高中化學 第一章第一節(jié)《化學反應及能量的變化》課件 新人教版選修4

1、第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量 第一節(jié)第一節(jié) 化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化 化學反應過程中為什么會有能量的變化？化學反應過程中為什么會有能量的變化？ 化學反應的化學反應的實質(zhì)實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量，舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。新鍵形成需要放出能量。 而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不不相等相等的，而這

2、個差值就是反應中能量的變化。的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中所以化學反應過程中都會有能量的變化都會有能量的變化。思考與交流思考與交流1 1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應燃燒反應、多數(shù)化合反應. .鋁熱反應鋁熱反應2 2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、以的反應、以C.CO.HC.CO.H2 2為

3、還原劑的氧化還原反應為還原劑的氧化還原反應從化學鍵角從化學鍵角度（微觀）：度（微觀）：Q1Q2,Q1E2,E1E2,反應放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱一 焓變反應熱（一）、焓、焓變（一）、焓、焓變1、焓：、焓：與與內(nèi)能內(nèi)能有關的物理量有關的物理量 符號：符號：H 2、焓變：、焓變：生成物與反應物的焓值差生成物與反應物的焓值差 符號：符號：H H=H生成物生成物H反應物反應物3、在一定條件下，判斷某一化學反應是吸熱反應還是放、在一定條件下，判斷某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，熱反應，由生成物與反應物的由生成物與反應物的焓值差即焓變焓值差即焓變(H)決定決定4、一般反應都是在敞口容器中進行的，、

4、一般反應都是在敞口容器中進行的，系統(tǒng)系統(tǒng)的壓力等于的壓力等于外界壓力，是外界壓力，是在恒壓條件下進行的反應，反應的熱效應在恒壓條件下進行的反應，反應的熱效應等于焓變。等于焓變。（二）、反應熱（二）、反應熱化學反應過程中所化學反應過程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量的能量, ,都可以都可以用熱量用熱量( (或或換算成相應的熱量換算成相應的熱量) )來表述來表述, ,叫做反叫做反應熱應熱, ,在在恒壓條件恒壓條件下又稱為下又稱為焓變焓變。 （焓變）（焓變） 1、符號：、符號：H 單位：單位： kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反應熱描述的是、反應熱描述的是化學反應前后化學反應前后的熱量變化的熱

5、量變化 3、反應熱描述的是、反應熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化 4、任何化學反應都有反應熱任何化學反應都有反應熱，表現(xiàn)為吸熱反應或，表現(xiàn)為吸熱反應或者放熱反應者放熱反應焓變反應熱焓變反應熱1 1焓變焓變(1)(1)焓變焓變概述：焓概述：焓( (H H) )是與內(nèi)能有關的是與內(nèi)能有關的_。在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的還是放熱反應，由生成物與反應物的_即即焓變焓變(H H) )決定。決定。物理量物理量焓值差焓值差常用單位：常用單位：_或或kJkJmolmol1 1) )。(2)(2)恒壓條件下，反應的熱

6、效應等于恒壓條件下，反應的熱效應等于_。因此常用因此常用_表示反應熱。表示反應熱。2 2H H的正、負和吸熱、放熱反應的關系的正、負和吸熱、放熱反應的關系(1)(1)放熱反應：反應完成時，生成物成鍵釋放熱反應：反應完成時，生成物成鍵釋放的總能量放的總能量_反應物斷鍵吸收的總反應物斷鍵吸收的總能量的反應。能量的反應。kJ/mol焓變焓變H大于大于由于反應后放出熱量由于反應后放出熱量( (釋放給環(huán)境釋放給環(huán)境) )而使反應而使反應體系的能量體系的能量_，故，故H_H_0(0(填填“ ”),),即即H H為為_ ( (填填“”或或“”) )。(2)(2)吸熱反應：反應完成時，生成物成鍵釋吸熱反應：反

7、應完成時，生成物成鍵釋放的總能量放的總能量_反應物斷鍵吸收的總能反應物斷鍵吸收的總能量的反應。由于反應時吸收能量量的反應。由于反應時吸收能量( (能量來自能量來自環(huán)境環(huán)境) )而使反應體系的能量而使反應體系的能量_,_,故故H_H_0(0(填填“ ”), ), 即即H H為為_ ( (填填“”或或“”) )。降低降低恒壓下，用恒壓下，用“焓變焓變”表示反應熱。表示反應熱。焓變：焓變：1 1、符號：、符號：2 2、單位：、單位：HHkJ/mol kJ/mol 或或 kJkJ molmol1 13 3、規(guī)定：、規(guī)定：放熱反應放熱反應( (體系能量降低體系能量降低) )：H 0H 0H 0， H H

8、為為“ + + ”注：單位中的每注：單位中的每molmol是與整個反應對應的，是與整個反應對應的，即反應熱表示每即反應熱表示每molmol反應放出或吸收的熱量。反應放出或吸收的熱量。如：如：a A(g) + b B(g) p C(g)a A(g) + b B(g) p C(g)H = H = m kJ/molm kJ/mol放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 0H生成物能量反應物能量（宏觀）生成物能量反應物能量（宏觀）吸熱吸熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 0石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定？石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定？C(石墨石墨 s ) C(金剛石

9、金剛石 s ) H = +1.9 kJ/mol 活學活用活學活用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性2.判斷反應熱的大小判斷反應熱的大小H = E 生成物生成物 E 反應物反應物H = 反應物的鍵能總和反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和H2+Cl2=2HClH反應物總鍵能生成物總鍵能（微觀）反應物總鍵能生成物總鍵能（微觀）從鍵能角度看：從鍵能角度看：H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol例1例例 2：1mol C與與 1mol H2O(g) 反應生成反應生成 lmol CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5k

10、J的熱量，該反應的反應的熱量，該反應的反應熱為熱為H = kJ/mol。例例 3：拆開：拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵鍵分別需要的能量是分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1mol N2生成生成NH3的反應熱為的反應熱為 ，則則1mol H2生成生成NH3的反應熱為的反應熱為 。 相當于相當于 1/3 mol N2131.592.0 kJ/mol30.67 kJ/mol判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應的方法判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應的方法: :：H H反反應物應物和和H H生生成物成物的相對大小的相對大小H= H= H H生生

11、H H反反 若：若：H H 0 0，則為吸熱反應，則為吸熱反應，H H為為“+ +”， H 0H 0 0為吸熱反應為吸熱反應 E E不能通過實驗測得，不能通過實驗測得，沒有實際的計算意義沒有實際的計算意義：反應物分子斷鍵時吸收的總能量：反應物分子斷鍵時吸收的總能量反反與生成物分子形與生成物分子形成新化學鍵時釋放的能量成新化學鍵時釋放的能量生生的相對大小的相對大小 H= H= 反反 生生若：若： H H 0 0 則為吸熱反應則為吸熱反應 H H為為“+ +” ， H H 0 0 則為放熱反應則為放熱反應 H H為為“- -” ， ：通過實驗直接測得：通過實驗直接測得掌握中和熱的測定掌握中和熱的測

12、定鍵能鍵能: : 破壞破壞1 mol 1 mol 共價鍵共價鍵吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共價鍵放出的能量共價鍵放出的能量鍵能恒鍵能恒取正值取正值放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式H0或或H為為“” H0或或H為為“+”能量能量變化變化生成物釋放的總能生成物釋放的總能量量大于大于反應物吸收反應物吸收的總能量的總能量生成物釋放的總生成物釋放的總能量能量小于小于反應物反應物吸收的總能量吸收的總能量鍵能鍵能變化變化生成物總鍵能生成物總鍵能大于大于反應物總鍵能反應物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能小小于于反應物總鍵能反應物總鍵能聯(lián)系聯(lián)系 鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能

13、量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之鍵能越反之鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)不穩(wěn)定定。特別提醒特別提醒(1)(1)描述上述概念時，無論是用描述上述概念時，無論是用“反應反應熱熱”“”“焓變焓變”表示還是用表示還是用H H表示，其后所表示，其后所跟數(shù)值需帶跟數(shù)值需帶“”“”“”符號。符號。(2)(2)單位為單位為kJmolkJmol1 1，不是，不是kJkJ。符號、數(shù)值。符號、數(shù)值和單位三者缺一不可，是個整體。和單位三者缺一不可，是個整體。(3)(3)所帶所帶“”“”“”符號均具有數(shù)學意義，參符號均具有數(shù)學意義，參與大小比較。與大小比較。(4)(4)某反應向右進行是放熱

14、某反應向右進行是放熱( (或吸熱或吸熱) )反應，則其反應，則其反向進行反向進行( (向左進行向左進行) )的反應就是吸熱的反應就是吸熱( (或放熱或放熱) )反應，且熱值相等，符號相反。反應，且熱值相等，符號相反。1 1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ）A.A.化學反應一定伴隨熱量的變化化學反應一定伴隨熱量的變化B.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C.C.若若H0H0H0，則反應物的能量高于生成物的能量，則反應物的能量高于生成物的能量2 2、已知：、已知：H + H HH + H H2 2；H=H=436KJ/mol436KJ

15、/mol，則下列，則下列敘述正確的是敘述正確的是 （ ）A.2A.2個個H H原子的能量高于原子的能量高于1 1個個H H2 2的能量的能量 B.2B.2個個H H原子的能量低于原子的能量低于1 1個個H H2 2的能量的能量C. HC. H原子比原子比H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.HD.H2 2分子比分子比H H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A CA D練習3 3、下列變化過程中會放出熱量的是、下列變化過程中會放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的電離醋酸的電離A A僅僅 B B僅僅 C C僅僅 D DD4 4、下列

16、變化中，屬于放熱反應的是、下列變化中，屬于放熱反應的是 （ ）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應的反應 B.B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.C.灼熱的碳與二氧化碳的反應灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.D.氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水B小小 結結一、反應熱、焓變一、反應熱、焓變從從焓變焓變角度看：角度看：H生成物的焓反應物的焓生成物的焓反應物的焓從從反應熱反應熱角度看：角度看：H生成物能量反應物能量生成物能量反應物能量從從鍵能鍵能角度看：角度看：H反應物總鍵能生成物總鍵能反應物總鍵能生成物總鍵能放熱反應：放熱反

17、應：吸熱反應：吸熱反應：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應物反應物的總能量）的總能量）H HE E（反應物分子化學鍵斷裂時（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收所吸收的總能量）的總能量） E E （生成物分子化學鍵形成時（生成物分子化學鍵形成時所釋放所釋放的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？學方程式中正確反映其熱量的變化？二 熱化學方程式任何一個化學反應都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。任何一個化學反應都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達式能把這兩

18、種變化都表示出來？那么，有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？H2 + I2 = 2HI只表示物質(zhì)變化只表示物質(zhì)變化【例例1】 在在200、101kPa時，時，1 mol H2與碘蒸氣作用生與碘蒸氣作用生成成HI的反應，科學文獻上表示為：的反應，科學文獻上表示為：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol二、熱化學方程式：二、熱化學方程式： 能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的 關系的化學方程式。關系的化學方程式。1、定義：、定義：2、含義：、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)碘完全反應，氣態(tài)碘完全

19、反應，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時，放出時，放出14.9kJ的熱量。的熱量。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa熱化學方程式包含熱化學方程式包含物質(zhì)變化物質(zhì)變化和和能量變化能量變化兩個部兩個部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、需注明反應的溫度和壓強，如不注、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，

20、即指明條件，即指: 25 1.01: 25 1.0110105 5PaPa；2 2、化學方程的右邊必須寫上、化學方程的右邊必須寫上H H，并用，并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位，單位是是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;3 3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示普通化學方程式中化學計量數(shù)

21、宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則加倍，則H H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義1 1、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應中放出或吸收的熱量。、反應中放出

22、或吸收的熱量。問題：問題：反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關系？它的值與什么有關系？ 熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱它表示每摩爾反應所放出的熱量，量，H H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關它的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同

23、時，其H H不同。不同。書寫要點：書寫要點： 一般應注明反應的溫度、壓強；一般應注明反應的溫度、壓強；（25250 0C C ，101kPa101kPa時不注明）時不注明） 一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq） ；(5) (5) H H只放右邊（數(shù)值及單位）；只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱：放熱： H 0H 0H 0； (3) (3) 系數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個系數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)；數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)； (4)(4)H H的值與系數(shù)相匹配。的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，系數(shù)加

24、倍，H H值也加倍。值也加倍。正逆反應的正逆反應的H H絕對值相等，符號相反。絕對值相等，符號相反。101 1、當、當1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應反應生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。量，請寫出該反應的熱化學方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方

25、程式（1 1）1molC(1molC(固態(tài)固態(tài)) )與適量與適量H H2 2O(O(氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應反應, ,生生成成CO(CO(氣態(tài)氣態(tài)) )和和H H2 2( (氣態(tài)氣態(tài)),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的熱的熱量量（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) ) 與適量與適量O O2 2( (氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應反應, , 生成生成CuO(CuO(固態(tài)固態(tài)), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol1、 1

26、mol C與與1mol 水蒸氣反應生成水蒸氣反應生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。此反應的熱化學方程式。2、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應生成應生成1mol水水,放出放出57.3KJ的熱量的熱量.寫出此反應寫出此反應的熱化學方程式。的熱化學方程式。練習3、4.0 g硫粉完全燃燒時放出硫粉完全燃燒時放出37 KJ熱量，寫出熱量，寫出此反應的熱化學方程式。此反應的熱化學方程式。4、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。1克克CH4完全

27、燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出Q kJ的熱的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。量。寫出此反應的熱化學方程式。5 拆開拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出此反應的熱化學方程式。，寫出此反應的熱化學方程式。6、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2(

28、g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/mol點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方

29、面入手面入手7 7、已知在、已知在1 1105Pa105Pa，298K298K條件下，條件下，2mol2mol氫氣燃燒生成水氫氣燃燒生成水蒸氣放出蒸氣放出484kJ484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )( )A. HA. H2 2O O（g g）H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g） HH242kJ242kJmolmol1 1B. 2HB. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O H H484kJ484kJmolmol1 1C. HC. H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g）

30、 HH242kJ242kJmolmol1 1D. 2HD. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g） HH484kJ484kJmolmol1 1 A思考思考1. 在同溫、同壓下，比較下列反應在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物數(shù)量的分析：反應物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量放出一定熱量Q2Q1H2 H1B: S(g)+O2

31、(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考思考. 在同溫、同壓下，比較下列反應在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量，量，Q2Q1。C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考思考. 在同溫、同壓下，比較下列在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量反應放出熱量Q1、Q2的大小的大小

32、固態(tài)固態(tài)C氧化為氧化為CO，釋放出熱量，釋放出熱量Q1，CO是氣是氣體燃料，和體燃料，和O2反應生成反應生成CO2，又釋放熱量，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)，等于固態(tài)C氧化氧化為氣態(tài)為氣態(tài)CO2釋放的熱量釋放的熱量Q2，Q2Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應是前式的一半，放的熱量也應是前式的一半，Q2Q11 已知已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H

33、1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關系正確的是的關系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C鞏鞏 固固 練練 習習2 2、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2H

34、Cl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-Q2H=-Q2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-Q1H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=S