@人教版高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)

1、第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識1.常見儀器的使用常見儀器的使用（1）可加熱的儀器有：可直接加熱的儀器可直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿試管、坩堝、蒸發(fā)皿墊石棉網(wǎng)加熱的儀器墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器不能加熱的儀器量筒、容量瓶量筒、容量瓶一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識1.常見儀器的使用常見儀器的使用（2）計(jì)量儀器有：量筒量筒無無0刻度，越往上刻度值越大，常見規(guī)格有刻度，越往上刻度值越大，常見規(guī)格有10、20、50、100ml不能配制溶液或作反應(yīng)儀器不能配制溶液或作反應(yīng)儀器,不需洗滌不需洗滌讀數(shù)時(shí)平視刻度線，否則會怎樣？讀數(shù)時(shí)平視刻度

2、線，否則會怎樣？精確度為精確度為0.1ml1.常見儀器的使用常見儀器的使用（2）計(jì)量儀器有：天平天平一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識精確度為精確度為0.1g稱量前調(diào)稱量前調(diào)0，左物右碼，左物右碼一般藥品墊紙稱量，對于一般藥品墊紙稱量，對于有腐蝕性的放在玻璃器皿有腐蝕性的放在玻璃器皿中稱量中稱量1.常見儀器的使用常見儀器的使用（3）分離儀器有：一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識普通漏斗普通漏斗一般用于一般用于過濾過濾分液漏斗一般分液漏斗一般用于分液或萃用于分液或萃取或反應(yīng)時(shí)滴取或反應(yīng)時(shí)滴加液體加液體長頸漏斗一般長頸漏斗一般用于裝配反應(yīng)用于裝配反應(yīng)器，需插入液器，需插入液面以下面以下請你決策請你決策

3、 .指出以下實(shí)驗(yàn)操作上的錯(cuò)誤：指出以下實(shí)驗(yàn)操作上的錯(cuò)誤： 2.下列儀器加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)的是（下列儀器加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)的是（ ） A.試管試管 B.蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 C.蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 D.坩堝坩堝 3. 某同學(xué)錯(cuò)將樣品和砝碼在天平盤上的位置顛倒某同學(xué)錯(cuò)將樣品和砝碼在天平盤上的位置顛倒,平衡時(shí)稱平衡時(shí)稱得固體樣品質(zhì)量為得固體樣品質(zhì)量為4.5克，（克，（1克以下使用游碼），則樣品實(shí)克以下使用游碼），則樣品實(shí)際質(zhì)量為際質(zhì)量為 （ ） A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5gBA2.藥品的取用與存放藥品的取用與存放一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識固體藥品固體藥品粉末狀粉末狀塊狀塊狀用藥匙或紙

4、槽。用藥匙或紙槽?！耙黄蕉腿绷⒁黄蕉腿绷ⅰ庇描囎佑描囎印耙恍倍腿乱恍倍腿隆币后w藥品液體藥品大量大量傾倒法，標(biāo)簽朝手心傾倒法，標(biāo)簽朝手心少量少量膠頭滴管膠頭滴管定量定量量筒量筒2.藥品的取用與存放藥品的取用與存放一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識瓶口瓶口廣口廣口固體固體細(xì)口細(xì)口 液體液體瓶塞瓶塞玻璃塞玻璃塞橡皮塞橡皮塞 堿性試劑，比如氫氧化鈉和碳酸鈉堿性試劑，比如氫氧化鈉和碳酸鈉試劑瓶試劑瓶無色無色棕色棕色 見光易分解，比如氯水見光易分解，比如氯水3.氣體收集方法氣體收集方法一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識設(shè)想設(shè)想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2應(yīng)應(yīng)該怎樣收集該怎樣收

5、集4.裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識微熱法微熱法液差法液差法創(chuàng)傷處理：創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：其他化學(xué)灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。敷藥包扎。用用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。者立即就醫(yī)。濃酸沾在皮膚上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：酸、堿濺入眼中：抹布拭去，用水沖洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和

6、抹布拭去，用水沖洗，抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用用CuSO4溶液涂抹傷處；溶液涂抹傷處；5.實(shí)驗(yàn)事故處理實(shí)驗(yàn)事故處理一、實(shí)驗(yàn)基本常識一、實(shí)驗(yàn)基本常識1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純從液體從液體中分離中分離出不溶出不溶的固體的固體物質(zhì)物質(zhì)獲得溶獲得溶液中的液中的溶質(zhì)溶質(zhì)

7、1.一貼二低三靠一貼二低三靠2.怎樣洗滌沉淀怎樣洗滌沉淀3.怎樣證明沉淀是否已怎樣證明沉淀是否已洗滌干凈洗滌干凈1.加入蒸發(fā)皿的液體不加入蒸發(fā)皿的液體不2/3；2.在加熱過程中，用玻璃棒在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌不斷攪拌3. 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；把溶劑蒸發(fā)完；2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)蒸餾蒸餾萃取萃取二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純1.防止液體暴沸防止液體暴沸2.溫度計(jì)水銀球溫度計(jì)水銀球的位置的位置3.冷凝管中水的冷凝管中水的流向下進(jìn)上出流向下進(jìn)

8、上出1.萃取劑選擇萃取劑選擇條件條件2.操作步驟操作步驟分離沸點(diǎn)分離沸點(diǎn)不同而又不同而又相溶的液相溶的液態(tài)混合物態(tài)混合物溶質(zhì)在兩種互溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑不相溶的溶劑里溶解度的不里溶解度的不同同 海水海水加入過量的加入過量的NaOH溶液溶液充分反應(yīng)充分反應(yīng)加入過量的加入過量的BaCl2溶液溶液充分反應(yīng)充分反應(yīng)加入過量的加入過量的Na2CO3溶液溶液充分反應(yīng)充分反應(yīng) 靜置過濾靜置過濾加入鹽酸至加入鹽酸至pH=7加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā)精制食鹽精制食鹽3.離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)離子離子所用試劑所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式離子方程式SO42-CO32-Cl-K+Na+Fe3+Fe2+二、混合物的分離

9、和提純二、混合物的分離和提純先加鹽酸再加先加鹽酸再加氯化鋇氯化鋇加稀鹽酸通加稀鹽酸通石灰水石灰水先加稀硝酸先加稀硝酸后加硝酸銀后加硝酸銀焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)，透過鈷玻璃透過鈷玻璃焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)加硫氰化鉀加硫氰化鉀先加硫氰化先加硫氰化鉀再加氯水鉀再加氯水白色沉淀白色沉淀石灰水變渾濁石灰水變渾濁白色沉淀白色沉淀呈紫色呈紫色呈黃色呈黃色呈血紅色呈血紅色先無變化后先無變化后呈血紅色呈血紅色SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2Cl-+Ag+=AgCl3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量題型一：概念判斷題集錦題型

10、一：概念判斷題集錦1. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一摩爾是七個(gè)基本物理量之一2. 1mol就是就是 6.021023 3. NA是一個(gè)純數(shù)字是一個(gè)純數(shù)字4. 1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量5. O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為32g6. 1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)況下都約為任何物質(zhì)的體積在標(biāo)況下都約為22.4L7. 常溫常壓下常溫常壓下0.5molO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為16g，體積為，體積為11.2L8. 0.5mol/L的的HCl中含有中含有0.5molHCl9. 從從100ml 0.5mol/L的的MgCl2中取出中取出10ml，Cl-的濃度為的濃度為0.01m

11、ol/L三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量題型二：計(jì)算專題題型二：計(jì)算專題nNmMMNANAVmVmVCBVV以以n為中心的計(jì)算題為中心的計(jì)算題阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律P、T相同時(shí)：相同時(shí)：V1V2n1n2P、T相同時(shí)：相同時(shí)：1 2M1M2T、V相同時(shí)：相同時(shí)：P1 P2n1n2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量的的 求求 法法數(shù)值上數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、式量等于相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、式量數(shù)值上數(shù)值上等于等于aNA aa為個(gè)粒子的質(zhì)量；為個(gè)粒子的質(zhì)量；N NA A為阿伏為阿伏加德羅常數(shù)加德羅常數(shù) MmnM11 2 M2標(biāo)況時(shí)：標(biāo)況時(shí)：M22.4 gmol-1 1.現(xiàn)有現(xiàn)有m g某氣體，它由四原

12、子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。則：。則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為該氣體中所含的原子總數(shù)為_個(gè)。個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于該氣體溶于1 L水中水中(不考慮反應(yīng)不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。練一練：練一練：2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)個(gè)HC

13、l分子分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是確的是 a體積體積 b密度密度c質(zhì)量質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Cabcd Dcba C三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量題型二：計(jì)算專題題型二：計(jì)算專題有關(guān)有關(guān)c的計(jì)算的計(jì)算稀稀稀稀濃濃濃濃V VC CV VC C例題：將例題：將12mol/L的鹽酸的鹽酸50mL稀釋成稀釋成6mol/L的鹽酸，需的鹽酸，需加水的體積為（忽略體積變化）加水的體積為（忽略體積變化）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL A三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量題型二：

14、計(jì)算專題題型二：計(jì)算專題有關(guān)方程式的計(jì)算有關(guān)方程式的計(jì)算例題：取例題：取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成溶于水配成10ml 溶液，溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到，并收集到112ml CO2(標(biāo)況標(biāo)況)。求（求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3xH2O的摩爾的摩爾質(zhì)量（質(zhì)量（3）x值值答案答案 （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10 題型三題型三:溶液配制溶液配制用固體試用固體試劑配溶液劑配溶液1.1.計(jì)算計(jì)算 2.2.稱量稱量3.3.溶解溶

15、解 4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.5.洗滌洗滌 6.6.定容定容7.7.搖勻搖勻 8.8.裝瓶裝瓶儀器儀器容容 量量 瓶瓶燒燒 杯杯膠頭滴管膠頭滴管玻玻 璃璃 棒棒規(guī)格、標(biāo)記、查漏、用途規(guī)格、標(biāo)記、查漏、用途溶解時(shí)蒸餾水的用量溶解時(shí)蒸餾水的用量何時(shí)用膠頭滴管何時(shí)用膠頭滴管作用作用誤差分析誤差分析稱量的誤差稱量的誤差未冷卻即轉(zhuǎn)移未冷卻即轉(zhuǎn)移液體飛濺液體飛濺未洗滌燒杯及玻璃棒未洗滌燒杯及玻璃棒定容超過刻度線定容超過刻度線定容沒有平視讀數(shù)定容沒有平視讀數(shù)定容搖勻后又加水定容搖勻后又加水三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量題型三：溶液配制題型三：溶液配制1.如何配置如何配置200ml 1mol/LN

16、aCl的溶液的溶液2.如何用如何用18.4g/ml 98%的濃硫酸配制的濃硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸的稀硫酸3.如何用如何用CuSO45H2O配制配制100ml 1mol/L的的CuSO4溶液溶液練習(xí)：練習(xí)： 3.用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有的稀硫酸中含有SO42個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為0.1NA B.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA

17、 D.12.4g白磷（分子式為白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為）中含有磷原子數(shù)為0.4NAD4.設(shè)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于 0.2mol/L的的Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（溶液的說法不正確的是（ ）A. 2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB. 500ml溶液中溶液中NO3-的濃度為的濃度為0.2mol/LC. 500ml溶液中溶液中Ba2+的濃度為的濃度為0.2mol/LD. 500ml溶液中溶液中NO3-的總數(shù)為的總數(shù)為0.2NAAB5.在在0和和101 kPa的條件下，將的條件下，將4.00 g 氬氣、氬氣

18、、1.40 g 氮?dú)夂偷獨(dú)夂?.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的度的 A35倍倍 B17.5倍倍 C7倍倍 D14倍倍B6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和和CO的混合氣體共的混合氣體共44.8L,質(zhì)量為質(zhì)量為30g，計(jì)算混合氣體中，計(jì)算混合氣體中H2的質(zhì)量和的質(zhì)量和CO的體積。的體積。 練一練：練一練：化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類Na2CO3 鈉 鹽 碳酸鹽Na2CO3交叉分類法交叉分類法:按照事物表現(xiàn)的不同屬性按照事物表現(xiàn)的不同屬性,將將一種事物按多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法一種事物按多種

19、標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法. 樹狀分類法樹狀分類法：是對同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一是對同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一步細(xì)分的方法步細(xì)分的方法; 樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)純凈物純凈物混合物混合物物物 質(zhì)質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)樹狀分類法樹狀分類法溶液溶液膠體膠體濁液濁液按物質(zhì)的組成按物質(zhì)的組成化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)分類四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)

20、中是否有得失氧根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)分類化合反應(yīng)（化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）酸酸根據(jù)電離根據(jù)電離的的H H+ +數(shù)目數(shù)目一元酸一元酸: :二元酸二元酸: :三元酸三元酸: :根據(jù)是否根據(jù)是否含有氧元含有氧元素素含氧酸含氧酸: :無氧酸無氧酸: :HClHCl HNO HNO3 3H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4HClHCl 練習(xí)一練習(xí)一 按

21、照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。物質(zhì)類別上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空氣空氣)純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物O2學(xué)習(xí)與思考學(xué)習(xí)與思考Cu 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物CO2 KNO3 Ba(OH)2二二 分散系及其分類分散系及其分類分散質(zhì)分散質(zhì)+ +分散劑分散劑= =分散系分散系分散系：分散系：把一種（或）多種物質(zhì)分把一種（或）多種物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到

22、的體系。的體系。分散質(zhì)：分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)；被分散的物質(zhì)；分散劑：分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。容納分散質(zhì)的物質(zhì)。分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑實(shí)實(shí) 例例氣氣氣氣液液氣氣固固氣氣氣氣液液液液液液固固液液氣氣固固液液固固固固固固空氣空氣云、霧云、霧煙、灰塵煙、灰塵泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃有色玻璃、合金合金九種組合方式實(shí)例分析九種組合方式實(shí)例分析 取一個(gè)小燒杯，加入取一個(gè)小燒杯，加入25 mL蒸餾水，蒸餾水，加熱至沸騰，然后向加熱至沸騰，然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)飽和溶液

23、。繼續(xù)煮沸煮沸至至溶液呈紅褐溶液呈紅褐色色后，停止加熱，即制得后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。膠體。（1）氫氧化鐵膠體的制備）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）（膠體）3HCl科學(xué)探究科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在化鐵膠體的燒杯，在光束垂直光束垂直的方向觀察現(xiàn)的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：象。并完成下列表格： 光束照射時(shí)的現(xiàn)象光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體 CuSO4溶液溶液 有光亮通路有光亮通路無光亮通路無光亮通路（2）溶液和膠體的區(qū)別）溶液和膠體的區(qū)別膠體的光學(xué)性質(zhì)膠體的光學(xué)

24、性質(zhì)-丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因產(chǎn)生的原因-光的散射光的散射硫酸銅溶液硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體氫氧化鐵膠體生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象燈光射入暗室形成的光柱燈光射入暗室形成的光柱光線透過樹葉間的縫隙射入密林光線透過樹葉間的縫隙射入密林膠體膠體:分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1100 nm 之間的分散系之間的分散系膠膠 體體分散系分散系分散質(zhì)分散質(zhì)粒子大粒子大小小主要主要特征特征能否通能否通過半透過半透膜膜能否能否通過通過濾紙濾紙舉例舉例溶液溶液膠體膠體濁液濁液100 nm1 nm1100 nm不均一不均一不透明不透明不穩(wěn)定不穩(wěn)定均一均一透明透明穩(wěn)定穩(wěn)定多數(shù)均一多數(shù)均一透

25、明透明介穩(wěn)性介穩(wěn)性泥漿水泥漿水NaCl溶液溶液能能不能不能能能豆?jié){、牛奶豆?jié){、牛奶墨水、血液墨水、血液濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別能能不能不能不能不能思考思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一原因一 膠體粒子可通過吸附離子而帶膠體粒子可通過吸附離子而帶有相同電性的電荷。有相同電性的電荷。 原因二原因二 膠體粒子在不停的做無規(guī)則的膠體粒子在不停的做無規(guī)則的 運(yùn)動運(yùn)動布朗運(yùn)動。布朗運(yùn)動。Fe(OH)3膠體粒膠體粒子向陰極移動，子向陰極移動，說明膠體粒子帶說明膠體粒子帶正電。正電。由于膠體粒子帶有電荷，如果給膠由于膠體粒子帶有電荷，如果給膠體通直流

26、電，膠體粒子向電極作定體通直流電，膠體粒子向電極作定向移動，這種現(xiàn)象叫做向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳電泳。 參看參看P28 圖圖28靜電除塵使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做程叫做聚沉聚沉。1 1、石膏點(diǎn)豆腐、石膏點(diǎn)豆腐2 2、江河在入?？凇⒔釉谌牒？谔幮纬缮持尢幮纬缮持匏伎迹核伎迹合蚰z體中加入電解質(zhì)為什么能使膠體聚沉？向膠體中加入電解質(zhì)為什么能使膠體聚沉？使膠體聚沉的方法使膠體聚沉的方法:（1）加入少量電解質(zhì)溶液）加入少量電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）加熱）加熱

27、 膠體聚沉后可能形成沉淀膠體聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝膠態(tài)物質(zhì)也可能形成凝膠態(tài)物質(zhì). 膠體的應(yīng)用膠體的應(yīng)用（1）靜電除塵）靜電除塵（2）土壤的保肥）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點(diǎn)豆腐、制造果凍和皮凍）石膏或鹵水點(diǎn)豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲）江河入海處形成沙洲 （6）使用藍(lán)色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易）使用藍(lán)色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞堵塞（7）喝豆?jié){放糖不放鹽）喝豆?jié){放糖不放鹽 常見膠體及其應(yīng)用常見膠體及其應(yīng)用膠體及其應(yīng)用膠體及其應(yīng)用思考與交流思考與交流向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸溶液，隨著向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸溶液，隨著硫酸量的增多會出

28、現(xiàn)什么現(xiàn)象？說出你的硫酸量的增多會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？說出你的道理？道理？電解質(zhì)電解質(zhì)：在在水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下 能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液：在水溶液和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下 都不都不導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。 思考思考:為什么電解質(zhì)在水溶液為什么電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？NaClNaCl固體溶于水固體溶于水因?yàn)殡娊赓|(zhì)在因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下自身自身發(fā)生了發(fā)生了電離電離，產(chǎn)生了能夠，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。自由移動的離子。熔融鹽導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)熔融鹽導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaClNa+ + Cl-（2 2）電離方程式

29、）電離方程式 用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子電離電離（1 1）定義：）定義： 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解 成成自由移動的離子自由移動的離子的過程。的過程。電離方程式書寫原則電離方程式書寫原則: : a. a.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 b.b.原子團(tuán)不能拆開原子團(tuán)不能拆開請寫出請寫出HClHCl、H H2 2SOSO4 4的電離方程式：的電離方程式：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子陽離子全部是氫離子（H H+ +）的化合物叫做的化合

30、物叫做酸酸。硫酸氫鈉的電離方程式如下硫酸氫鈉的電離方程式如下:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-請問請問:硫酸氫鈉是酸嗎硫酸氫鈉是酸嗎?為什么為什么?一元酸一元酸二元酸二元酸請寫出請寫出NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2電離方程式并從電電離方程式并從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根（OHOH- -）的化合物叫做）的化合物叫做堿堿。銅綠的電離方程式如下銅綠的電離方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH- +C

31、O32-請問請問:銅綠是堿嗎銅綠是堿嗎?為什么為什么?請寫出請寫出NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3的電離方程式并概的電離方程式并概括出鹽的本質(zhì)：括出鹽的本質(zhì)：NaCl = Na+ + Cl-NH4NO3 = NH4+ + NO3-電離時(shí)生成金屬陽離子電離時(shí)生成金屬陽離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸和酸根離子的化合物叫做根離子的化合物叫做鹽鹽。鹽正鹽正鹽 Na2SO4=2Na+ + SO42-酸式鹽酸式鹽 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-堿式鹽堿式鹽 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-NaHCO3=?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電

32、解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中全部電離全部電離成離子成離子 的電解質(zhì)的電解質(zhì)( (強(qiáng)酸強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽) )弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中部分電離部分電離成離子的成離子的電解質(zhì)電解質(zhì)( (弱酸弱堿及少數(shù)鹽弱酸弱堿及少數(shù)鹽, ,水水) )特征特征: 全部電離全部電離特征特征: 部分電離部分電離如：如：NaClNaCl、AgNOAgNO3 3如：如：CHCH3 3COOHCOOH一些常見的弱電解質(zhì)一些常見的弱電解質(zhì): :例如例如: CH: CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 H

33、ClO HClO H H2 2COCO3 3 H2S化合物化合物電電 解解 質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 在表示方法上怎樣區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱在表示方法上怎樣區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？電解質(zhì)呢？例如例如: :CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOH H+ +OH+OH- - H H+ +HSO+HSO3 3- -H H+ +ClO+ClO- -注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電離是電

34、解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是自身自身能電離成自由移動離子能電離成自由移動離子 的化合物的化合物【問題【問題】為什么為什么NaClNaCl晶體不導(dǎo)電？晶體不導(dǎo)電？NaClNaCl溶液可以導(dǎo)電？溶液可以導(dǎo)電？自由移動的水合鈉離子和水合氯離子自由移動的水合鈉離子和水合氯離子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)一一. .離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義定義: :有離子參加或者生成的反應(yīng)叫做離子有離子參加或者生成的反應(yīng)叫做離子 反應(yīng)。反應(yīng)。( (在水溶液中的反應(yīng)在水溶液中的反應(yīng)) ) 下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的是: 1. HCl+NaOH=

35、NaCl+H2O3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 2. C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4. 2KClO3 KCl +O2BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl二二. .離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）（只有在水溶液中才能寫離子方程式）SO42- +Ba2+ = BaSO4 1 1、寫、寫，寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式2 2、拆、拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式子形式.(.(即強(qiáng)酸即強(qiáng)酸、強(qiáng)

36、堿強(qiáng)堿、可溶性鹽拆可溶性鹽拆, ,其它均不拆其它均不拆) )3 3、刪、刪，刪去兩邊，刪去兩邊沒反應(yīng)沒反應(yīng)的離子的離子4 4、查、查，檢查方程式兩邊各元素的，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)原子個(gè)數(shù)數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)是否相等。是否相等。 二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟:強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； 強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等。Ca(OH)2是微溶物，作為是微溶物，作為反應(yīng)物時(shí)（若是反應(yīng)物時(shí)（若是澄清石灰水澄清石灰水寫寫離子形式離子形式，若是，若是濁液濁液或者或者固固體體時(shí)寫時(shí)寫分子式分子式)，作，作生成物生成物時(shí)，寫時(shí)，寫分子式分子式。可溶性鹽可溶性鹽: :

37、（請觀察溶解性表（請觀察溶解性表110110頁，找頁，找出規(guī)律）出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)三三. .離子反應(yīng)方程式表示的意義離子反應(yīng)方程式表示的意義細(xì)心探究：細(xì)心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式完成下列反應(yīng)的離子方程式HClHClNaOHNaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子反應(yīng)方程式的意義：離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。H

38、H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + Fe = Fe + Fe = Fe2+2+ + Cu + Cu 2H 2H+ + + CaCO + CaCO3 3 = Ca = Ca2+2+ + H + H2 2O + COO + CO2 2變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 HCl + NaOH = NaCl HCl + N

39、aOH = NaCl +H +H2 2O O CuCl CuCl2 2 + 2NaOH = Cu + 2NaOH = Cu（OHOH）2 2+ 2NaCl+ 2NaCl CuSO CuSO4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu 2HCl+ CaCO 2HCl+ CaCO3 3 = CaCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件: : 1. 1.生成難溶物生成難溶物( (沉淀沉淀) ) 如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 2.2.難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)( (弱酸弱酸、弱

40、堿弱堿、H2O等等) ) 如：鹽酸和氫氧化鈉溶液如：鹽酸和氫氧化鈉溶液 3.3.生成氣體生成氣體 如：碳酸鈣和稀鹽酸如：碳酸鈣和稀鹽酸 4. 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 如如: 氯化鐵溶液和鐵粉氯化鐵溶液和鐵粉 復(fù)復(fù)分分解解型型離離子子反反應(yīng)應(yīng)同一溶液中若離子間同一溶液中若離子間能發(fā)生離子反應(yīng)能發(fā)生離子反應(yīng)，則離子之間則離子之間不能不能在溶液中在溶液中大量共存大量共存；若離子間若離子間不反應(yīng)不反應(yīng)，則可以，則可以大量共存。大量共存。離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存：離子共存：問題一問題一: 判斷依據(jù)及本質(zhì)判斷依據(jù)及本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)常見問題氧化還原反應(yīng)常見問題問題三問題三: 雙線

41、橋法表示氧化還原反應(yīng)雙線橋法表示氧化還原反應(yīng) 1. 步驟步驟 2.得失電子數(shù)的判斷得失電子數(shù)的判斷問題四問題四: 單線橋法表示氧化還原反應(yīng)單線橋法表示氧化還原反應(yīng)問題二問題二: 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 問題五問題五: 氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷2 2、氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。、氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。（判斷依據(jù)）（判斷依據(jù)）3 3、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。（本質(zhì)）（本質(zhì)）1 1、氧化還原反應(yīng)：有得失氧的化學(xué)反應(yīng)。、氧化還原

42、反應(yīng)：有得失氧的化學(xué)反應(yīng)。 （有局限性）（有局限性）如：如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)結(jié)論結(jié)論 1、置換反應(yīng)置換反應(yīng)全部全部是氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)； 2、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)全部全部是非氧化還原反應(yīng)；是非氧化還原反應(yīng)； 3、有、有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的分的分 解反應(yīng)解反應(yīng)全部全部屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。三、雙線橋表示氧化還原反應(yīng)三、雙線橋表示氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2 2e e- -，被氧化，被氧化2NaCl2 2N

43、aCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2 2e-e-，被還原，被還原雙雙線線橋橋法法標(biāo)出化合價(jià)標(biāo)出化合價(jià)畫橋畫橋箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一種箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一種元素元素(雙線橋連接不同價(jià)態(tài)的同種元素雙線橋連接不同價(jià)態(tài)的同種元素)電子得失總數(shù)相等。電子得失總數(shù)相等。 4Al + 3O2 = 2Al2O30+30-2化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失4 43e3e- -，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得6 62e2e- -，被還原，被還原氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化劑還原劑氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低

44、，得電子，被還原化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化性氧化性：氧化劑：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 五、常見的氧化劑和還原劑五、常見的氧化劑和還原劑有較高化合價(jià)元素的化合物：有較高化合價(jià)元素的化合物： HNO3、H2SO4（濃）、（濃）、KMnO4、MnO2等。等。含高價(jià)金屬離子的化合物：含高價(jià)金屬離子的化合物：FeCl3活潑的非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)： O2 、Cl2、Br2等。等。氧化劑：氧化劑： 含有較低化合價(jià)元素的化合物：含有較低化合價(jià)元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、N

45、a2SO3等。等。還原劑：還原劑：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。等。某些非金屬：某些非金屬：H2、C等。等。含低價(jià)金屬離子的化合物：含低價(jià)金屬離子的化合物：FeCl2等。等。注意注意3.3.非電解質(zhì)在水溶液非電解質(zhì)在水溶液和和熔融狀態(tài)下都熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不導(dǎo)電，兩條件同時(shí)具備兩條件同時(shí)具備才是非電解才是非電解質(zhì)。質(zhì)。4.4.能導(dǎo)電的物質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不一定是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。如如:Cu:Cu5.5.非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電，但它的非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電，但它的“水水溶液溶液”可能導(dǎo)電?？赡軐?dǎo)電。如如:CO:CO2 2,NH,NH3 3,SO,SO3 3, ,下列物質(zhì)哪些是

46、電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精酒精 KOHKOH水溶液水溶液固態(tài)固態(tài)BaSOBaSO4 4葡萄糖葡萄糖 CaOCaO 電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：隨堂自測隨堂自測隨堂自測隨堂自測2 2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是( )A.A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電, ,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電, ,所以氯化鈉不是電解質(zhì)所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.C.氯化氫的水溶

47、液能導(dǎo)電氯化氫的水溶液能導(dǎo)電, ,所以氯化氫是電解質(zhì)所以氯化氫是電解質(zhì)D.D.氯氣溶于水能導(dǎo)電氯氣溶于水能導(dǎo)電, ,所以氯水是電解質(zhì)所以氯水是電解質(zhì)E.CuE.Cu能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,所以所以CuCu是電解質(zhì)是電解質(zhì) F.F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電三氧化硫溶于水能導(dǎo)電, ,所以三氧化硫是電解質(zhì)所以三氧化硫是電解質(zhì)C1 1、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式都能以、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式都能以H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A.A.醋酸和氫氧化鈉醋酸和氫氧化鈉 B.B.氫氧化鎂和鹽酸氫氧化鎂和鹽酸 C.C.氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 D

48、.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘2 2、下列反應(yīng)、下列反應(yīng)不能不能用用SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4表表示的是示的是( )( ) A A 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液 B B 硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液 C C 稀硫酸與氫氧化鋇溶液稀硫酸與氫氧化鋇溶液 D D 氯化鋇溶液與稀硫酸氯化鋇溶液與稀硫酸C練習(xí)：練習(xí)：1、在、在強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中能溶液中能大量共存大量共存并且并且溶液為溶液為無色無色透明的離子組是（透明的離子組是（ ）A、Ca2+ Na+ NO3- SO42-B、Mg2+ Cl

49、- Na+ SO42-C、K+ Cl- NO3- HCO3-D、Ca2+ Na+ NO3- Cu2+B2、下列各組離子因反應(yīng)生成、下列各組離子因反應(yīng)生成氣體氣體而而不能不能在溶液中大量共存的是在溶液中大量共存的是 ( ) A、 K+ Cl- OH- HCO3- B、 H+ Na+ NO3- SO42- C、 Na+ H+ Cl- HCO3- D、 Ca2+ Na+ NO3- SO42-C下列各組離子能在溶液中大量下列各組離子能在溶液中大量共存的是（共存的是（ ）A.A.CuCu2+2+、H H+ +、OHOH- -、NONO3 3- -B.B.NaNa+ +、K K+ +、H H+ +、SOS

50、O4 42-2-C.C.CaCa2+2+、NHNH4 4+ +、OHOH- -、ClCl- -D.D.H H+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-、NaNa+ +第三章第三章 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)金屬及其化合物金屬及其化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)活潑活潑兩性兩性多價(jià)多價(jià) 常見金屬活動順序常見金屬活動順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au學(xué)習(xí)金屬的思路學(xué)習(xí)金屬的思路:金屬金屬氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽研究內(nèi)容研究內(nèi)容:物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法制法用途用途一、金屬的性質(zhì)一、金屬的性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)：金屬的物理性質(zhì)：（共性）（共性）金屬原子

51、的最外層電子排布特點(diǎn)金屬原子的最外層電子排布特點(diǎn):金屬原子最外層電子數(shù)較少，易失去最外層電子。金屬原子最外層電子數(shù)較少，易失去最外層電子。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應(yīng)金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應(yīng)有金屬光澤、易傳熱、易導(dǎo)電，有延展性、可塑性，有金屬光澤、易傳熱、易導(dǎo)電，有延展性、可塑性，常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體 。有還原性有還原性(1)與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)3Fe + 2O2 Fe3O4黑色黑色點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al + 3O2 = 2Al2O34Na+O2=2Na2O 白色白色加熱時(shí)：加熱時(shí)：淡黃色淡黃色2Na+O2=Na2O2

52、鈉與氧氣：鈉與氧氣：常溫下：常溫下：鋁與氧氣：鋁與氧氣：鐵與氧氣：鐵與氧氣：(2)金屬與水反應(yīng)金屬與水反應(yīng)_Na +_H2O =_K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au與與冷水冷水反應(yīng)反應(yīng) 與與熱水熱水反應(yīng)反應(yīng)與與水蒸氣水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)2Al + 6H2O =2Al(OH)3+ 3H23Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 22NaOH + H22(3)與強(qiáng)酸的反應(yīng)與強(qiáng)酸的反應(yīng)2Na + 2HCl =2NaCl + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2K C

53、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動順序中，金屬活動順序中，H以前的金屬和稀酸反應(yīng)生成鹽和氫氣以前的金屬和稀酸反應(yīng)生成鹽和氫氣H以后的金屬以后的金屬不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(4)與強(qiáng)堿的反應(yīng)與強(qiáng)堿的反應(yīng)_Al+_NaOH+_H2O=_2NaAlO2+3H2 222(5)與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNa與與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H2 注意：注意：活潑金屬與鹽活潑金屬與鹽溶

54、液反應(yīng)時(shí)，溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反首先與水反應(yīng)應(yīng)，然后與鹽反應(yīng)。，然后與鹽反應(yīng)。金屬氧化物金屬氧化物氧氧化化物物金屬金屬氧化物氧化物非金屬非金屬氧化物氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物其它氧化物：過氧化物其它氧化物：過氧化物酸性氧化物酸性氧化物其它氧化物其它氧化物Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)生成條件生成條件與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)特性特性淡黃色淡黃色固體固體白色白色固體固體2價(jià)價(jià)常溫常溫NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa

55、2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2_氧化物氧化物_性氧化物性氧化物1價(jià)價(jià)加熱加熱堿堿過過 Al2O3兩性兩性 酸酸: :Al2O3+_HCl =_; 堿堿: :Al2O3+_NaOH =_;62AlCl3+3H2O22NaAlO2+H2OFeOFe3O4Fe2O3顏色顏色Fe化合價(jià)化合價(jià)能否被氧化能否被氧化到更高價(jià)到更高價(jià)黑色黑色黑色黑色紅棕色紅棕色22和和33能能能能不能不能Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)

56、Fe(OH)3 3Fe的價(jià)態(tài)的價(jià)態(tài)+2+3顏色顏色白色白色紅褐色紅褐色相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化能否被氧化能否被氧化到更高價(jià)到更高價(jià)能能不能不能Al(OH)3兩性兩性與酸與酸與堿與堿Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONa、Al、Fe的鹽 Na2CO3溶解度大、堿性強(qiáng)；溶解度大、堿性強(qiáng)； NaHCO3不穩(wěn)定、與鹽酸反應(yīng)快不穩(wěn)定、與鹽酸反應(yīng)快 Al3+、Fe3+有凈水作用有凈水作用物質(zhì)物質(zhì)NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3不同原子團(tuán)不同原子團(tuán)COCO3 32 2HCOHCO3 3溶解度溶解度大大小小堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定酸酸HClHClC

57、OCO2 2堿堿NaOHNaOH鹽鹽CaClCaCl2 2相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3加加H：通：通CO2去去H：加堿、加熱：加堿、加熱2 2個(gè)個(gè)H H+ +慢慢1 1個(gè)個(gè)H H+ +快快H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)沉淀沉淀鋁鹽鋁鹽KAl(SO4)212H2O【思考】如何檢驗(yàn)其中的【思考】如何檢驗(yàn)其中的Al3+？明礬明礬向溶液中滴加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向溶液中滴加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀先增多后減少

58、，最后消失滴加氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，最后消失鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn) 1 1、檢驗(yàn)：、檢驗(yàn)： FeFe3+3+（FeClFeCl3 3）的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 用用NaOH；用用KSCN FeFe2+2+（FeClFeCl2 2）的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 用用NaOHNaOH；轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+再用再用KSCN檢驗(yàn)檢驗(yàn) Fe3+ (FeCl3 ) 加加KSCN溶液呈溶液呈紅色紅色; 加氫氧化鈉產(chǎn)生加氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀. Fe2+ (FeCl2) 加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，而后迅速加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，而后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)檗D(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀沉淀加

59、加KSCN溶液顏色無變化，再加氯水溶液呈溶液顏色無變化，再加氯水溶液呈紅色紅色2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+Fe = 3FeCl2除雜除雜焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)，是物理變化是表現(xiàn)元素的性質(zhì)，是物理變化洗、燒、蘸、燒、觀洗、燒、蘸、燒、觀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：四、常見離子的檢驗(yàn)：四、常見離子的檢驗(yàn)： 1.顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)2、將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（ ）A稀稀H2SO4 BNaOH溶液溶液 CCuSO4溶液溶液 DMgCl2溶液溶液1 1、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：、鈉與水反應(yīng)

60、時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小球迅速游動逐漸減小，最后消失；小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（紅色。其中正確的一組是（ ） A A B B全部全部 C C D DDCD鞏固與練習(xí)鞏固與練習(xí)鞏固與練習(xí)鞏固與練習(xí)4 4下列屬于堿性氧化物的是（下列屬于堿性氧化物的是（ ） 屬于酸性氧化物的是（屬于酸性氧化物的是（ ） 屬于兩性氧化物的是（屬于兩性氧化物的是（ ） ACO2 BFe2O3 C Al2O3 DCOBAC3、將、將一小塊金屬鈉久置于