電子式-書寫方法一覽

1、電子式-書寫方法一覽作者:日期:電子式書寫方法一覽電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號(hào)的周圍， 用小黑點(diǎn)（或x ）等符號(hào)表示元素的原子或離子的最外層電子個(gè)數(shù)。 用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化 合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意：1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的， 不能出現(xiàn)角碼 甚至系數(shù)。2. 組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式，必須力求均勻、對(duì)稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對(duì)電子 （一般為元素符號(hào)的上、下、左、右各一對(duì)電子.）。不能表示由過渡元素形成3. 電子式只能用來表示由主族元素形成的物質(zhì), 的物質(zhì)。一. 原子：依

2、據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“？”（或“ * ”）等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)。例如：Na * * Mg * * Al- - Si : P - - S - 1 Cl *: Ar sMri!“二. 離子：1. 陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。例如：+2+_ 2+2+3+Na K MgCaBaAl復(fù)雜的陽離子（例如NH4+、H3O+等.）除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì) 等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。HHH:©H2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，

3、都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等， 還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：«ciq- ：§：產(chǎn) =6：£-=d：Hr ：6出：廣：6：c = o：j2-fr-r三. 共價(jià)型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：用zHiH *C1»CP 00 艱菓 A !四共價(jià)化合物：共價(jià)化合物電子式的書寫，基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在 前。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫在中間，絕對(duì)值小的寫在周邊。例如:H6喰£ ;"c»o« H:“?= B-F »

4、87; "F":HHC=2H印:Hn=“hHH0="3mmHH-o»H:1"c"H五.離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后.）拼在一起。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在 周邊”的原則書寫。例如：Na* -Cid- Na* -OiHl" Na+ Na* ' 3 10 d5 Na+ Br Ca2+: Br1 六. 用電子式表示化合物的形成過程：1. 共價(jià)化合物的形成過程示例：H+*C1： H 土* c * + 2-6 6： c ：6 “ 2 2H* 十-6 H

5、 = 5 = H2. 離子化合物的形成過程示例：H Tttx F、 TJX H=+KK»o»電子式書寫中的常見錯(cuò)誤一、漏寫沒有參加成鍵的電子對(duì)：CClx*x*+ Y*+ X h .rrCl ? C - C（正確）Cl：* C ' Cl （錯(cuò)誤）N ； N '（正確） N ；N （錯(cuò)誤）nt*K*XCl 'Cl二、 漏寫或多加及錯(cuò)寫電荷數(shù)4+*«Na+ （正確）廠Na :十（錯(cuò)誤）H - F '（正確）H F : （錯(cuò)誤）nr 十HrtNa* ”£1 ：（正確）Na + 勺（錯(cuò)誤）H NH + C T（正確）NH4+ （錯(cuò)誤

6、）"”4*HCl'：Ltr三、漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價(jià)混淆" * "）（ x * “'Cl -Ca2 + - Cl -（正確）CljCa2+ ci J（錯(cuò)誤）C1Ca2+ T （錯(cuò)誤）神*1Na+'S''廣 Na+（正確）Na+: S； Na+（錯(cuò)誤）Na+1- S'2Na+114四、將相同離子錯(cuò)誤合并+a44*1:Cl'"Mg2+ C（正確）Mg2+ - C；】2（錯(cuò)誤）Na+ ：$廣NaNa2+ S 2（錯(cuò)誤）五、電子式中微粒排列錯(cuò)誤*1!H O-' Cl 農(nóng)（正確）H ：Cl :

7、 O '（錯(cuò)誤）HCa2+ 'O' H（正確）：O+ O H （錯(cuò)誤）KCJ（錯(cuò)誤）（正確）H Ca2 %：2 + 百 3_2+ t +3_2+Mg Mg 出Mg誤）（正確）Mg2 Mg2 Mg2 - N' 3 " N3_ （錯(cuò)六、電子（電子對(duì)）排列錯(cuò)誤+I+1O- ：C：N亍N （正確）N !n （錯(cuò)誤）N J：N :（錯(cuò)誤） O ：C O ：（正確）O （錯(cuò)誤） 七、用電子式表示形成過程時(shí)錯(cuò)誤H 'Cl '（錯(cuò)誤）化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物之間用“=”連接，而不用“T”連接。H + Cl - T H K CI :（正確）+CJ :

8、另外一個(gè)總結(jié)文章:電子式書寫的十種常見錯(cuò)誤一、漏寫弧對(duì)電子例如：（1）N2電子式的正確表示應(yīng)為：N N :，卻錯(cuò)誤寫成了N N。H（2） NH3電子式的正確表示應(yīng)為H.N H，卻錯(cuò)誤寫成了HxH. N H。二、混淆電子式與化學(xué)式的書寫例如：Na2S電子式的正確表示應(yīng)為 Na I S 2_Na '，卻錯(cuò)誤寫 成了 Na? S 2 一。三、共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)例如：CO2電子式的正確表示應(yīng)為 ：O : C : 0:，卻錯(cuò)誤寫成了：o c 0:。四、根、基電子式混淆不清例如：羥基電子式的正確表示應(yīng)為'O H，卻錯(cuò)誤與成了疋0疋H或-0 - H -o五、原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)-:例如：HCI0電子式的正確表示應(yīng)為：CI 0 H，卻錯(cuò)誤寫成了 :XX XXH CI :0。六、錯(cuò)誤使用括號(hào)例如：HCI電子式的正確表示應(yīng)為H CI :，卻錯(cuò)誤寫成了H CI:：七、誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)例如：Na20電子式的正確表示應(yīng)為 Na 0 2_Na，卻錯(cuò)誤寫成了 Na 0 廣 Na。八、小黑點(diǎn)或“x”使用混亂例如：H2S電子式的正確表示應(yīng)為H S H，卻錯(cuò)誤寫成了九、復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清例如：(1) Na電子式的正確表示應(yīng)為 Na，卻錯(cuò)誤寫成了 : Na:。(2) NH 4