2019北京理工附中高一(上)期末化學

1、2019北京理工附中高一（上）期末化 學（考試試卷：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷（選擇題，共 54分）本題包括27小題，每小題 2分，共54分。每小題只 有一個選項符合題意 1.冬去春又來，下列春節(jié)活動涉及到氧化還原反應的是9 / 9A.寫對聯(lián)B.打年糕C.放鞭炮D.包餃子2.下列物不屬于空氣質量播報內容的是A. SQB. CO C. NO D. PM2.53 .下列物質不屬于合金的是D.碳素鋼A硬鋁B.水銀C.青銅4 .下列物質中，不屬于電解質的是A.

2、COB. NaClC. H2SOD. KOH5 .下列物質所屬類別不正確的是A.純堿堿B.氯化鋁 鹽C.金屬鈉還原劑D.二氧化硫酸性氧化物6 .下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是一 一 2+A. CufCuC. MnO f MnO2+7.在某無色透明的酸性溶液中,A. Na+、K+、SO2、HCOC. Cu2+、K> SO2、NO-B. ClfCl 2D . NH3 fNO能大量共存的離子組是B . Na+、K+、Cl-、SO2D . Fe2+、K+、Cl-、NO8 .氨是一種重要的化工原料。下列關于氨氣性質的描述不正確的是A有刺激性氣味，密度比空氣小B.與氯化氫產生白煙C.能使?jié)駶櫟乃{

3、色石蕊試紙變紅D.其水溶液能使酚酗溶液變紅9 .下列關于 Na2O2的說法中，不正確的是A.淺黃色固體C.與H2O反應時，HO作還原劑B,可用作供氧劑D.與H2O反應時，放出熱量10 .等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是A. H2B. HCl C. NHD. CHA. CaO11 .下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是+ H2O = Ca(OH) 2B. 2KCIO3 = 2KC1 + 302 TC. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T D. 2NaOH + CO2 = NazCO + H2O12 .下列關于 Na2CO3和NaHC03的說法中，不正確的是A.均為

4、白色固體B.受熱易分解C.其水溶液均顯堿性D.均能與硫酸反應13 .只用下列試劑中的一種，就能將FeC3、NH4CI和NaCl三種溶液區(qū)別開的是A. KSCN溶液 B. BaCl2 溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO溶液14 .下列關于 SO2的敘述中，正確的是A. SO的摩爾質量是 64gB. 1mol SO中含氧原子數(shù)約為 6.02 X 1023C.常溫常壓下，1mol SQ的體積約為 22.4LD.常溫常壓下，64g SQ的物質的量為 1mol15 .硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al 3+的濃度為0.4 mol/L , SO2的濃度為0.7 mol/L , K+的物質的量濃度為A.

5、 0.1 mol/L B. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L16 .下列解釋事實的離子方程式不正確的是A. Na 放入水中，產生氣體： 2Na + 2 H 2O = 2Na+ 2OH+ H2 TB. FeCl 3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上： 2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I 2C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe + 8H+ + 2NQ-= 3Fe 2+ + 2NO2 T + 4H 2 OD.稀代SQ與BaCl2溶液反應生成沉淀：Ba2+ SO2- = BaSO J17 .下列行為符合安全要求的是A.金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B,配置稀硫酸時將水倒入

6、濃硫酸中并不斷攪拌C .不慎灑出的酒精在桌子上著火時，立即用水撲滅 D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高出去18 .對于反應 Fe + 2H + = Fe 2+ + H T認識不正確的是A.該反應屬于氧化還原反應B.該反應屬于置換反應C.該反應可以表示Fe與硝酸的反應D.該反應利用 H+氧化了 Fe單質19 .如下列說法不正確的是A.標準狀況下，11.2 L CO2的質量為 22gB. 0.1mol Cl 2與足量水反應轉移電子0.2 molC. 18g H2O含有的原子總數(shù)為3 X 6.02 X 1023D. 0.5 mol/LNa SO溶液中 Na+的物質的量濃度為1.0 mol/L

7、20.下列敘述不正確的是ABCDFe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠燒杯中的Fe(OH)3膠體蔗糖遇濃硫酸變黑，說明用酒精萃取碘水色，最后變成紅褐色， 說明Fe(OH) 2可產生丁達爾效應濃硫酸有脫水性中的碘易被氧化21 .檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是A.用濕潤的有色布條B.用濕潤的藍色石蕊試紙C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙22.用如圖所示裝置進行下列實驗中的物質中的物質預測的現(xiàn)象A酚酗溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象B淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象C酚酗溶液濃氨水溶液變紅D濃硫酸濃氨水冒白煙,實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是23.向 FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分

8、反應后，溶液中一定不存在的金屬離子是A向某溶液中先加幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導B管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化鏤固體試管底部的固體逐漸消失氯化鏤受熱升華A. Cu2+、Fe2+ B. Fe3+ C. Cu 2+D. Fe2+24.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不對應的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論25.自然界的硫循環(huán)如右圖所示，下列說法正確的是A.大量石油等化石燃料的燃燒導致了酸雨的

9、形成B. 土壤或水體中的 SO42-部分來自于降水C.火山噴發(fā)不會增加大氣中SO的含量D.含硫有機物和含硫無機物可相互轉化26 .已知達菲(Ci6HhQN)是抗 H1N1流感的藥物.莽草酸(C7H10Q)是合成達菲的原料之一，存在于我國盛 的香料八角茴香中，下列說法錯誤的是A.達菲是含有四種元素的有機化合物B .從莽草酸合成達菲沒有發(fā)生化學變化C.莽草酸分子中H、O原子個數(shù)比為 2： 1D.從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質27 .高鐵酸鈉NaFeQ是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2NaFeQ+ 3NaCl + 5H2。關于該

10、反應說法正確的是A.中鐵元素化合價為+3,只有氧化性B.反應中 NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產物C.生成1 molNaFeQ,有6 mol電子轉移D. NazFeQ具有強氧化性，能消毒殺菌第II卷(非選擇題共46分)本題包括5小題，共46分28. (3分)紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe + 4H2O(g) 口 FesQ + 4H2,其中鐵被(填“氧化”或“還原” ),HO作(填“氧化”或“還原”)齊IJ。在該反應中，若消耗了 3molFe ,移電子的物質的量是 o29. (13分)某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗。(填化學式)(1)裝置中反應的化學方程式是(2)實驗進行一段

11、時間后，裝置中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質是KI ”或“ KIO3”)溶液的試管(1)實驗室常用 NH4C1與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為(3)下列物質能替代裝置中NaOH溶液的是(填字母。A.濃硫酸B.濃FeCl 2溶液C.飽和食鹽水(4)氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。將氯水分別加入盛有如圖四種物質溶液的試管中，根據(jù)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)d過程中溶液先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是c過程中的現(xiàn)象是。a過程中的化學方程式為。b過程中的離子方程式為(5)欲驗證Cl 2的氧化性強于I 2,取少量氯水加入盛有(填“ 中

12、，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是 O30. (16分)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題:(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖。(3)下列試劑不能用于干燥NH的是(填字母)。A.濃硫酸B.堿石灰 C. NaOH固體(4)可用于檢驗 NH3可選用的試劑是 (填字母)。A.濕潤的藍色石蕊試紙B,濕潤的紅色石蕊試紙C.濃鹽酸(5)工業(yè)上用氮氣與相同條件下密度最小的氣體反應制取氨氣的化學方程式：(6)工業(yè)上以 NH、空氣、水為原料生產硝酸分為三步:NH- NO化學方程式為N8 NO實驗現(xiàn)象是<NOf HNO氧化劑與還原劑物質的量

13、之比為 o(7)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為X轉化為HNO屬于(8)圖1中，X的化學式為,從物質性質上看，X屬于 氧化物。將反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。(9)若要將NH3-K,從原理上看，下列試劑可行的是 .A. O B. Na C. NH4C1 D. NO31 . (8分)某實驗小組同學為了研究SQ的性質，進行了如下實驗(實驗前，裝置內空氣已排盡)已知：硫酸的沸點是338 C,酒精燈可加熱至400 c以上主要實驗步驟：加熱t(yī)管 A直到R D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開液面；從導管F口向裝置中通入空氣一段時間。(

14、1)試管A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為(2)試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 o,請將該反應的 離子(3)試管C中溶液褪色，說明 SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”) 方程式補充完整:I |MnO<+ QsOs + l _ =匚| M苫十|口(4)試管D產生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是 o(5)下列敘述正確的是 oa.上下移動銅絲可控制生成SO的量b .為確認有 CuSO4生成，可向試管 A中加水，觀察顏色c.步驟可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣d .熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，因為空氣可經導管F進入試管A,使壓強平32. (6分)用圖示裝置制備

15、NO并驗證其還原性。(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式是。(2)滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是(3)滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是(4)燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入 可驗證NO的還原性11 / 9化學試題答案第I卷 選擇題(共27個小題，每小題2分，共54分)12345678910CBBAACBccB11121314151617181920CBCDCDCBD21222324252627CDBDCBD第口卷非選擇題共46分)28. (3分)氧化：氧化劑：8mol29. (13 分)(1) CL + 2而OH = Nab + NaClO + H川；(2) CL： (3) C：(4)酸性、漂白性；有白色沉淀生成；2陞CL + Cb = 2FeCU；©CO； + 2十二二 H.o 十t(5) KI；液體分層，卜層液體紫紅色、上層液體無色.30. U6 分)(1) Ca<0H)2M(Cl CaCl. + 2NU f +21(0收集裝置(3) A； AC高湍高瓦(5) N. + 311,催化劑 2NIL4N4 + 50t 產 4N0 - 6HQ 無色氣體變化為紅棕色氣體1:2(7) HA; (8) NzOt；酸性:非氧化還原；(