云南省峨山彝族自治縣2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)暑假預(yù)習(xí)作業(yè)(四)(無答案)

1、云南省峨山彝族自治縣2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)暑假預(yù)習(xí)作業(yè)（四）、單選題1.（2016 課標(biāo)全國卷川，11）鋅一空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為 2Z n+ C2+ 4OH + 2fO=2Z n（ OH）。下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Q 向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中C（OH）逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+ 4OH 2e=Z n(OH)D.放電時(shí)，電路中通過2 mol 電子，消耗氧氣 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.近年來 AIST 報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中

2、放電過程為2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li+2OH ,下列說法不正確的是（ ）2A.放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向 Cu 極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CsO+h2O+2e=Cu+2OHC.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsOD.整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑3. 已知反應(yīng)：1101 kPa 時(shí)，2C(s) + C2(g)=2CO(g) H=- 221 kJ mol一12稀溶液中，H (aq) + OH(aq)=H 20(1) H= 57.3 kJ mol 。下列結(jié)論正確的是()A.碳的燃燒熱大于 110.5 kJ mol1B.反應(yīng)的反應(yīng)熱為 221 kJ mol1C.98%的濃硫酸

3、與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 1 mol 水的中和熱為57.3 kJ molD.稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出 57.3 kJ的熱量4. 如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖下列說法正確的是()3溶液先變紅.則下列說法正確的是(11)A.閉合 K 時(shí)，K+從右到左通過離子交換膜B.閉合 K 時(shí)，A 的電極反應(yīng)式為：3l-2e-=l3C.閉合 K 時(shí)，X 的電極反應(yīng)式為：2CI-2e =Cl2fD.閉合 K時(shí)， 當(dāng)有 0.1molK+通過離子交換膜，X 電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L6. 已知 428C時(shí)，H2(g) + l2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為 49，則該溫度下

4、 2HI(g)H2(g) + 12(g)的平衡常數(shù)是()11A. B .C . 492 D . 無法確疋4977. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置(4mol?L1CuSQ 溶液 1L)，下列敘述不正確的是( )A.二氧化硅是太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料B.裝置 X 能實(shí)現(xiàn)燃料電池的氫氣和氧氣再生C.裝置 Y 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Q+2H2O+4e一 4OHD.裝置 X、Y 形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化5.如圖裝置為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為:2&S+KI&S+3KI 裝置(H)為電解池的示意圖當(dāng)閉合開

5、關(guān)K 時(shí)，X 附近4V - T-7CuSOq溶液A.a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B.a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e一 CuC.無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色5D.a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，在電路中通過0.5mol 電子后反接，又通過 1mol 電子,此時(shí)溶液中的 c（ H+）是 2mol?L1（假定溶液體積不變）8. 化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（A.將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一B.CO2、Cxf、Nb 等均是造成溫室效應(yīng)的氣

6、體C.乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水臺物）有助于緩解能源緊缺9. 下列有關(guān)敘述不正確的是（）1在 100C, 101kPa 條件下，液態(tài)水氣化熱為 40.69kJ?mol.則 H2O （ g ） =H2O （ l ）_1H=+40.69kJ?mol2已知 25C時(shí)，MgCO 的 心=6.82X10_6，則在該溫度下，含有固體MgCO 的溶液中，無論 c（M）與 c （ C（3_）是否相等，總有 c （Md+） ?c （ CO2_） =6.82X10_63已知：共臨C- -CC-CC- -HH-H鍵能(KPmol

7、1)3486104134364常溫下，在 0.10mol?L_1的 NH?fO 溶液中加入少量 NHCI 晶體，貝 U NH?fO 電離被抑制，溶液 pH 減少A. B . C . D .10.以氨作為燃料的固體氧化物（含有cT）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)CH,(g) +3H? (g(g ) H=- 384kJ?mol6構(gòu)、能量效率高、環(huán)保等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體.其工作原理如圖所示，下列關(guān)于氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（A. 該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH+5Q4NO+6hOB.固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用便于電子在電池內(nèi)移動(dòng)C.電

8、池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為4NH+3OT- 6e一N2+3HOD.外電路的電流方向?yàn)閺碾姌O a 流向電極 b分卷 II、非選擇題11. 一定溫度下，在2 L 的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。在 t2 時(shí)刻存在的等量關(guān)系是 _，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？ _ （填“是”或“否”）。在t3 時(shí)刻V正_（填“ ”“ O 和 AbQ 制得)的兩個(gè)作用是。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。lJjNa2S 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加?/p>

9、少量固體大” “減小”或“不變”)，NaaS 溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)?用離子方程式表示)。13.熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的KaCQ(其中不含 O2和 HCQ)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料 為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2GHw+ 26CQ 52e=34CQ+ IOH2Q。試回答下列問題：(1) 該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _;(2) 正極電極反應(yīng)式為_ 。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是 _它來自 _ 。(4)某學(xué)

10、生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：CuSO 溶液 pH_(填“增9寫出反應(yīng)的離子方程式 _102將濕潤的淀粉 KI 試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的 Cl 2 將生成的 I 2 氧化。若反應(yīng)的 Cl 2 和 I 2 的物質(zhì)的量之比為 5 : 1，且生成兩種酸。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式為_ 。3若電解 后得到 200 mL 3.25 mol L1NaOH 溶液，則消耗 GHo 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL。14.氧化劑 H2Q 在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑”，因而受到人們越來越多的關(guān)注。I.某實(shí)驗(yàn)小組以 H2C2 分解為例，探究濃度、催化

11、劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按 照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。輛號10 ink 2% EQ溶權(quán)無iQmL SM HtOl辭液無10 mL 5% H*椿糠I rtkL Ch 1 mol L-ilFeCb溶IftfTi10藩液*少l mL 0, I tn*l * I廠1 “B HQ AMFrChifiTft10H?Q?I trdrQ* 1 iikd I. *mfs施(1)實(shí)驗(yàn)和的目的是 _。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_ (填一種方法即可)。實(shí)驗(yàn)中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的

12、關(guān)系如圖1 所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 _11或_ 來比較。（2）0.1 g MnO 2 粉末加入 50 mL H2O2 溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3 所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因： _ 。請計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為_ （保留兩位有效數(shù)字）。為探究 MnO 在此實(shí)驗(yàn)中對H2O2 的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a._ ; b._。n.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的分解起催化作用。為比較Fe3+和 CiT 對 HQ 分2 所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)通過測定 O 的體積來比較H2O2 的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量1215.利用 LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH 可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鉆渣獲得。13(1)利用如圖裝置電解制備 LiQH，兩電極區(qū)電解液分別為 LiQH 和 LiCI 溶液。B 極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式)