人教版高2化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題含答案

1、絕密 啟用前人教版高一化學(xué)選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題(共 10小題，每小題 4.0分,共 40分)1 .下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A 熔點： NaF>MgF 2>AlF 3B 晶格能： NaF>NaCl>NaBrC 陰離子的配位數(shù)： CsCl>NaCl>CaF 2D 硬度： MgO>CaO>BaO2 .下列說法中正確的是()A 冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂B 原子晶體中共價鍵越強，熔點和沸點越高C 分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一

2、定也越高D 分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定3 .下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是()A 某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B 水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C 完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D .配位鍵也具有方向性、飽和性4.關(guān)于金屬晶體的六方最密堆積的結(jié)構(gòu)形式的敘述正確的是()A 晶胞是六棱柱B 晶胞是六面體C 每個晶胞中含4 個原子D 每個晶胞中含17 個原子5.氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而 CH4是sp

3、3型雜化B. NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C NH 3 分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D 氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子6.已知某元素+ 2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中屬于()A. VB 族b. nB 族C.皿族d. nA 族7.X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s23p2和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A XYZ 2B X2YZ3C X2YZ2D XYZ 38.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖.圖中崛口化學(xué)式中 M分別代表陽離子，圖中 O

4、F口化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為 MN2 的晶體結(jié)構(gòu)為( )A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬原子之間有較強的作用B.通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動而形成電流C.金屬是借助自由電子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱10.下列各組指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是（）A . 2s22p2 和 2s22p4B. 2s22p2 和 3s23p4C. 3s2 和 3s23p5D. 3s1 和 3s23p5二、雙選題（共5小題，每小題6.0分共30分）11.（多選）經(jīng)驗規(guī)律（相似相溶原理）：一般來說，由極性分子組成

5、的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶 劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實中可以用相似相溶原理說明的是（）A . HCl易溶于水B. I2可溶于水C Cl 2可溶于水D NH 3 易溶于水12.（雙選）下列各組多電子原子的能級能量高低比較不正確的是（）A. 2P = 3pB 4s>2sC 4p>4fD 4d>3d13 .（雙選）根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A 硼和硅B 鋁和鐵C 鈹和鋁D 銅和金14 .（多選）H2s分子中兩個共價鍵的夾角接近 90。，其原因是（）A 共價鍵的飽和性B. S原子電子排布C 共價鍵的方向性D. S原子中p軌道的

6、形狀15.（多選）下列配合物的配位數(shù)不是6 的是（ ）A Cu（NH 3）4Cl 28 Na2siF6C Na3AlF 6D. K2Co(SCN)4第I I卷三、非選擇題(共3小題，每小題10.0分，共30分)16 .原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的+1價離子比e的1價離子少8個電子。回答下列問題：(1)元素a為； c為。(2)由這些元素形成的雙原子分子為 。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是,非直線形的是(寫2種)；17 .氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然

7、硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示：請回答下列問題：在BF3分子中，F(xiàn)B F的鍵角是 , B原子的雜化軌道類型為 , BF3和過量NaF 作用可生成NaBF4, BF4一的立體結(jié)構(gòu)為 。(2)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 ,層間作用力為。18 .(1)已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電隅能XJ-mol %獷2X。5小1幻7/2 74311 57 2Y卡73腫1 4中7 73加10 54k4。加4 56 939 543。（1）則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電 離

8、能大于X的第一電離能原因是。（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與 A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子 M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化。A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。M是含有 鍵（填“極性"或“非極性”的 分子（填“極性"或“非極性” JN是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因 。W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 , W分子的空間構(gòu)型為 。AB一離子中和B2分子的兀鍵數(shù)目比為 。（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。E元素組

9、成的單質(zhì)的晶體堆積模型為 （填代號）。a.簡單立方堆積 b.體心立方堆積c.六方最密堆積 d.面心立方最密堆積F元素在其化合物中最高化合價為 。G2+離子的核外電子排布式為 , G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為 。答案解析1 .【答案】A【解析】掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個關(guān)鍵點。由于r(Na)>r(Mg 2+ )>r(Al 3+),且Na*、Mg*、Al 3+所帶電荷數(shù)依次增大，所以 NaF、MgF?、AlF 3的離子鍵依次增強， 晶格能依次增大，故熔點依次升高， A 符合題意。r(F)<r(Cl )<r(Br )，故NaF、 NaCl 、

10、 NaBr 的晶格能依次減小， B 不符合題意。在 CsCl 、 NaCl 、 CaF2 中陰離子的配位數(shù)分別為 8、 6、 4 ， C 不符 合題意。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬 度依次減小， D 不符合題意。2 .【答案】B【解析】分子晶體的熔、沸點取決于分子間作用力，而分子中的共價鍵影響的是分子的穩(wěn)定性，所以 A ， C， D 都是錯誤的；原子晶體是原子間通過共價鍵形成的，其熔、沸點取決于共價鍵強弱，所以應(yīng)該選擇B 選項。3 .【答案】A【解析】非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的

11、不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵。共價鍵具有飽和性，一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O；非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵也可能是離子鍵，如NH4C1等鏤鹽中存在離子鍵；配位鍵屬于共價鍵，具有方向性、飽和性。4 .【答案】 B【解析】 :金屬晶體的六方最密堆積結(jié)構(gòu)形式的晶胞是六棱柱的 平行六面體 ,有 8 個頂點和 1 個 內(nèi)部原子,晶胞中絕對占有2 個原子。5 .【答案】C【解析】根據(jù)雜化軌道理論可知， NH3、 CH4 分子中的中心原子都采取sp3 雜化形式，二者不同在于NH3分子中N原子雜化后的四個軌道中有3個形成b鍵，而有1個容納孤電子對，CH4分子中C原子雜

12、化后的四個軌道全部用于形成b鍵，這樣會導(dǎo)致二者的立體構(gòu)型有所不同。6 .【答案】D【解析】由題意推知，該元素的外圍電子排布為4s2。故該元素位于第四周期第 HA族。7 .【答案】D【解析】根據(jù)題意，X、Y、Z三種元素分別是 Ca、Si和O,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式 為CaSiO3,D項正確。8 .【答案】B【解析】A,根據(jù)圖片知，N個離子個數(shù)是1, M離子個數(shù)=8x1=1,所以其化學(xué)式為 MN,故A錯 誤；B,根據(jù)圖片知，N離子個數(shù)是1, M離子個數(shù)=4蔣，所以其化學(xué)式為 MN2,故B正確；C,根據(jù)圖片知，M和N離子個數(shù)都是4 V金，所以其化學(xué)式為 MN ,故C錯誤；D,根據(jù)圖片知，N

13、離子個數(shù)是1, M離子個數(shù)=8 +6+=4,所以其化學(xué)式為：M4N,故D錯誤;9 .【答案】D【解析】金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是因為金屬晶體中金屬陽離子與自由電子存在較強作用各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，故A項不正確；金屬里的自由電子要在外力作用下才能發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流，故B項不正確；金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬離子將能量進行傳遞，故C項不正確。10 .【答案】D【解析】A項為C和O,能形成CO2； B項為C和S,能形成CS2； C項為Mg和Cl,能形成 MgCl2； D項為Na和Cl,不能形成 NaCl2o11 .【答案】AD【解析】HCl、NH

14、3是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑。12 .【答案】AC2P<3p、4s>2s、4d>3d。同一能層中,【解析】不同能層中同一能級，能層序數(shù)越大，能量越高，如各能級之間的能量大小關(guān)系是s<p<d<f，如4P<4f。13 .【答案】AC【解析】短周期元素中，位于左上角和右下角的元素性質(zhì)相似。14 .【答案】CD【解析】S原子的價電子構(gòu)型是 3s23p4,有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與2個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角應(yīng)接近90。，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性是由軌道的伸展方向決定的。15 .【答

15、案】AD【解析】A. Cu (NH3) 4Cl2中配合物的配位數(shù)為 4,配體為NH3,故A錯誤；B. Na2SiF6中配體為F,配合物的配位數(shù)為 6,故B正確；C. Na3AlF 6中配體為F,配合物的配位數(shù)為 6,故C正確；D. K2Co (SCN) 4中配合物的配位數(shù)為 4,配體為SCN ,故D錯誤.16 .【答案】(1)C Na (2)CO、。2、Cl2(3)CO2、CS2 SO2、。3、SCM ClO2(任寫兩種)【解析】(1)首先推斷各元素的種類，然后根據(jù)要求解決問題。短周期元素中，最外層電子數(shù)為其周期數(shù)二倍的元素有 He： 00；氫化物為A2B型且為V形分子的只有H2O和H2S,可

16、知b為O, d為S；原子序數(shù)在。和S之間，且能形成+ 1價陽離子的元 素為Na,故c為Na; 1價的陰離子且有18個電子的為C，故e為Cl;由元素a和b形成的化合物可用于防毒面具中及原子序數(shù)大小順序可確定a為C。故a、b、c、d、e分別為C、O、Na、S、Cl。(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、O2、Cl2o(3)三原子分子中，空間構(gòu)型屬于直線形的有CO2和CS2,非直線形的有 SO2、ClO2、。3、SCl2o17 .【答案】(1)120 Sp2正四面體(2)共價鍵(或極性共價鍵)分子間作用力【解析】(1)依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°；在BF4一中中心原子為sp3雜化，BF4一的結(jié)構(gòu)為正四面體;(2)B ， N 均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。18. 【答案】 (1)Al>Mg>Na 元素 Mg 價電子排布式為3s2 ，處于全充滿狀態(tài)，比Al 價電子排布(3s23p1)穩(wěn)定。則Mg第一電離能大于 Al的第一電離能(2) C【解析】(1)根據(jù)電離能的突變看，X、 Y、 Z 的化合價分別為3、 2、1 價，故為 Al 、 Mg、 Na。(2)氫能夠