湖南省邵陽二高2022屆高三化學7月第一次自主調(diào)研試題[附答案]

1、邵陽二高2022屆高三上學期第一次自主調(diào)研化學試題時間：75分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、選擇題（本題共10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說法不正確的是（ ）A華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料B“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，但開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應(yīng)C新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消

2、毒原理相同D為了更好地為植物提供N、K等營養(yǎng)元素，可將草木灰與(NH4)2SO4混合使用2.我國自主設(shè)計生產(chǎn)的長征系列運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列相關(guān)的化學用語正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的化學方程式：B. 的結(jié)構(gòu)式：C.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式：D. 甲基的電子式：3.用圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）ABCD探究溫度對2NO2N2O4平衡的影響除去CO2氣體中混有的HCl驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用制取少量含NaClO的消毒液4.酚酞是中學實驗室中常用的酸堿指示劑，酚酞在不同的酸堿性環(huán)境中有不同的結(jié)構(gòu)，強酸性環(huán)境中的酚酞結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的

3、是（ ）A.酚酞的分子式為 B.1mol酚酞能和10mol加成C.酚酞苯環(huán)上的一氯代物有6種 D.酚酞結(jié)構(gòu)中的三個苯環(huán)有可能共面5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 在水中加入0.1molCl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為D60gSiO2晶體中含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA6、工業(yè)除去電石渣漿含上層清液中的(濃度為)，并抽取石膏()的常用流程如圖，其中常用空氣代替。下列說法錯誤的是（ ）A在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速度B過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量

4、之比為21C將10L上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需標準狀況下空氣約22.4LD過程中，反應(yīng)的離子方程式7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ）A簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWX BZ、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同CXW2分子的空間構(gòu)型為直線形 DZ的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒8、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 硫酸銅溶液吸收H2S：Cu2+S2-=CuSB. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H

5、+=Fe2+2Fe3+4H2OC. 向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O9、中國科學院化學研究所報道了化合物1催化CO2氫化機理。其機理中化合物1(催化劑，固態(tài))化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A. 化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)B. 圖中l(wèi)-2與化合物2互為同分異構(gòu)體C. 過程的活化能低于過程的活化

6、能D. 過程的熱化學方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s) H=2.08 kJmol-110、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是( )A上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物BNa2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得

7、0分。11一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率(CO2)隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是（ ）Am點:v(正)過程ICn點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K50D過程I，t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度12一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是（ ）A甲為正極，丙為陰極B丁極的電極反應(yīng)式為e=CKOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：

8、c%b%a%D標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)13下列各實驗的敘述正確的是（ ）選項實驗操作內(nèi)容實驗?zāi)康腁將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)的氣泡B向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明Cu2+的氧化性大于H2SO4C將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，有白色絮狀沉淀生成證明AlO結(jié)合質(zhì)子的能力強于COD向高氯酸中滴加Na2SO3溶液，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體證明非金屬性：ClSAABBCCDD14常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH

9、與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A由圖可知H2X的Ka1的數(shù)量級是10-3B滴定過程中，當pH=4時，c(Na+)3c(HX-)C線L2表示pH與-lg的變化關(guān)系D0.1 mol/L NaHX溶液中，c(Na+)c(HX-)c(H+)c(OH-)c(X2-)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.（每空2分，共12分）實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。(1)制備Na2S2O5(夾持裝置

10、略) A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)方程式是_。將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑_(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)實驗編號實驗操作及現(xiàn)象實驗取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。實驗取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。實驗III取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。實驗IV取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)。由實驗可知，Na2S

11、2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_(用化學方程式表示) 。實驗中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因_。實驗III中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是_。從上述實驗探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有_性質(zhì)。 ( 至少說出兩點 )。16.（共13分）用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：I制備Li2CO3粗品(l)上述流程中為加快化學反應(yīng)速率而采取的措施是。(2)濾渣2的主要成分有。(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和N

12、a2CO3溶液，90充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是。(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是g。（摩爾質(zhì)量：Li：7 g.mol-l Li2CO3：74 g.mol-l）II純化Li2CO3粗品(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是，該池使用了（填“陽”或“陰”）離子交換膜。III制備LiFePO4(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性

13、氣體，該反應(yīng)的化學方程式是_。17、 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，已知K1、K2、K3為平衡常數(shù)，體系中同時存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)：+CH3OHH1反應(yīng)：+CH3OHH2反應(yīng)：H3回答下列問題：(1)反應(yīng)、以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定較差的是_(用系統(tǒng)命名法命名)；H2:H1的數(shù)值范圍是_(填標號)。A.1(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平

14、衡體系中A的物質(zhì)的量為_mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx1=_。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)的化學平衡將_(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，B與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(B)：c(CH3OH)=_。(3)為研究反應(yīng)體系的動力學行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制溫度為353K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為_(填“X”或“Y”)；t=100s時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正_逆反應(yīng)速率v逆(填“”“”或“=)。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計

15、分。18. 【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_。（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是_（填化學式）。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是_（填元素名稱）。M中，碳原子的雜化形式有_種。M

16、中，不含_（填標號）。a. 鍵 b. 鍵c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是_。（6）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為_，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為_g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。19. 【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。（3）化合物E的官能團為_。（4）F分子中處

17、于同一平面的原子最多有_個。F生成G的化學反應(yīng)方程式為_。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1mol I發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6321的I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。邵陽二高2022屆高三上學期第一次自主調(diào)研化學試題答案解析時間：75分鐘 滿分：100分 命題：高三化學組可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn

18、-65 Ag-108一、 選擇題（本題共10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1、【答案】D A.硅為良好的半導體，常用作芯片，故A正確；可燃冰是甲烷的水合物，甲烷是一種溫室氣體，可燃冰在開采過程中若發(fā)生泄漏，會造成溫室效應(yīng)，故B正確；新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，都是利用它們的強氧化性殺菌消毒，故C正確；草木灰的主要成分是碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合使用時會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣逸出，降低銨態(tài)氮肥的肥效，故D錯誤。2、【答案】D 題給化學方程式不遵循原子守恒，正確的化學方程式為，A項錯誤。的結(jié)構(gòu)式為NN，B項錯誤。氮原子最外層有3個未成對電子，一般可形成3個共價鍵，偏

19、二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為，C項錯誤。甲基的電子式為，D項正確。3、【答案】ANO2為紅棕色氣體，根據(jù)冷水和熱水中氣體的顏色變化可以探究溫度對2NO2N2O4平衡的影響，A正確；二氧化碳也會和碳酸鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；兩支試管除了催化劑為變量之外還有溫度，變量不唯一，無法探究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，C錯誤；右側(cè)裝置中上端為陽極，氯離子放電生成氯氣，下端為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，由于氯氣在上端生成，所以無法與產(chǎn)生的氫氧根接觸，不能制取NaClO，D錯誤。4、【答案】C解析：酚酞的分子式為，A項錯誤；1mol苯環(huán)能和3mol氫氣加成，COOH不能和氫氣加成，故1m

20、ol酚酞最多能和9mol加成，B錯誤；Cl可以取代的苯環(huán)上的位置有，其中標號相同表示是重復(fù)的位置，C項正確；酚酞可以看作三個苯環(huán)上的碳取代甲烷中的三個氫，三個苯環(huán)上的碳和甲烷的中心碳相連構(gòu)成四面體，如圖：(省略羥基和羧基)，因此三個苯環(huán)中的碳不可能共面，D項錯誤。5、【答案】DACl2與H2O反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此加入的0.1mol Cl2不能全部反應(yīng)，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，B錯誤；C只能完全電離為鈉離子和，不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，則鈉離子濃度大于10-4mol

21、/L，則個數(shù)多于10-4NA，C錯誤；DSiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧鍵、每個氧原子與2個硅原子成鍵、則二氧化硅晶體可看作由SiO4四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)成。60gSiO2晶體中含有1molSi原子、則所含SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA，D正確；6、【答案】BA石膏是普通硅酸鹽，是水泥常用的一種添加劑，能調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，A項正確；B由流程圖可知，過程中，和反應(yīng)生成和，化學方程式為，轉(zhuǎn)化為，Mn元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，作氧化劑，則過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，B項錯誤；C10

22、L上層清液中的的物質(zhì)的量為，根據(jù)S元素守恒，過程中生成的的物質(zhì)的量為0.05mol，過程中，離子方程式為，消耗0.1mol的同時，需要消耗0.2mol，根據(jù)過程：可知，該過程消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，與在堿性條件下反應(yīng)生成，離子方程式為，則該反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為，共消耗0.2mol，空氣中的含量約為，則理論上共需標準狀況下空氣的體積約為，C項正確；D過程中，和反應(yīng)生成和，離子方程式為：，D項正確；7、【答案】C短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A族，W處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C

23、元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為A、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na元素、Z為P元素。X為C元素、W為S元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性WZ，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ，故A錯誤；W為S元素，Z為P元素，Z、W的簡單氣態(tài)氫化物分別為PH3和H2S，PH3中心原子P的價電子對數(shù)3+4，P原子的雜化方式為sp3雜化，H2S中心原子S的價電子對數(shù)2+4，S原子的雜化方式為sp3雜化，二者中心原子的雜化方式相同，故B錯誤；X為C元素、W為S元素，XW2為CS2，CS2

24、與CO2互為等電子體，互為等電子體的分子具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，則CS2分子的空間構(gòu)型也為直線形，故C正確；Z為P元素，Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液為Na3PO4，Na3PO4屬于強堿弱酸鹽，PO43在溶液中發(fā)生多步水解，在溶液中以PO43、HPO42、H2PO4、H3PO4四種含P元素的微粒存在，故D錯誤。8、【答案】DA、用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體的離子反應(yīng)為Cu2+H2S=CuS+2H+，選項A錯誤；B、氧化鐵與氫碘酸電離出的氫離子反應(yīng)，生成+3價的鐵離子，但Fe3+能將氫碘酸電離出的-1價的碘離子氧化，其正確的離子反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3

25、H2O+I2，選項B錯誤；C、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，離子方程式：2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，選項C錯誤；D、向KA1(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。9【答案】D【詳解】A由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反

26、應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)，故A正確；B圖中l(wèi)-2與化合物2的化學式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C過程的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kcalmol-1，的活化能為：(11.28-2.08)=9.20 kcalmol-1，過程的活化能低于過程的活化能，故C正確；D過程的熱化學方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s) H=2.08 kcalmol-1，故D錯誤；故選D。10、【答案】C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿

27、性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，發(fā)生2NaHSO3Na2S2O5+H2O。A上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；BSO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO

28、3溶液，故C正確；D “結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坩堝中進行，故D錯誤。11.【答案】AC【解析】A. m點CO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行，因此v(正)v(逆)，A錯誤；B. 過程I首先達到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此活化能：過程過程I，B正確；C. n點時CO2的轉(zhuǎn)化率是0.8，則根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)起始濃度（mol/L） 0.5 1.4 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4平衡濃度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K200，C錯誤；D. 過程I，t2時刻轉(zhuǎn)化率降

29、低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，由于正反應(yīng)放熱，因此改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度，D正確，答案選AC。12.【答案】D【分析】分析裝置的特點，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上被氧化為；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣?！驹斀狻緼燃料電池中通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相接的一極為電解池的陽極，所以丙電極為陰極，故A正確；B丁是電解池的陽極，失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為e=，故B正確；C丙電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2，甲電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=

30、4OH，乙電極的反應(yīng)式為H2+2OH2e=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%a%，故大小關(guān)系為c%b%a%，故C正確；D標準狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進入陰極區(qū)，故D錯誤；故選：D。13.【答案】C【詳解】A除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，尖嘴不應(yīng)垂直向下，應(yīng)向上擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，故A錯誤；B向鹽酸酸化的硝酸銅溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，具有強氧化性的硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶

31、液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，實驗證明硝酸氧化性強于硫酸，故B錯誤；C碳酸氫根的電離程度大于氫氧化鋁，將偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，該實驗說明偏鋁酸根結(jié)合質(zhì)子的能力強于碳酸根，故C正確；D比較元素非金屬性強弱應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，Na2SO3中硫為+4價非最高價，故D錯誤；故選C。14.【答案】AB【解析】因為、，由圖可知，橫坐標為零時，可得出Ka1、Ka等于對應(yīng)點的，又因為Ka1 Ka，結(jié)合圖像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=104，則L1表示pH與-lg 的變化關(guān)系,L2表示-lg 的變化關(guān)系?！驹斀狻緼 Ka1=10-2.3，數(shù)量級是10-3，A正確；B=104滴定過程中，當pH=4時，得到c(HX-)c(X)和c(H) c(OH)，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na+)c(H)c(HX-)+2c(X)+ c(OH)，將c(HX-)c(X)代入得到：c(Na+)c(H)3c(HX-)+ c(OH)，又因為c(H)