黑龍江省雙鴨山一中2014屆高三上學(xué)期期中-化學(xué)

1、 黑龍江省雙鴨山一中2014屆高三上學(xué)期期中化 學(xué) 試 題（時間：90分鐘 總分：120分）相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 第卷（選擇題題：共69分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合答案，每小題3分，共69分）1過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。操作順序不正確的是A B C D2下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸

2、類正確的是（）混合物：鹽酸、氯水、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HD電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氧化鋁 同素異形體：C60、金剛石、石墨放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒A B C D3下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.中和熱測定 B.構(gòu)成原電池 C.收集氫氣 D.定容4向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（）A氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO-3B二氧化碳：K+、Na+、SiO2-3、Cl-C氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO-3D氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO-3、Cl-5下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 N

3、a2CO3制玻璃；SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Fe2O3紅色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D76在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100% B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w7M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)

4、物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（）AM：Na X：O2BM：HNO3 X：FeCM：Al X：NaOHDM：NH3 X：O28用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ） A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA9向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合

5、溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為（）A0.02molB0.08molC0.10molD0.16mol10下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（） A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等11在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有1

6、2下列離子方程式正確的是（ ）A向含0.2mol FeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L的Cl2 5Cl2+4Fe2+6Br-=4Fe3+3Br2+10Cl-B次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體ClO-+H2O+SO2=HSO-3+HClOC向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體Fe2+H2S=FeS+2H+DCl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-13下列關(guān)于熱化學(xué)描述正確的是（）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2C

7、O2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14. X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）A原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< WB最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X < Z< WCX、Y、Z、W的最高價氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同D

8、含Y的鹽溶液不一定顯酸性15有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為( ) A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無法計(jì)算 V/mLn/molabc16向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是( )Aa點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2

9、BaSO4 Bb點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL C從ab 、bc點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4+OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)>c點(diǎn)17下列敘述正確的是: ( )ANaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)nCa(OH)2 = 11時，HCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCO3BCO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)nCa(OH)2 = 11時，能得到澄清溶液C AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3) = 11時，鋁元素以AlO2形式存在 DFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3) = 11時

10、，溶液中鐵元素只以Fe3形式存18硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A合金與硝酸反應(yīng)時硝酸過量 B合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 molC合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 molD無法求出C點(diǎn)的值19某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（ ）所含離子NO3SO42H+Na+Mn+濃度（mol·L1

11、）3121aAFe2+、2BBa2+、0.5CAl3+、1.5 DMg2+、120向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn，則n值為 A5 B4 C3 D221如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、 B、 C、= D、不能確定22二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說

12、法錯誤的是（ ）AS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2> S2Cl2DS2Cl2的電子式是：放電充電 23高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（ ） A放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn 6e-+6OH- = 3Zn（OH）2 B放電時OH-向正極移動C充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3 被還原D充電時陽極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e- =

13、 3Zn+6OH-第卷（非選擇題：共51分）24(9分) A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子見下表（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+陰離子OH Cl HCO3分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，有沉淀繼續(xù)加入B溶液至過量時，沉淀會部分溶解。（1）據(jù)此推斷：A ；B ；C ；D ；E 。（寫化學(xué)式）（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。過

14、量的B溶液與C溶液： 。過量的B溶液與D溶液（已知偏鋁酸鋇易溶于水）： 25(18分)A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子只有一個電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍,又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題: (1)D元素在周期表中的位置 ，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式: ，反應(yīng)物的電子式是 。其所含化學(xué)鍵為 。a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵(2)B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依

15、據(jù)是: 。 兩元素組成的化合物中D元素為正價 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (3)由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子,它們均為負(fù)一價雙原子核的陰離子,且甲含有18個電子,乙含有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為: 。 (4)寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知此反應(yīng)生成1 mol H2O 時放出的熱量為57.3 kJ): 。 (5)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,在M極通入A的單質(zhì),N極通入B的單質(zhì),則M極是該電池

16、的 極;N極的電極反應(yīng)式為: 。 26(14分)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。 （）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；反應(yīng)的離子方程式 。（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為 ； 對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol

17、 KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色 （用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色 （用化學(xué)方程式表示）27(10分)鋅與不同濃度的硫酸反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用圖K2105裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 )。圖K2105(1)若在燒瓶放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V_mL，量氣管的適宜規(guī)格是_ (選填“200 m

18、L”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a/65 molb/64 molV/22400 mol，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_ (用含字母的代數(shù)式表示)。高三化學(xué)期中考試化學(xué)答案1 B 2 B 3 C 4D 5 C 6 B 7 C 8 D 9 A 10 C 11 A 12A 13 B 14 D 15 C 16 B 17 A 18D 19D 20C 21C 22 D 23 A 19、（9分）（1） A Na2CO3；（1分） B Ba(OH)2；（1分） C Mg(HCO3)2；（1分）D Al2(SO4)3；（1分） E FeCl3（1分）（2）2Ba2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2H2O + 2BaCO3 + Mg(OH)2（2分）3 Ba2+ + 8 OH- + 2Al3+ + 3SO42- = 3BaSO4 + 2AlO2- + 4H2O（2分）35、（14分）（1） （2分）(2)產(chǎn)生白色沉