分子的立體構(gòu)型VSEPRPPT課件

1、復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 回回 顧顧共價(jià)鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對稱第1頁/共18頁一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考:在O2、HCl這樣的雙原子分子中存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題嗎？何謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”？所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”指多原子構(gòu)成的共價(jià)分子中的原子的空間關(guān)系問題。第2頁/共18頁C2H2CH2OCOCl2NH3P4第3頁/共18頁CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH第4頁/共18頁C60C20C40C70第5頁/共18頁第6頁/共18頁第7頁/共18頁第8頁/共18

2、頁測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？第9頁/共18頁 形，如CO2 形，如H20 形，如HCHO、BF3 形，如NH3分子的立體結(jié)構(gòu)最常見的是 形，如CH4五原子分子 三原子分子四原子分子直線V平面三角三角錐正四面體第10頁/共18頁 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？直線形V形第11頁/共18頁 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？三角錐形平面三角形第12頁/共18頁1、內(nèi)容：中心原子價(jià)電子層電子對（包括 電子對和 的孤對電子對）的互相 作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互 的那種構(gòu)型，即分

3、子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。（VSEPR）成鍵未成鍵排斥排斥最小二、價(jià)層電子對互斥理論第13頁/共18頁只有一種角度，120。 只有一種角度，10928。 5 對電子 三角雙錐 3 對電子 正三角形 A 4 對電子 正四面體A電子對數(shù)和電子對空間構(gòu)型的關(guān)系 電子對相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。 2 對電子 直線形 A 6 對電子 正八面體第14頁/共18頁第15頁/共18頁 項(xiàng)目分子式中心原子所含鍵電子對數(shù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型構(gòu)型分子的立體結(jié)構(gòu)模型分子的空間構(gòu)型CO2 SO2 SO3 PCl3 H2S 直線形平面三角形四面體形直線形形三角錐形平面三角形平面三角形四面體形22332中心原子所含孤電子對數(shù) 010122、應(yīng)用23344形第16頁/共18頁課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和 形，大多數(shù)四原子分子采取 形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是 A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+3 、下列分子BCl3 CCl4 H2S CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)?4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、5、用價(jià)層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 A、正四面體形