D四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)A元素原子的.

1、例題 6 :已知 A、B、C D 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，A 單質(zhì)可以由 B 單質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)得到；B 與 C 形成的化合物 CB 可以預(yù)防齲齒；0.10 mol D 單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可放出 3.36L氫氣。則他們的元素符號(hào)為A_，B_，C_ ，D_。試寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。B A:,D+HCl:。方法：從短周期中常見(jiàn)兀素形成的化合物及電子層結(jié)構(gòu)推證。捷徑：A 原子的最外層電子數(shù)必定小于8，它若為次外層電子數(shù)的三倍，則該次外層電子數(shù)只能為2, 2X3=6，故 A 為氧兀素。B 能將 Q 置換出來(lái)，B 單質(zhì)氧化性一定大于 Q

2、,則只有 F2, B 為氟元素。C 元素與 B 元素結(jié)合成個(gè)數(shù)比為1 : 1 的化合物，C 為+ 1 價(jià)，只有 Na+與 F電子層結(jié)構(gòu)相同，且 NaF 有防齲齒功能，C 為鈉元素。標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L H2的物質(zhì)的量為 0.15 mol，它必定是由 0.3 mol H+得到 0.1 mol D 所失去的電子而生成的，即0.1 molD 失去 0.3 mol 電子生成 0.1 mol D3+, Al3+與 F電子層結(jié)構(gòu)亦相同，故D 為 Al。以此得他們的元素符號(hào)分別為 A: O B : F C : Na D : Al。其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：B-A: 2F2+2H2OD+HCI: 2AI+6HC

3、I = 2AlCl3+3H2f元素、化合物知識(shí)不全面，往往是推理難以進(jìn)行的癥結(jié)所在。通過(guò)置換反應(yīng)，我 而非金屬間的置換， 實(shí)質(zhì)上是他們氧化性的強(qiáng)弱A 元素的確定，NaF 有防齲齒功能都是物質(zhì)的性質(zhì)、變化時(shí)的現(xiàn)象及量的18,其最高正價(jià)數(shù)依次為 1、4、5、7。8，在同族元素中，DA 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ , C 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ , C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A 的氫氧化物反應(yīng)可生成 _種鹽，其化學(xué)式分別為 _, C、D 所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 _。A 元素原子的=4HF+Q;總結(jié)：們不僅可以得到金屬，也可以得到非金屬。比較。找突破口是解推斷題的共同要求，例如本

4、題中 突破口。只有將具體元素的原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn), 關(guān)系有機(jī)結(jié)合在一起，方能百戰(zhàn)不殆。例題 7 : A、B、C D 四種元素的原子序數(shù)均小于 已知 B 原子核外次外層電子數(shù)為 2,A C 原子核外次外層元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。則號(hào)分別是，方法：從最高正價(jià)推得該元素所在周期表中的主族數(shù)及最外層電子數(shù)，從電子層結(jié)構(gòu)推得其在周期表中的位置，從而確定出元素。捷徑：最高正價(jià)依次為 1、4、5、7,說(shuō)明 A、B、C、D 四種原子的最外層電子數(shù)依次為1、4、5、7。B 原子次外層電子數(shù)為 2,次外層即為 K 電子層，則其電子總數(shù) =2+4=6,核電荷數(shù)為 6, B 為碳元素。A、C 原子序

5、數(shù)小于 18,次外層電子數(shù)為 8,則電子層結(jié)構(gòu)為 2、8、X,共三層。那么，A 原子序數(shù)=2+8+1=11, A 為鈉元素，C 原子序數(shù)=2+8+5=15, C 為磷元素。在 118 號(hào)元素中最高價(jià)為+7,且含氧酸為最強(qiáng)酸的只能為氯元素。A、B、C、D 依次為：Na、HPQ 為三元酸，與 NaOH 反應(yīng)，可生成三種鹽，分別是 NaPO、NaHPQ、NaHPO。因非金屬性 Cl P,故穩(wěn)定性 HCI PH?？偨Y(jié)：熟悉 118 號(hào)元素微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)確審清題意，耐心,細(xì)致的推理是成功解題的關(guān)鍵。例題 8 :若短周期元素中兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2 : 3 的化合物，則這兩

6、種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）5, 11 ;若化合物為 AB 型，則 A 為+2 價(jià)，B 為一 3 價(jià)，可能為第 IIA 族與第 VA 族元素的若化合物為 NaQ,則原子序數(shù)之差為 1。解法二（歸納法）：無(wú)論化合物為型或 A3B2型，A、B 化合價(jià)數(shù)值必為一奇、一偶（不可能出現(xiàn) A 為+6, B 為一 4 的 AR 這種情況，因?yàn)樵诙讨芷谠刂校珹 最外層有 6 個(gè)電方法：米用枚舉法或歸納法。 （枚舉法）：若化合物為 AR，則 A 為+3 價(jià)，B 為一 2 價(jià)，可能為第 IIIA族與第VIA 族，其原子序數(shù)的差可能為3,結(jié)合，即A. 1捷徑:解法子，B 最外層有 4 個(gè)電子，則 A 的非金屬

7、性大于 B, A 為一 2 價(jià)，B 為+4 價(jià)，化學(xué)式為 BA）。 在元素周期表中，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，必在奇（偶）數(shù)族，化合價(jià)必為奇（偶） 數(shù)價(jià)，而奇數(shù)與偶數(shù)之差必為奇數(shù)，故D 選項(xiàng)中的 6 肯定不符合要求。故答案為Do總結(jié)：枚舉法在元素推理題中是常見(jiàn)的解法，它不僅要求解題者熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，而且要求解題者具備嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。此類(lèi)習(xí)題對(duì)解題者的智力發(fā)展有極好的鍛煉作用。在使用枚舉法時(shí)，既要注意一般性，更要注意其特殊性，若能對(duì)周期表有全面深入的理解，則解題時(shí)就可以駕輕就熟，事半功倍。例題 9 :兩種非金屬元素 X、Y 在周期表中彼此相隔一個(gè)周期，其單質(zhì) Xm

8、Yn均為實(shí) 驗(yàn)室中常見(jiàn)固體，且 Xm熔點(diǎn)較低，他們能發(fā)生如下反應(yīng)： Xm+Yn+fOHY+H3XQ+XHY。試判斷 X、Yn各是何種單質(zhì)。方法：本題的化學(xué)方程式是從未學(xué)過(guò)的，但它提供了大量的化學(xué)式，由此聯(lián)想化合價(jià)、元素在周期表中的位置，思路便豁然開(kāi)朗。捷徑：X、Y 為非金屬元素則他們一定是主族元素， HY 中 Y 為一 1 價(jià)，故 Y 在四 A 族，又 因?yàn)閅n為固體，則它只能是丨2；而 HXQ 中 X 為+5 價(jià)，XHY 中 X 為一 3 價(jià)，說(shuō)明 X 為VA 族 元素，X、Y 相隔一個(gè)周期，Xm是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)固體，且熔點(diǎn)較低， Xm為白磷（P4）o以此得答 案為 Xm： P4, Yn：I2o

9、總結(jié)：對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)，不能套用具體、常見(jiàn)的反應(yīng)形式。例題 10 :有 A、B、C D E 五種元素，他們的原子序數(shù)依次增大； B、C、D 同周期，A 與 D 同主族，C 與 E 同主族且在相鄰周期； A 原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍；C 原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的 2 倍；B 在同周期中其原子半徑最大。（1）_寫(xiě)出元素符號(hào)： A_ 、B_ 、C、Do（2）已知 E2A3為劇毒白色固體，微溶于濃 HCI 和燒堿溶液。EA3與濃 HCI 反應(yīng)的方程式為_(kāi)oE2A3與燒堿反應(yīng)的方程式為 _o（3）將 D 的氫化物通入 E2A3的鹽酸溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出一種黃色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的

10、化學(xué)方程式為_(kāi)o方法：根據(jù)周期表中的元素位置相關(guān)聯(lián)及同周期A中原子半徑遞變規(guī)律求解。BCD捷徑：由題中前兩句所述，五種元素相對(duì)位置如右圖。本題突破口為 A C 元素的確定。既然 A 原子有最外層電子，則內(nèi)層一定排滿，由于 最外層電子數(shù)w8，故內(nèi)層只能為 K 層，2X3=6, A 原子電子層結(jié)構(gòu)為 2、6, A 為氧元素。C 原子內(nèi)層電子數(shù)一定不會(huì)超過(guò)2X8=16 個(gè)，故內(nèi)層可能為 K 層或 K 層、L 層，而 C 的原子序數(shù)大于 A,故內(nèi)層為 2、8 結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)=(2+8)12=5, C 為磷元素。第三周期中，鈉 原子半徑最大，B 為鈉元素。而 As 元素與磷元素在同主族相鄰周期，E

11、為砷元素。AS2Q(E2Q)既能與酸又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故方程式的書(shū)寫(xiě)可類(lèi)推于Al203與酸與堿的反應(yīng)。其反應(yīng)方程式為：AS2O+6HCI = 2AsCI3+3H2Q As2Q+2NaOH = 2NaAsO+H2Q將 H2S 通入 AS2Q的鹽酸溶液中，可依據(jù)題中所給信息“發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”寫(xiě)出：AS2Q+3H2S=ABS4+3HQ總結(jié)： 解答元素推斷題, 關(guān)鍵在于判斷元素在周期表中的位置是否準(zhǔn)確無(wú)誤, 其靈魂在于思維的應(yīng)用, 它可以促進(jìn)人的認(rèn)識(shí)水平由低向高不斷發(fā)展, 也促進(jìn)人的學(xué)習(xí)能力的不斷發(fā) 展。聚寶盆：1對(duì)元素推斷題的解題思路一般為：先確定該元素所在的主族位置,然后再根據(jù)該族 元素

12、性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測(cè)判斷。2確定元素形成的化合物的解題思路一般為：推價(jià)態(tài)、定元素、想可能、得形式,從 而獲得結(jié)果。3對(duì)元素“位構(gòu)性”關(guān)系的分析思路一般為：先確定元素所在周期表中的位置,然后 再根據(jù)位置推測(cè)性質(zhì)。在利用反應(yīng)推斷元素在周期表中位置時(shí), 不少考生由于未能整體考慮反應(yīng)過(guò)程, 而出現(xiàn) 推斷錯(cuò)誤的現(xiàn)象經(jīng)常發(fā)生。如下列試題：在一定條件下，RO與 R可以發(fā)生反應(yīng)：RO+5F+6H=3Ra+3H2O。關(guān)于 R 元素的敘述 中不正確的是()A. RO中，R 元素化合價(jià)為+5 價(jià) B . R 元素位于VA 族C. R 的氣態(tài)氫化物的水溶液呈強(qiáng)酸性D . RO可以作還原劑由于 RO 中 R 兀素為+5

13、 價(jià)，不少考生錯(cuò)誤認(rèn)為這就是 R 兀素的最高正價(jià)，而錯(cuò)選 CD 如能再?gòu)腞 的陰離子為 R,故 R 最外層有七個(gè)電子， 即可知 R 為第四 A 族元素。又鹵化氫中 只有 HF 是弱酸，但由于 F 元素?zé)o正價(jià)，不存在 RO酸根，所以 R 元素只可能為 Cl、Br、丨, 他們的氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸。 RO中 R 為+5 價(jià)，不是最高價(jià)，可以作還原劑。以此得正 確結(jié)果為 B。在新知識(shí)或繁雜或簡(jiǎn)單的無(wú)從下手的問(wèn)題面前， 不能有畏難情緒， 可采用下列策略： 靠 船下篙，探明水深水淺， 搜索相關(guān)知識(shí)； 避十就虛， 理清一般思路， 找到解題方向。 要知道， 概念清晰、視野開(kāi)拓、審題細(xì)致、求證耐心是解題的關(guān)

14、鍵。熱身賽：1某主族金屬元素的陽(yáng)離子， 核外電子層數(shù)與該金屬原子相同， 但最外層只有 2 電子， 次外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種離子具有顯著的還原性，則這種金屬離子可能是 ( )A Mg2+B Fe2+C Sn2+D Pb2+2設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m 中子數(shù)為 n,則下述論斷正確的是：()A 不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為 m+nC.若碳原子質(zhì)量為 Wg 則此原子的質(zhì)量為(m+n) gD. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3.某原子中的第 x 電子層，當(dāng)把它作為最外層時(shí)，容納的電子數(shù)最多與 x-1 層相同；作為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比x+1 層多 10,則 x 層可能為(

15、)A.L 層 B . M 層 C . N 層 D .任意層4.已知主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為 m 電子層數(shù)為 n, 般具有這樣的規(guī)律：mn 的元素為非金屬元素，men 的元素為金屬元素。 第七周期為不完全周期， 若把這一周期元素全部排滿， 則下列有關(guān)第七周期 元素的推論可能錯(cuò)誤的是( )A 第七周期排滿時(shí)有 32 種元素，全部是放射性元素B.第七周期排滿時(shí)最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.第七周期第 VIIA 族元素的原子序數(shù)為 117,是一種金屬元素D. 第七周期第 IIIA 族元素的氫氧化物與 Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)5.

16、M、N 兩元素原子序數(shù)均小于 20, M 的原子序數(shù)為 n, M?詩(shī)口 N3的電子層結(jié)構(gòu)相同,則 N 的原子序數(shù)為()A. n + 3B . n + 4C . n+ 5D . n 56運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是()A. 鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B. 砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的試推斷 A、B C、D E 五種元素的名稱(chēng)。(2)寫(xiě)出 B 的最高價(jià)氧化物的分子式，該氧化物屬于哪種晶體構(gòu)型，寫(xiě)出 化合物的化學(xué)式，該化合物的晶體屬于哪種構(gòu)型。(3) 寫(xiě)出元素 B 和 E 的最高價(jià)氧化物的水化物分子式，兩者比較哪一種的酸性強(qiáng)

17、。寫(xiě)出 此二元素的氣態(tài)氫化物分子式，并比較哪一個(gè)更穩(wěn)定。(4) 寫(xiě)出 D 元素的最高價(jià)氧化物的水化物與E 元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。10 . A B、C、D 是 4 種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中AC 與 B D 分固體C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D. 硒的最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸7. a、 b、 c 三種元素的原子序數(shù)均小于 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a 原子的半徑大于( )A. a b c B . b a c C&某金屬元素 X,其原子的質(zhì)量數(shù)為 由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是A. XNO B . X2(SQ)3C920, a、b 兩兀

18、素的陽(yáng)離子和 c 兀素的陰離子都b 原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是c b a D . a cb52,已知 X 的離子中含有 28 個(gè)中子、21 個(gè)電子，( )D . K2X2GA 元素的一種同位XCI2.A、B C D E 是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B 元素的原子最外電子層的電子數(shù)是次外層的素核內(nèi)無(wú)中子；氣態(tài)非極性分子化合物，子化合物。A、D 元素屬同一主族，B、E 元素同一主族,2 倍，A 與 B、B 與 C 都能形成C 和 D 能形成 DC 型離C 與 E 形成的別是同主族元素。又知 B、D 兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、C 兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù) 和的 2

19、倍，這 4 種元素的單質(zhì)中有 2 種氣體、2 種固體。寫(xiě)出元素符號(hào)： A_ 、B_ 、C_ 、D_。(2)寫(xiě)出 2 種均含 A、B、C、D 4 種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式：_ 。(3) 用 A 元素的單質(zhì)和 B 元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH 溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入 KOH 溶液中，兩極均有特制的氣體透過(guò)性隔膜。在一極通入 A 的單質(zhì)，另一極通入 B 的單質(zhì)。1通入 A 的單質(zhì)一極為 _ 極，反應(yīng)的電極方程式是 _。2通入 B 的單質(zhì)一極為 _ 極，反應(yīng)的電極方程式是 _。11.有 X、Y、Z 3 種元素。已知 X 的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2X,該氫化物分

20、子的相對(duì) 質(zhì)量與 X 的最高價(jià)氧化物分子的相對(duì)質(zhì)量之比為17: 40; X 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y 與 X 可形成離子化合物 Y2X; Y 陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z 與 X 屬同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子間共用一對(duì)電子。(1) 推出元素符號(hào) X_ 、Y_ 、Z_。(2) Y 單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式以及該生成物與 CQ 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3) X 原子的相對(duì)質(zhì)量 _ ，離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 _。12.有 A、B、C D 四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大， C 和 D 的原子具有相同的電 子層數(shù)；B 的單質(zhì)是雙原子分子，與水劇烈反應(yīng)生成氧氣，B與A單質(zhì)常溫時(shí)混合即能

21、發(fā)生 爆炸。C 元素的單質(zhì)能在足量 D 元素形成的單質(zhì)中燃燒。出現(xiàn)白色煙霧，形成化合物的化學(xué)式為 CD 和 CD。R 通入 D 的鈉鹽溶液中不能得到D 單質(zhì)，但與 D 的鈉鹽粉未反應(yīng)可得到 D單質(zhì)。A 與 D 的化合物相對(duì)分子質(zhì)量為 36.5。請(qǐng)?zhí)畛湎铝锌瞻滋帯?1)_ 四種元素的名稱(chēng)為 A: _、B: _ 、C:_、D: _ 。(2)_A 單質(zhì)在 D 單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰呈_ 色，生成物的水溶液的名稱(chēng)是 _ ,俗稱(chēng)_ ，該水溶液能使石蕊試液由 _ 色變成_ 色。(3 ) B 單質(zhì)與水、與 A 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(4) D 的氫化物濃溶液與 MnQ 共熱有 1mol D 元素被氧化，可以得到

22、氯氣 _mol。13.AB、C、D 均為短周期元素，A 元素原子的次外層電子數(shù)的一半；B 元素原子的核外無(wú)成對(duì)電子；C 元素單質(zhì) C2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.43g/L;D 元素的焰色反應(yīng)為黃色。將以上 4 種元素組成的鹽的晶體3.4g,加熱后失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量減少1.35g，所得無(wú)水鹽中 C 元素的質(zhì)量 占 39%將這些無(wú)水鹽與濃 H2SO4反應(yīng)，得到一種揮發(fā)性弱酸，點(diǎn)燃該弱酸 使之完全燃燒得到 0.9gH2O 和 2.2gCQ。已知這種弱酸一個(gè)分子中共有32 個(gè)質(zhì)子。則元素的名稱(chēng)是 A_ 、B_ 、C_ 、D_ 。(2)通過(guò)計(jì)算確定 4 種元素組成結(jié)晶鹽的化學(xué)式是 _。14.有AB、C、

23、D、E、F 六種元素，它們均位于周期表前三周期。元素D 的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為 2，其氣態(tài)氫化物中含氫 8.82%, D 單質(zhì)在 A 單質(zhì)中燃燒時(shí)出現(xiàn)大量 白色煙霧；A 的負(fù)價(jià)離子的電子排布與 B 的負(fù)價(jià)離子的電子排布相同，常溫下 B 單質(zhì)是固態(tài)；B 原子最外層的電子數(shù)為 K 層電子數(shù)的三倍；F 的正二價(jià)陽(yáng)離子與 C 的負(fù)二價(jià)離子的電子層 排布都與氖原子相同，C 與 E 同在一個(gè)周期，它們能形成多種化合物，E 的氣態(tài)氫化分子中含有四個(gè)原子。(1)寫(xiě)出這六種元素的元素符號(hào)。(2)寫(xiě)出 A、B、D 這三種元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性從強(qiáng)到 弱的順序排列。(2)HCIO4H

24、2SQH3PQ15.有 A、B、C D 四種元素，A 的正二價(jià)離子和 D 的負(fù)二價(jià)離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，A的氯化物中含 A 36% A 的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。 B 元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的 代數(shù)和為零，B的氣態(tài)氫化物中含氫 25% C 元素是第四周期中金屬性最強(qiáng)的元素。(1)試推斷AB C D 各是什么元素： A_ B_ C_ D_ (寫(xiě)名稱(chēng))(2)寫(xiě)出 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的澄清液分別與未過(guò)量和過(guò)量的B 的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： _和_(3)寫(xiě)出 C 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _16.X Y、Z 三種元素在周期表中相鄰， X、Y 同周期，Y、Z 同主族。三種元素原子序數(shù)之和為 30,最外層電子數(shù)之和為 16。X 元素分別與 Y、Z 化合，都能形成二種酸酐。 X、Y 形成酸酐的分子式為 _和_; X、Z 形成的酸酐的分子式為 _ 和17.含有AB、C D 四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A 與 C B 與 D 分別是同族元素。B、D 兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是 A C 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于 CS 溶劑中。則四種元素