貴州省貴陽一中2011屆高三化學一輪復習專題題庫 氧化還原反應（18）舊人教版

1、貴州省貴陽一中2011屆高三化學一輪復習專題題庫：氧化還原反應（18）11. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：與HN3溶液 與Fel3溶液 Zn與H24溶液 Fe與Hl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A B D 12. 一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物AtI與液氨反

2、應，AtI既是氧化劑又是還原劑 DAtI與液氨反應，是自身氧化還原反應13金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTi2  bl2   aTil4   反應  Til4 2Mg  Ti  2Mgl2 反應關于反應、的分析不正確的是 Til4在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化劑； 、Mg在反應中均為還原劑，被還原； 在反應、中Mg的還原性大于，的還原性大于Til4； a1，b2； 每生成19.6

3、60;g Ti，反應、中共轉移4.8 ml e。 （Ti 相對原子質量49）A B D14用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，有關敘述有：向溶液里滴入淀粉溶液顯藍色；逸出的氣泡是HI；離子方程式為：H222II222H；離子方程式為：H222I2HI22H2；反應時還有H22分解為水和2，其正確的是 （ ）AB D1銻(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2b23326Feb466Fe b4664b6 &

4、#160;關于反應、反應的說法正確的是A 反應中的氧化劑分別是b23、b46  B反應中每生成3 ml Fe時，共轉移6 ml電子反應說明高溫下b的還原性比強D每生成4 ml b時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為4316氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aH13=b2+12+dH14+eH2，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（ ）A物質H14的氧化性大于H13B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應：12+I2+6H2=12H+101+2I3若化學計量數(shù)a=8,b=3，則該反應轉移電子數(shù)為12eD氯酸分解所

5、得2和12的物質的量之比是確定不變的17已知2與一定濃度的HN3可發(fā)生以下反應：3226HN3343(N3)21N2 N13H2下列說法正確的是（ ）A.2既是還原劑，又是氧化劑B.3ml 2發(fā)生反應，有24ml電子轉移.產(chǎn)物中只有4是氧化產(chǎn)物D.參加反應的HN3中有10/13氧化劑18.12克銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。A 0336升 B 0.224升 0.896升 D 1.12升 19 l3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可

6、表述為l3+ Hl(濃) l+ l2+ l2+ H2（1）請配平上述化學方程式（計量數(shù)填入框內）（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1ml l2，則轉移的電子的物質的量為ml。20. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如N），化學方程式為：N+H22+H2=A+NH3 （1）生成物A的化學式為 。 （2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為 。 （3）反應中被氧化的元素為 。 （4）H22被稱為綠色氧化劑的理由是 。21（1）多硫離子x2（x是2-6整數(shù)）堿性溶液中被B

7、r3氧化成42，Br3自身被還原成Br，該反應的離子方程式是3x2+6（x1）H+（3x+1）Br3 3x42+（3x+1）Br+3（x1）H2該反應中x2作還原劑。每1ml x2失去 ml電子。若通過測定Br3與H的用量情況來確定x的值，至少需要確定以下A中的 才能確定x2中的x的值.ABr3或H的絕對用量BBr3與H的絕對用量兩者用量比22.下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是 ( ) A. 二氧化硫通入氫硫酸中 B. 氯氣通入NaH溶液中 . 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 D. 硫化氫通入溴水中23.用0.1ml/L的Na23溶液30mL，恰如將2×10-3ml的X4-

8、還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( ) A. +1 B. +2 . +3 D. +424.在N2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質,其質量比為 ( ) A. 3:1 B. 1:3 . 1:2 D. 2:12.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是 ( ) A. 在氧化-還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B. 同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強 . 甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能 D. 將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負極26.根據(jù)反應式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還

9、原性從強到弱的順序是 ( ) A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- . Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-27.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 . 1:1 D. 4:328.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 ( ) A. X>Z>Y>M B. X>

10、Y>Z>M . M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y29.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的HN3的物質的量可能是 ( ) A. 1.0×10-3摩爾 B. 1.6×10-3摩爾 . 2.2×10-3摩爾 D. 2.0×10-3摩爾30.24毫升濃度為0.0摩/升的Na23溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的2r27溶液完全反應,則元素r在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 ( )A.+6 B.+3 .+2 D.031 將l和rl3兩種固體混合物共熔制

11、得化合物X，X由、l、r元素組成。將1.892gX中r元素全部氧化成r272, r272可過量的I中氧化出2.667g I，反應的離子方程式是：r272I14H2r33 IH2，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgN3，可得4.2gAgl沉淀，則表示組成的化學式為（ ）A.3r2l7 B.3r2l .3r2l9 D.2rl432在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應l3+I2=2I3+l2。下列相應的結論中，不正確的是( )A.該反應屬置換反應 B.還原性:I2>l2 .非金屬性:I2>l2 D.氧化性:l3>I233 R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且

12、X2與單質R不反應；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y234工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H24 與NaN3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉化為亞硒酸（H2e42Hl= H2e3+ l2+ H2）,再將2通入亞硒酸的溶液中，得到單質硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是 ( )AH2e4氧化性弱于l2 BH2e3氧化性弱于H23H2e3還原性強于2 D析出1 mle需H2e3、2、H2各1 ml3.化合物A、B、都只含有兩種元素，且A、B均含X元素

13、。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+BX+，X是一種單質，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素          B、一定是非金屬元素、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素     D、無法確定36.、2和組成的混合物，加入100mL0.6ml/LHN3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLN氣體(標準狀況)。回答下列問題：寫出2跟硝酸反應的化學方程式_。產(chǎn)物中硝酸銅的物質的量為_。如原混合物中有0.01ml，則其中2的物質的量_；的物質的量_。如原混合物中的物質的量為x，求其中2、的物質的量及x的取值范圍。

14、（寫出計算過程）37環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣迅速加入足量的固定劑Mn4（aq）和堿性I（aq）（含H），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應。測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6ml/L的Na223（aq）滴定，消耗了VmL Na223（aq）（以淀粉為指示劑）。有關的化學方程式為：2Mn2+ + 2 + 4H= 2Mn(H)2 (該反應極快)Mn(H)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2I2 + 2232= 2I+ 462試回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1為單位）為 。（2）滴定時，以淀粉為指示劑，終點

15、時溶液由 色變?yōu)?色。（3）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na223（aq），滴定時會導致測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。38由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物Xe3 極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的Xe3 投入30mL0.1ml·L1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應，放出唯一氣體是Xe單質，其在標準狀況下的體積為6mL 。則：(1)有關反應現(xiàn)象是_(2)若Xe3 是分子晶體,試寫出有關的化學方程式:_(3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為

16、_39已知硫酸錳（Mn4）和過硫酸鉀（227）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。 （2）此反應的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。Ag+（3）此反應的離子反應方程式可表示為： 。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。40（1）據(jù)報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子4 ，它的結構很復雜，可能具有與4相似的長方形結構，下列有關4的說法不正確的是 ：A4與3、2都是氧的同素異形體B合成4的反應可看作核聚變反應，

17、即不屬于化學變化4分子內存在極性鍵D4的能量比普通氧分子高，將來可用作更強力的火箭推進的氧化劑（2）制備2、22、2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進行下列反應時生成的（如右圖）。在這些反應中， 相當于氧分子的氧化， 相當于氧分子的還原。（填序號）（3）寫出含有2、22的各一種物質的化學式： 、 貴州省貴陽一中2011屆高三化學一輪復習專題題庫：氧化還原反應（18）參考答案11.A 12. B 13D 14A 1B 16. B 17D 1819（1）2，42，2，1，2；（2）；（3）0.2。20. （1）H3 （2）2.4×1022 （3）碳（） （4）H22作氧化劑，其產(chǎn)物是H2；H2沒有毒性及污染性。21（1） 6x+2 ， 22.A 23.D 24. 2. D 26.B 27. A 28. A 29. 30. B31. 32. 33.