沉淀溶解平衡應(yīng)用ppt課件

1、沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用原理：原理：難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，可難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)，最終使溶液以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或使沉淀轉(zhuǎn)化為離子中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或使沉淀轉(zhuǎn)化為離子或使一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀?；蚴挂环N沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀。生活生活自然界自然界消費(fèi)消費(fèi)溶液中的化學(xué)反應(yīng)溶液中的化學(xué)反應(yīng)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、沉淀的生成一、沉淀的生成1 1、沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無(wú)機(jī)化合物的制備和提、沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無(wú)機(jī)化合物的制備和提純、廢水的處理的領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到純、廢水的處理的領(lǐng)域中，常

2、利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。分離或除去某些離子的目的。方法：方法：調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PHPH值法：如除去硫酸銅溶液中的值法：如除去硫酸銅溶液中的Fe3+Fe3+加沉淀劑法加沉淀劑法:除去除去NaNO3溶液中的溶液中的AgNO3、食鹽水中的、食鹽水中的Mg2+、KNO3中的中的K2SO4等。等。不同不同沉淀沉淀方法方法的應(yīng)的應(yīng)用用直接沉淀法：除去溶液中的某些離子或所需的難溶物直接沉淀法：除去溶液中的某些離子或所需的難溶物分步沉淀法：鑒定溶液中含有哪些離子或分別獲得不分步沉淀法：鑒定溶液中含有哪些離子或分別獲得不 同的難溶物同的難溶物共沉淀法：加入合適的沉淀劑、除去溶液中性質(zhì)類(lèi)共沉淀法：加入

3、合適的沉淀劑、除去溶液中性質(zhì)類(lèi)似的一組離子。似的一組離子。氧化還原法：改變某種離子的價(jià)態(tài)，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸€原法：改變某種離子的價(jià)態(tài)，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì)而除去。更難溶的物質(zhì)而除去。如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0的硫酸鈉溶液給患者洗胃。的硫酸鈉溶液給患者洗胃。Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4交流與討論：書(shū)交流與討論：書(shū)p82、將溶液的、將溶液的PH調(diào)到調(diào)到34,可除去硫酸銅溶液中的可除去硫酸銅溶液中的Fe3+通過(guò)計(jì)算飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度，就能得出結(jié)論。通過(guò)計(jì)算飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度，就能得出結(jié)論。Cu

4、(OH)2Cu(OH)2的的KspKsp為為2.22.210-2010-20，F(xiàn)e(OH)3Fe(OH)3的的KspKsp為為2.62.610-10-3939Cu(OH)2Cu(OH)2在在2525的溶解度為的溶解度為1.731.7310-6g PH10-6g PH大于時(shí)大于時(shí)5 5開(kāi)始沉淀開(kāi)始沉淀Fe(OH)3Fe(OH)3在在2525的溶解度為的溶解度為3.03.010-9gPH=310-9gPH=34 4時(shí)沉淀基本完全時(shí)沉淀基本完全CuSO4(aq)CuSO4(aq)( (含含F(xiàn)e3+)Fe3+)加入加入Cu(OH)2Cu(OH)2或或Cu(OH)2CO3Cu(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)

5、溶液PHPH值值3 34 4Fe(OH)3Fe(OH)3Cu2+Cu2+精制食鹽水時(shí)，可加入適量的氫氧化鈉溶液除精制食鹽水時(shí)，可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子去氯化鈉溶液中的鎂離子Mg(OH)2Mg(OH)2的的KspKsp為為5.615.6110-1210-12則則PHPH值至少要大于值至少要大于10.410.4才能使才能使Mg(OH)2Mg(OH)2產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀Mg2+2OH-Mg2+2OH-=Mg(OH)2=Mg(OH)2二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解沉淀溶解的方法：沉淀溶解的方法：酸堿溶解法：如加入鹽酸使酸堿溶解法：如加入鹽酸使CaCO3溶解，溶解，加入加入NaOH使

6、使Al(OH)3沉淀。沉淀。鹽溶解法：如鹽溶解法：如Mg(OH)2和可溶于和可溶于NH4Cl飽飽和溶液。和溶液。*絡(luò)合溶解法：使沉淀轉(zhuǎn)化為絡(luò)合絡(luò)合溶解法：使沉淀轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物而溶解，如物而溶解，如AgCl溶于氨水中。溶于氨水中。*氧化還原溶解法：有些金屬硫化物氧化還原溶解法：有些金屬硫化物如如CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，等不溶于非氧化性酸，只能溶于強(qiáng)氧化性酸如濃硝酸），通只能溶于強(qiáng)氧化性酸如濃硝酸），通過(guò)減少過(guò)減少S2-離子的濃度而達(dá)到沉淀的溶離子的濃度而達(dá)到沉淀的溶解。解。交流與討論：交流與討論：1 1、裝過(guò)澄清石灰水的試劑瓶中內(nèi)壁有白色的難溶物，應(yīng)如、裝過(guò)澄清石灰水的試劑瓶中內(nèi)壁有白色

7、的難溶物，應(yīng)如何處理？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。何處理？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。可用稀鹽酸溶解除去；可用稀鹽酸溶解除去；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2 2、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣后，試管內(nèi)壁的黑色難溶固體、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣后，試管內(nèi)壁的黑色難溶固體應(yīng)如何除去？寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。應(yīng)如何除去？寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。用濃鹽酸并微熱即可除去；用濃鹽酸并微熱即可除去；MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O3 3、如何除去銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體？、如何除去銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁

8、的銀白色固體？可用稀硝酸溶解除去；可用稀硝酸溶解除去；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中滴加實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中滴加2ml2ml硝酸銀溶液，然后向硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。其中逐滴加入氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)1 1的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測(cè)現(xiàn)象并紀(jì)錄。的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測(cè)現(xiàn)象并紀(jì)錄。實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)2 2的試管中滴加硫化鈉溶液。的試管中滴加硫化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)

9、實(shí)驗(yàn)1 1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl沉淀由白色轉(zhuǎn)沉淀由白色轉(zhuǎn)化為淺黃色化為淺黃色沉淀由淺黃色沉淀由淺黃色轉(zhuǎn)化為黑色轉(zhuǎn)化為黑色2AgCl+2I- 2AgI+2Cl_2AgCl+2I- 2AgI+2Cl_2AgI+S2- Ag2S+2I-2AgI+S2- Ag2S+2I-結(jié)論：實(shí)驗(yàn)告訴我們不同的沉淀之間在一定結(jié)論：實(shí)驗(yàn)告訴我們不同的沉淀之間在一定的條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的！的條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的！沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀的溶解平衡的移沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀的溶解平衡的移動(dòng)動(dòng)沉淀轉(zhuǎn)化的條件：難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶沉淀轉(zhuǎn)化的條件：難溶電

10、解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶 的物質(zhì)的物質(zhì)三、沉淀的轉(zhuǎn)化三、沉淀的轉(zhuǎn)化應(yīng)用應(yīng)用2 2：鍋爐的水垢中除了：鍋爐的水垢中除了CaCO3CaCO3和和Mg(OH)2Mg(OH)2外，還有外，還有CaSO4CaSO4使得水垢結(jié)實(shí)，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可使得水垢結(jié)實(shí)，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和以用飽和Na2CO3Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,CaCO3,而快速除去。而快速除去。CaSO4CaSO4屬于微溶物質(zhì)屬于微溶物質(zhì)Ksp =7.1Ksp =7.110-510-5CaCO3CaCO3是難溶物質(zhì)是難溶物質(zhì)CaCO3CaCO3的

11、的Ksp =2.8Ksp =2.810-10-9 9查查9090頁(yè)附錄頁(yè)附錄CaSO4CaSO4和和CaCO3CaCO3的溶解性。的溶解性。所以有：所以有：CaSO4+CO32-(CaSO4+CO32-(飽和）飽和） CaCO3+SO42-CaCO3+SO42-應(yīng)用應(yīng)用1 1：化工生產(chǎn)中用飽和：化工生產(chǎn)中用飽和Na2CO3Na2CO3溶液把難溶于酸的溶液把難溶于酸的BaSO4BaSO4轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為化為BaCO3,BaCO3,再用鹽酸把再用鹽酸把BaCO3BaCO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaCl2BaCl2溶液。溶液。BaSO4+CO32-BaSO4+CO32-（飽和）（飽和） BaCO3+SO42-BaCO

12、3+SO42-BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCaCO3 Ca2+SO42-CaCO3 Ca2+SO42-Ca2+CO32- Ca2+CO32- CaCO3CaCO3BaSO4 BaSO4 Ba2+SO42-Ba2+SO42-Ba2+CO32- Ba2+CO32- BaCO3BaCO3高濃度的高濃度的CO32-CO32-使硫使硫酸鋇的溶解平衡右移酸鋇的溶解平衡右移交流與討論：交流與討論：氟化物防治齲齒的化學(xué)原理氟化物防治齲齒的化學(xué)原理1.1.牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成

13、分為為Ca5(PO4)3OHCa5(PO4)3OH羥基磷酸鈣）羥基磷酸鈣）, , 它是一種難溶電解質(zhì)，它是一種難溶電解質(zhì)，Ksp=2.5Ksp=2.510-59mol9L-910-59mol9L-9；2.2.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+H+；3.3.使用含氟牙膏可以防治齲齒。使用含氟牙膏可以防治齲齒。沉淀溶解平衡方程式：沉淀溶解平衡方程式： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH-+OH-殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+H+能與上述方程式中的能與上述方程式中的OH-OH-反反響，平衡

14、右移，造成齲齒。響，平衡右移，造成齲齒。用含氟的牙膏使用含氟的牙膏使Ca5(PO4)3OH 轉(zhuǎn)化更難溶的轉(zhuǎn)化更難溶的Ca5(PO4)3F就就可以大大降低齲齒的發(fā)生率，沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為：可以大大降低齲齒的發(fā)生率，沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為：Ca5(PO4)3OH+F- Ca5(PO4)3F+OH-你現(xiàn)在能解釋美麗溶洞的形成了吧！CaCO3+CO2 +H2O Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2 +H2O Ca2+2HCO3-CaCO3 Ca2+CO32-CaCO3 Ca2+CO32-CO32-+CO2+H2O CO32-+CO2+H2O 2HCO3-2HCO3-再見(jiàn)習(xí)題習(xí)題:.某工業(yè)廢水中含有某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，常用等重金屬離子，常用FeS(s)作為沉淀劑除去廢水作為沉淀劑除去廢水中的中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。等重金屬離子。(1).寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程