第三章第三節(jié)_鹽類的水解 第二課時

1、（第三課時）（第三課時）關(guān)門即是深山讀書隨處靜土影響水的電離平衡的因素：影響水的電離平衡的因素：+ 1升溫，升溫， 水的電離水的電離 3加入能水解的鹽，加入能水解的鹽， 水的電離水的電離 練練1：能使水的電離平衡向電離方向移動能使水的電離平衡向電離方向移動, ,并使溶液中的并使溶液中的c(H+)c(OH- -)的措施是的措施是 （ ） A. .向純水中加入幾滴稀鹽酸向純水中加入幾滴稀鹽酸 B. .將水加熱煮沸將水加熱煮沸 C. .向水中加入碳酸鈉向水中加入碳酸鈉 D. .向水中加入氯化銨向水中加入氯化銨D促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)三、影響鹽類水解的主要因素三、影響鹽類水解的主要因素1、內(nèi)因：反應(yīng)

2、物本身的性質(zhì)、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA = A- - + Na+H2O H+ + OH- -+HA( (弱酸弱酸) )如如HA越弱越弱, , 則則A- -和和H+更更 結(jié)合結(jié)合, , 水的電離平衡水的電離平衡程度更程度更 , , 即水解的程度更即水解的程度更 。容易容易大大大大鹽中的酸鹽中的酸( (堿堿) )部分部分越弱越弱, , 水解水解越強(qiáng)越強(qiáng), , 溶液的堿溶液的堿( (酸酸) )性也性也越強(qiáng)。越強(qiáng)。例例1:比較比較Na2CO3和和CH3COONa的堿性？的堿性？H2CO3CH3COOH酸性酸性：堿性堿性：Na2CO3 CH3COONa不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO Na

3、HCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸 HClOMg(OH)2Al(OH)3同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽堿堿 性性對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸Na2CO3 NaHCO3HCO3 - 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度 多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：通常水解程度大于電離程度。多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：通常水解程度大于電離程度。pH值：值： Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4( 但但NaH2PO4和和NaHSO3 例外例外)討論討論: :比較同濃度的下列各組溶液比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小值的大小( (提示：變價陽提

4、示：變價陽離子，價態(tài)越高，越易水解。離子，價態(tài)越高，越易水解。) ) NaHCO3 _ CH3COONa ； B.FeCl3 _MgCl2 C.NaClO _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl3 弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽： 水解程度較大。水解程度較大。(能生成沉淀或氣體的雙水解可以能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進(jìn)行到底。進(jìn)行到底。) 練習(xí)：判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的練習(xí)：判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？酸堿性是怎樣的？NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3NaHS NaHCO3NaHSO3 NaH2PO4CH3COONH

5、4水解水解誰弱誰水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解越弱越水解無弱不水解無弱不水解都弱雙水解都弱雙水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3COOH NH3H2O弱酸弱堿鹽的弱酸弱堿鹽的雙水解雙水解比單水解復(fù)雜，溶比單水解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子弱酸根離子和和弱堿陽離子弱堿陽離子水解程度的相對強(qiáng)弱來決定，水解程度的相對強(qiáng)弱來決定，（即對應(yīng)酸、堿誰強(qiáng)顯誰性。）（即對應(yīng)酸、堿誰強(qiáng)顯誰

6、性。）堿性堿性酸性酸性+ +水解程度水解程度:CO32-HCO3- CH3COO- NH4+強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)堿弱酸鹽電離顯酸性強(qiáng)堿弱酸鹽電離顯酸性多元弱酸的酸式氫根離子，水多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行，水解和電解和電離同步進(jìn)行，水解和電離程度的比較離程度的比較HH2 2POPO4 4- -、HSOHSO3 3- -電離強(qiáng)于水解，顯酸性；電離強(qiáng)于水解，顯酸性；HCOHCO3 3- -、 HPOHPO4 42-2-、HSHS- -水解強(qiáng)于電水解強(qiáng)于電離，顯堿性；離，顯堿性；( (注：此時溶液陽注：此時溶液陽離子為強(qiáng)堿陽離子離子為強(qiáng)堿陽離子) )雙水解分為一般

7、雙水解和雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強(qiáng)，而完通常比單水解要強(qiáng)，而完全雙水解進(jìn)行得非常充分。全雙水解進(jìn)行得非常充分。例、書寫下列物質(zhì)水解的方程式：例、書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上為以上為“完全雙水解完全雙水解”,進(jìn)行得非常充分進(jìn)行得非常充分,故故用用“=”連接，且打上了連接，且打上了“ ”、“ ”符號。但符號。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全完全雙水解雙水解”. 如如:(N

8、H4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下為常見完全雙水解以下為常見完全雙水解Al3+與與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與與SiO32-2、外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理溫度溫度 濃度濃度 外加酸堿鹽的影響外加酸堿鹽的影響溫度：溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。是吸熱反應(yīng)。溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解（正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）例例2：能否通過能否通過加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶？溶液的方法得到

9、其結(jié)晶？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+只能得到只能得到Fe2O3固體固體同理，加熱同理，加熱AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶體，的溶液也不能得到其晶體，只能得到只能得到Al2O3固體、固體、MgO固體。固體。FeCl3溶液溶液蒸干蒸干Fe(OH)3灼燒灼燒Fe2O3越熱越水解越熱越水解濃度：濃度：稀釋稀釋溶液可以溶液可以促進(jìn)水解促進(jìn)水解，使水解平衡向，使水解平衡向右右移動，即鹽的濃度越小其水解程度越移動，即鹽的濃度越小其水解程度越大大； 但所得但所得c(H+)或或c(OH- -)就越小。就越小。越稀越水解。越稀越水解。 加入酸或堿加入酸或堿: : 酸、堿能夠酸、堿

10、能夠抑制抑制或或促進(jìn)促進(jìn)水解。水解。 例例3：配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。方法方法：先加入一定量的先加入一定量的HCl抑制抑制FeCl3的水解的水解,再加水到指定濃度再加水到指定濃度。 加入可加入可促進(jìn)促進(jìn)鹽鹽水解的鹽水解的鹽類等類等( (雙水解雙水解) )農(nóng)家諺語：農(nóng)家諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分草木灰（草木灰（K2CO3）與銨態(tài)氮肥不能混用）與銨態(tài)氮肥不能混用 CO32- - + H2O HCO3- -

11、 + OH- -HCO3- - + H2O H2CO3 + OH- -NH4+ + + H2O NH3 H2O+ H+ +2NH4+ + + CO32- - = 2NH3+CO2+H2Oc(CH3COO- -)c(OH- -)向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左增大增大增大增大減小減小向左向左增大增大減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大知識應(yīng)用：知識應(yīng)用：四、鹽類水解反應(yīng)的利用四、鹽類水解反應(yīng)的利用1、明礬明礬KAl(SO4)2能凈水，能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，鹽也能凈水，試解釋其

12、原理，寫出水解的離子方程式。試解釋其原理，寫出水解的離子方程式。Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+2、熱的純堿溶液去污效果更好。熱的純堿溶液去污效果更好。溫度高，水解程度大，溫度高，水解程度大，c(OH- -)大。大。3、過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用。、過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用。K2CO3草木灰水解顯草木灰水解顯堿堿性性, ,使使可溶可溶的磷酸二氫鈣的磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為難溶難溶的磷酸氫鈣或磷酸鈣。的磷酸氫鈣或磷酸鈣。CO32- - + H2O HCO3- - + OH- -CO32- - +H2PO4- - = CO2+PO43- -+ H2O 4

13、4、滅火器原理、滅火器原理玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是藥品？的什么是藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理內(nèi)筒內(nèi)筒（玻璃）（玻璃）裝有裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（鋼制）（鋼制）裝有裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前

14、混合后混合后5、水溶液的配制、水溶液的配制怎樣怎樣配制配制Na2S溶液？溶液？FeCl3溶液？溶液？ FeCl2呢呢取一定量的取一定量的FeCl3晶體于燒杯中晶體于燒杯中,加適量較濃的加適量較濃的鹽酸溶解鹽酸溶解,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。取一定量的取一定量的Na2S晶體置于燒杯中晶體置于燒杯中,加幾滴加幾滴NaOH溶液溶液,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。FeCl2配制方法：原理同配制方法：原理同F(xiàn)eCl3, ,最后應(yīng)在溶液最后應(yīng)在溶液中加入中加入( (稍過量的稍過量的) )鐵屑鐵屑( (釘釘) )即可。即可。6、關(guān)于溶液

15、的蒸干灼燒關(guān)于溶液的蒸干灼燒AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2FeCl2Al2(SO4)3NH4ClNaHCO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 無無 Na2CO3Na2SO4揮發(fā)性的鹽酸生成的揮發(fā)性的鹽酸生成的弱堿鹽弱堿鹽NH4Cl=NH3+HCl2Na2SO3+O2=2Na2SO47、某些試劑的貯存、某些試劑的貯存, ,需要考慮鹽的水解需要考慮鹽的水解Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性等水解呈堿性, ,不能存放在不能存放在磨磨口口 塞的試劑瓶中；塞的試劑瓶中；玻璃玻璃NH4F不能存放在不能存放在 瓶中瓶中, ,應(yīng)應(yīng)NH4F水解應(yīng)會水解應(yīng)

16、會產(chǎn)生產(chǎn)生 ，腐蝕玻璃。腐蝕玻璃。玻璃玻璃HF為了除去氯化鎂酸性溶液中的為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子離子, ,可在加可在加熱攪拌下加入一種試劑熱攪拌下加入一種試劑, ,過濾后再加入適量鹽過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是酸。這種試劑是 （ ） A. 氧化鎂氧化鎂 B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 AD8、某些離子的除雜，需考慮鹽的水解、某些離子的除雜，需考慮鹽的水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在在NH4Cl飽和溶液中加入飽和溶液中加入Mg條條, ,觀察到有氣泡產(chǎn)觀察到有氣泡產(chǎn)生生, ,點燃有爆鳴聲點燃有爆鳴聲, ,此氣體是此氣體是 , ,產(chǎn)生該氣體的產(chǎn)生該氣體的原因是原因是 _ _ ( (離子方程式表示離子方程式表示),