變化與基本反應(yīng)類型

1、 快樂學(xué)習(xí)，盡在中學(xué)生在線專題三 變化與基本反應(yīng)類型【知識要點(diǎn)及講解】 1化學(xué)變化和物理變化：化學(xué)變化的判斷標(biāo)準(zhǔn)：有新物質(zhì)生成。舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵生成。其中必伴有物理變化。2化學(xué)反應(yīng)：兩類主要反應(yīng)類型的關(guān)系：分類標(biāo)準(zhǔn)不同；包含范圍：所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，化合與分解反應(yīng)中既有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)：金屬置換出金屬：一般規(guī)律：活潑金屬 不活潑金屬鹽溶液 不活潑金屬 活潑金屬鹽溶液；固態(tài)置換：Al + Fe2O3但是：Na + CuSO4溶液Cu + AgCl Mg + AlCl3溶液等不發(fā)生簡單的置換反應(yīng)。金屬置換出非金屬

2、單質(zhì)：熟悉的：氫前金屬 + 非氧化性酸 H2特殊的：金屬 鹽溶液 H2 如：Mg+NH4ClH2+金屬 + 氣體 非金屬 如：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 2Mg+CO2C+2MgO非金屬置換出金屬：H2+CuCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2OC+2CuO2Cu+CO2 3C+Fe2O32Fe+3CO非金屬置換出非金屬： 對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2H2S +O2 = 2H2O +S 4HCl + O22H2O +2Cl2 4NH3 + 3O2(純)2N2 + 6H2O SiO2 + 2CSi +2 CO C + H2OH2 + COS

3、i + 2NaOH + H2O = 2H2+ Na2SiO3(實(shí)質(zhì)是硅與水置換出氫氣) 例1下列反應(yīng)類型的判斷正確的是（）A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （置換反應(yīng)）B、FeCl3溶于水 （復(fù)分解反應(yīng)）C、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O （復(fù)分解反應(yīng)）D、IBr+H2O=HBr+HIO （氧化還原反應(yīng)）分析：A、此反應(yīng)實(shí)際包括兩個反應(yīng)： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 前者為置換反應(yīng)，后者為復(fù)分解反應(yīng)。二者合成一個反應(yīng)，造成由一種單質(zhì)跟兩種化合物反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)

4、定義。兩個反應(yīng)加合成一個反應(yīng)的綜合反應(yīng)，通常不判斷反應(yīng)類型。B、FeCl3溶于水要發(fā)生水解： FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 正向反應(yīng)是水解反應(yīng)，逆向反應(yīng)是中和反應(yīng)，都是酸、堿、鹽等在溶液中發(fā)生互相交換成分的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，判斷正確；C、是有機(jī)反應(yīng)中的取代反應(yīng)，判斷錯誤；D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變，是非氧化還原反應(yīng)，判斷錯誤。答案：B4歧化反應(yīng):水參加的歧化反應(yīng)：氯氣、二氧化氮、過氧化鈉分別遇水。非金屬單質(zhì)和強(qiáng)堿的歧化：硫、氯、溴、碘單質(zhì)。2NO2 + 2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O 。例2已知：Cu2O固態(tài)穩(wěn)定，在溶液中不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)。 完成

5、反應(yīng)：Cu2O H2SO4 = CuSO4+Cu+H2O 。 H2還原CuO時(shí)，固體由黑色變紅，CuO全被還原，還原產(chǎn)物可能有銅或氧化亞銅，如何證明紅色物質(zhì)中有氧化亞銅？將此物質(zhì)溶液硫酸溶液，若溶液變藍(lán)色證明含Cu2O。5歸中反應(yīng)：按主族順序：A： KClO3+ HCl（濃） ；KClO + HCl(濃)。A： K2S + K2SO3 + H2SO4。A： NO/NO2 + NH3 ；NO +NO2+NaOH。A： CO2 + C 。A： NaH + H2O 。6關(guān)于氧化還原反應(yīng)應(yīng)注意掌握以下內(nèi)容：（1）概念：氧化、還原、被氧化、被還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等；（

6、2）判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并利用其進(jìn)行方程式的配平；（3）常見的氧化劑有：活潑的非金屬（O2、Cl2、Br2）、氧化性酸（HNO3、濃H2SO4、HClO）、不活潑的金屬陽離子（Ag+、Cu2+）及KMnO4、MnO2、KClO3、Na2O2、H2O2、H+、Fe3+等；常見的還原劑有：金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)（C、H2）、低價(jià)態(tài)的非金屬元素，如S-2、I-等。某物質(zhì)中處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，如Fe+2、S+4等，但是要注意它們以哪一個性質(zhì)為主；（4）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷：根據(jù)在元素周期表中的位置：越是位于左下方，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；越是位于右上方

7、，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；根據(jù)規(guī)律：按金屬活動性順序，越是排在前面的金屬，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；同理，按非金屬活動性順序，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：在同一個化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)條件的難易，如：KMnO4和MnO2分別與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)前者不需加熱，后者需加熱才能反應(yīng)，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2。例3已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，現(xiàn)在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：從給出的信息并依據(jù)

8、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可以判斷：還原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化時(shí)，I-已全部被氧化成I2，因此反應(yīng)后溶液中有三種產(chǎn)物：I2、FeCl3、FeCl2。答案：4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2（5）影響氧化還原反應(yīng)的因素：內(nèi)因：物質(zhì)本身性質(zhì)。要掌握常見氧化劑和還原劑強(qiáng)弱比較,依據(jù)為：反應(yīng)方程式，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。元素在周期表中的位置。原子結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)事實(shí)。金屬活動性順序表。外因：溫度濃度介質(zhì)（溶液酸堿度）7有機(jī)物的氧化還原反應(yīng)：氧化：去氫加氧； 還原：去氧加氫。有機(jī)物的化合價(jià)標(biāo)法：寫出分子式，氫為1價(jià)，氧為2

9、價(jià)，求出碳的平均化合價(jià)。【參考練習(xí)】1、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（）(1)導(dǎo)電(2)爆炸(3)緩慢氧化(4)品紅褪色(5)無水硫酸銅變藍(lán)(6)工業(yè)制氧氣(7)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷(8)久置濃硝酸變黃(9)碘升華(10)溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色(11)電泳(12)制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂(13)加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體(14)純堿晶體風(fēng)化 (15)滲析 (16)明礬凈水 (17)鋁鐵鈍化(18)生物固氮 (19)電鍍 (20)布朗運(yùn)動 (21)蒸餾(22)電燈發(fā)光2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B、氧化劑被氧化，還原劑被還

10、原C、一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D、氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑3、在反應(yīng)KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，當(dāng)有8 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是（）A、6：1B、5：1C、1：8D、8：14、某元素R的原子核外最外層電子數(shù)為5個，R元素不可能形成的鈉鹽的化學(xué)式是（） NaRO Na2RO2 NaRO2 Na2RO3 NaRO3 Na3RO4 NaH2RO4 Na2HRO4 A、B、C、D、5、不能用置換反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A、Al2O3 B、Fe2(SO4)3C、Al2(

11、SO4)3D、CuCl26、下列說法正確的是（）A、正六價(jià)的硫離子具有強(qiáng)氧化性B、碘化氫中的碘離子具有強(qiáng)還原性C、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D、氫硫酸既有氧化性又有還原性7、已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g)，對于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是（）A、銣比鎂金屬性強(qiáng)B、氯化鎂比氯化銣難溶C、高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱D、銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動8、三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是氨氣(NH3)和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH33 F2 NF33NH4F，下列關(guān)于NF3的敘

12、述正確的是（）A、NF3是離子化合物B、NF3的還原性比NH3強(qiáng) C、NF3的氧化性比F2強(qiáng)D、NF3中的N呈3價(jià)9、下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A、在燃料煤中添加生石灰可以減少二氧化硫的排放B、向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀C、用脂肪與燒堿溶液制肥皂D、向渾濁的水中加入明礬可變澄清-，則S2O32-轉(zhuǎn)換成（）A、S2- B、SC、SO32- D、SO42-11、鐵和某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比為8：25，且鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的 Fe2+和 Fe3+，則硝酸的唯一還原產(chǎn)物可能為（）A、N2O B、NO C、N2 D、NH4NO312、自來水廠對天然水進(jìn)行凈化

13、消毒，通常使用液氯，有些不法商販用自來水冒充“純凈水”銷售，能檢驗(yàn)出這種假冒純凈水的試劑是 。13、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢、測定密度B、放入硝酸中C、放入鹽酸中D、觀察外觀14、氯胺(H2NCl)在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，可用于城市自來水消毒，因?yàn)樗c水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。它與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（）A、NH4Cl和NH3·H2OB、NH4Cl和HClC、NH3·H2O和HCl D、NH3和HClO15、(NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解生成N2、HCl、NH4Cl和金屬Pt，在此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還

14、原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）A、1：2 B、1：3 C、2：3D、3：216、下列物質(zhì)分別跟酸、堿、鹽、氧化物、金屬和非金屬各類中的一些物質(zhì)都能反應(yīng)的是（）A、KClB、Al2O3 C、H2S D、Ca(H2PO4)217、已知亞磷酸(H3PO3)只能生成兩種鈉鹽(NaH2PO3和Na2HPO3)，由此可知下列說法正確的是（）A、亞磷酸中磷呈+3價(jià) B、亞磷酸是二元酸 C、亞磷酸是三元酸 D、亞磷酸只有兩種酸式鹽無正鹽18、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A、5：3 B、5：4 C、1：1 D、3：519、根

15、據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）(1)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClA、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-20、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正

16、確的是（）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移21、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物D、FeS2只作還原劑22、取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

17、A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O1123、下列敘述正確的是（）A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物24、據(jù)1998年11月17日生活報(bào)報(bào)道，目前有些中小學(xué)生喜歡使用涂改液，經(jīng)檢驗(yàn)證明，該涂改液中含有很多揮發(fā)性有害物質(zhì)，吸入后易引起慢性中毒而頭暈、頭痛，嚴(yán)重者抽搐、呼吸困難。二氯甲烷就是其中的一種。下面關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的幾種敘述正確的是（）它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物 它是由氯氣和甲烷組成的混合物 它的

18、分子中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比為122 常溫下它為氣態(tài)A、B、C、D、25、有關(guān)化學(xué)物質(zhì)對環(huán)境的影響，下列敘述錯誤的是（）A、汽車的高溫引擎產(chǎn)生氮的氧化物，直接排放會造成空氣污染B、核能發(fā)電以鈾235為燃料，產(chǎn)生的核廢料具有放射性，需妥善處理C、使用無鉛汽油主要在減少二氧化碳的排放，可顯著降低溫室效應(yīng)D、電鍍工廠若直接排放含高濃度銅、鋅、鉻等離子廢水，會造成環(huán)境污染26、在一定條件下，RO3n- 和 I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n- + 6I+6H+ R-+3I2 + 3H2O(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)是 。(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是 。27、(1)P + CuSO4 +

19、 H2O Cu3P+ H2SO4 +H3PO4，問：1mol CuSO4能氧化多少molP？ (2)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。 BrFx中X=_。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。 此反應(yīng)中的氧化劑是_還原劑_。(3)用單線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并按要求回答問題 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物_被還原硝酸和未被還原硝酸的質(zhì)量比_。28、已知：Cu2O固態(tài)穩(wěn)定，在溶液中不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)。(1)完成反應(yīng)：Cu2O H2SO4 。(2)H2還原CuO時(shí)，固體由黑色變紅，Cu

20、O全被還原，還原產(chǎn)物可能有銅或氧化亞銅，如何證明紅色物質(zhì)中有氧化亞銅？ 。29、 針對以下AD四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填空白A、Na2O2+HCl H2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2OC、H2O2 H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為。(2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的的反應(yīng)是_。(3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是_理由是：。30、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使

21、其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NXOY+ H2O (1)推算出X= Y= 。(2)配平上面化學(xué)方程式 ：(3)反應(yīng)中氧化劑為。31、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：_KClO3 + _HCl_KCl+_ClO2+_Cl2+_ _(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線內(nèi))(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填寫編號，多選倒扣)。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1m

22、olCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_mol.(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。32、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如： (1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 (填編號)。(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_Na2Cr2O7_KI_HCl_CrCl3_NaCl_KCl_I2_ _33、在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在

23、堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為3價(jià))：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O ，被氧化的元素是 。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_KOCN_KOH_Cl2 _CO2 _N2 _KCl _H2O(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。34、抗擊“非典”期間，過氧乙酸( )是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙

24、酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)： _MnO4_H2O2_H+ _Mn2+_O2十_H2O H2O22 I2H+ I22H2O 2 I2H+ CH3COOHI2H2O I2+2S2O32 S4O62- + 2I-請回答以下問題：(l)配平反應(yīng)的離子方程式(配平系數(shù)填人以下橫線內(nèi))：_MnO4_H2O2_H+ _Mn2+_O2十_H2O(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)(反應(yīng))選用的指示劑是_。(3)取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL(反應(yīng)，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng))。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成I2(反應(yīng)