福建省漳州市2017屆高三5月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試題含答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福建港漳州市20n屆高三畢業(yè)班5月，量檢查理科簿舍一化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N 14 O-16 Mg -24 S - 32 Cl 35.5 Ni 59 Pb 207第I卷（選擇題共126分）7 ?；瘜W(xué)與科技、生活密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是A.肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的 pH依次減小B。高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)C.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受 潮、氧化變質(zhì)D.采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化"等方法可減少“霧霾” 的發(fā)生8 。設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是Ao 1

2、mo1H2O分子所含中子數(shù)為10NaBo 30g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6NaC.常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H +的數(shù)目為0。2NaD。100 mL0.1mol-LT的CuCb溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0。01 Na9 .下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說法正確的是A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同Bo甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應(yīng)類型相同C。1mol與足量Na反應(yīng)生成2molH2D.分子式為C4HioO,含有“-CH2OH”的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）10 .下列所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍W(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精除去匕5中含有 的少量HCI氣體說即

3、濃也叫具有脫水 性，強(qiáng)輒化性;鼠）：具 有漂白性、還原性將盯機(jī)層從分流漏斗下口放出用于中和反應(yīng) 反應(yīng)焦的側(cè)定11。石墨烯鋰一硫電池是一種高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Li +nS而Li2S。有關(guān)該電池的說法正確的是A.放電時(shí)，Li +向負(fù)極遷移B。充電時(shí)，A電極連接電源的負(fù)極Co充電時(shí)，每生成n mol S轉(zhuǎn)移2n mol電子Do放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2&12。離子甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，則離子甲不 可能是.于甲|是.0曠,1微粒乙|離子甲Ao HCO3B.NH4+ C.A1

4、3+Do Mg2+13。原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X分別與Y、Z形成10電子的 化合物P和Q。P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Q常溫下是一種 液體。下列說法正確的是A。簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 W> ZB.P形成的水溶液能導(dǎo)電，說明P屬于電解質(zhì)C.電解W的氯化物水溶液可以得到 W單質(zhì)Do由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子 濃度小于酸根離子濃度26. （15分）二氧化氯（C1O2）被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A I級(jí)高效安全滅菌消毒劑.常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn) 為-59

5、。5C,沸點(diǎn)為11.0C,能?于水，不與水反應(yīng)。溫度過高，二 氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置 制取并收集C1O2O （加熱和夾持裝置均省略）（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的 KC1O3和草酸（H2c2。4）,然后 再加入足量的稀硫酸，在60c80c之間生成C1O2、CO2和一種 硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2） A裝置中使用溫度計(jì)的目的 。反應(yīng)開始后， 可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是.（3） B裝置的作用是。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（4） D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的CIO2,生成物質(zhì)的量之 比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClO2,另一種為.（5） C1O

6、2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到C1O2溶液.為測(cè)定所得溶液中C1O2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1量取C1O2溶液10.0mL,稀釋成100 ,0mL試樣；量取VimL 試樣加入到錐形瓶中；步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH<2o 0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置 片刻；步驟3:加入指示劑X,用cmol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL.（已知：2ClO2+8H+10I-=5I2+2Cl-+4 H2O2 NSI2S2O3+12= Na2S4O6 + 2 NaI）指示劑X為.原ClO2溶液的濃度為 g L-1（用含字母的代數(shù)式表示）.（6）有同學(xué)認(rèn)為

7、KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會(huì)生成 KCL 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C，簡(jiǎn)要寫出 所需試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。（已知：AgClO3可溶于水）性和食證水、U27. （14分）鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦（PbS陽）備鉛蓄電池電 極材料（PbO2）的方法如下：段惟和F端迎麻布 加熱攪拌即匚彳I H>0查閱資料： PbCb (s)+2C(aq) PbC42- (aq)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的 PH值分別為19 70不同溫度和濃度的食鹽溶液中 PbCb的溶解度(gL71)：啊P盤度(g-L-1)：1018263000001

8、33100391350843510213510017111215306595(1)步馬1 I中FeC3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCb和S的化學(xué)方程式加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是。步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95c和飽和食鹽水的目的分別 是、。(3)步馬1 III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是 (請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋).(4)步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 gcm3的 硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98.3%密度為1。84 gcm-3的 濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有 (填相應(yīng)的字 母)。Ao燒杯 Bo量筒C.容量瓶D.錐形瓶 E。玻璃棒 F o膠頭滴管(5)用鉛蓄電7

9、為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72一及含有 NO2一的酸性廢水(最終C2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH) 3, NO2一轉(zhuǎn)化為無學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精毒物質(zhì))，其裝置如下圖所示史I史整腰左池中C2O72-轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)的離子方程式是 當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2一時(shí)，右池減少的H+的物質(zhì)的量為 mol。28。(14分)硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)己知 25c日O2(g)+S (s) =SO2(g)ZH=akJ mol102(g) +2SQ(g) =2SO3 (g)AH = b kJ mol1寫出SO3(g)分解生成02 (g” S (s)的熱化學(xué)方程(2)研究S02

10、催化氧化生成S03的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：甲圖是S02 (g)和SO3 (g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，用02表示的平均反應(yīng)速率為 o在一容積可變的密閉容器中充入 20 mol SQ (g刑10mol 02(g), O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則Pi 與P2的大小關(guān)系是Pi P2 ( ">” “ <”或"="), A、B、C 學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 (用Ka、Kb、Kc和=" ">"或"="表示)。(3)常溫下，H2SO

11、3的電離平衡常數(shù) Ka1=1 o 54X 10： Ka2=1。02 X 10- 7.將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO3U2H+SO32一的平衡常數(shù)K =。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)濃度均為0。 1 mol ? L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中， c(Na ) 2c(SQ ) c(HSO3 ) c(H2SO3)=q(4) 往 1 L0.2 mol ? L1 Na2SO3溶液中加入 0。1 mol 的 CaC2 固體，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化),溶液中c (Cs2+)=。(已知，常溫下 Ksp (CaSQ) =1.28X10-9)(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的

12、下列溶液分別吸收 SO2,理論吸收量最 多的是(填序號(hào))。Ao Na2SO3 Bo Fe(NO3)3C。Ba(OH) 2D.酸性 KMnO435.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分堿土金屬指II A族的皺(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鋸(Sr領(lǐng)(Ba) 等元素，它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。(1) Be 基態(tài)原子的軌道表示式為 ;鎂和鋁的笫二電離能：L(Mg) I2(A1)(填“”或"=")。CI/ 、fl-He Cl(2府500600c氣相中，氯化被以二聚體 Be2Cl4,( ')的形式存在，在1000 C,氯化被則以BeC2形式存在。在二聚體Be

13、2c14中Be的雜化方式為,1mol BeCL中學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精含有 mol配位鍵。MgCl2的熔、沸點(diǎn)比BeC2高的原因是。 （3沖艮據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時(shí)， 其溶解度較大。則在水中溶解度 S（SrE） S（BaF2）（填 “心或“=”）。（4）石灰氮（CaCN2）一種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲 劑等。CaCN2中陰離子為CN22一,與CN22一互為等電子體的分子有N2O 和 （填化學(xué)式），寫出CN22一的電子式。CaCN2與水反應(yīng)生成 CaCO3和NH3兩種物質(zhì)，則1mol CaCN2 與水反應(yīng)的過程中，反應(yīng)物斷裂的 b鍵總數(shù).（5） Mg

14、2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出）， 則該晶體的化學(xué)式為 。已知該品胞參數(shù)a pm則該晶體 的密度為 g , cm3 （用a和Na表示）. mJ .o'36: （15分）2, 5一已二醇C6H14。2可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物 的原料。2, 5一己二醇和聚酯的合成路線如下圖所示：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精0H工/毗氣】 04dHiJr -, - » aCH 虱 HCH： f "1" CHjCHCHrOHMCE回答下列問題:(1)D中所含管能團(tuán)的名稱是(2) A-B的反應(yīng)類型是_。A-D的反應(yīng)條件(3) B-C反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式為 .(4) C-I反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的共有 種，其中核磁共振氫譜為三組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；能發(fā)生水解反 應(yīng)。(6)參照上述合成路線，以苯和乙醇為原料(試劑任選)，設(shè)計(jì)制 備苯乙烯的合成路線.施建京津州市20"屆高三率土班5月質(zhì)量精杳理科綜合化學(xué)被意冬案7。B 8. A 9. A10。B 11。D 12。A 13. D26。（15 分）（1） H2c2O4+2KCIO 3+H 2SO460C：-80c K2SO4+2CO21 +2H2O （2 分）（2勝制溫度，避免溫度過高引起

16、爆炸（2分）溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體（2分）（3）將C1O2冷凝并收集（2分）（4）NaClO3 （2 分）135cV2（5）淀粉?液（1分）V1（2分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(6)取少量A裝置反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量Ba(NO。2溶液，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝 酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生.若有，則存在Cl ;若無，則 不存在or (2分)27. (14 分)(1)PbS+2FeC3=PbCl2+2FeCl2+ S (2 分) 抑制 Fe3+ 的水解(2 分)(2)加快浸泡速率 增大PbC2在氯化鈉溶液中的溶解度(各1分, 共2分)

17、(3)用冰水浴使反應(yīng)PbCb (s)+2Cr (aq) = PbC42一(aq葉衡逆 向移動(dòng)，使PbC42一不斷轉(zhuǎn)化為PbCb晶體而析出。(2分)(4)ABEF (2 分)(5)®C2O72+6Fe2+ +14H + =2Cr3+6Fe2+ +7大0(2 分)(2 分) 28. (14 分)3b(1) SO3 (g) I =O2(g) + S(s)加=+(a+) kJ mol-1 (2分)；(2XD0.375mol- (L - min) 1 (2分) <KbKa =Kc (各1分，共2分)；3(3) 1。57X 109 (2分)2或 1.5 (2分)(4) 1.28X 10-8molo L1 (2 分(5) B (2 分)35。化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)叵回 15 2s （2 分）< （1 分）（2）®sp22 （各 1 分，共 2分）MgCl2是離子晶體，而BeC2是分子晶體。發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，離 子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力.離子鍵比分 子間作用力強(qiáng)得多.（2分） < （1分）（4）CO2N ： I”（各