初三化學第一輪復習教學案-第9單元--溶液(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 初三化學第一輪復習教學案 第九單元 溶液 知識回顧： 課題1 溶液的形成 一溶液 1溶液是指，叫做溶質(zhì)，叫做溶劑。2溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不沉淀，不分層。二溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象3物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化，一種是過程，要吸收熱量；另一種是過程，要放出熱量。當吸熱小于放熱時，溶液溫度，反之降低。課題2 溶解度一飽和溶液4飽和溶液的概念要素：；。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。5飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，或，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；

2、不飽和溶液，或或，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。二溶解度6溶解度概念要素：；單位：g。7溶解性和溶解度的關(guān)系： 難溶 微溶 可溶 易溶 8影響固體溶解度的因素有 a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如；b，如 。c ，如 。 9氣體溶解度概念要點：壓強101KP,一定溫度下；1體積水；飽和狀態(tài)；單位：體積。10影響氣體溶解度因素：；。氣體的溶解度與溫度都成 與壓強成 11.混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量

3、之比。表達式為：13配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液步驟：；或；裝瓶（標簽注明名稱，化學式，質(zhì)量分數(shù)。） 若溶質(zhì)為固體則所需儀器有 。若溶質(zhì)為液體則所需儀器有 。典型例題【例題】1、 下列加速物質(zhì)溶解的措施中，可以改變固體溶解度的是 （ ） A攪拌 B振蕩C粉碎 D加熱【例題】2、根據(jù)右圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是 ( )At1 時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度。Bt2 時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C將t3 的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 時， 都會析出晶體D當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 【例題】3 甲 、乙、丙分別是酸或堿

4、的水溶液，PH值依次為1、5、14。下列圖形合理的是 （ ）A圖（1）表示甲中滴入丙 B。圖（2）表示乙中滴入丙C圖（3）表示丙中滴入乙 D。圖（4）表示甲中滴入乙【例題】4 很多同學都喜歡既別致又實用的葉脈書簽，其制作方法如下：首先選取大小適當、稍老一些的樹葉放在燒杯中，加入200g12%的氫氧化鈉溶液，加熱1015分鐘（不攪拌），取出，沖洗，將葉片壓平，最后系上各色絲帶，漂亮的葉脈書簽便做好了。在制作過程中：（1）需稱取 g氫氧化鈉固體。稱取時，要將其放在小燒杯中，因為氫氧化鈉易 稱量時若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應（填序號） 。A增加砝碼 B。移動游碼C取出一些氫氧化鈉固體 D。再加一些氫

5、氧化鈉固體（2）指出上圖裝置中的兩處錯誤： ?！具_標訓練】：1. 有些游泳池中的水呈藍色，是因為加入了一種能殺菌消毒的物質(zhì)。這種物質(zhì)可能是（ ）A明礬 B。食鹽 C。硫酸銅 D。熟石灰2即食即熱型快餐的內(nèi)層是用鋁箔真空包裝的食物，外層則分別包裝兩包物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種物質(zhì)反應，便可對食物進行加熱，這兩包物質(zhì)最適合的選擇是 （ ）A硝酸銨晶體與水 B.濃硫酸與水 C.生石灰與水 D. 氯化鈉與水3. 一瓶化學試劑的標簽如右圖所示，閱讀標簽填寫（1）溶質(zhì)的化學式為 化學名稱為 （2）其中溶液的質(zhì)量為 溶質(zhì)的質(zhì)量為 （3）實驗老師要配制15%的稀鹽酸1000g，需要量取濃鹽酸 m

6、L。4測定溶液的酸堿性用 ，測定溶液的酸堿度用 生石灰放入水中所得溶質(zhì)的化學式為 ，三氧化硫放入水中所得溶質(zhì)的化學式為 ，膽礬放入水中所得溶質(zhì)的化學式為 ,13g鋅與100g稀鹽酸恰好完全反應，則所得溶液中溶質(zhì)化學式為 。5下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （ ）A 一杯食鹽水，下部分比上部分咸B 溫度一定時，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液C 物質(zhì)溶于水時，常使溶液的溫度發(fā)生改變D 。75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精6傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì) ，假設用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g5.4%的優(yōu)

7、級醋,生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失,撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為 （ ）A500g B400g C200g D100g7 海水曬鹽的原理是 （ ）A日曬使氯化鈉蒸發(fā) B。日曬使水分蒸發(fā)而使氯化鈉結(jié)晶C日曬使海水發(fā)生分解反應 D。日曬使氯化鈉的溶解度減小 8. 研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品。它具 有甜味足、溶解性好、放齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點。 右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)想 在牙膏中添加某種元素，也能起到防止齲齒的作用，這種元素是 。（2）比較 在人體體溫37時，兩種物質(zhì)的溶解度木糖醇 蔗糖（填“、或”）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質(zhì)在溶解度方面的

8、一個共同點 。（3）分析 40時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。60時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是 （寫出其中的一種）?！灸芰μ岣摺浚?.下列能使硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變的是 （ ）A恒溫蒸發(fā)部分溶劑 B。增加溶劑C增加溶質(zhì) D。升高溫度2若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是 （ ）A混合溶液的PH=7 B。溶液混合前后的溫度不變C混合溶液的質(zhì)量為100g D。混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18%3.把6

9、0時40g硝酸鉀的飽和溶液降溫到10。下列敘述中正確的是 （ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B。溶液的質(zhì)量不變C溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D。溶劑的質(zhì)量不變4“NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重 要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是 （ ） 5與固體的溶解度沒有關(guān)系的因素是 （ ）A溶質(zhì)的性質(zhì) B。溶劑的性質(zhì)C溶液的溫度 D。溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量6. 我市有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、 、 可制得精鹽。（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，下圖是它們的溶解度曲線示意圖。設t1時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為 鹵水加熱到t2以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是 （3）前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟 如下；提取Mg的過程中，試劑A可以選用 ，試劑B可 選用 ,由無水MgCl2制取Mg的反