(人教版)高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)(全)

1、高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：N azCG 小蘇打：NaHCO 大 蘇打：N&SQ 石膏(生石膏)：CaSQ2H2。 熟石膏：2CaSO- .H2O 瑩石：CaF2重晶石：BaSO (無(wú)毒)碳鏤：NHHCO石灰石、大理石：CaCO 生石灰：CaO 食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：N&SO-7HO (緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSQ- 7HO 干冰：CO 明磯：KAl (SO4) 2 12HO 漂白粉：Ca (CIO) 2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO7H2O 膽磯、藍(lán)磯：CUSO5HO 雙氧水

2、：皓磯：ZnSO-7HO 硅石、石英：SiO2 剛玉：AI2Q 水玻璃、泡花堿、礦物膠：NaSQ3鐵紅、鐵礦：Fe2C3 磁鐵礦：FesQ 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS 銅綠、孔雀石：Cut (OH) 2CO 菱鐵 礦：FeCO赤銅礦：CL2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO 石硫合劑： Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分： NaSiO3、CaSiQ、SQ2 過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H 2PO)2和CaSO 重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH水煤氣：CO和Hz硫 酸亞鐵鏤(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙

3、霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO與濃HCI按體積比1: 3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe 2Q或其它氧化物。尿素：CO(NH) 2有機(jī)部分：氯仿：CHC3 電石：CaC 電石氣：C2H2 (乙塊)TNT : 三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烽：是良好的制冷劑，有毒，但破壞Q層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烽、烷烽、怏烽、HS、CO、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H、CH、乙烯、CO等。石炭酸：苯i酚 蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35340%勺甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H2Q果糖：C6H12

4、C6蔗糖：G2H22Q1 麥芽糖：G2H22O1淀粉：(GHloQ) n硬脂酸：C7H5CCCH 油酸：C7H33COOH 軟脂酸：C5H3iCCCH草酸：乙二酸 HOOCH COCH®藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解 成CO和水，使KMnCB性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe 2+淺綠色Fe 3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe 3+黃色 Fe (OH) 3紅褐色沉 淀 Fe (SCN) 3血紅色溶液FeO-黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe 2O3紅棕色粉末 FeS 黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu 2+藍(lán)色 CuO 黑色 Cu

5、 2O一紅色 CuSO4(無(wú)水)一白色 CuSO 4 - 5H.O-藍(lán)色 Cu2(OH”CO 一綠色 Cu(OH) 2藍(lán)色 Cu(NH 3) 4SO4深藍(lán)色溶液BaSO、BaCO、Ag2CO、CaCO、AgCl、Mg (OH)2、三澳苯 酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮狀沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水一一黃綠色F 2淡黃綠色氣體Br 2深紅棕色液體I 2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CC14無(wú)色的液體， 密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫 色MnO 4紫色N&Q一淡黃色固體 AgsPO黃色沉淀 S 黃色固體 AgBr

6、 淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O 3淡藍(lán)色氣體 SO 2一無(wú)色，有剌激性氣 味、有毒的氣體SQ一無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44.8 0C）-紅溶液一一紅色 氫氟酸： HF-腐蝕玻璃NQ、NO-無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無(wú)色、有剌 激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NHCl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O （放有酚酰）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放 由；（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、 Ca磚紅、Na+ （黃色）、K+ （紫色）。4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H在C12中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在

7、Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO中燃燒生成白色粉末（MgO,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H2O14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO和濃HNO中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)

8、遇濃HN酸黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S-微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H 2s淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH 4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在Q-燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。19 .特征反應(yīng)現(xiàn)象： 白色沉淀Fe（OH）2_ 二 紅褐色Fe（OH）320 .淺黃色固體：S或N&Q或AgBr21 .使品紅溶液褪色的氣體：SO （加熱后又恢復(fù)紅色）、C12 （加熱后不恢復(fù)紅色）22 .有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnQ （紫 色）有色固體：紅色（Cu、C*。FeQ）、紅褐色Fe（OH）3黑色（CuOFeQ FeS CuS A&am

9、p;S、PbS）藍(lán)色Cu（OH）2黃色（AgI、Ag3PO）白色Fe（0H）2、CaCO BaSO、AgCl、BaSQ有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO （紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：劑PH的變色范圍甲基 橙<3.1紅色3.1 4.4橙色>4.4黃色酚酰<8.0無(wú)色8.0 10.0 淺紅色>10.0紅色們心心、<5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰 極 （奪 電 子 的 能 力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >P

10、b2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg+ >Na+ >Ca2+ >K +陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl - >OH >含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)生水解的離子，右邊寫(xiě)由水解產(chǎn)物;（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng) N&CO與 AlCl 3溶液混和時(shí)：3 CO2- + 2A13+ + 3H2O =2Al（OH） 3 ； + 3C

11、O2 T5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是 什么；（2）配平。例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2。= H2T+ CI2T+ 2KOH 配 平：2KCl + 2H 2。= H2T+ CI2T+ 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)由二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO + 2HSO = 2PbSO+ 2HO試寫(xiě)生作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)由二個(gè)半反應(yīng)：Pb - 2e- f PbSO4 PbO2 +2e- f PbSO,分析：

12、在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO2-2e- = PbSO 4正極：PbO2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒 轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO+2e= Pb + SO2-陽(yáng)極：PbSO+ 2H2O-2e-=PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、 電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、 極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得 多）8

13、、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子 晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、 沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒 子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO >Cl 2 >Br2 >Fe3+ >I 2 >S=4（+4 價(jià)的 S） 例：

14、I 2 +SO + H2O = H2SO + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH、HR CHCHOH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%勺濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 016、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放生； （2）是否有 弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子 Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH）+、Cu（NH3）42+ 等;（5）是否發(fā)生雙 水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一 Al 含量最多的非金屬元素是一O H

15、ClO4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg （-38.9C。），；熔點(diǎn)最高的是 W03410c）;密度最小（常見(jiàn)）的是 K;密度最大（常見(jiàn)）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 > 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 >苯 酚 >HCO-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。谋剑ú蝗苡谒粒?、 乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烽水解、酯的水解、 酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混

16、和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO、HO及耗Q的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO、HO和耗02量。24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、怏等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl 4、氯仿、澳苯、CS （密 度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCN2O）、葡萄漉、果糖、麥芽糖， 均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag

17、 ； +HCO反應(yīng)式為：HCHG4Ag（NH3）2OH = （NH4%CO + 4Ag； + 6NH T+ 2H2。26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體； （3）加熱。常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠： 霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO、CO NO、NO其中SO、NO形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢 棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C ）時(shí)溶解度在10克以上一一易溶；大于 1克的一 一可溶；小于1克的一一微?小于 0.01克的

18、一一難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1% 當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地031、生鐵的含 C量在：2%4.3% 鋼的含 C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCb和CaCl2,因?yàn)镸gCb吸水，所以粗鹽易 潮解。濃HNO在空氣中形成白霧。固體NaOH空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1 .與堿反弧?生色體h H 2單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H(1)Si 2NaOH H20 M Na2siO3 2H

19、2(2)鏤鹽：NH4+T nh3 +h2o4322 .與酸反應(yīng)產(chǎn)生家> SC2HNC 3 t NC2 、NCC非金屬(1)s的空4T sC2 的NO3T NC2 里H空4T sc2 巴HNC3T sc2、CC2、CC2、nc252CC|-(HCC3-)- cc2(2)化合物 s2-(hs-)- h2s3.NaS2Q與臀&HSOWfe濾M產(chǎn)生氣體:s2Q2-+2l4=sJ +sCT +HC4 .與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體2Na +2H2C =2NaCH + H2= 4HF C22Na2C2+2H2C =4NaCH +C2 jMg3N2+3H2C =3Mg(CH 2 J+2NHAI28 +6H

20、2C =2Al(CH 3 J +3H2s CC物H2C =Ca(CH 2 +C2H25 .強(qiáng)烈雙水解CC32"(HCC3")-H2C-* CC2+Al(CH 3 JAl33<s2飛HsJ-七°t H2s +Al(CH 3 JAC- H2O > Al CH 3 -6 .既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2Q、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸一巴2T O2Na 2CO 3NaOH8 . 2FeCl3+HS=2FeCl2+Sj +2HC1 <_ 曲解_9 H 2O 解一 H202Al2O3(熔融 卜學(xué)L Al +

21、O2NaCl 溶液一 j NaOH +CI2+H210"斛熱反應(yīng):?Al+金屬氧化物-*T金屬+AI2Q1彳.Al 3+ Al(OH) 3 AlO2-12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO=3S+2HO4NH3+6NO-里以t 4Nk6Ho(2)j活潑金屬(Na、Mg、Fe)巳電至h2 占燃金屬 2Mg 瞽Oit -2MgO+C2F2 +2H2O =4HF +O2 !|C +SiO2-蟠t Si+2COC +H2O- t CO +H(3)非金屬弘耳乍北屬H|S=S+2HCl (HBr、HI):H2十金屬氧化物 一則T金屬+h2o (4)非金信電|邰物一T金屬+C0214、些特殊的反應(yīng)類型:化

22、合物+化合物如：C12+HQHS+Q、NH+Q、CH+Q、CL+FeBm化合物由匕合物化合物+單質(zhì)NH3+NO HS+SO、NaQ+H。NaH+HDNa 2Q+CO、CO+HO化營(yíng)牧T+單質(zhì)化合物 PCI3+CI2、NaSO+Q、FeCl3+Fe、FeCL+CL、CO+QNaO+O14.三角NHsNOs.ciNa* NaOH15-NHc4獨(dú)感nhf&o的砥<NH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2O(IN HHf(NH4)2S> nh3h2s；2Cu(NO3)，2AgRT(1) A02)B2T C_HT D(酸或堿)02 > NO02 > NO2H20&

23、gt; hno3302 > SO202 > SO3H2O > H 2sO4c (固體)-O2T coO2 > CO2H2O > H 2cO32- 2CuO 4NO2O2-2Ag 2NO2O216.特征網(wǎng)絡(luò):> Na2O02 > Na2O2 - H2O NaOH一甄t氣體BK* cA 為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CO 或 NHHCQ (NH 4) 2S 或 NHHS; (N4)2SQ或 NHHS2KC+C ： Mn珞%成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。.衿（OH） 2, Fe （OH） 3魅1前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3, 催KNO% KC

24、1O自產(chǎn)熱分解（典型特征是生成單質(zhì)氣體）。2璐白2SO3定性問(wèn)題。NH4HCO3, MgCl2 6H2O, AlCl 3 6H2O2sq BOC+DEim 5O!/：6HMg (NO3)2, Cu (NO3) 2, AgNO3十3LL佇竺KMnO2 熱瓢牛反蟹篙穩(wěn)定性,十、心、SO4WSiOSCO例樹(shù)酶脯CC陵2或1變3） "濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)CO也喇惆曾雉反應(yīng)的： Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。融幽!略融帆屬A帳O。來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl來(lái)制備金屬鈉固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：

25、Fe和水蒸氣的反應(yīng) 氣體和液體：CO和水蒸氣。2.兩種物噸附加恐用據(jù)j和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C, Cu, Fe的反應(yīng), 濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X、Q、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cd+、Ag+ 其它：Ag（NH）2 +、 頻 Cu（OH）2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO、N2Q、Mn0 NaQ、HQ 、HClQHNQ 濃

26、 H2SO、NaClQCa(ClO)2、KClQ、KMnG 王水低價(jià)含氧化合物：CO SO、HSO、N&SO、N&S2Q、NaNQHzGQ、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、 甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO2-、HSO、HSO、SO、NO-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.1 .濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO：?。? 3Cu=2NO ,+ 2Cu（NO）2 + 4H2。S+6HNO 濃尸=H2SO+6NOT +2HO4HNO 3（濃）+ Cu=2NOf + Cu（NQ）2 + 2HzO3S+4HNO

27、（稀）=3SQ+4NOT +2HO2 .溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4ICl2+2NaOH=NaCl+NaClO+O 痛一 ,L高溫I Cu+21Vo4 （濃）=4=Cu電+瑪03Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC103Ho3 .溶液酸堿性.252 - +SO2- + 6H= 3SJ + 3HO5Cl- + ClO3-+ 6H+= 3cl2 T + 3HzOS2-、SO2-, Cl-、ClO3一在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe 2+ NO- +4H+= 3Fe3+ NOT + 2HO一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化

28、性比在中性及堿性環(huán)境 中強(qiáng).故酸性KMnO§液氧化性較強(qiáng).253 件不同，生成物則不同1、2P+ 3Cl2，=2PCl3（Cl 2不足）；2P+ 5Cl2，=2 PCl5（Cl2充足）2、2HzS+3Q，=蜷 2HO+ 2SO（O2 充足）；2H 2S+ Q，=2HO+ 2s（O2不充足）_3、4Na+ Q逛= 2N&O2Na+ Q般 N&Q4、Ca（OH）2 + CO C01st CaCO J + HO ;Ca（OH）2 + 2cO（過(guò)M)=Ca(HCQ)25、c+ Q)=CO(O2 充足)；2C+ Q，=2CO(O2 不充足)6、8HNO稀)+ 3Cu=2NOT

29、+ 2Cu(NO)2+4HbO4HNO濃)+Cu=2NOf + Cu(NQ) 2+ 2H2。7、AlCl 3+ 3NaOH=Al(OH3 J + 3NaCl ; AlCl 3+ 4NaOH過(guò)量)=NaAO + 2H2O8、NaAlQ + 4HCl(過(guò)量尸NaCl + 2H2O+ AlCl 3 NaAlO 2+ HCl + HO=NaCl+Al(OH)3 J9、Fe+ 6HNQ 熱、濃)=Fe(NO3)3+3NOT + 3HO Fe+HNQ 冷、濃) 一(鈍化)10、Fe+6HNQ 熱、濃)Fe= Fe(NQ) 3+3NOT + 3HOFe + 4HNQ 熱、濃)Fe" Fe(NQ)

30、2+ 2NO T + 2HzO11、Fe+4HNQ 稀)Fe= Fe(NQ%+NOT + 2HO 3Fe +8HNQ 稀)Fe = 3Fe(N。爛 2NOT + 4HzO濃 H2SO412、GHOH 170c »CH=CH T + HO GM OH+ HO- GHCbHs-O- GH+HOCl13、U + Cl2Cl Cl14、GHCl+Na0Ho C2HsOH+ NaCl+ HCl(六氯環(huán)已烷)GHCl + NaOl¥ CH=CHT + NaCl+HO15、6FeBr2+3Cl 2(不足)=4FeB%+2FeC/ 2FeBr 2+3Cl 2(過(guò)量)=2Br2+2FeCl3

31、八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存， 涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類 的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1 .弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2NH+、Ag+等均與0州能大量共存.2 .弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CHCOO F-、CO2-、SQ2-、S2-、PO3-、AIO2-均與H+不能大量共存.3 .弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH

32、）生成正鹽和水.如：HSO、HCO、HS、HPO-、HPO2-等4、若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO2-、SO32-、PO43-、SO2-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Cd+與 F-, GQ2-等5 .若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)， 則不能大量共存.如：Al3+與HCO、 CO2-、HS、S2-、AIO2-、CIO-、SiO32-等 Fe3+與 HCO、CO2-、AIO2-、CIO-、 SiO32-、CHO等；NH+與 AIO2-、SiO32-、CIO-、CO2-等6 .若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I

33、-、S2-; MnO （由 與 I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO- （H+）與 上述陰離子；S2-、SO2-、H+7 .因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F、CN、SCN等；H2PO-與PO3-會(huì)生成HPOf-,故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1 .離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=” ”一，”-，r，“廣，等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方 程式中氧化

34、劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易由現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：FeQ與氫碘酸：Fe2Q+6H+=2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與I -發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定彳t及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通CI2 : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不 守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式如：NaOH容液中通入 HI: OH + HI = HO+錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HC

35、l: C1O-+H+ Cl-=OH + Cl 2 T錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：HSO 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+ OH + H+ SO2-= BaSOj + HO 正確：Ba2+2OH+2H+SO2-=BaSOj + 2HO(6) " = " "” "T" “廠符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al 3+ 3H2O= Al(OH) 3J + 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給由的附加條件。酸性溶液(5)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放生可燃?xì)怏w的

36、溶液、由水電離由的 H+或OH=1 x 10-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。有色離子 MnO,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4,NO3-等在酸性 條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S； +SOT +HO注意題目要求“一定 大量共存”還是“可能 大量共存”；“不能 大量共存”還是“一定不能大量共存”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求， 如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加 試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1 .“從下往上”原則2 .“從左到右”原

37、則3 .先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn) 氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后 再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短曲原則。H一、特殊試劑的存放和取用10例1 .Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用銀子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨 即放人煤油中。2 .白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中 用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3 .液B2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中， 并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I 2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，

38、放置低溫處。5.濃HNQ AgNO:見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6. 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7 .NH3 - HpO:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8 .C6H3、CHCH、CHCHOH CHCHOCHCH:易揮發(fā)、易燃，密封存 放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9 .Fe 2+鹽溶液、HSO及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧 化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10 .鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題1 .滴定管最上面的刻度是

39、0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2 .量筒最下面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位3 .溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4 .托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO、CI2、SO與氫氧化鈉溶液；3、GH、與濱水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化

40、物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金 屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu+ S=Ci2S Cu +Cl2，=CuCl2 所以

41、，Cl 的非 金屬性強(qiáng)于So十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1. “10電子”的微粒：,離子子一核10電子的N eN3-、O2-、F-、Na+、Mcj+>Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH-四核10電子的NHC+五核10電子的CH4NH+2. “18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2-二核18電子的F2、HClHS三核18電子的HS四核18電子的PH、H2Q五核18電子的SiH4、CHF六核18電子的N2H4、CHOH注：其它諸如 GHs、NH+、NK2+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同

42、條件下，電子層越多，半徑越核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀 有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg+>Al3+5、同一元素不同價(jià)

43、態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集1 .純凈物：重水 D2O;超重水T2O;蒸儲(chǔ)水H2O;雙氧水 HQ;水銀 Hg;水晶 SiO2o2 .混合物：氨水（分子：NH、Hb。NH - H2Q 離子：NH+、OHT H+） 氯水（分子：CI2、HClO;離子：H+、Cl 二 ClOT OHlJ 蘇打 水（NazCO的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiOs水 溶液）水泥（2CaO- SQ2、3CaO- SQ2、3CaO- AI2Q）鹵水（MgCL、NaCl及少量MgSO王水（由濃HN0口濃鹽酸以1 : 3的體積比配制

44、成的混 合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化 合作用吸 附作用Cl2、Q、N&Q、濃 HNOSO活 性炭化學(xué)變化物不可逆可逆理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HC1O）和濃HNO及 NaQ二十、各種“氣”匯集1 .無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與Q）;水煤氣或煤氣（CO與H）;碳酸氣（CQ）2 .有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH=CH為主）焦?fàn)t氣（H2、CH等）電石氣（CHmCH,常含有 H2S、PH等）二H一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1. AgNO與 NH H2QAgNO向NH H2O滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)

45、生白色沉淀NH HzO向AgNO 滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2. NaOHf AlCl 3：NaOHfeJ A1C13滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3向NaOH滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3. HCl 與 NaAlQ:HCl向NaAlQ滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlQ向HCl滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4. NaCO與鹽酸：NaCO向鹽酸中滴加一一開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向N&CO滴加一一開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量fNeTCaCOFe fCuOr1 I I20100 KHCO 3 56

46、CaO 80 SO 340CaHF Mg3N2KOH Br、NH4NOMgONaOHCuSO28 C 2H4 9844 CO264160FezQ 60 CH3CHCHOHCO H3PO N 2OCu BrHCOOCH1 .常用相對(duì)分子質(zhì)量NaQ: 78 Na 2CO: 106 NaHCOs： 84 Na 2SO: 142 BaSO 4233 Al (OH) 3： 78 C6H2Q: 1802 .常用換算5.6L 0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7mol20.16L 0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納C= C1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)

47、構(gòu)、C=C、C=Oo - OHCOC- OH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與NaOH反應(yīng)的：一COOHh、o3、能與 NaHCO反應(yīng)的：一COOH4、能與 Na反應(yīng)的：一COOH、- OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烽、二烯燒、乙塊、苯乙烯、烯燒和二烯燒的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（-CHO的物質(zhì)均 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R CHO； （2）甲酸、甲酸鹽、 甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2 反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外， 還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與澳水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 .不飽和烽（

48、烯烽、塊烽、二烯燒、苯乙烯等）；2 .不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4 .苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c澳水取代而生成三澳酚類沉淀）5 .含醛基的化合物6 .天然橡膠（聚異戊二烯）CH 2=CH- C=CH（二）無(wú)機(jī)1. 一 2價(jià)硫（HS及硫化物）；CH 32. +4價(jià)硫（SO、H2SO及亞硫酸鹽）；3. +2 價(jià)鐵：6FeSO+ 3B2= 2a（$。4）3+2FeBn6FeCL+ 3Br2= 4FeCL+ 2F&r3變色2Fel2+3Br2=2FeB3+2124. Zn、Mg等單質(zhì) 如 Mg+ Br2HoMgBE（

49、止匕外，其中亦有 Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）5. - 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6. NaOH強(qiáng)堿：B2+ 2OH=Br工 BrO, H2O7. AgNO8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 .不飽和燒（烯烽、怏烽、二烯燒、苯乙烯等）；2 .苯的同系物；3 .不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、 油酸酯等）；4 .含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 .石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 .煤產(chǎn)品（煤焦油）；7 .天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)1. 2價(jià)硫的化合物（HS、氫硫酸、硫化物）；2. +4價(jià)硫的化合物（SO、H2S

50、O及亞硫酸鹽）；3. 雙氧水（HQ,其中氧為一1價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1. CH C2H2 和 C6Hs2. CH:烯烽和環(huán)烷烽3. CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnHnO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。與丁酸及其異構(gòu)體（QHQ）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇一醍 C nHn+2Q2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醍）CnH.nO3、竣酸一酯一羥基醛CnHnQ4、氨基酸一硝基烷5、單烯燒一環(huán)烷燒CnHn6、二烯燒一怏燒CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1 .烷燒與鹵素單質(zhì)：

51、鹵素蒸汽、光照；2 .苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水溶；濃硫酸作催化 劑濃硫酸：7080 c水??；3 .鹵代烽水解：NaOH勺水溶液；4 .醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；5 .酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；6 .酚與濃澳水 （乙醇與濃硫酸在 140 c時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí) 上也是取代反應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1 .水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液澳需要水封，少量白磷放入盛 有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸 氣逸生，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液澳極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2 .水?。悍?/p>

52、醛樹(shù)脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（5060C）、 乙酸乙酯的水解（7080C）、蔗糖的水解（7080C）、硝酸鉀溶解 度的測(cè)定（室溫100C ）需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度； 銀鏡反應(yīng)需用溫水 浴加熱即可。3 .水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階 段有02, H2, C2H4, GH, CH, NQ有些氣體在水中有一定溶解度， 但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收4 .水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如 除去NO氣體中的NC2雜質(zhì)。5 .鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì) 鑒別，如：苯、乙醇澳乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用

53、水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利 用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣， 僅用水可資鑒別。6 .檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢 查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán):1.碳碳雙鍵：；C=U.碳碳叁鍵:O CCOC- O7 .鹵（氟、氯、澳、碘）原子：一 X 4.（醇、酚）羥基：OH5.醛基：一CHO 6.竣基：一COOH7 .酯類的基團(tuán)：二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷燒CHn+2僅含C C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、 熱分解、 不與高鎰酸鉀、澳水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烽GHn含C=C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸

54、鉀 發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)烘脛GHzn-2含LC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀 發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烽）GHn-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烽： CHzn+iX醇：GHzn+QH或 CHn+2。苯酚：遇到 FeCh溶液顯紫色醛：CHznO竣酸：CHznQ酯：CHznQ二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的莫些原子或原子團(tuán)被其他原子或原 子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán) 直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合 物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分 子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分