高中化學必修教案化學鍵

1、授課教案教學標題化學鍵教學目標認識化化合鍵的含義，了解離子鍵和共價鍵的形成，區(qū)別離子化合物和共價化合物教學重難點化學鍵的含義，離子化合物和共價化合物的概念，常見離子、原子、分子電子式的書寫， 常見的簡單離子化合物、共價化合物分子的形成過程教學內容（溫故而知新；新課知識要點；例題經典分析；課堂作業(yè)（510分鐘）；家庭作業(yè);下次課預授內容（和學生討論下次課要上的內容）【新課內容】（一）化學鍵一、 離子鍵1、定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、形成條件：活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，已形成離子鍵，如第IA族、第n A族中的金屬與第VI A族、第VD A

2、族中的非金屬化合時易形成離子鍵。二、離子化合物1、定義：由離子鍵構成的化合物2、表示方法：電子式：在元素符號周圍用“？ ”或“X”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子。如：N的* ：Ch , Mg , * S -Na、Cl、Mg、S的電子式可分別表不為：用電子式表示離子化合物的形成過程:AB 型（如 NaCl）:NaGCi-Nai©AB 2 型（如 MgCl 2）：:口惇-M*瘡:A2B型（如 Na,。, NaGOGNa-NatS：F-Na+注意：1 .2 .3 .刑變r拒疑方管式窘起圾4 .不能把“一”寫成" ='+：5 .用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）口三

3、、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的的相互作用。如:：C1 + C1 ： C1 ： C1 ：用電子式表示 C12的形成過程：.,2、成鍵粒子：原子3、形成條件：一般是同種或不同種非金屬元素的原子間課形成共價鍵，某些金屬與非金屬（特別是不活潑金 屬與不活潑非金屬）原子之間也能形成共價鍵。4、共價鍵的種類：非極性共彳鍵：在 H2、N2、C12這樣的單質分子中，由同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏向任何一個 原子，成鍵的各原子都不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性共價鍵：在 HCl、H2O、CO2這樣的化合物分子中，不同種原子間形成共價鍵時，共用電子對將偏向吸 引電子

4、能力強的一方，吸引電子能力強的一方顯負電性，吸引電子能力弱的一方顯正電性，這樣共用電子對 偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。四、共價化合物1、定義：以共用電子對形成的化合物。如：H2O、CO2、SiO2等都是共價化合物。2、表示方法：用電子式表示含共價鍵的分子形成過程： « iII x + - Cl :>11x Cl :HCl : 4V t, 0, + C + 1 0>0 : : c: : 0CO2 : * *, <, ,離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子鍵存在離子鍵原子間

5、存在共價鍵熔沸點較高一般較低，個別很高（如SiO2）導電性熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電（如硫酸），有的不導電（酒精）熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如 NaHCO 3）一般不破壞共價鍵實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【注意】熔融態(tài)是否導電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據(jù)，因為所有共價化合物在熔融態(tài)時都不導電，所有離子化合物在熔融態(tài)時都導電。六、化學鍵1、定義：使離子相結合或原子相結合的作用力。2、分類：3、化學反應的本質：注意：1 .當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。2 .當化合物中同時存在離子鍵

6、和共價鍵時，該化合物是離子化合物。3 .只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。4 .在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（鏤鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如A1C13也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如鏤鹽。5 .非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。6 .簡單地說，不同原子之間形成的是極性鍵；同種原子之間形成的是非極性??；有機物中碳碳之間是非極性??；碳與 其他原子，其他原子與氫原子之間是極性健。直子鍵只存在于離子化合物化學鍵譯性鍵（不同種原子間）入”沙共價鍵儲極性鍵（同種原子間 曄*3金屬單質7 .8

7、 .晶體共有五種：金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體和過度晶體金屬晶體熔化破壞金屬鍵，離子晶體熔化破壞離子鍵，原子晶體破壞共價鍵，分子晶體破壞分子間作用力（即范德華 力和氫鍵），過度晶體（主要是石墨）破壞共價鍵和范德華力。所以，熔化時破壞共價鍵的是原子晶體和過度晶體，原子晶 體如金剛石、金剛砂、單晶硅、二氧化硅，過度晶體如石墨。（二）分子間作用力和氫鍵一、分子問作用力1、定義：分子之間把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。2、特點：分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點。沸點等物理性質，而化學鍵 主要影響物質的化學性質。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化

8、合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非 金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子問 作用力。3、變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：l2>Br2>C2>F2二、氫鍵1、定義：分子間存在一種比分子間作用力稍強的相互作用。2、形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是 O、F、N3、存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子問氫鍵會使物質施點/ C5周期的熔點和沸點升高。4、注意:1 .氫鍵不是化學鍵，是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種作用

9、力。2 .氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點【例題講析】例1:現(xiàn)有下列物質： Cl2Na2O2NaOH HCl H2O2MgF?NH 4CI(1)只由離子鍵構成的物質是 只由極性鍵構成的物質是 (3)只由非極性鍵構成的物質是 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是 (5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是 (6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是 (7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是 (8)屬于離子化合物的物質是 (9)屬于共價化合物的物質是 【答案】(6)(7) (8)(9)例2:下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是A. Na2O、Na2O2C. H2O、 H2O2【解析】

10、A. Na?。只含有離子鍵,(B.)HI、NaINaCl、NH4CINa2O2既含有離子鍵又含有共價鍵;B. HI中只含有共價鍵，NaI中只含有離子鍵；C. H2O和H2O2中都只含有共價鍵；D. NaCl只含有離子鍵，NH 4C1既含有離子鍵又含有共價鍵?！敬鸢浮緾例3:下列電子式書寫正確的是M就+2才：-Mg叫施:G.H NaX+S 有:Na-Na+的汗-N#【解析】A 不正確，兩個氯離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，應改為:C1 :C1 :-2離子電荷表示法(如R")與化合價(如R)不同，“卜”表示帶兩個單位負電荷，而匚2”則表示化合價為2價,另外，化合價應寫于元素符號正上方

11、，故B項不正確,應改為”、丁.在簡單陽離子符號周圍不再用方括號,而只用簡單離子符號表示，所以C項不正確，應改為 Mg2+>O；2 o D項正確。E中有錯誤：Na +電子式加了方括號且陽離子不標明最外層電子數(shù)。F中Na > Br都沒有標離子所帶電荷數(shù)。G中,應把氟原子、氟離子分寫在鎂原子、鎂離子的兩側，兩個氟原子不能合并表示?！敬鸢浮緿H【當堂練習】1 .下列說法中正確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物C.共價化合物可能含離子鍵B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物D.離子化合物中可能含有共價鍵2 .下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（A.Ba（OH） 2B.C aC 1 2C.

12、H2OD.H23 .下列物質的電子式書寫正確的是4 .在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是（A . CO2B . PC 1 35.下列分子中，含有非極性鍵的是 （）C. CC 1 4D. NO2A. C2H5OHB. Cl2C. SiCl4 D. CH3CI6.下列物質中不含非極性共價鍵的是（)Na2O2 CC14 FeS2 NH4CI H O O H Ca (OH) 2A.B.C.D.7最近，科學家研制出一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，分子式為C60。下列說法不正確的是A. C60是一種新型化合物B. C60和石墨都是碳的同素異形體C. C60中含離子鍵D.

13、 C60的分子量是7208.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華B.漠蒸氣被木炭吸咐C .酒精溶于水D. HCl氣體溶于水9.在下列H2。、H2O2、Ba （OH） 2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構成的化合物是 由離子鍵和非極性鍵構成的化合物是;由極性鍵和非極性鍵構成的化合物是10.在NaCl、NaOH、N/ H2s中，只含有離子鍵的是 ,只含有極性鍵的是 ,只含有非極性鍵的是 ,既含有離子鍵又有極性鍵的是【答案】1. AD 2. A 3. C 4. D 5. AB9. Ba （OH） 2； Na2O2； H2O210. NaCl、NaOH; H2S; N2； NaO

14、H【課堂小結】【課后作業(yè)】1 .下列物質中，只含有一種類型的化學鍵的是A. Na2O2C. HCl06. C 7. AC 8. D()B. Ca(OH)2D . Ne2.下列各組物質中，都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組是（）A. Na2O2 Na2OC. Br2 HBrB. KClO NaOHD. HF H2O3.根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化屬于化學反應的是（）A.碘升華B. NaCl的晶體加熱熔化C.力口熱NH4HCO3分解D. HCl溶于水4 .下列電子式書寫正確的是（）5 .下列敘述正確的是（）A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵B .非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵D.共價化合物中可能有離子鍵）C、聚集狀態(tài)D、分子內共價鍵6 .當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是（A、分子間距離B、分