第三章《金屬及其化合物》章末歸納與整理導(dǎo)學(xué)案(含答案)-人教版高中化學(xué)必修一

1、第三章金屬及其化合物導(dǎo)學(xué)案歸納與整理（共一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .通過(guò)展示交流、典例剖析、歸納梳理，進(jìn)一步熟悉金屬單質(zhì)的性質(zhì)并能加以運(yùn)用。2,通過(guò)討論交流、典例剖析、歸納梳理，進(jìn)一步熟悉常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)，初步 了解元素及其化合物學(xué)習(xí)的基本思路和方法。3.通過(guò)討論交流、典例剖析、歸納梳理，了解金屬材料的廣泛用途，體會(huì)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)之間的相互關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【同步學(xué)習(xí)】情景導(dǎo)入：本章我們學(xué)習(xí)了一些常見(jiàn)金屬及其化合物的知識(shí)，本節(jié)課我們將對(duì)這些知識(shí)進(jìn)行歸納與整 理，同時(shí)探究如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題

2、。活動(dòng)一、金屬的重要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用1 .討論交流：小組討論交流，構(gòu)建重要金屬的主要化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖.【溫馨提示】一與非金 屈反應(yīng)f 4Na+O22Na2O1L 2Na+O. =Na2O2 I-4A1+3O.=2AI2O:1-2FC+3C1/-2FcC1,-Fc+S =FcS反應(yīng)條件不同, 產(chǎn)物不同形成致密穩(wěn)定 的氧化膜J比較氧化劑I氧化性強(qiáng)弱金屬化學(xué)性質(zhì)r2Na+2H2O=2NaOH4-H2t -L3Fc+4H2O(g)一典型實(shí)Fe：Q i+4H2Mg+2H4=Mg24+HJL- 2 A1+6H.= 2 AllT3H鋁與城銳化鈉溶液-2A1+2OH +2H2O=2AIO£+3H&qu

3、ot; 反應(yīng)驗(yàn)現(xiàn)象 比較金屬 .活動(dòng)性產(chǎn)生Ha量 的計(jì)算 一比較不同.應(yīng)用廣泛2 .問(wèn)題探窕：（1）活潑金屬與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序是什么？【溫馨提示】活潑金屬與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)均是與H,的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無(wú) 酸水為先。（2）金屬鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象及原因是什么？【溫馨提示】鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下（原因：乙醇的密度比金屬鈉的密度?。?，后上下浮 動(dòng)（原因：金屬鈉表面產(chǎn)生的氣泡浮力增大）、能看到表面冒出氣泡（原因：乙醉與計(jì)算鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）， 并不能熔化成小球（原因：反應(yīng)速率慢，放熱少）O（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理是怎樣的？請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子

4、轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目?！緶剀疤崾尽夸X先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成Hz和Al （OH%,人1（0卷3可溶于2（生成2人102和故0, 反應(yīng)中Al為還原劑，水為氧化劑。失去3c-X 22 Al + 2NaOH + 6H,O = 2NaAI0. + XH 4 + 4H.0得到y(tǒng) x6【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列敘述正確的是（）A,鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng)，不與稀硫酸反應(yīng)B. Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCb溶液反應(yīng)制MgC.鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說(shuō)明鈉比鎂活潑D. Fe在CL中燃燒生成FeCb，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯+ 3價(jià)【答案】C【解析】 合金中各成分金屬仍保持

5、原有的化學(xué)性質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na是活潑金屬，Na與MgCL溶液反應(yīng)時(shí)， Na先與水反應(yīng)生成NaOH,不能道換出Mg, B錯(cuò)誤；Fe與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)取決于非金 屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是+3價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成的FeS中Fe顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤。2.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再 過(guò)濾，濾液中存在的離子有（）A. Mg2*B. Cu24C. Al3+D. A1O2【答案】D【解析】Mg、Al、Cu三種金屬與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后濾液中有Mg?+和AF+,加入過(guò)量NaOH 溶液時(shí)，濾液中的Mg?"轉(zhuǎn)化為Mg（OH”沉

6、淀，AF轉(zhuǎn)化為A1O：留在濾液中?；顒?dòng)二、鈉的重要金屬化合物性質(zhì)及其應(yīng)用L討論交流：小組討論交流，構(gòu)建鈉的重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。Ca(OH)2CO2 H2ONa2COtNaHCO,【溫馨提示】2.問(wèn)題探究：（1）鈉的氧化物生成、組成及性質(zhì)有何特點(diǎn)？【溫馨提才】鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，反之是氧化鈉。兔化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物。氧化鈉和過(guò)氧化鈉中，.氮元素的化合價(jià)分別為-2、7價(jià)，因此過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑、 供氧劑、漂白劑，且陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2.不管生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?1價(jià)的陽(yáng)離子，因而等量的鈉完

7、全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。（2） Nad與H：0 （g）、CO二的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、氣體體積變化、固體質(zhì)量變化有何規(guī)律？【溫馨提示】電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na?。2與CO2、M0反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Naz（）2。22e，（廣） = /7（Na202）=2n（02）.氣體體積變化關(guān)系：少量是原來(lái)氣體體積的;，等于生成氧氣的量，即夕=以。2）=；%混合）.固體質(zhì)量變化關(guān)系：C02、水蒸氣分別與足量附2。2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了 CO2中的“CO”、水蒸氣 中的“用”，所以固體增加的質(zhì)量本勿（COJ =28 g*mol_1X/7（C02）, A/n（H20）=2 g mol-1 XnCHzO）.（3）鑒

8、別Na二CO” NaHCO,有哪些方法？【溫馨提示】利用熱穩(wěn)定性不同（Na2c。3穩(wěn)定，NaHCOj受熱容易分解）：相同條件下利用反應(yīng)速率 或現(xiàn)象不同（與相同濃度的鹽酸反應(yīng)）；利用溶液的堿性不同（相同條件Na2c。3堿性比NaHCOs強(qiáng)）。（4）碳酸鈉與碳酸氫鈉相互混在一起的除雜方法有哪些？【溫馨提示】NazCOs固體（NaHCOD :加熱至固體質(zhì)量不再變化。Na2c。3溶液（NaHCO3）:加適量的NaOH 溶液。NaHCOs溶液（Na2co3）:通足量的二氧化碳?xì)怏w。（5）向飽和Na2cCh溶液中通入過(guò)量的CO2,可觀(guān)察到什么現(xiàn)象？為什么？【溫馨提示】溶液中將析出白色晶體（沉淀）。原因是：

9、發(fā)生Na2cO3+COz+H2O=2NaHCO3 I，同溫 下，NaHCOs的溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCCh的質(zhì)量比消耗的Na2cO?的大（即106gNa2co3生成 168gNaHCO3）,即溶質(zhì)增加，反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是。（6）做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么用稀鹽酸洗滌鉗絲而不用稀硫酸？【溫馨提示】粕絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾?化物在灼燒時(shí)易揮發(fā)，若用稀H2s04洗滌粕絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)造成對(duì)后面 實(shí)驗(yàn)的干擾?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、

10、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉, 然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（） A.甲乙丙（丁B. 甲V乙=丙C.甲=乙=丙D. JV甲V乙丙【答案】B【解析】（1）甲、丁相比：甲：NaTNaOH 消耗H。溶劑減少 ?。?NaOH無(wú)反應(yīng) 溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。乙、丙相比：乙：2Na2O-*4NaOH,生成NaOH相等消耗H2O相等，溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。丙：2Na2O2-4NaOH+O2.（3）乙、丙與甲相比：甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲（Na）所得NaOH是乙、丙（NazO、NazCh）

11、所得NaOH物質(zhì)的量的5,它們所消耗 的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。2.有關(guān)Na2c。3和NaHCCh的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A. Na2cCh受熱不分解，而NaHCCh受熱易分解B. Na2cCh溶液和NaHCCh溶液分別加入CaCb溶液，都產(chǎn)生白色沉淀C.等物質(zhì)的量的Na2cCh和NaHCCh跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體枳之比是2： 1D.將澄清的石灰水分別加入Na2cCh和NaHCCh溶液時(shí)，兩者都產(chǎn)生沉淀【答案】B【解析】NaHCCh溶液與CaCb溶液不反應(yīng)；澄清的石灰水Ca(0H)2與NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)，均生成 CaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、為Ca(OH%+ NaHCO3=CaCO31 +NaOH + H2O或者Ca(0H)2 + 2NaHCO3=CaCO3 I 4-Na2CO34-2H2Oo活動(dòng)三、鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 .討論交流：小組討論交流，構(gòu)建鋁的重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?！緶剀疤崾尽? .問(wèn)題探究：(1)如何理解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，完成下表內(nèi)容?！緶剀疤崾尽棵Q(chēng)氧化鋁(A12O3)氫氧化鋁AKOHR物理性質(zhì)白電固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化 學(xué) 性 質(zhì)與酸反應(yīng)AI203+6Hi=2AI34 4-3H20Al (0H)3+3H*=AI34+3H20與堿反應(yīng)AI2O3+2OH =2AI0；+H20Al

13、 (OH)3+OH -=AIO2 +2他0加熱不分解2AI (0H)f=AI2034-3H?0制備方法Al (0H)3加熱分解A產(chǎn)與氨水反應(yīng)：AlOf溶液中通入 C02：可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽混合主要用途作耐火材料：冶煉鋁的原料制藥凈水作用(2)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了 AI及其重要化合物外， 你還知道哪些？【溫馨提示】弱酸的錠鹽，如：NIHCO3、CH3COONH4、(NHJzS等；弱酸的酸式鹽，如:NaHC03> KHS> NaHSOj等；氨基酸。(3)鋁熱反應(yīng)發(fā)生的原因是什么？【溫馨提示】鎂條燃燒，放出一定的熱量，KC103作為引燃劑在受熱

14、狀態(tài)下同時(shí)發(fā)生分解，使氧化鐵粉 末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：2Al + Fe2O3=£i2Fe+AI2O3.該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光, 生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】L將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒, 不易溶于水，則X和Y分別可能是()A,鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過(guò)氧化鈉和氯化亞鐵D.鋅和稀硫酸【答案】A【解析】A項(xiàng)中Na與水反應(yīng)生成NaOH和NaOH與過(guò)量的AICL溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al (OH%。B 項(xiàng)中 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2 + 3H2T,無(wú)沉淀生成：C 2Na2O2+2H2O=4

15、NaOH4-O2T , NaOH 與過(guò)量 FeCL溶液反應(yīng)，生成Fe (OH/白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀;D項(xiàng)中Zn+H2sOa=ZnS()4 +H2T ,無(wú)沉淀生成。3 .下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥8 .用過(guò)量氨水除去Fe3溶液中的少量AF+C. A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO?后過(guò) 濾D. MgO中混有少量ALCh：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO【答案】B【解析】AI(OH)3不溶于氨水，故向含少量A產(chǎn)的Fe&

16、quot;溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，F(xiàn)e"、A產(chǎn)均轉(zhuǎn)化為氯 氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。活動(dòng)四、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.討論交流：小組討論交流，構(gòu)建鐵的重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。2.問(wèn)題探究：(1)鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象而不發(fā)生任何反應(yīng)，對(duì)嗎？【溫馨提示】不對(duì)。鐵、鋁等金屬遇冷的濃硝酸、濃硫酸時(shí)，表面會(huì)生成一層致密的氧化膜，化學(xué)上 稱(chēng)之為鈍化，屬于化學(xué)變化。(2)防止Fe(OH);被氧化的方法有哪些？【溫馨提示】將配制溶液的蒸餡水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。在亞鐵鹽溶液上面充

17、入保護(hù)氣，如山、也、稀有氣體等。在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等。（3）如何除去CuCL溶液中混有的少量FeCL?【溫馨提示】先通入適量CL（或加入H2O2）,然后再向混合溶液中加入足量CuO或CuCOs> Cu（OH）2> Cw（OH）2c。3中之T,充分反應(yīng)后過(guò)濾。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（）A.向CaCL溶液中通入CO?B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCh溶液中加入過(guò)量NaOH溶液D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液【答案】D【解析】向CaCH溶液中通入CO?不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向CuSCh溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氫

18、氧化銅藍(lán) 色沉淀，B錯(cuò)誤；向FeCh溶液中加入過(guò)量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)?紅褐色，C錯(cuò)誤：向MgSCh溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，D正確,2.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正 確的是（）A. Fe+4H +NO3=Fe31 +NO t +2H?OB. Fe3O4+8H =Fe2* +2Fes，+4H2OC. Fe(OH)3+3H =Fe3' + 3H2OD. 3Fe(OH)2+10H +NO3=3Fe3< +NO t +8H2O【答案】B【解析】Fe3O4與HNCh反應(yīng)生成

19、Fe3,，正確的離子方程式為3Fe3Ch+28H'+NO：=9Fe3"+NO t +14H2Oo【課堂檢測(cè)】1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在用期中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后， 生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層 膜兜著C在FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸 發(fā)熱【答案】D【解析】 鈉熔點(diǎn)低，焰色反應(yīng)為黃色，燃燒生成淡黃色過(guò)氧化鈉，A項(xiàng)正確：鋁熔點(diǎn)低，

20、加熱熔化, 表面生成的AI2O3熔點(diǎn)高形成保護(hù)膜，B項(xiàng)正確：Fe(0H)2易被空氣中的。2氧化，最終生成Fe(0H)3, C項(xiàng)正 確；鋁條表面有AI2O3存在，放入堿液中，首先反應(yīng)的為AI2O3,即開(kāi)始無(wú)氣泡放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.有關(guān)NaHCCh和Na2c03的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO-3和Na2cCh與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2cCh產(chǎn)生的CO?體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積N©CO3是NaHCCh的兩倍C.等質(zhì)量NaHCCh和Na2co3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2cCh與足量

21、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?一樣多【答案】C【解析】Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2T +H20NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T +H2O解答此類(lèi)題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g,則 (NaHC03)=(C()2)=支mol, (Na2co3) =(C()2) o4mol,正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol,則消耗的鹽酸：Na2c(h為2 mol, NaHCO,為1mol,正確；C lUO項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g, Na2c。3需鹽酸的物質(zhì)的量為2義工 mol=2 mol, NaHCCh需鹽酸工mo I,錯(cuò)誤。1uo 33o43.甲、乙、丙、丁分別是A12(SO4)3, FeC

22、b、NaOH、BaCb四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶 液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是()A. A12(SO4)3B. NaOHC. BaCbD. FeC12【答案】D【解析】 分析四種物質(zhì)的性質(zhì)，不難發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生先沉淀后溶解這一現(xiàn)象的只能是將NaOH溶液加入到 Al2(S(h)3溶液中，所以丁為NaOH,乙為Al2(S0&)3。將NaOH溶液加入到FeCL溶液中，會(huì)產(chǎn)生先出現(xiàn)白色沉 淀，隨后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象。將NaOH溶液加入到BaCL溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā) 生°所以甲為BaCL

23、,則丙為FeCL4 . C919大型飛機(jī)的制造采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是()A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔、沸點(diǎn)比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕【答案】D【解析】 鋁鋰合金中的鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。m(沉淀)/g05 45v(NaOH)/mL3.50 mol-L 15 .準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0 g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e。），加入100 inL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol.L 1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）

24、B.A. 1.75 mol-L 1D.無(wú)法確定C. 0.85 mol.L-1【答案】A【解析】 沉淀量最大時(shí)，生成沉淀是Al （OH%、FeSH）%溶液中只有NazSOa,鈉離子來(lái)自氫氧化鈉, 硫酸根離子來(lái)自硫酸，即加入0曠物質(zhì)的量與原溶液中H'物質(zhì)的量相等,硫酸的濃度等于： 10 mol L-1X0.035 L : 2 . ”. 【歸納梳理】【課后鞏固】教材作業(yè)：P7071習(xí)題5、6、7、8、9、10氣化物的 顏色及典 型反應(yīng)是 無(wú)機(jī)物推 斷題的突 破口金磔化人物- 4 ,=1.75 mol L oAI（OH）,JFe（OH）2 制取時(shí) 應(yīng)注意 的問(wèn)題【課后提升】1.在一密閉容器中有

25、CO、H?、共16.5 g和足量的Na2（）2,用電火花引燃，使其完全 反應(yīng)，Naq?增重7.5 g,則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）B. 40%D. 333%A. 54.5%C. 36%【答案】A【解析】CO、H2、。2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以 過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、比的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、比的質(zhì)量一共是7.5 g,則的質(zhì) 量是16.5g-7.5g=9.0g,所以原混合氣體中Ch的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是猾三X 100%七54.5%。2.下列說(shuō)法或性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途正確的是()A.氫氧化鋁不可用于中和過(guò)多胃酸B. KA1(SO4)2-12H2O溶于水可

26、形成A1(OH)3膠體C. AK)3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D,給定條件轉(zhuǎn)化：AKs).畫(huà)NaAQ(aq)過(guò)量Ha(aq)Al(OH)3(s)【答案】B3.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()A. AK NaOH溶液、稀鹽酸B. AbCh、氨水、稀鹽酸C. AHSCM3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D. AlCb溶液、經(jīng)水、稀鹽酸【答案】C【解析】 可溶性的鋁鹽Ah(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過(guò)量的氫氧 化鈉，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解，氧氧化鋁沉淀中加鹽酸也會(huì)溶解。E. 有Na。、FeCh. FeCb、MgCE、AlCb五種溶液：若用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，

27、則這種試劑 是()A.鹽酸B. NaOH溶液C. AgNCh 溶液D. KSCN 溶液【答案】B【解析】 將過(guò)量NaOH溶液分別加入題述溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCI,生成白色絮狀沉淀且迅速變 為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCL,生成紅褐包沉淀的是FeCL,生成白色沉淀且不溶解的是MgCL,生成 白色膠狀沉淀但繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀又溶解的是AlCheF. 在FeCb、CuCL混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是()A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe?+, 一定不含Cu”B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe?,可能含Cu”和Fe3C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3'和Fe2，一定不含Cu?