分析化學(xué)選擇題

1、1 可用于減小測(cè)定過程中偶然誤差的方法是（ D ）。 A 對(duì)照實(shí)驗(yàn) B. 空白實(shí)驗(yàn) C 校正儀器 D. 增加平行測(cè)定次數(shù) 2 Sr 3 (PO 4 ) 2 的溶解度為 1.0×10 -6 mol/L ，則其 K sp 值為（ C ）。 A 1.0×10 -30 B 5.0×10 -29 C 1.1×10 -28 D 1.0×10 -12 3 影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ B ）。 A. 反應(yīng)物濃度 B. 溫度 C. 催化劑 D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度 4 測(cè)定 Ag + 含量時(shí)，選用（ C ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 A. NaCl B. AgNO 3

2、 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4 5 EDTA 滴定 Zn 2+ 時(shí)，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ B ）。 A. 防止干擾 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反應(yīng)速度 6 用 H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 標(biāo)定 KMnO 4 溶液時(shí)，溶液的溫度一般不超過（ D ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。 A. 60 ° C B. 75 ° C C. 40 ° C D. 85 ° C 7 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得 CaO 平均含量為 30.60% ，而真實(shí)含量為

3、30.30% ，則 30.60%-30.30% = 0.30% 為（ B ）。 A. 相對(duì)誤差 B. 絕對(duì)誤差 C. 相對(duì)偏差 D. 絕對(duì)偏差 8 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ B ）堿度最強(qiáng)。 A. CN - （ K CN - = 6.2 10 -10 ） B. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9 在純水中加入一些酸，則溶液中（ C ）。 A. H + OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的

4、乘積減小 C. H + OH - 的乘積不變 D. 水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加 10 示差分光光度法適用于（ B ）。 A. 低含量組分測(cè)定 B. 高含量組分測(cè)定 C. 干擾組分測(cè)定 D. 高酸度條件下組分測(cè)定 11 在液 - 液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的（ D ）。 A. 濃度 B. 溶解度不同 C. 交換力不同 D. 存在形式不同 12 若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則（ A ）。 A. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比 B. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比 C. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比 D. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量

5、應(yīng)相等 13 用純水將下列溶液稀釋 10 倍，其中 pH 值變化最大的是（ A ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 14 用 BaSO 4 重量法測(cè)定 Ba 2+ 的含量，較好的介質(zhì)是（ C ）。 A. 稀 HNO 3 B. 稀 HCl C. 稀 H 2 SO 4 D. 稀 HAc 15 電極電位對(duì)判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（ B ）。 A. 氧化還原反應(yīng)的完全程度 B. 氧化還原反應(yīng)速率 C. 氧化還原反應(yīng)的方向 D. 氧

6、化還原能力的大小 16 用同一 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則 FeSO 4 與 H 2 C 2 O 4 兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（ A ）。 A. B. C. D. 17 若 A - 為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑 L ，則難溶化合物 MA 在水中溶解度為（ B ）。 A. B. C. D. 18 萃取過程的本質(zhì)為（ D ）。 A. 金屬離子形成螯合物的過程 B. 金屬離子形成離子締合物的過程 C. 絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過程 D. 待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程 19 以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的

7、是（ D ）。 A. 優(yōu)質(zhì)純的 NaOH B. 100 干燥過的 CaO C. 光譜純的 Co 2 O 3 D. 99.99% 純鋅 20 如果分析結(jié)果要求達(dá)到 0.1% 的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為 0.1 mg 的分析天平稱取樣品，至少應(yīng)稱取（ B ）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g1. 定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2. 可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（ ）（A）進(jìn)行儀器校正 （B）增加測(cè)定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作

8、 （D）測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致3. 測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) （B）滴定誤差 （C）滴定終點(diǎn) （D）滴定分析5. 滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（ ）

9、（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw7. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH =7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)8. 測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4 （D）NH4+的Ka太小9. 一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1

10、 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。加入過量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置換滴定法（C）返滴定法 （D）間接滴定法11. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ ）。（A）滴定開始前 （B）滴定至近終點(diǎn)時(shí)（C）滴定開始后 （D）滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí)12. 下述（ ）說法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同（B）稱量形式和沉淀形式可以不同（C）稱量形式和沉淀形式必須不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（ ）（A）稀、熱、快、攪、陳 (B) 濃、熱、快、攪、陳（C）稀、冷、慢、攪、陳 (D) 稀、熱、慢、攪、陳14. 關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（ ）（A）本法可測(cè)定Cl和Br，但不能測(cè)定I或SCN（B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（C）指示劑K2CrO4的量越少越好（D）莫爾法的選擇性較強(qiáng)15. 有A、B兩份不同濃度