第2課時(shí)鹽類水解反應(yīng)的利用

1、第第2 2課時(shí)課時(shí) 鹽類水解反應(yīng)的利用鹽類水解反應(yīng)的利用【例例1 1】相同條件相同條件, ,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液液:Na:Na2 2COCO3 3、NaClONaClO、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液等溶液,pH,pH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋簆H:pH:NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4

2、NaHSONaHSO4 4由由pHpH相對(duì)大小反推酸性相對(duì)大小反推酸性: :HClOHClOHCOHCO3 3- -H H2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4堿性堿性: :NaOHNaOHNHNH3 3HH2 2O O 1.1.判斷鹽溶液的酸堿性及強(qiáng)弱，并比較鹽所判斷鹽溶液的酸堿性及強(qiáng)弱，并比較鹽所對(duì)應(yīng)酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用2.2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小【例例2 2】2525時(shí)時(shí), ,在均為在均為1mo/L1mo/L的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2

3、2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2三種溶液中三種溶液中, ,若測(cè)得其若測(cè)得其中的中的c(NHc(NH4 4+ +) )分別為分別為a a、b b、c(c(單位為單位為mol/L),mol/L),則下則下列判斷正確的是（列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.bac D.acb C.bac D.acb B B【例例3 3】能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A.A.醋酸能使石蕊試液變紅醋酸能使石蕊試液變紅 B.B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和C.C.醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液的pHp

4、H7 7 D.D.常溫下常溫下,0.1mol/LCH,0.1mol/LCH3 3COOHCOOH中中c(Hc(H+ +) )為為1.321.321010-3-3mol/Lmol/LCDCD3.3.關(guān)于弱酸、弱堿相對(duì)強(qiáng)弱的判斷關(guān)于弱酸、弱堿相對(duì)強(qiáng)弱的判斷 【例例4 4】為什么用熱水配制為什么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清CuClCuCl2 2溶液？溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解熱水：升溫能夠促進(jìn)水解配制配制CuClCuCl2 2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的量的_稀鹽酸稀鹽酸4. 4. 配制某些鹽

5、溶液時(shí)要考慮鹽類的水解配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽類的水解提示：提示：CuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+ + 思考思考:已知已知Fe2+具有較強(qiáng)的還原性具有較強(qiáng)的還原性; 2Fe3+Fe=3Fe2+,配制配制FeCl2溶液時(shí)，既要加少量溶液時(shí)，既要加少量 ，其，其作用是作用是；又要加；又要加 ，其作用，其作用是是 。稀稀HCl抑制抑制Fe2+水解水解鐵釘鐵釘防止防止 Fe2+ 氧化氧化如如:配制一定濃度的配制一定濃度的FeCl3溶液時(shí)先把氯溶液時(shí)先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。至適當(dāng)濃度。 (A

6、lCl3、SnCl2相似）相似） 配制一定濃度的配制一定濃度的Na2CO3溶液時(shí)往溶液時(shí)往往加少量往加少量 溶液。（溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）相似）NaOH【例例5 5】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（種類最多的是（ ）A CaClA CaCl2 2 B CH B CH3 3COONa COONa C NHC NH3 3HH2 2O O D K D K2 2S SD D5.5.鹽溶液中離子種類多少的判斷鹽溶液中離子種類多少的判斷提示：提示：K K2 2S S中含有中含有K K+ +、S S2-2-、HSHS- -、H H+ +、OHOH

7、- -、H H2 2S S、H H2 2O O七種微粒七種微粒6.6.離子的大量共存要考慮鹽類的水解離子的大量共存要考慮鹽類的水解AlAl3+3+與與AlOAlO2 2- - 、 COCO3 32- 2- 、 HCOHCO3 3- - 、 S S2- 2- 、 HSHS- -FeFe3+3+與與AlOAlO2 2- - 、 COCO3 32- 2- 、 HCOHCO3 3- -不能大量共存不能大量共存【例例6 6】下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是（的是（ ）A. NaA. Na+ +、H H+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- - B

8、. Ba B. Ba2+2+、K K+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-C. AlC. Al3+3+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- D. NH D. NH4 4+ +、K K+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-C CCuSOCuSO4 4+ Na+ Na2 2S =S = CuS+NaCuS+Na2 2SOSO4 4提示：提示：一些特殊情況分析一些特殊情況分析7.7.加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 【例例7 7】把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得到的固溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？為什么？體產(chǎn)物是什么？為

9、什么？ 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HClHCl揮發(fā)揮發(fā)FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl提示：提示：盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得到是把水蒸去，因此仍得到AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固體。固體。3H3H2 2SOSO4 4

10、+2Al(OH)+2Al(OH)3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O O【例例8 8】AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸發(fā)后得到的溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是什么？固體是什么？提示：提示： AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4【關(guān)于溶液的蒸干關(guān)于溶液的蒸干】 鹽溶液的蒸干鹽溶液的蒸干, ,一要考慮鹽本身的受熱分解一要考慮鹽本身的受熱分解, ,二要考慮其存在的水解平衡二要考慮其存在的水解平衡, ,并考慮溫度對(duì)水解并考慮溫度對(duì)水解平衡的影響平衡

11、的影響. .（1 1）KMnOKMnO4 4溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3蒸干后無固體。蒸干后無固體。 （2 2）AlClAlCl3 3、Al(NOAl(NO3 3) )3 3等鹽水解后生成的酸能揮等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)發(fā), ,加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解, ,最終所得固體產(chǎn)物為最終所得固體產(chǎn)物為AlAl2 2O O3 3。 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)（3 3）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3水解后生成的酸難揮發(fā)水解后生成的酸難揮發(fā), ,最后最

12、后所得固體為所得固體為AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 。（4 4）NaNa2 2SOSO3 3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng), ,最后得到的固體為最后得到的固體為NaNa2 2SOSO4 4（2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4）。）?！纠? 9】用一種試劑鑒別用一種試劑鑒別 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、 NaClNaCl、NaNa2 2S S、AgNOAgNO3 3五種無色溶液五種無色溶液 ?！纠?010】KNOKNO3 3(aq)(aq)中混有少量中混有少量Fe

13、Fe3+3+，如何，如何除去？除去？AlClAlCl3 3溶液溶液加熱、過濾加熱、過濾8.8.鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時(shí)利用鹽的水解鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時(shí)利用鹽的水解思考：思考：為了除去氯化鎂溶液中混有的為了除去氯化鎂溶液中混有的FeCl3,可在可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是加入適量鹽酸。這種試劑是 ()A. 氧化鎂氧化鎂B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉D. 碳酸鎂碳酸鎂AD 加熱攪拌下加入加熱攪拌下加入MgO或或Mg(OH)2 或或MgCO3 除去除去Fe3+ MgO + 2H+Mg2+ + H2O Mg(OH)2 +

14、2H+ Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H + Mg2+ + CO2 + H2O 使使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移動(dòng)水解平衡向右移動(dòng)產(chǎn)生產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而除去了沉淀，而除去了Fe3+。9、日常生活中鹽類水解問題、日常生活中鹽類水解問題 例例1111：明礬（：明礬（KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O）凈水。）凈水。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 ( (膠體膠體) + 3H) + 3H+ +膠體本身無毒，可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水膠體本身無毒，可吸附不溶性雜質(zhì)，

15、起到凈水作用。作用。例例1212：制氫氧化鐵膠體：制氫氧化鐵膠體FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3 ( (膠體膠體) + 3H) + 3H+ +草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的成分：草木灰的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈堿性，水解呈堿性混施后，混施后，OHOH- -與與H H+ +中和生成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈中和生成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的地向右移動(dòng)，以至生成大量的NHNH3 3HH2 2O O，進(jìn)一步分解成，進(jìn)一步分解成NHNH3 3逸出了，從而降低了肥效。逸出了，從而降

16、低了肥效。銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性銨鹽，水解呈酸性 NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+ +，COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -1111、泡沫滅火器的原理、泡沫滅火器的原理玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCONaHCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3AlAl3+3+ +3HCO +3HCO3 3-

17、- Al(OH) Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +2Al2Al3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2注意：注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞橡膠塞1212、NaNa2 2COCO3 3溶液貯存時(shí)用橡膠塞溶液貯存時(shí)用橡膠塞COCO3 32-2- + H + H2 2O O HCOHCO3 3- - + OH + OH- -SiOSiO2 2 + 2OH + 2OH- -=Si

18、O=SiO3 32-2- + H+ H2 2O O混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應(yīng)用的應(yīng)用重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究判斷溶液中離子濃度的大小判斷溶液中離子濃度的大小重要的重要的“三個(gè)守恒三個(gè)守恒” ” 以以NaNa2 2COCO3 3溶液為例。溶液為例。電荷守恒：電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。即：帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。即：Q

19、Q+ +Q Q-c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )列出列出NHNH4 4Cl NaHCOCl NaHCO3 3溶液中的電荷守恒等式溶液中的電荷守恒等式 c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+ c(HCO)+ c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )特別提示：特別提示： 在判斷溶液中離子濃度的大小時(shí)，要綜合應(yīng)用以上在判斷溶液中離子濃度的大小時(shí)，要綜合應(yīng)用以上的守恒！的守恒！物料守恒：物料守恒：元素的原子數(shù)目守恒。元素的原

20、子數(shù)目守恒。c(Nac(Na+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)( (碳原子守恒碳原子守恒) )質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：( (由前由前2 2個(gè)合并得到個(gè)合并得到) )：列出列出CHCH3 3COONa NaCOONa Na2 2S S的物料守恒等式的物料守恒等式列出列出CHCH3 3COONa NaCOONa Na2 2S S的質(zhì)子守恒等式的質(zhì)子守恒等式【例例1111】 將將10 mL0.2 mol/L10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L10 mL0.1 mol/L鹽酸鹽酸

21、混合后混合后, ,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是( ) ( ) A. c(ClA. c(Cl- -) + c (OH) + c (OH- -) = c(NH) = c(NH4 4+ +) + c(H) + c(H+ +) ) B. c(ClB. c(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) C. c(NHC. c(NH4 4+ +) c (Cl) c (Cl- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) D. c(ClD. c(Cl- -) c (H) c (H+ +) c(NH) c(NH4 4+ +) c(OH) c(OH- -) )ACAC本題要認(rèn)本題要認(rèn)真做哦真做哦1.1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽,NaX,NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液, ,其其pHpH值依次為值依次為8 8、9 9、10,10,則則HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由強(qiáng)到弱的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是順序是 ( ) ( ) A.HXA.HX、HZHZ、HY