高中化學精講(下)離子反應方程共存

1、高中化學考點精講2 、離子反應方程式與離子共存1 復習重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。(2定性中有定量，如“由水電離出的H +或OH -濃度為1×10-10mol/L的溶液中，”。2難點聚焦(一 、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產生。如CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H +不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO 32-2H +CO 2H 2O 、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能與SO 42-、CO

2、32-等大量共存，主要是由于Ba 2+CO 32-BaCO 3、Ca 2+SO 42-CaSO 4（微溶）；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能與OH -大量共存是因為Cu 2+2OH -Cu(OH2，Fe 3+3OH -Fe(OH3等；SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3等不能與H +大量共存是因為SiO 32-2H +H 2 SiO3、AlO 2-H +H 2O Al(OH3、S 2O 32H SSO 2H 2O、有弱電解質生成。如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等與H +不能

3、大量共存，主要是由于OH -H +H 2O 、CH 3COO -H +CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH 4+不能與OH -大量共存是因為HCO 3-OH -=CO32-H 2O 、HPO 42-OH -PO 43-H 2O 、NH 4+OH -=NH3·H 2O 等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3

4、+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二 、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I -、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -2Fe 3+=I22Fe 2+、2Fe 3+ S 2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO 3-和I -在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H +存在情況下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件

5、下由于發(fā)生2S 2-SO 32-6H +3S3H 2O 、2S 2-S 2O 32-6H +4S3H 2O 不能共存。ClO -與S 2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三 、由于形成絡合離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -，由于Fe 3+SCN - Fe(SCN2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。(四 、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al 3和HCO 3-，Al 3和CO 32-，Al 3和S ，Al 3和HS ，

6、Al 3和AlO 2-，Al 3和C 6H 5O -，Fe 3+和AlO 2-，Fe 3+和HCO 3-，Fe 3+和CO 32-，NH 4+和AlO 2-等。如3AlO 2-Al 3+6H 2O=4Al(OH3等。特別注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存。注意事項：1首先必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方

7、面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時應注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H ）、堿性溶液（OH ）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H +或OH -濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO 4，Fe 3，Fe 2+，Cu ，Fe （SCN ）使溶液呈現一定的顏色。MnO 、NO 、Cr O 2等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：

8、Fe 2與NO 3能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3Fe 2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H 2O 而不能大量共存；I 與NO 3能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO 4 與Cl 在強酸性條件下也不能大量共存；S 2與SO 32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2 弱酸的酸式根離子（如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-）既不能與H 大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO 3OH CO 32H 2O (HCO3遇堿時進一步電離HCO 3H CO 2H 2O 。(3 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方

9、程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。(2所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應?？础?”“”“”“”等是否正確。看表示各物質的化學式是否正確。如HCO 3-不能寫成CO 32-H +看是否漏掉離子反應

10、。看電荷是否守衡?？捶磻锘虍a物的配比是否正確?？词欠穹项}設條件及要求?？次锪鲜欠袷睾狻? 例題精講例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A K 、Ag 、NO 3、Cl B Ba 2、Na 、CO 32、OH C Mg 2、Ba 2、OH 、NO 3 D H 、K 、CO 32、SO 42E Al 3、Fe 3、SO 42、Cl F K 、H 、NH 4、OH 解析：A 組中：Ag Cl AgCl B 組中，Ba 2CO 32BaCO 3C 組中，Mg 22OH Mg(OH2 D 組中，2H CO 32CO 2H 2OE 組中，各種離子能在溶液中大量共存。F 組中，NH 4與OH

11、能生成難電離的弱電解質NH 3·H 2O ，甚至有氣體逸出。NH 4OH NH 3·H 2O 或NH 4OH NH 3H 2O答案：E例2在pH 1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A Al 3、Ag 、NO 3、I B Mg 2、NH 4、NO 3、Cl C NH 4、K 、S 2、Br D Zn 2、Na 、NO 3、SO 42解析：題目給出兩個重要條件：pH 1(即酸性 和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A 中Ag 與I 不能共存，生成黃色的AgI 不溶于HNO 3(H和NO 3 ，Al 3、NO 3、H 都為無色，符合題意。選項B 、D 中的各

12、離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C 中各離子能夠共存，且為無色，但S 2與H 不能大量共存，所以C 也符合題意。 答案：A 、C例3下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：A K 、Na 、HSO 3、Cl B Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3C NH 4、K 、Cl 、NO 3 D K 、Na 、ClO 、S 2解析：A 中HSO OH SO 2H O C 中NH OH NH ·H OD 中ClO 具有強氧化性，S 2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應 答案：B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：(1I、ClO 、NO 3、H (2K、NH 4、

13、HCO 3、OH (3SO32、SO 42 、Cl 、OH (4Fe3、Cu 2、SO 42 、Cl (5H、K 、AlO 2、HSO 3 (6Ca2、Na 、SO 42 、CO 32A (1和(6 B (3和(4 C (2和(5 D (1和(4解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1由于次氯酸是弱酸，故ClO 與H 不能大量共存，發(fā)生反應：H +ClOHClO ，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3、H 都能與I (具有還原性 發(fā)生氧化還原反應，因此該組不合題意，凡是含(1的選項即A 和D 都不正確，可以排除

14、。(2中因發(fā)生：NH 4OH NH 3·H 2O ，HCO 3OH =CO32H 2O 而不能大量共存，由此排除C ，正確答案為B 。其中(3和(4這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5也不能大量共存，因為發(fā)生：H AlO 2H 2O Al(OH3，H HSO 3SO 2H 2O 而不能大量共存。組合(6中因Ca 2CO 32CaCO 3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：A Na 、Al 3、NO 3、AlO 2 B Na 、Ca 2、HCO 3、HSO 4C Cu 2、K 、NO 3、OH D S 2O 32、Na 、H 、S

15、O 42E Fe 3、Cl 、SCN 、K F Fe 3、NH 4、Cl 、NO 3G Fe 2、Cl 、NO 3、H H Na 、Al 3、SO 42、HCO 3解析：解本題的關鍵在于熟悉離子反應、鹽類水解、氧化還原反應的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應不能大量共存。A 組：Al 33AlO 26H 2O 4Al(OH3 B 組：HCO 3HSO 4H 2O CO 2SO 42C 組：Cu 22OH Cu(OH2 D 組：S 2O 322H SO 2S H 2OE 組：Fe 33SCN Fe(SCN3 G 組：3Fe 2NO 34H

16、 3Fe 3NO 2H 2OH 組：Al 33HCO 3Al(OH33CO 2 F 組：能大量共存 答案：F例6下列離子方程式正確的是A AlCl 3溶液中加入過量氨水：Al 3+3NH3·H 2O Al(OH3+3NH4；B C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+CO2+H2O 2C 6H 5OH+ CO32-；C FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-；D Mg(HCO3 2溶液中加入足量NaOH 溶液： Mg 2+2HCO3-+4OH-Mg(OH2+2CO32-+2H2O.解析：中不論CO 2多少，均得HCO 3-；

17、C 中應先氧化Fe 2+。 答案：、D例7下列離子方程式正確的是A 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液，至沉淀完全：2H +SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2OB 碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO 32-+2CH3COOH CO 2+2CH 3COO - +H2OC 將12mL 氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中： Fe 3+3H2O Fe(OH3（膠體）+3H+D 氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH3+3H+Fe 3+3H2O解析：應為H +SO42-+Ba2+OH-BaSO 4+H2O ； D 中氫碘酸有還原性，要還原+3價的鐵：2Fe(OH3+6H+2I-2Fe 2+

18、I2+6H2O答案：B 、C例8下列離子方程式正確的是A 等物質的量濃度的Ba(OH2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba 2+6OH 2Al 3+3SO 423BaSO 42Al(OH3B Fe(OH2溶于稀硝酸中 Fe(OH23H +Fe 2+3H 2OC H 218O 中投入Na 2O 2固體 2H 218O 2O 224OH 18O 2D CuCl 2溶液中加入Na 2S 溶液 Cu 2+S 22H 2O Cu(OH2H 2S 解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3Fe(OH210H +NO 33Fe 3+NO 8H 2O ；C 應為2H 218O 2 Na2O 22 Na

19、OH2 Na 18OH O 2；D 應為Cu 2+S 2Cu S 答案：A例9下列離子方程式的書寫正確的是A FeS 固體與稀HNO 3溶液混合 FeS 2H 2Fe 2H 2S B NH 4HSO 4溶液中加入足量Ba(OH2溶液 H SO 42Ba 2OH BaSO 4H 2OC Ca(ClO2溶液中通入足量的CO 2氣體 Ca 22ClO CO 2H 2O CaCO 32HClOD 等濃度等體積的Ca(H2PO 4 2溶液與NaOH 溶液混合 Ca 2H 2PO 4OH CaHPO 4H 2O解析：A 中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2價的硫；B 應為NH 4+HSO 42Ba 22

20、OH BaSO 4+NH3·H 2O H 2O ； C 中CO 2足量應生成HCO 3。答案：D例10下列離子方程式書寫正確的是A 將少量SO 2氣體通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB 向KHSO 4溶液中加入Ba(OH2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC 向Ca(HCO3 2溶液中滴入過量的NaOH 溶液 Ca 2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD 112mL （S.T.P ）Cl 2通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中 2Fe 2+4Br+3Cl2=2Fe3+6C

21、l+2Br2解析：A 中SO 32要被HClO 氧化；D 中Cl 2少僅氧化Fe 2+ 答案：B 、C4實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A I -、AlO 2-、Cl -、 S 2 B Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C Br -、S 2-、Cl -、CO 32 D SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A H 3O 、NO 3、Fe 2、Na B Ag 、NO 3、Cl 、K C K 、Ba 2、OH 、SO 42 D Cu 2、NH 4、Br 、OH

22、 3若溶液中由水電離產生的c （OH ）=1×1014mol ·L 1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al 3+ Na + NO 3 Cl B K + Na + Cl NO 3C K + Na + Cl AlO 2 D K + NH 4+ SO 42 NO 34對某酸性溶液（可能含有Br ，SO 42，H 2SO 3，NH 4+）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl 2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質不能確認其在溶液中是否

23、存在的是A Br B SO 42 C H 2SO 3 D NH 4+5在含有I 且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是A Na +、Cu 2+、Br 、Cl B AlO 2、K +、NH 4+、Na +C K +、Na +、NO 3、H + D K +、S 2、SO 42、OH 6某溶液由水電離出的c (H+=1012mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是A HCO 3、Cl 、NH 4+、Mg 2+ B Na +、K +、NO 3、Cl C K +、Ba 2+、I 、NO 3 D Ba 2+、Na +、Cl 、SO 427下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH

24、溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A Fe 3、CI 、Na +、SO 42 B AI 3+、Na +、CO 32、NO 3C Ag +、Na +、SO 42、NO 3 D AIO 2、CO 32、K 、Na 8某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A Al 3+ NH 4+ SO 42- CI - B Na Mg 2+ HCO 3- NO 3C K Na AlO 2- Cl - D Fe 2+ K NO 3 Cl -9在pH 0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是A Na K M nO ClB Cl S O K Na 42、+-+32 C Na Cl CH

25、COO K D K I Na ClO 3、+-+-+-10常溫下測得某無色溶液中由水電離出的113L mol 101H -+=水，又知該溶液中還有-3NO 、-+、ClNa ，那么該溶液中還一定存在的離子是 A -ClO AlO 2、 B -+242SO Mg 、 C +22、CuFe D +2Ba 、+K 二、填空簡答1將KI 、NaBr 、NaCl 、K 2S 、（NH 4）2SO 3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是 ，一定不存在的離子是 。2、Mg 2、Ba 2、Cu 2、Ag 、Cl 、OH 、NO 3-、SO 42-、 SO 32-、HC

26、O 3離子，該溶液與鋁反應放出的氣體只有H 2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 離子。（水電離出的、忽略不計，下同。）第二種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 。3一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、I 、NO 3、HCO 3、SO 32、SO 42現做以下實驗：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，產生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減

27、少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有： 。溶液中肯定不存在的離子有：溶液中還不能確定是否存在的離子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3、Cl 、SO 42、CO 32，取該溶液進行下列實驗：取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba （OH ）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba （OH ）2溶液量的關系如右圖。 ?。?）反應后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO 3酸化時有白色沉淀產生，繼續(xù)加HNO 3，沉淀又消失，再加AgNO 3沒有變化

28、。根據以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定的離子有_ _。5某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫金屬元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1 下列反應的離子方程式不正確的是

29、 A 向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2OB 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應 2Fe 2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C 硫化鉀晶體溶于水 S 2-+2H2O =2OH+H2SD 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 CO 32+2H+ =CO2+H2O2下列反應的離子方程式書寫正確的是A Fe 粉與稀硝酸的反應：Fe + 2H+ (稀 = Fe2+ + H2 B Cl 2與水的反應：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-CNa 與鹽酸的反應：2Na2H+ = 2Na+H2 DHAc 與 KOH 溶液的反應：HAc + OH

30、- = Ac- + H2O 3鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是 A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C2H2O + O2 + 4e = 4OHDFe3+ + e = Fe2+ 4下列離子方程式書寫正確的是 2+ 2 A向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液 2HCO 3 Ba 2OH = BaCO 3 CO 3 2H 2 O B向沸騰的 20mL 水中滴入 1mL 氯化鐵飽和溶液 C向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 + Mg2+ 2HCO3 2OH = MgCO3 CO2 2H2 O 3 Ag 2NH3· 2O= （ 3）2 2H2O H Ag

31、 NH D將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中 5下列離子方程式正確的是 AFeBr2 溶液中加入過量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2ClB鐵粉和 FeCl3 溶液反應 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C鐵粉和過量的稀 HNO3 反應 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO+2H2O DMg(HCO32 溶液 與過量 NaOH 溶液反應 Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O 6下列離子方程式正確的是 A向 Ba (OH 2 溶液中逐滴加入 NH 4 HSO 4 溶液至剛好沉淀完全 Ba 2+ + 2OH + NH 4 + + H + + SO

32、 4 2 = BaSO 4 + NH 3 H 2 O + H 2 O B用 pt 電極電解飽和 MgCl 2 溶液 + 2Cl + 2H 2 O電解2OH + H 2 + Cl 2 C苯酚鈉溶液跟 AlCl3 溶液反應 D向漂白粉溶液中通入 SO 2 Ca 2+ + 2ClO + SO 2 + H 2 O = CaSO 3 +2HClO 7下列反應的離子方程式正確的是 A將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+S B將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH2溶液混合反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O C將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過量的澄清石灰水

33、中： Ca(OH2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2O D硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH8下列反應的離子方程式書寫正確的是 A雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 B偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2O C溴化亞鐵溶液中通入少量 Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl DCuSO4溶液中加入少量Ba(OH2溶液：SO42 + Ba2 = BaSO4 9(2001上海卷13.下列反應的離子方程式錯誤的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca2 2HC

34、O3 2OH = CaCO32H2OCO32 B等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2 2OH NH4 HCO3 = BaCO3NH3·H2OH2O C氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH33H = Al3 3H2O D過量 CO2 通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32 H2O Wisdom&Love Wisdom&Love &L 第 6 頁（共 8 頁） Tel:020Tel10下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3 + OH CO32 + H2O B氯化鐵溶液中

35、通入硫化氫氣體 2Fe3+S2- 2Fe2+ + S C次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO +H2O+CO2 CaCO3+2HClO D氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO 11下列離子方程式中正確的是 A過量的 NaHSO4 與 Ba(OH2 溶液反應：Ba2 2OH 2H SO42 = BaSO42H2O BNH4HCO3 溶液與過量 NaOH 溶液反應：NH4 OH =NH3H2O C苯酚鈉溶液中通入少量： O CO2H2O OHHCO3 DFeBr2 溶液中通入過量 Cl2：2Fe2 2Br 2Cl2 = 2

36、Fe3 Br24Cl 12(2003 江蘇卷 13能正確表示下列化學反應的離子方程式是 A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32 +SO2+H2O 2HCO 3+SO32 B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2 H2S+2OH C硫化鈉溶于水中：S2 +2H2O D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2 二、填空簡答 1按要求寫出下列離子方程式： （1）將 NH4Cl 加入到重水中 。 。 （2）由 FeCl3 制 Fe（OH）3 膠體 2用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶液時，寫出電極反應式和溶液中反應的離子方程式 （1）陽極反應式 _；陽極區(qū)溶液 _ （2）陰極反應式 _ ；陰極區(qū)溶液 _ 3向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應后溶液中離子數量明顯減少的是 ；離子數量明顯增多的是 ；離子數量基本不變的是 ；發(fā)生反應的離子方程式依次為 。 2+ 2+ 3+ + 4向含有 Mg 、Fe 、Al 、NH4 四種離子的溶液中加入過量的 NaOH 溶液，微熱并攪拌，再加入過量的 鹽酸，溶液中大量減少的上述陽離子是 。發(fā)生反應的離子方程式依次 。