2020屆新高考化學(xué)模擬仿真卷山東卷第1卷

1、2020 屆新高考化學(xué)模擬仿真卷（山東卷）第 1 卷1、電影厲害了，我的國通過鏡頭將我國在改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取得的歷史性成就，進行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法錯誤的是（）A.我國自主研發(fā)的航空母艦裝有大量的磁屏蔽材料KzNbOzFs中所含元素均屬于主族元素有機高分子化合物可通過電解法制備鈔2、配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（甲基橙作指示劑），下列實驗操作或說法錯誤的是（）A.實驗前容量瓶和酸式滴定管都需要檢驗是否漏液B.取已用蒸儲水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次C.若配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視刻度線，則所測定的Na

2、OH溶液濃度偏小D.滴定操作中，當(dāng)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，溶液由黃色變橙色時即達到滴定終點3、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是（）C.CH3CH2COOCH2CH3D.4、下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵或分子間作用力對應(yīng)不正確的是（）A.過氧化鈉（Na2O2）一離子鍵、鍵B.大型客機C919機身表面含有耐紫外線的物質(zhì)PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）,PMMA屬于C.DF-5彈道導(dǎo)彈是國之利器，其含有金屬杉（Sm）,彭的活動性介于鈉與鋁之間，工業(yè)上D.中國天眼為我國探究宇宙提供了強有力的保障,其中的防腐蝕材料悔酸鋼屬于強電解質(zhì)B.干冰（CO2）非極性鍵、分子間作用力C.甲烷水合物

3、(CH4?XH2O)共價鍵、分子間作用力D.熟石灰Ca(OH)2一離子鍵、共價鍵5、四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.與苯互為同系物B.的一氯代物有1種C.中所有原子在同一平面D.只用酸性高鎰酸鉀溶液可以鑒別出來6、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和丫位于同一主族，丫和Z位于同一周期。Z的氣態(tài)氫化物為M,0.01mol?L-1溶液的pH=2。R、X、Z組成一種化合物N,其球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是()A.非金屬性:ZXRB. Z的含氧酸酸性一定比X的強C. Y能分別與R、Z組成離子化合物D. N在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)7、甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能

4、量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是211iniil口+4ruiilUII+4nmlIM.)2646kJA446kJ11IlisiulCll1+2llhd*I：i1HiI+2Eind月應(yīng)it程A. CH4(g)與O2(g)的能量總和大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和B.由圖可知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H800kJgmolC.若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收能量493kJ,則破壞1molCH鍵需吸U能量8308、下列實驗方案與現(xiàn)象正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項 實驗?zāi)康膶嶒灧桨概c現(xiàn)象A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t

5、色且顏色保持不變B證明酸性條件下，氧化性：H2O2Fe3卜向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色C證明同溫下，溶度積常數(shù):Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）向體積為100mL、濃度均為0.01molL-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01molL-1AgNO3溶液，光產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生穆紅色沉淀D、_2.證明溶液X中含有SO4向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀9、某實驗室對CH4-CO2催化重整反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）進行研究，在一容積固定的1L密閉容器中充入0.1molCO2、

6、0.1molCH4,分別在p1、p2、p3、p4和不同的溫度下進行CH4-CO2催化重整反應(yīng)，測得平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖A.壓強為p4時，y點：v正v逆B.口邛2邛3孫C.壓強為p4,l100C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64,1250C時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.64kJD.若該反應(yīng)過程中放出的熱量為200kJ,則有1molO-H鍵生成所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）Pi條件下，反應(yīng)經(jīng)20min后達到平衡，則前20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率-1-1v(CO2)=0.004moIcLgmin10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（A.1mol的羥基與1mol的氫氧根

7、離子所含電子數(shù)均為9NAB.常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCI4分子中含有的C-Cl鍵數(shù)為2NAD.10g46%乙醇水溶液與足最的鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA11、二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2NO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O。卜列有關(guān)敘述不正確的是（A.反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移

8、電子數(shù)目為1.2NAC.反應(yīng)中若用濃HNO3代替濃H2SO4,則化學(xué)方程式為Se+4HNO3（濃）=4NO2+SeO2+2H2OD.SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I212、Z可用于防治老年人骨質(zhì)疏松，可由X經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是（）A.Z含有的官能團是（酚）羥基、酯基B.X可以發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)C.X、Y、Z分別與濃濱水反應(yīng)均最多消耗1molBr2D.Y的分子式是C20H27O13某100mL澄清透明溶液中僅含如表所示離子中的幾種且各離子的物質(zhì)的量濃度均相等。+_2+_2+_2+_3+山欣D.750C、（不考

9、慮水的電離與離子的水解），陽離子Na、K、Cu、Ba、Fe、Fe2-2-陰離子CO3、HCO3、SO4、OH、NO3、Cl取該溶液分別進行如下實驗：向該溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；向該溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；用鉗絲蘸取少量該溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃片沒有觀察到紫色火焰。下列敘述不正確的是（）2.A.由實驗判斷，原溶液中一定含有SO4B.由實驗判斷，原溶液中不存在OH-、CO；-、HCO3C.由實驗判斷，原溶液中一定不含有的陽離子是Na+、K+D.原溶液中含有的離子有Cu，F(xiàn)e2+、SO，NO3、Cl-14、氨硼烷（NH3?BH3）電池可在

10、常溫下工作，工作原理如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)式為NH3?3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電流從A極通過負(fù)載后流向B極B.電池工作時，NH+通過質(zhì)子交換膜向B極遷移C.A極的電極反應(yīng)式為NH3?BH3-6e-+6OH-=NH；+BO2+4H2OD.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣時，消耗3.1g氨硼烷15、某溫度時，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.q點無CaGeCO3沉淀生成B.n點與p點對應(yīng)的CaGeO3的Ksp相等C.通過蒸發(fā)不能使溶液由q點變到p點D.加入Na2GeO3可以使溶液由n點

11、變到m點16、利用含鉆廢料含Co(OH)2、Fe(OH)3、SiO2及少量Al回收制備CoO的流程如圖所示。WUH刃出就水、啖I I黨調(diào)HI二3I II注液1Ft-(OH),沙淑3NO,S注液4C(lr氣體X已知：Co2+2NH3H20=Co(OH)2+2NH4(少量)Co2+6NH3H2O=Co(NH3)62+6H2O(過量)二價鉆的簡單化合物在水溶液中是穩(wěn)定的，而二價鉆的配合物在溶液中極不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為鉆(出)配合物。如Co(NH3)6C12溶液放置在空氣中，顏色發(fā)生變化，一般都認(rèn)為生成了Co(NH3)603?；卮鹣铝袉栴}：上述流程中“堿浸”的目的是，“酸浸1”操作中，為了提

12、高浸出效率，可采取的措施有(任寫一條)。(2)寫出“沉鐵”操作中生成Fe(OH)3的離子方程式。(3)為了確保濾液2的主要成分是Co(NH3)62+,“沉鐵”操作中除了要加入過量的氨水，還應(yīng)采取的措施有。(4)“沉鉆1”和“沉鉆2”得到的濾渣的主要成分均為含鉆的正鹽，這兩種正鹽的化學(xué)式分別是、，已知前者的Ksp為4.0X10-21,后者的Ksp為6.3X10-8,則設(shè)計“沉鉆1,操作的目的是，“隔絕空氣焙燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是1維氣燒西空焰沉鉆2 2俄及2直晶1 1法激2 2軾法(5)加熱18.30g草酸鉆晶體(CoC2O4XH2O)，受熱過程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體,290C

13、及以上溫度所得固體為鉆的氧化物(Co的常見化合價為+2、+3),不同溫度范圍內(nèi)固體質(zhì)量如表所示：溫度范圍/c150210290320固體質(zhì)量/g14.708.03上述草酸鉆晶體中x=。寫出加熱溫度在290320C時草酸鉆晶體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。17、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe能有效改善缺鐵性貧血。實驗室利用檸檬酸溶液溶解FeCO3生成Fe2+,Fe2+與甘氨酸發(fā)生反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，反應(yīng)原理為Fe2+2NH2CH2COOH=(NH2CH2OO)2Fe+2H+,實驗所需裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。CD已知有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表所示:E 酸檸檬酸隆氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，

14、兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：(1)所選裝置的正確連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是。(3)檢查裝置C氣密性的方法為。(4)實驗過程中加入檸檬酸溶液促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。pH過低或過高均導(dǎo)致甘氨酸亞鐵產(chǎn)率下降，其原因是(5)反應(yīng)結(jié)束后對裝置A中混合液進行過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮，加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。其中加入無水乙醇的目的是。(6)若裝置A中盛有11.6gFeCO3和500mL0.4mol?L-1甘氨酸溶液， 實驗制得16.0g甘氨酸亞鐵， 則其產(chǎn)率是%。18

15、、合成某物質(zhì)J的路線如下：(1)B分子中含有的官能團名稱是。(2)J的結(jié)構(gòu)中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是。(6)寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式已知:K-LOHsoci/pcr/RcuRT口 ClC=0ClC=0回答下列問題(7)資料顯示：反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時加入有機堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率淇原因是。19、二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：I

16、IIIIIIIItHItH該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為。使用催化劑Ni/Al2O3(填“能”或“不能”)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)300C下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2,發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達平衡，若其他條件不變，溫度從300c升至500C,反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列說法錯誤的是(填標(biāo)號)。A.該反應(yīng)的HK(300C)C.300C下，減小P(H2)的值,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高p(CO2)D.反應(yīng)達到平衡時化v正(H2)=2v逆(H2O)(3)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與i和X的關(guān)系如圖所示,L和X表示溫度或壓強。X表示的物理

17、量是。LI填“”或“Fe3+,因為酸性環(huán)境中硝酸根離子也有氧化性，錯誤；C項,Ag2CrO4和AgCl化學(xué)式類型不同，根據(jù)題中實驗方案與現(xiàn)象不能判斷二者大小關(guān)系，錯誤；D項，先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液X中含有SO4,正確。9答案及解析：答案：B解析：壓強為p4時丫點時反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，此時v正v逆，A正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，其他條件一定時，壓強越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強P4最大，P4P3P2PI,B錯誤;壓強為P4,溫度為1100C時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡

18、時各物質(zhì)的濃度分別為cCH4)=0.02molgL1,cCO2)=0.02molgL1,cCO)=0.16molgL1,c2)=0O6molgL1貝11100C時平衡常數(shù)22K016016-1.64，由題圖知，壓強一定時升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該0.020.02反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故1250C時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.64,C正確；750C、p1條件下，反應(yīng)經(jīng)過20min后達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80.00%，則CO2的轉(zhuǎn)化率也為80.00%,即參加反應(yīng)的CO2為0.08mol,濃度改變量為0.08molgL_1,-1c0.08molgL-1-1v(CO2)-0.004molgLg

19、min,D正確。t20min10答案及解析：答案：B解析：A項,1個羥基比1個氫氧根離子少1個電子，等物質(zhì)的量的二者所含電子數(shù)不同，錯誤；B項,CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相同，均為28,所以28gCO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為NA,正確;C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液態(tài)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤；D項，足量的鈉還可以與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.lNA,錯誤。11答案及解析:答案：A解析：反應(yīng)中氧化劑是SeO2,還原劑是KI,則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；反應(yīng)中每生成1moll2轉(zhuǎn)移2mol電子， 則每有0.6moll2生成， 轉(zhuǎn)移電子1.2mol,

20、即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0為1.2Na,B項正確；根楣氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知反應(yīng)中若用濃HNO3代替濃H2SO4,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+4HNO3（濃）=4NO2+SeO2+2H3O,C項正確；同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化劑是SeO2,氧化產(chǎn)物是I2,反應(yīng)中氧化劑是濃硫酸，氧化產(chǎn)物是所以氧化性：H2SO4（濃）SeO2I2,D項正確。12答案及解析：答案：CD解析：Z中含有2個酚羥基和1個酯基，A正確；X中有（酚）羥基和竣基，并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)，B正確；Y不與濃澳水反應(yīng)，且題中未明確X、Y、Z的物質(zhì)的量，無法確定X、乙與

21、濃澳水反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量，故C錯誤；結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式，可以得出Y的分子式是C20H28O4,D錯誤。13答案及解析：答案：AC解析：實驗向該溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中可能含有SO4-和CO；-中的一種或兩種，沒有Ba2+;由實驗向該溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，根據(jù)離子反應(yīng)：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H?O，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相同及溶液中陰離子種類不變，可知原溶液中一定含有Fe2+、NO3、Cl-、SO；-,不含有與H+反應(yīng)的OH、CO；-、HCO3;實驗說明該溶液中沒有，由于藍色鉆玻璃片可以濾去黃光，不能說明原溶液中一定沒有Na+

22、;又因各離子的物質(zhì)的最濃度相同和溶液呈電中性，故原溶液中存在的陽離子還有Cu2+,沒有Fe3+和Na+綜上所述，原溶液中所含有的離子為Cu2+、Fe2+、SO4-、NO3、Cl-,A項、C項符合題意。答案：D解析：選項A,根據(jù)題給電池總反應(yīng)式及題圖知，NH3?BH3,在A極上.發(fā)生氧化反應(yīng)，A極為負(fù)極，電子從A極通過負(fù)載流向B極，電流方向相反，A敘述錯誤；選項B,質(zhì)子交換膜只允許H+通過，不允許其他離子通過，B敘述錯誤；選項C,由于是酸性環(huán)境，故A極的電極反應(yīng)式為NH3?BH3-6e-+2H2O=NH；+BO2+6H+,C敘述錯誤；選項D,根據(jù)得失電子守驚有關(guān)系式NH3?BH33c12,則陽極

23、產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L(0.3mol)Cl2時，消耗NH3.BH3的質(zhì)量為1/30.3mol31g?mol-1=3.1g,D敘述正確。15答案及解析：答案：D解析：q點時，c(Ca2+)?c(GeO2-),無CaGeO3沉淀生成，A正確;Ksp只與溫度有關(guān),n點與p點對應(yīng)的CaGeO3的Ksp相等，B正確;通過蒸發(fā)，兩種離子的濃度都增大，而q點和p點的GeO；-濃度一致，所以通過蒸發(fā)不能使溶液由q點變到p點，C正確；加入Na2GeO3可以使GeO：-濃度增大，但同時鈣離子濃度要減小，所以不能使溶液由n點變到m點，D錯誤。16答案及解析：答案：(1)除去含鉆廢料中的SiO2及少量Al;升高溫度

24、、攪拌、增大酸的濃度等(任寫一條即可)(2)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH3(3)隔絕空氣，防止Co(NH3)6產(chǎn)被氧化(4)CoS;CoC2O4；使濾液2中的Co2+盡可能全部轉(zhuǎn)化為難溶沉淀CoS,從而提高Co的回收率；隔絕空氣焙燒CoC2O4CoO+CO2f+COT(5)2;3CoC2O42H2O+2O2=Co3O4+6CO2T+6H2O解析：(1)向含鉆廢料中加入NaOH溶液可除去SiO2及少量Al;酸浸時， 為了提高浸出效率可采取升高溫度、攪拌、增大酸的濃度等措施。(2)依題意可知浸取液”的主要溶質(zhì)為CoC12、FeCl3,當(dāng)加入過量的氨水時，三價鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉

25、淀，二價鉆離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃o(NH3)62+,過濾即可除去鐵。(3)由已知信息可知Co(NH3)62+在溶液中極不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，故沉鐵”操作應(yīng)隔絕空氣，防止Co(NH3)62+被氧化。(4)由于濾液2的主要成分是Co(NH3)62+,沉鉆1”和沉鉆2”得到的濾渣的主要成分均為含鉆的正鹽，再結(jié)合流程中所加入的物質(zhì)，可知這兩種正鹽分別是CoS、COC2O4;由這兩種正鹽的Ksp的相對大小，可知沉鉆1”操作的目的是使濾液2中的鉆離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為難溶沉淀CoS,從而提高Co的回收率。根據(jù)流程圖中CoC2O或隔絕空氣的條件下焙燒生成CoO和CO2,分析可知C元素由+3價升到+4價，而鉆元素

26、未變價，則氣體X一定是CO,從而限量空氣焙燒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4CoO+CO2T+COT。(5)CoC2O4xH2O的起始質(zhì)量為18.30g,加熱溫度在150210C時， 固體質(zhì)量為14.70g,該段固體物質(zhì)為CoC2O4,其物質(zhì)的量為0.1mol,與起始質(zhì)量相比減少了18.30g-14.70g=3.60g,即為結(jié)晶水的質(zhì)量， 可計算出x=2oCo元素質(zhì)量為5.90g,加熱溫度在290320C時，固體為鉆的氧化物，質(zhì)量為8.03g,氧化物中氧元素的質(zhì)量為8.03g-5.90g=2.13g,物質(zhì)的量為0.133mol,則氧化物中Co原子與O原子的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.13

27、3mol=3:4,故該Co的氧化物為Co3O4,根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可知，加熱溫度a300C時草酸鉆晶體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2042H2O+2O2C03O4+6CO2T+6H2O。17答案及解析：答案：(1)ecdabf(2)除去CO2中混有的HCl(3)在e處連接一個導(dǎo)管并插入水槽中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則裝置氣密性良好，否則氣密性不好(4)pH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH;pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀(5)降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出(6)78

28、.4解析：(1)用裝置C產(chǎn)生的CO2排凈裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)排凈裝置內(nèi)空氣后，多余的CO2氣體遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，故裝置的正確連接順序為ecdabf。(2)制取的CO?中混有HCl,裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl。(3)在e處連接一個導(dǎo)管并插入水槽中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則裝置氣密性良好，否則氣密性不好。(4)當(dāng)pH過低即溶液酸性較強時， 甘氨酸會與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH;當(dāng)pH過高即溶液中OH-濃度較大時，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會

29、導(dǎo)致甘氨酸亞鐵產(chǎn)率下降。(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出。_LL6(6)11.6gFeCO3的物質(zhì)的量為廠口=0.1mol,500mL0.4mol?L-1甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.5L0.4molL-1=0.2mol,理論上可生成0.1mol的甘氨酸亞鐵質(zhì)量為204g.mol-10.1mol=20.4g,則甘氨酸亞鐵的產(chǎn)率是16. UEF100%=78.4%。18答案及解析：答案：(1)羥基；3(3) CH2=CH2+Br2-BrCH2-CH2BrCiIci/OH(4)oo干口。11尸。H_定條件n|ni，一”、m口H，：HOH

30、(6)(7)有機堿三乙胺能與反應(yīng)的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成J的平衡右移解析：(1)反應(yīng)是乙烯與HCl的加成反應(yīng)，則A為CH3CH2Cl;反應(yīng)是CH3CH2Cl發(fā)生的水解反應(yīng)，故B為CH3CH2OH。(2)題給物質(zhì)J的分子結(jié)構(gòu)對稱，其中苯環(huán)上有1種氫原子，-CH2CH3有2種氫原子，故J分子中共有3種氫原子。(3)反應(yīng)為乙烯與澳單質(zhì)的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2一CHzBr。口?Cl,再根據(jù)反應(yīng)的條件及B的結(jié)構(gòu)簡式推出C為/n/nClCOOHClCOOH;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，平衡右移,C02的平衡轉(zhuǎn)化率升高(4)75%6.75解析

31、：(1)由題閣可知該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)oH4(g)+2H2O(g)。催化劑只能加快反應(yīng)的速率，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(2)對于該可逆反應(yīng)，若其他條件不變，溫度從300c升至500c反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確;正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此K(500C)(4)根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合已知信息可推知,D、I分別為反應(yīng)達到平衡時，正(H2)2v逆(H2O),D正確。Ni/Al?。(3)根據(jù)方程式CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)及反應(yīng)的HL2。(4)由題圖可知，4min時反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時壓強為0.7p0,設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2為xmol,列出三段式：CO2(g)+4H2(g)r-hCH4(g)+2H