高中化學(xué)堿金屬

1、復(fù)習(xí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)計算；和有關(guān)計算；2掌握掌握Na2O、Na2O2的重要性質(zhì)及典型的重要性質(zhì)及典型實驗實驗；3掌握掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)的重要性質(zhì)及典型計算；及典型計算； （一）鈉的物理性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)鈉是鈉是 色金屬，具有金屬光澤，色金屬，具有金屬光澤，質(zhì)地質(zhì)地 ，可用刀切割，密度，可用刀切割，密度 ，熔點熔點 ,是熱和電的是熱和電的 。銀白銀白柔軟柔軟小小低低良導(dǎo)體良導(dǎo)體一、鈉的性質(zhì)一、鈉的性質(zhì)( (二二) )化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1Na的化的化學(xué)性質(zhì)：學(xué)性質(zhì)： Na與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng): :

2、Na+O2= 常溫：常溫：Na2O（白色）（白色） 點燃：點燃：Na2O2（淡黃色）（淡黃色） Na與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因；與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因； 會分析氧化還原實質(zhì)會分析氧化還原實質(zhì) Na與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)Na過量時，過量時，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)； Na與鹽溶液反應(yīng)：與鹽溶液反應(yīng)： a與與NaCl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) b 與與NH4Cl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) C 與與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)注意：注意： Na在空氣中的變化情況；在空氣中的變化情況； 2 2、鈉與、鈉與水水的反應(yīng)的反應(yīng) 將一小塊金將一小塊金屬鈉投入滴屬鈉投入滴有酚酞的水

3、有酚酞的水中。中。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 解解 釋釋浮浮游游熔熔響響紅紅產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動金屬鈉的密度金屬鈉的密度小小于水于水反應(yīng)放熱，鈉的熔點較反應(yīng)放熱，鈉的熔點較低低劇烈劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體并燃燒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體并燃燒有有堿堿性物質(zhì)生成性物質(zhì)生成現(xiàn)象現(xiàn)象原因原因( (二二) )化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1Na的化的化學(xué)性質(zhì)：學(xué)性質(zhì)： Na與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng): :Na+O2= 常溫：常溫：Na2O（白色）（白色） 點燃：點燃：Na2O2（淡黃色）（淡黃色） Na與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因；與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因； 會分析氧化還原實質(zhì)會分析氧化還原實質(zhì) Na與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還

4、激烈；當(dāng)與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)Na過量時，過量時，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)； Na與鹽溶液反應(yīng)：與鹽溶液反應(yīng)： a與與NaCl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) b 與與NH4Cl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) C 與與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)注意：注意： Na在空氣中的變化情況；在空氣中的變化情況； 金屬鈉露置在空氣中的變化過程：金屬鈉露置在空氣中的變化過程： 銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉 （三）鈉的存在、保存、制取、用途（三）鈉的存在、保存、制取、用途 存在存在 保存保存 制取制取2NaCl = 2Na + Cl2通電通電 ：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以只能以化合態(tài)

5、化合態(tài)存在。食鹽（存在。食鹽（NaCl）、硝酸鈉）、硝酸鈉(NaNO3) 、純堿（、純堿（Na2CO3 10H2O）：隔絕空氣和水，加煤油密封。：隔絕空氣和水，加煤油密封。：電解熔融的氯化鈉電解熔融的氯化鈉 鈉的用途：（想一想鈉的用途：（想一想 這些利用了這些利用了 鈉的那些性質(zhì)）鈉的那些性質(zhì)） 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3 3、高壓鈉燈、高壓鈉燈4 4、還原貴重金屬、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）（鈉

6、具有還原性）高考考點精析高考考點精析 考點一考點一 金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個電子，在反應(yīng)中極易失去這個電子，鈉原子最外層只有一個電子，在反應(yīng)中極易失去這個電子，所以單質(zhì)鈉具有強(qiáng)還原性所以單質(zhì)鈉具有強(qiáng)還原性1 1化合反應(yīng)化合反應(yīng) 鈉與非金屬單質(zhì)鈉與非金屬單質(zhì)(X2、S、O2等等)發(fā)生化合反發(fā)生化合反應(yīng)應(yīng)(寫出有關(guān)的化學(xué)方程式寫出有關(guān)的化學(xué)方程式)要注意鈉與氧氣要注意鈉與氧氣(或空氣或空氣)在不同在不同條件下反應(yīng)，其反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)物用量、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定條件下反應(yīng)，其反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)物用量、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性不同性不同2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng) 鈉可與鈉可與酸酸(H+)、水、

7、乙醇、苯酚、水、乙醇、苯酚等發(fā)生置等發(fā)生置換反應(yīng)，實質(zhì)是鈉原子與其電離出的換反應(yīng)，實質(zhì)是鈉原子與其電離出的H+的反應(yīng)，所以的反應(yīng)，所以H+濃濃度不同，反應(yīng)劇烈程度不同度不同，反應(yīng)劇烈程度不同3 3與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng) 金屬活動順序表中氫后面的金屬陽金屬活動順序表中氫后面的金屬陽離子的氧化性雖然強(qiáng)于離子的氧化性雖然強(qiáng)于H+ +，但其反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于鈉原子與，但其反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于鈉原子與H2O的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)；的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)；然后再分析然后再分析NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)如果是鋁鹽溶是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)如果是鋁鹽溶液，還要考慮

8、鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的液，還要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH能溶解能溶解Al(OH)3， 例例1 1 A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D.鈉在苯與水的界面處上、下跳動鈉在苯與水的界面處上、下跳動將一小塊鈉投入盛有將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是象是 ( ) A.鈉熔成小球并在液面上游動鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生 C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成溶液底部有

9、銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁溶液變渾濁答案答案C答案答案D(2002年高考上海卷年高考上海卷)在燒杯中加入水和苯在燒杯中加入水和苯(密度密度0.88 gcm3)各各50 mL將一小粒金屬鈉將一小粒金屬鈉(密度密度0.97 gcm3)投入燒杯中觀察到的現(xiàn)投入燒杯中觀察到的現(xiàn)象可能是象可能是二、二、鈉的氧化物鈉的氧化物Na2O為白色固體，為白色固體， Na2O2為淡黃色固體為淡黃色固體1.顏色差異顏色差異： 2.結(jié)構(gòu)差異：結(jié)構(gòu)差異：3.氧元素價態(tài)差異：氧元素價態(tài)差異：4.穩(wěn)定性差異：穩(wěn)定性差異：Na2O和和Na2O2都為離子化合物，但都為離子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2

10、中含有中含有O22-，過氧根離子。，過氧根離子。Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定。5.5.屬類差異：屬類差異：6.6.化學(xué)性質(zhì)差異：化學(xué)性質(zhì)差異： 與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：與與CO2反應(yīng)：反應(yīng)：與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)： 對比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：對比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：反應(yīng)產(chǎn)物差異，反應(yīng)產(chǎn)物差異，反應(yīng)類型差異，反應(yīng)類型差異，Na2O屬于堿性氧化物，屬于堿性氧化物，Na2O2不是。不是。Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2N

11、a2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O2參加的反應(yīng)中有參加的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生；產(chǎn)生；Na2O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。7.氧化還原差異氧化還原差異： Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：定還原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)主要表現(xiàn)氧化性（也就是氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆炸，氧化性，熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。所以應(yīng)小

12、心使用。8.漂白作用的差異：漂白作用的差異： Na2O無漂白作用，無漂白作用， Na2O2是漂是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9.制法差異：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生制法差異：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成成 Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O2。10.用途差異：用途差異： Na2O用途不廣泛，用途不廣泛， Na2O2用途比較用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。考點二考點二 Na2O2的性質(zhì)及有關(guān)計算的性質(zhì)及有關(guān)計算 (1)固體質(zhì)量的

13、差量的計算固體質(zhì)量的差量的計算 2 Na2O2十十2CO22Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差固體質(zhì)量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固體質(zhì)量差固體質(zhì)量差 156 g 160 g m4 g 由此可見，每有由此可見，每有2 molCO2參與反應(yīng)，固體增重為參與反應(yīng)，固體增重為56 g，相當(dāng)，相當(dāng)于于2 molCO的質(zhì)量，每有的質(zhì)量，每有2 mol H2O參與反應(yīng)，固體增重為參與反應(yīng)，固體增重為4 g，相當(dāng)于相當(dāng)于2 mol H2的質(zhì)量即的質(zhì)量即CO2、H2O(g)分別與足量分別與足量Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的固體增重分別相當(dāng)

14、于等物質(zhì)的量的CO、H2質(zhì)量質(zhì)量. 因此因此，Wg通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，-；n0，1，2)的物質(zhì)的物質(zhì)在在O2中燃燒中燃燒，將其，將其產(chǎn)物通過足量的產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體固體，反應(yīng)，反應(yīng)完畢，固體完畢，固體增重增重Wg依據(jù)反應(yīng)原理，概括為依據(jù)反應(yīng)原理，概括為Na2O2把把CO或或H2“吃吃”進(jìn)去進(jìn)去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量 (CO)m(H2)n熟悉的物質(zhì)如：熟悉的物質(zhì)如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等等(2)氣體體積差量的計算氣體體積差量的計算2 Na2O2+2CO22Na2C

15、O3+O2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1由此可見，由此可見，CO2、H2O(g)分別與足量分別與足量Na2O2反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉矸磻?yīng)，體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，即的一半，?V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g)例例2 (2004年高考全國理綜卷年高考全國理綜卷1)取取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了質(zhì)量恰好也增加了ag下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

16、下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 ( ) A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11答案答案D例例3 (2004年高考上海卷年高考上海卷)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體混合氣體通過通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓同溫同壓)這時混合氣體這時混合氣體中中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 ( ) A3:4:1 B3:3:2 C6:7:1 D6 :9:0 答案答案A練習(xí)練習(xí)2 16 g CH4完全燃燒將生成物全部通過過量的完全燃燒將生成物全部通過過量的Na2O2，Na2O2將增重將增重 ( ) A16 g B32 g

17、 C4 g D，無法判斷，無法判斷B考點三 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和和NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽二者既有區(qū)別作為碳酸的正鹽和酸式鹽二者既有區(qū)別又有聯(lián)系又有聯(lián)系三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽1.1.俗名差異：俗名差異：NaNa2 2COCO3 3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；天然堿等；NaHCONaHCO3 3俗名小蘇打。俗名小蘇打。2.2.溶解性差異：二者均溶解于水，但溶解性差異：二者均溶解于水，但NaNa2 2COCO3 3的的溶解度大于溶解度大于NaHCONaHCO3 3的。的。問題：往飽和氫氧化鈉溶液、飽和問題：往飽

18、和氫氧化鈉溶液、飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中通入過量中通入過量COCO2 2后有什么現(xiàn)象？原因？后有什么現(xiàn)象？原因？3.3.水解程度差異：二者均為弱酸鹽，水解使溶水解程度差異：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但液顯堿性，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3的。的。水解原理應(yīng)用如泡沫滅火劑、去油污等。水解原理應(yīng)用如泡沫滅火劑、去油污等。4.4.熱穩(wěn)定性差異：熱穩(wěn)定性差異：NaNa2 2COCO3 3很穩(wěn)定，一般不分解；很穩(wěn)定，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定，受熱分解。不穩(wěn)定，受熱分解。5.5.與酸反應(yīng)速率差異：二者都能與酸

19、反應(yīng)與酸反應(yīng)速率差異：二者都能與酸反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2從反應(yīng)過程看：從反應(yīng)過程看：COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -HH2 2COCO3 3HH2 2O+COO+CO2 2因此因此跟相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生跟相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3的。因此泡沫滅火劑常用的。因此泡沫滅火劑常用NaHCONaHCO3 3。6.6.

20、與堿反應(yīng)差異：與堿反應(yīng)差異：NaNa2 2COCO3 3不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3中含有沒完全中和的中含有沒完全中和的H H+ +，故能繼續(xù)與堿反應(yīng)。，故能繼續(xù)與堿反應(yīng)。HCOHCO3 3- -+OH+OH- -= CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O7.7.與石灰水等溶液反應(yīng)差異：它們均能與石灰水、與石灰水等溶液反應(yīng)差異：它們均能與石灰水、BaBa（OHOH）2 2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異， NaHCONaHCO3 3與石灰水、與石灰水、 BaBa（OHOH）2 2溶液還涉及量的問題溶液還

21、涉及量的問題8.8.與與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反應(yīng)差異：分別向等溶液的反應(yīng)差異：分別向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液， NaNa2 2COCO3 3溶溶液產(chǎn)生沉淀，但液產(chǎn)生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很難產(chǎn)生沉淀。很難產(chǎn)生沉淀。 故常用加入與故常用加入與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的方法鑒別等溶液的方法鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 39.9.用途差異：用途差異：NaNa2 2COCO3 3廣

22、泛用于玻璃、制皂、造紙、廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；NaHCONaHCO3 3用于泡沫滅用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過多?；饎?、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過多。四、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：四、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別： 1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。2、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，、利用和酸反應(yīng)的速率

23、不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。多的是碳酸氫鈉，另一個是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。是碳酸氫鈉。4、利用溶液的酸堿性：測其稀溶液（、利用溶液的酸堿性：測其稀溶液（0.1molL）的的PH值，碳酸鈉溶液的值，碳酸鈉溶液的PH在在12左右，而碳酸氫鈉溶左右，而碳酸氫鈉溶液的液的PH在在8左右。左右。補充知識補充知識、工

24、業(yè)制純堿的方法、工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法：候德榜制堿法： 基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3基本步驟：基本步驟：制得飽和食鹽水制得飽和食鹽水通入足量通入足量NH3得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶體晶體基本反應(yīng)：基本反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-總反應(yīng)：總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O補充

25、知識補充知識 鈉的其他化合物鈉的其他化合物化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名用途用途NaCl食鹽食鹽調(diào)味料、化工原調(diào)味料、化工原料料NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、礦物膠礦物膠Na2SO410H2O芒硝芒硝緩瀉劑緩瀉劑Na2S2O310H2O大蘇打、海大蘇打、海波波照相定影劑照相定影劑Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)與鹽酸的互滴反應(yīng) （1）向鹽酸里逐漸滴加入）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；量）開始就有氣體放出； （2）向）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不

26、足）開始無氣體產(chǎn)生：開始無氣體產(chǎn)生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡）（無氣泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O 可見不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象可見不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。溶液和鹽酸。 相似性：相似性：最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子，形成一個電子，形成+1+1價的離子。價的離子。遞變性：遞變性： 電子層數(shù)：電子層數(shù)： LiNaKRbCs LiNaKRbCs 原子半徑原子半徑LiNaKRbCsLiNaKR

27、bCs 相似性：銀白色（銫略帶金色）相似性：銀白色（銫略帶金色）;硬度小硬度小;密度小密度小;熔點低熔點低;導(dǎo)熱、導(dǎo)電導(dǎo)熱、導(dǎo)電遞變規(guī)律：從鋰到銫遞變規(guī)律：從鋰到銫密度呈減小趨勢（但鉀反常）密度呈減小趨勢（但鉀反常）熔點、沸點逐漸降低熔點、沸點逐漸降低：從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，：LiNaKRbCsLiNaKRbCs均為活潑金屬，是強(qiáng)還原均為活潑金屬，是強(qiáng)還原劑劑，生成氫氧化物和氫氣，從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈，對應(yīng)的堿的堿性越來越強(qiáng)LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLiOHNaOHKOHRbOHCsOH 。從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物越來越復(fù)雜

28、：鋰：氧化物鈉：氧化物；過氧化物鉀、銣、銫：比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。五焰色反應(yīng)五焰色反應(yīng) 許多金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)許多金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬于化上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬于化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。 做焰色反應(yīng)的實驗時應(yīng)注意：做焰色反應(yīng)的實驗時應(yīng)注意：火焰本身盡可能無色，火焰本身盡可能無色，鉑絲要鉑絲要潔凈，潔凈，焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無效焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無效時才采用。時才采用。焰色反應(yīng)的操作步驟：焰色反應(yīng)的操作步驟： （1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同；）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同； （焰色反應(yīng)所用鉑絲昂貴，實驗室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無焰色的（焰色反應(yīng)所用鉑絲昂貴，實驗室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無焰色的 金