高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)__硫和氮的氧化物的導(dǎo)學(xué)案(第一課時(shí))

1、 必修一第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物（2/2） 高一化學(xué)備課組 編撰人：郭來 審核人： 2014.12.30要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題，從而不斷提高自己的解題能力。第三節(jié) 硫和氮的氧化物第一課時(shí) 硫和氮的氧化物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；（2）掌握二氧化硫和氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)。（2）了解可逆反應(yīng)的概念；知道SO2的漂白原理；【重、難點(diǎn)】二氧化硫和氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)，可逆反應(yīng)。預(yù) 習(xí) 案【探究新知】（閱讀教材P89-91完成）一.硫1、在自然界中的存在硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層

2、里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。2、硫的物理性質(zhì)硫俗稱 ，在通常狀況下，它是一種 色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末；硫不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。3、硫的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng) 與金屬鈉反： ； 與鐵單質(zhì)反應(yīng)： ?！締栴}討論】回憶鐵與氯氣的反應(yīng)，你得出什么結(jié)論？你得出的結(jié)論： 。(2)與氧氣反應(yīng)： 。二.二氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)（一無二有二易） S

3、O2是 色、有 氣味的 氣體，容易 ,易 于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣 ，收集SO2用 方法。 2.化學(xué)性質(zhì) (1)具有酸性氧化物的通性： 與水反應(yīng) SO2溶于水時(shí)生成亞硫酸（H2SO3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“ ”表示。 與堿性氧化物反應(yīng)，如 SO2CaO 與堿反應(yīng)， SO2（少量）+ NaOH SO2（過量）+ NaOH （2）SO2中硫元素為 價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有 性又有 性，一般表現(xiàn)為 性。 弱氧化性：將SO2通入到氫硫酸（H2S）溶液中： 強(qiáng)還原性： 催化劑作用下，SO2被O2氧化成SO3， SO2的水

4、溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色， 使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。因此常用KMnO4來除去CO2中的SO2， （3）漂白性：SO2可使 溶液或其他有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是二氧化硫與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或日久又會復(fù)原。SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質(zhì)鑒別SO2和Cl2。三.三氧化硫 SO3也是一種 氧化物，具有酸性氧化物的通性如： 1.與水反應(yīng)： SO3 + H2O （硫酸生產(chǎn)原理） 2.與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽。 SO3 + CaO SO3 + Ca(OH)2 探 究 案1.做實(shí)驗(yàn)想問題SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶

5、性試管中液面 SO2 溶于水酸性氧化物的性質(zhì)溶液顏色 SO2的水溶液顯性SO2的漂白性溶液先 ，振蕩后 ，再加熱后，溶液顏色 SO2具有 性，但生成的化合物不穩(wěn)定2.常見漂白劑及其原理比較漂白劑HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)特點(diǎn)不可逆，褪色后顏色不再復(fù)原可逆，受熱或放置一段時(shí)間可復(fù)原-變化化學(xué)化學(xué)物理訓(xùn) 練 案1下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（ ）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D懸浮顆粒2能夠用于鑒別SO2和CO2氣體的溶液是（ ）A澄清石灰水 B品紅溶液 C紫色石蕊試液

6、D氯化鋇溶液3下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的，這種物質(zhì)是( )AHClO BNa2O2 CSO2 D氯水4在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（ ）ABaCl2有兩性 B兩試管沉淀均是BaSO3 CSO2 有還原性，酸性 D升高PH，使SO2水溶液中SO32- 濃度增大5.實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)為6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A.硫既是氧化劑又是還原劑 B. Na2S是還原產(chǎn)物C.硫表現(xiàn)既氧化性又表現(xiàn)還原性 D消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol6.下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，證明SO2是_氣體。(3)