化學(xué) 江蘇省如皋市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試題

1、20162017學(xué)年度高三年級第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一）化學(xué)試題本試卷滿分120分，考試時間100分鐘。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137選擇題 (共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯誤的是A生活污水使用明礬殺菌消毒B向燃煤中加入適量石灰石“固硫”C推廣使用可降解塑料防止白色污染D提倡公交出行可減少氮氧化物排放2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ANH4Cl的電子式：H:H+ClB對硝基甲苯：C碳酸的電離方程式：H2CO32H+COD硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

2、：3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污B鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機、火箭的結(jié)構(gòu)材料C炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬D濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最??；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強B元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)D等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀

3、鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用醋酸溶解大理石：CaCO32H+Ca2+H2OCO2B向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH+ 42H2OC向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO23H2OD亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5SO236H+2MnO5SO242Mn2+ 3H2O6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAB在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NAC常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3

4、NAD25時，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：K、Fe2、NO、ClB0.1 molL1NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、OHC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH、K、Cl、ID澄清透明的溶液中：Cu2、K、SO、Cl8用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菆D甲 圖乙 圖丙 圖丁A用圖甲所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C圖甲裝置配制100 mL 1 molL1的硫酸D用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫9下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是AFeFe2O3Fe2

5、(SO4)3 BMgOMgSO4(aq)MgC飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 DNH3NOHNO310通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g) H1+256.6 kJmol1b2CH3CH2OH(g)O2(g)6H2(g)4CO(g) H2+27.6 kJmol1則下列說法正確的是A升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H485.6 kJmol1D制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題

6、有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是A加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用B向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO24C在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加D298 K時，2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進行，則其H0122016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二

7、次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極B放電時，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)H2OeNi(OH)2OHC充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D電池總反應(yīng)為H22NiOOH2Ni(OH)213根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是A向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中不含有KC在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有漂白性D向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質(zhì)14下列圖示與對應(yīng)的敘述

8、相符的是A圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAC圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系15硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是ACO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化B硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時生成的n(CO2):n(SO2)1:2C由SO2制取H2SO4的過

9、程均為氧化還原反應(yīng)D石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時，Cl2僅作還原劑非選擇題(共80分)16(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24，其總反應(yīng)為2SO2O22H2O2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。pH3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。ClO2是一種高效安全

10、的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。ClO2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。17(12分)某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如下：已知：過濾()所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)如下表：沉淀物

11、Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀時的pH2.74.06.47.7完全沉淀時的pH3.75.28.010.4加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 。寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是 ，試劑X可以選用 (填選項字母)。AMnCO3BNa2CO3CZn2(OH)2CO3DNH3H2O電解()中陽極的電極反應(yīng)式為 。Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O

12、3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為 。18(12分)FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下：質(zhì)量分數(shù)為30%（密度是1.176 gcm3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式： 。寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25，101 kPa時：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3 H1648 kJmol1

13、C(s)O2(g)CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H1480 kJmol1寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式： 。某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液， 。19(10分)多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)。用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下。下列說法正確的是 。A可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺B1 mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時，最多消耗3 mol Br2C有機物B分子中不含手性碳原子D多巴胺分子中最多有7個碳原子共平面有機物C

14、中的含氧官能團的名稱為 。反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為 。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。具有氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。20(10分)黃鈉鐵礬NaaFeb(SO4)c(OH)d具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2氧化為Fe3，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵。為測定黃鈉鐵礬的組成，該小組進行了如下實驗：稱取12.125 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的I

15、2(反應(yīng)原理為I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為2.330 g。NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為 。通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。 21(12分)將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當(dāng)務(wù)之急。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH44F2CF44HF的反應(yīng)熱H ?；瘜W(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJmol1）414489565155甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀

16、的新型燃料，均可利用CO和H2反應(yīng)合成。某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負極反應(yīng)如下：CH3OCH36CO12e8CO23H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式： 。廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式為 。某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣。電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的 極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 。反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。22(12分)A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增

17、大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。E+離子的電子排布式是 。B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有鍵的數(shù)目是 。C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)

18、是 。20162017學(xué)年度高三年級第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一）化學(xué)試題參考答案單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1A 2D 3A 4C 5D 6B 7D 8B 9C 10A不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11CD 12BD 13A 14AC 15B162Fe3+SO22H2O2Fe2+SO244H+3CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(O

19、H)33CaSO43CO2Cl3H2O3H2ClO（用雙線橋表示也正確） 2ClO22CN2CO22ClN2(每個方程式2分，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2分，共12分)17加快反應(yīng)（浸?。┧俾?FeS3MnO212H+2Fe3+2S3Mn2+6H2O5.26.4 ACMn2+2H2O2eMnO24H+2MnO2H2O2eMn2O32OH(每空2分，共12分)183.6 molL1 酸性KMnO4溶液Fe2Fe3+3Fe2+（或FeCu2+Fe2+Cu）Fe2+2HCOFeCO3CO2H2O4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g) H260 kJmol1過濾，向濾液中通入足量CO2，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重(每空2分，共1