化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元卷.選擇題訓(xùn)練

1、 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡選擇題訓(xùn)練一、選擇題1.下列反應(yīng)中所加入的物質(zhì)不是起催化劑作用的是(A.FeCl3溶液中,加入KSCN溶液B.H2O2水溶液中,加入少量新鮮的動(dòng)物肝臟C.淀粉溶液中,加入唾液或加入少量稀硫酸D.滴有碘水的淀粉溶液中,加入少量稀硫酸2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.加入較濃硫酸D.不用鐵片,改用鐵粉3.對(duì)可逆反應(yīng)N2(g+3H2 (g2NH3(g H<0,正反應(yīng)速率為1,逆反應(yīng)速率為2。當(dāng)溫度升高時(shí),1和2的變化情況為(A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.1增大,2減小D.1減小,2增大4.

2、高溫下14CO2與碳發(fā)生反應(yīng):14CO2+C2CO達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( A.14CO214CO 14CB.14CO214COC.14CO2D.14CO5.在a、b、c、d四個(gè)不同的容器中,在不同條件下進(jìn)行2A(g+B(g=3C(g+4D(g反應(yīng)。在時(shí)間t時(shí)測(cè)得:a容器中(A=0.5mol/(L · s,b容器中(B=0.3mol/(L · s,c 容器中(C=0.8mol/(L · s,d容器中(D=6mol/(L · min。則在時(shí)間t時(shí),反應(yīng)速率最大的是( A.a容器中B.b容器中C.c容器中D.d容器中6.一定量的稀硫酸與過量

3、的鋅反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向C.醋酸鉀溶液D.硫酸銅固體7.向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g+ N(g E(g當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)知M的濃度為0.2mol/L;反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為(8.在其它條件不變時(shí),10時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol/(L · s ,已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍,則溫度為50時(shí),該反應(yīng)的速率為(A.48 mol/(L · sB.36mol/(L · sC.24 mol/(L · sD.12 mol/(L · s9

4、.某溫度下的定容密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s+2B(gC(g+D(g,當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí):混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B的物質(zhì)的量濃度能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(A.B.C.D.只有10.可逆反應(yīng)N2+3H 22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能充分說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(A.3 正(N2=正(H2B.正(N2=逆(NH3C.2 正(H2=3 逆(NH3D.正(N2=3 逆(H211.反應(yīng)C(s+H2O(gCO(g+H2(g在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(A.增加

5、C(s的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氬氣使容器體積增大 3X(g+Y(gnZ(g+2W(g 5min 末生成0.2molW ,若測(cè)知以Z 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min,則n的值為( A.4B .3C .2D .113.鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表 A .B .C .D . 15.在一個(gè)定容密閉容器中,加入2 molA 和1 molB 發(fā)生如下反應(yīng):2A(g+B(g3C(g+D(g,達(dá)到平衡時(shí)C 的濃度為1.2 mol/L 。若維持溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C 的濃度

6、仍為1.2 mol/L 的是( A .4 mol A +2 mol B B .1.5mol C +0.5 mol D +0.5mol B +1 molAC .3 mol C +1 molD D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.3 mol D 16.在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2 mol A 和1 mol B 發(fā)生反應(yīng)2A(g+B(g3C(g+D(s,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中C 的體積百分含量為a%,若維持容器的容積和溫度不變,按下列四種配比方案作為反應(yīng)物,達(dá)平衡后,C 的體積百分含量不可能為a%的是( A .4 mol A+2 molB B .3 mol

7、 C+1 mol D+2mol A+1 mol BC .3 mol C+0.8 molD D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.3 mol第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡參考答案一、選擇題:新課標(biāo)第一網(wǎng)1. A 新鮮的動(dòng)物肝臟中有H 2O 2酶是H 2O 2分解的高效催化劑,唾液中的酶和無機(jī)酸是淀粉水解的催化劑,FeCl 3與KSCN 溶液反應(yīng)無須催化劑,故答案為A 。2. B 常溫下鐵在98%濃硫酸中發(fā)生鈍化,幾乎無氫氣產(chǎn)生。3. A 溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大。4. A 這是一個(gè)可逆反應(yīng),產(chǎn)物CO 中含有14C ,當(dāng)CO 分解時(shí),產(chǎn)物C 中也會(huì)有14C

8、。 5. B 據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將四個(gè)不同容器中的反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示,只有這樣才能比較出反應(yīng)速率的大小。如統(tǒng)一用(B表示,則有:a容器中(B=0.25mol/(L ·s,b容器中(B=0.3mol/(L ·s,c容器中(B=0.27mol/(L ·s,要注意d容器中(D=6mol/(L ·min速率的單位,(B=1.5mol/(L · min=0.025mol/(L · s,由此可知b容器中反應(yīng)速率最大。6. D 氯化鈉溶液、水加入稀硫酸中相當(dāng)于稀釋,酸的濃度減小反應(yīng)速率減小,氫離子的量不變,又由于鋅過量,故產(chǎn)生氫氣的

9、量不變,醋酸鉀溶液與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生弱酸醋酸,電離產(chǎn)生的氫離子濃度小,反應(yīng)速率小,但產(chǎn)生氫氣的總量不變,而硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅,可形成原電池反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率將增大,故選D。7. B 4min時(shí),測(cè)知M的濃度為0.2mol/L,說明消耗M1.6mol,平均每分鐘消耗M0.4mol,2分鐘消耗M0.8mol,余M1.2mol,濃度為0.6mol/L,但是前2分鐘濃度大反應(yīng)速率大,所以M的濃度小于0.6mol/L。8. A =3 mol/(L · s ×24=48mol/(L · s9. A 混合氣體的密度不變,則固體A不增加也不再減少,故定達(dá)平衡;容器內(nèi)氣體的

10、壓強(qiáng)不變,不能說明一定達(dá)平衡,因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),無論平衡與否,氣體的物質(zhì)的量總是不變;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,能說明一定達(dá)平衡,因?yàn)槠骄鄬?duì)分子質(zhì)量與混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值上相等,且為m(混/n(混,n(混是不變的,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,m(混必不變,m(混不變,即混合氣體的質(zhì)量不變,從而說明了固體A不增加也不再減少,故定達(dá)平衡;B的物質(zhì)的量濃度不變,這是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。因此,答案為A。10.C 選項(xiàng)A可能平衡,也可能沒有平衡,不合題意;此類題的判斷標(biāo)準(zhǔn)是:速率中要有正和逆的標(biāo)志,其速率比仍為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故C正確。11.AC 氣相反應(yīng)中,固體或純液體量的增加但其

11、濃度是不變的,對(duì)速率無影響;保持體積不變,充入不參與反應(yīng)的氬氣后,反應(yīng)物的濃度不變,故速率不變。12.D3X(g+Y(gnZ(g+2W(g起始濃度mol/L 0.3 0.2 0 0轉(zhuǎn)化濃度mol/L 0.05n 0.1(W=0.1mol/L÷5min=0.02mol/( L· min(Z=0.01mol/( L· min(Z/(W= n/2 所以n=113.C 表面積越大,反應(yīng)速率越大;溫度越高,反應(yīng)速率越大;AE均為薄片,時(shí)間與溫度非線性關(guān)系,只能得100>t1>50;序號(hào)B、F、G均15,質(zhì)量相同的鋅其表面積:粉末>薄片>顆粒,故t2&

12、gt;200> t3,單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量應(yīng)為m G>m B>m F。14.A Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O本題的關(guān)鍵是該反應(yīng)是緩慢進(jìn)行的反應(yīng)。題給反應(yīng)物的濃度,并不是反應(yīng)時(shí)的實(shí)際濃度。硫代硫酸鈉(Na2S2O3溶液和鹽酸混合后,各溶液的實(shí)際濃度(反應(yīng)物的起始濃度應(yīng)為:中:硫代硫酸鈉溶液的濃度是.01L×5.4mol/L/(0.01L+0.02L=1.8mol/L鹽酸的濃度是0.02L×1.5mol/L/(0.01L+0.02L=1.0mol/L 同理中:硫代硫酸鈉溶液的濃度是2.0mol/L 鹽酸的濃度是1.0mol/L中:硫代硫酸鈉溶液的濃度是2.1mol/L 鹽酸的濃度是1.0mol/L中:硫代硫酸鈉溶液的濃度是2.0mol/L 鹽酸的濃度是1.0mol/L 上述四組混合溶液中,鹽酸的濃度都是1.0mol/L,硫代硫酸鈉溶液的濃度大小順序?yàn)? >=>,結(jié)合溫度的影響得反應(yīng)速率的大小順序是>>>,即出現(xiàn)渾濁的先后順序?yàn)?15.BC