河南西華一高2013上高三第一次月考--化學(xué)

1、西華一高2013屆高三第一次月考化學(xué)試題（魯科版） 出題人：劉鳳彩 審題人：王盼2012-9-8可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分，共48分）1. 1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（ ）A英國(guó)的道爾頓 B法國(guó)的拉瓦錫 C俄國(guó)的門(mén)捷列夫 D英國(guó)的湯姆生2. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中

2、含有的氧原子數(shù)為NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3. 分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B

3、C D42012·全國(guó)卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H252012·廣東卷 在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO4262012·課標(biāo)全國(guó)卷 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA

4、的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為 （ ） AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY38. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A、標(biāo)況下2.24L CO2通入1 molL1100氫氧化鈉溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3·H2O

5、Al(OH)44 NH4 C、Na2S水解： S22 H2O H2S 2OHD、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O9. 下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A鈉在常溫下就容易被氧化 B鈉在空氣中燃燒生成Na2OC鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 D鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于10010某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的

6、NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-11. 將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?，體積為VL(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol·L-1 B mol·L-1 Cmol·L-1 D mol·L-112 實(shí)驗(yàn)室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是A稱(chēng)取7.6

7、g硫酸銅，加入500ml的水，B.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。C稱(chēng)取12.0g膽礬，配成500ml溶液，D.稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500ml溶液。132012·江蘇卷 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O142012·北京懷柔區(qū)質(zhì)檢某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向

8、該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D15、下列說(shuō)法正確的是：A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 酸酐一定是氧化物 C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物16、已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2

9、+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀二、填空題17.（1）將一小塊鈉用小刀切開(kāi)，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成 色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該固體加入水會(huì)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為 （2）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會(huì)不斷加

10、深，可得到一種紅褐色透明液體。寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式 （3）由FeCl2固體配制溶液時(shí)，除FeCl2固體和蒸餾水外，還需要加入 和 目的是 （4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)的離子方程式是 其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。18. A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依次寫(xiě)出AD和DE（E中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ，

11、。（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫(xiě)出F_H的化學(xué)方程式 三、實(shí)驗(yàn)題19. 實(shí)驗(yàn)室需要用240mL 0.1mol/L稀鹽酸，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應(yīng)量取鹽酸體積 mL ，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器 。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量

12、水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處 （3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）?a.沒(méi)有進(jìn)行A操作  ；b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；c.定容時(shí)俯視 。（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ? 。四計(jì)算題：20、 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉

13、充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？五附加題：21（普通班二選一，兩題都做只第一題給分，小班只做第二題，做第一題無(wú)分） 一、A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。請(qǐng)回答下

14、列問(wèn)題：（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷AE的化學(xué)式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。 （3）寫(xiě)出、的離子方程式： ； 。二、有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、

15、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： （1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B ，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為 。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。班級(jí) 姓名 考場(chǎng) 西華一高高三第一次月考試題答題卡座號(hào)一、 選擇題（每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空

16、題（共47分）17、(1) （2） 現(xiàn)象 離子方程式 （3） 和 ，目的 （4） 18、（1）A B C （2）A D D E (3) （4） 19、(1) （2） （3） a b c （4） 三、計(jì)算題20、 21 一、（1）A B C D E (2) (3) 二、（1）B D (2) (3) (4) (5) 班級(jí) 姓名 考場(chǎng) 西華一高2013屆高三第一次月考化學(xué)試題參考答案一、 選擇題（每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案ADDCCDDA題號(hào)910111213141516答案BACDCBCC二、填空題（共47分）17、(1) 4Na+O2=2Na2O 淡黃色 2Na+O2 點(diǎn)燃 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na+ +OH+O2 （2）Fe3+ +3H20 = Fe(OH)3(膠體)+3H+ 現(xiàn)象 先有紅褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （3）稀鹽酸和鐵屑，目的稀鹽酸防止亞鐵離子水解，鐵屑防止亞鐵離子被氧化（4）8Fe3+NO3+10H+=NH4+8Fe3+5H2O 8:118、（1）A NaI BNaClO CAgI AD：2I +ClO +H2O =I2 +Cl+2OH DE：I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O（3）離子方程式：2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2+