 （3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達(dá)到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）對比兩套實(shí)驗裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個非常明顯的優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為是 。 （5）反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。 為確認(rèn)溶液的成分，選用如下試劑：A稀HCl溶液 B稀硫酸 CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液 ENaOH溶液 FH2O2溶液 試完成下列相關(guān)