2012高考化學(xué)月刊 專題7 電化學(xué)及其應(yīng)用專家預(yù)測1

1、2012高考化學(xué)月刊 專題7 電化學(xué)及其應(yīng)用 1下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）。A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極解析：本題考查電解原理的應(yīng)用，涉及電解制金屬、制燒堿、電鍍金屬以及金屬精煉。如果用鐵作陽極，鐵參與電極反應(yīng)，而不是電解氧化鋁，A錯(cuò)；精銅精煉時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，B正確；電解飽和食鹽水時(shí)，用惰性電極作陽極，陰極電極不參加反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，鋅作陽極，鍍件作陰極，用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電鍍，D正確。答案：A2若某電能與化學(xué)能

2、的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，則關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（ ）A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸解析：總反應(yīng)離子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，反應(yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原來反應(yīng)，這樣就不是原電池而只能是電解池。Cu失去電子為為該電解池的陽極，電解質(zhì)為酸性溶液。答案：C3據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫為燃

3、料，空氣為氧化劑，鉑做催化劑，導(dǎo)電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是（ ）正極反應(yīng)為：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 負(fù)極反應(yīng)為：2H24e = 4H+總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2 + O2 2H2O 氫離子通過電解質(zhì)向正極移動(dòng)A B C D解析：此題考查了原電池的基本原理，包括燃料電池（H2）的電極反應(yīng)、總反應(yīng)及電解液中離子的移動(dòng)等相關(guān)理論。原電池的電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。中等號上面有點(diǎn)燃兩字，點(diǎn)燃就是發(fā)生燃燒反應(yīng),化學(xué)能就轉(zhuǎn)變成熱能和光能了而不是電能，應(yīng)該是加條件催化劑。答案：A4在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的

4、時(shí)間后，下列判斷正確的是（ ）A溶液的pH將增大 BNa+數(shù)和CO32- 數(shù)的比值將變小 C溶液濃度不變，有晶體析出 D溶液濃度逐漸增大并有晶體析出答案：C5.向水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ）。A. 35.5:108B. 16:207C. 108:35.5 D. 8:1解析：本題中設(shè)有“陷阱”，同學(xué)們極易錯(cuò)選A。由于離子之間會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)：AgCl=AgCl；Pb2SO42=PbSO4，電解質(zhì)溶液實(shí)際上是硝酸鈉溶液，電解時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水。答案：D6某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的“黑筆寫紅字

5、”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡“”。據(jù)此，下列敘述不正確的是（ ）A鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H+ + 2e = H2B鉑片作陽極：電極反應(yīng)為：2Cl 2e = Cl2C鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出D上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl2H2O2OH-+H2+Cl2解析：本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，與電源負(fù)極相連的鉛筆為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)2H+ + 2e = H2，產(chǎn)生少量氫氣；與電源正極相連的鉑片為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl 2e = Cl2，產(chǎn)生少量氯氣，反應(yīng)總的離子方程式為2Cl2H2O2

6、OH-+H2+Cl2答案：C7下列說法正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e= Fe2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2解析：A選項(xiàng)為負(fù)極反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2 2H2O 4e- = 4OH；B選項(xiàng)為正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e+2OH=2H2O；C選項(xiàng)與電源正極相連的是粗銅，與電源負(fù)極相連的是純銅。答案：D8如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測得測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶

7、液中的pH由大到小的順序是（ ）A B C D解析：此題目考查了原電池及電解池中溶液的PH值變化分析。PH值的變化與溶液中的氫離子或氫氧根離子放電有關(guān)。若氫離子放電，PH增大，若氫氧根放電PH減小。中鋅電極參與反應(yīng)，電解質(zhì)溶液PH基本不發(fā)生變化。中陰極上氫離子放電，溶液漸漸成堿性。陰極上氫離子放電，導(dǎo)線上通過了0.2mol電子，則溶液中減少了氫離子的物質(zhì)的量也為0.2mol，根據(jù)原溶液的體積和濃度，氫離子的物質(zhì)的量減少為0.04mol，濃度變?yōu)?.2mol/L。中由于氫氧根離子放電,當(dāng)導(dǎo)線上通過了0.2mol電子，則溶液中氫氧根離子減少0.2mol,即氫離子的物質(zhì)的量增加0.2molL .溶液

8、體積均為0.2L,濃度約為1 mol/L。PH的變化符合C。答案：CAY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅解析：根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即X極的電極反應(yīng)為4OH- 4e-=2H2O+O2，消耗了OH- ，X附近溶液顯酸性。答案：A10用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有（ ）該溶液的PH可能增大； 該溶液的PH可

9、能減??； 該溶液的PH可能不變； 該溶液的濃度可能增大； 該溶液的濃度可能不變； 該溶液的濃度可能減小。A. 三種 B. 四種 C. 五種 D. 六種答案：C11下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）。A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極解析：本題考查電解原理的應(yīng)用，涉及電解制金屬、制燒堿、電鍍金屬以及金屬精煉。如果用鐵作陽極，鐵參與電極反應(yīng)，而不是電解氧化鋁，A錯(cuò)；精銅精煉時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，B正確；電解飽和食鹽水時(shí)，用惰性電極作陽極，陰極電極不

10、參加反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，鋅作陽極，鍍件作陰極，用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電鍍，D正確。答案：A12若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，則關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（ ）A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸解析：總反應(yīng)離子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，反應(yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原來反應(yīng)，這樣就不是原電池而只能是電解池。Cu失去電子為為該電解池的陽極，電解質(zhì)為酸性溶液。答案：C13據(jù)媒體報(bào)道：以

11、氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫為燃料，空氣為氧化劑，鉑做催化劑，導(dǎo)電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是（ ）正極反應(yīng)為：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 負(fù)極反應(yīng)為：2H24e = 4H+總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2 + O2 2H2O 氫離子通過電解質(zhì)向正極移動(dòng)A B C D解析：此題考查了原電池的基本原理，包括燃料電池（H2）的電極反應(yīng)、總反應(yīng)及電解液中離子的移動(dòng)等相關(guān)理論。原電池的電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。中等號上面有點(diǎn)燃兩字，點(diǎn)燃就是發(fā)生燃燒反應(yīng),化學(xué)能就轉(zhuǎn)變成熱能和光能

12、了而不是電能，應(yīng)該是加條件催化劑。答案：A14在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時(shí)間后，下列判斷正確的是（ ）A溶液的pH將增大 BNa+數(shù)和CO32- 數(shù)的比值將變小 C溶液濃度不變，有晶體析出 D溶液濃度逐漸增大并有晶體析出解析：電解飽和碳酸鈉溶液，實(shí)際是電解水，反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，在同一溫度下，溶液濃度不變，會(huì)有晶體析出，溶液的PH保持不變。答案：C15.向水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ）。A. 35.5:108B. 16:207C.

13、108:35.5 D. 8:1解析：本題中設(shè)有“陷阱”，同學(xué)們極易錯(cuò)選A。由于離子之間會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)：AgCl=AgCl；Pb2SO42=PbSO4，電解質(zhì)溶液實(shí)際上是硝酸鈉溶液，電解時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水。答案：D16某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡“”。據(jù)此，下列敘述不正確的是（ ）A鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H+ + 2e = H2B鉑片作陽極：電極反應(yīng)為：2Cl 2e = Cl2C鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出D上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl2H2O2OH-

14、+H2+Cl2解析：本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，與電源負(fù)極相連的鉛筆為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)2H+ + 2e = H2，產(chǎn)生少量氫氣；與電源正極相連的鉑片為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl 2e = Cl2，產(chǎn)生少量氯氣，反應(yīng)總的離子方程式為2Cl2H2O2OH-+H2+Cl2答案：C17下列說法正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e= Fe2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl218如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L

15、，工作一段時(shí)間后，測得測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是（ ）A B C D解析：此題目考查了原電池及電解池中溶液的PH值變化分析。PH值的變化與溶液中的氫離子或氫氧根離子放電有關(guān)。若氫離子放電，PH增大，若氫氧根放電PH減小。中鋅電極參與反應(yīng)，電解質(zhì)溶液PH基本不發(fā)生變化。中陰極上氫離子放電，溶液漸漸成堿性。陰極上氫離子放電，導(dǎo)線上通過了0.2mol電子，則溶液中減少了氫離子的物質(zhì)的量也為0.2mol，根據(jù)原溶液的體積和濃度，氫離子的物質(zhì)的量減少為0.04mol，濃度變?yōu)?.2mol/L。中由于氫氧根離子放電,當(dāng)導(dǎo)線上通過了0.2mol電子，則溶液中氫氧根離子減少0.2mol,即氫離子的物質(zhì)的量增加0.2molL .溶液體積均為0.2L,濃度約為1 mol/L。PH的變化符合C。答案：CAY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅解析：根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為