第二單元第一節(jié)溶液的酸堿性教案

1、專題3第二單元溶液的酸堿性 （教案）麗水學院附中楊帆第一節(jié)溶液的酸堿性教學目標：1.能夠從水的電離角度理解溶液酸堿性的本質(zhì)2.知道PH的大小與氫離子溶液、溶液酸堿性的關(guān)系3.通過練習掌握pH的簡單計算 4.能夠用pH試紙測定溶液的pH，初步學習pH計的使用教學重點難點：溶液酸堿性的本質(zhì)溶液的pH的簡單計算教學方法：自學討論教學用具：CAI課件PH試紙稀鹽酸食鹽溶液碳酸鈉溶液等教學過程：第一課時問題情景 前不久，農(nóng)夫山泉在上海一些大賣場進行派發(fā)PH值試紙、測試水的酸堿性活動，并在廣告中宣稱：“健康的生命需要天然的弱堿性水，喝著這樣的水，能在不知不覺間將身體的酸堿平衡調(diào)節(jié)到完美”。 此廣告遭到了廣

2、大網(wǎng)友的質(zhì)疑，一是堿性水能否調(diào)節(jié)人體的酸堿平衡，復(fù)旦大學化學系教授、博士生導(dǎo)師唐頤認為，人體胃酸的PH值通常在3左右，酸性很強，但由于人體內(nèi)的酸堿緩沖體系，喝下PH值為58的水后，其實幾乎是沒有差異的。另一名網(wǎng)友更對其產(chǎn)品本身提出質(zhì)疑，該飲用水產(chǎn)品的包裝上標注著：PH值為7.3(±0.5)，說明該產(chǎn)品并不一定是堿性水。還有網(wǎng)友質(zhì)疑將pH試紙全部放入玻璃杯中，進行“pH試紙測水”的方法是否正確？問題：1.你認為農(nóng)夫山泉打出堿性水廣告依據(jù)是什么？2.你對網(wǎng)友的質(zhì)疑怎么看？溫故知新1.請寫出水的電離方程式：_2.水的離子積表達式：Kw= 在25時其值是_3.往水中分別加入0.1mol/L的

3、鹽酸和氫氧化鈉溶液，Kw會不會變？將水加熱到100時Kw會不會變？交流討論水的電離平衡的移動思考水的電離平衡是如何移動的，計算并填寫表格條件平衡移動方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)與 C(OH-)比較溶液的酸堿性Kw加入0.1mol/L NaCl加入0.1mol/L NaOH加入0.1mol/L HCl升高到100根據(jù)上表回答下列問題：1.溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)之間有什么關(guān)系？1.溶液中性的本質(zhì)是C(H+) 1×10-7mol/L，還是C(H+)C(OH-)？歸納小結(jié)1.溶液的酸堿性與C(H+)， C(OH-)（25）之間的關(guān)系酸性溶液：C(H

4、+)C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 1×10-7堿性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 1×10-72. 25時酸性溶液：C(H+)1×10-7 中性溶液：C(H+)1×10-7堿性溶液：C(H+)1×10-73.往水中加入酸、堿、鹽溶液時，水的離子積不變，溫度升高水的離子積增大。問題討論在1molHCl溶液中，水電離的氫離子濃度是多少？提示：C(H+)等于多少？是由水電離的嗎？水電子的氫離子與OH-有什么關(guān)系？C(OH-)是怎么求？小結(jié)無論是在中性、酸性、還是堿性溶液中，水

5、電離的H+與水電離的OH-永遠相等。閱讀理解閱讀教材P67 頁有關(guān)PH的內(nèi)容，思考下列問題。1.PH與C(H+)的關(guān)系_2.PH的大小與溶液的酸堿性強弱的關(guān)系_3. 25時，PH與溶液的酸性、堿性、中性的PH分別為_問題解決完成P67 頁的問題解決內(nèi)容。應(yīng)用遷移1. 已知在室溫下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-4 試計算溶液的pH= （4）2.已知在室溫下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-4 試計算溶液的pH= （10）課堂小結(jié)第一節(jié) 溶液的酸堿性一、 溶液的酸堿性的實質(zhì)1.溶液的酸堿性與C(H+)， C(OH-)

6、（25）之間的關(guān)系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 1×10-7堿性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 1×10-72. 25時酸性溶液：C(H+)1×10-7 中性溶液：C(H+)1×10-7堿性溶液：C(H+)1×10-73.往水中加入酸、堿、鹽溶液時，水的離子積不變，溫度升高水的離子積增大。二、溶液的PH1.概念PH= - lg C(H+)2.與溶液的酸堿性PH越大、堿性越強；PH越小、酸性越強。第二課時：三、PH的計算1.強酸或強堿溶液(溶液p H值

7、的計算例題1求0.01mol/LHCl溶液的PH解析：C(H+)0.01mol/LPH- lg C(H+)2例題2將4gNaOH溶于水配成100mL溶液，求所得溶液的PH解析：所得溶液的物質(zhì)量的濃度為C（NaOH）1mol/LC(H+)1×10-141mol/LPH142.弱酸弱堿溶液的PH例題3已知某弱酸HA的電離度為0.1，求0.1mol/L該酸溶液的PH解析：該0.1mol/LHA溶液中C(H+)c0.01mol/LPH22. 強酸或強堿溶液稀釋后的p H值的計算(25) 例題4求將10m L pH5的鹽酸稀釋到100m L后溶液的p H值。解析：強酸強堿溶液稀釋前后，溶液中的

8、H+不會改變。即：10×10-5100×C(H+)C(H+)10-6PH63.中和反應(yīng)后溶液的PH的計算例題3在25時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性（酸、堿、中）？溶液的pH值等于多少？解： NaOH + HCl = NaCl + H2O0.04mol 0.06mol酸過量，溶液呈酸性。pH=-lgH+ =-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1鞏固練習1.求將100m L 0.2 mol/L的硫酸稀釋到10000m L后溶液的p H值2把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為

9、2。如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是A0.5mol/L             B0.10mol/L   C0.05mol/L            D1.00mol/L3將pH=1的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

10、A9    B10    C11    D124. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L,c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,c(Na+)=1.9×10-5mol/L,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。則此次酸雨的pH值約為（ B ） A.3 B. 4 C. 5 D. 6四、溶液酸堿性的測量1.酸堿指示劑常用指示劑有 、 、 、 等。這些指示劑只能測定某范圍的pH值，而不能得出具體的數(shù)值。查閱資料完成下列表格指示劑pH的變色范圍遇酸的顏色遇堿的顏色甲基橙石蕊酚酞甲基紅4.4 橙色6.2 紅色（pH<4.4）黃色（pH）6.2）2.pH試紙PH試紙的使