四川省雅安市2012－2013學年高一化學下期期末檢測試題

1、四川省雅安市20122013學年高一化學下期期末檢測試題雅安市20122013學年度下期期末檢測高一化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1、答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2、選擇題使用2B鉛筆涂在答題卡對應(yīng)題目標號位置上；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3、考試結(jié)束后，將答題卡收回。第I卷（選擇題 共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Na23

2、Mg24Cu64選擇題（共20個小題，每小題只有一個選項符合題目要求，110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分；共50分）1、工業(yè)生產(chǎn)中，一般用電解法冶煉的金屬是A.鈉 B. 銅C.鐵 D. 銀2、235 92U是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，235 92U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)235 92U說法正確的是 A235 92U原子核中含有92個中子 B235 92U原子核外有143個電子 C235 92U與238 92U是同一種核素 D235 92U與238 92U互為同位素3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B氫氣在氧氣中燃燒C氫氧化鋇晶體與氯化

3、銨晶體反應(yīng) D氫氧化鉀和硫酸中和4、下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是A它們的組成中都有C、H、O、N等元素B在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C它們都是高分子化合物D油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素5、下列氣體只能用排水法收集的是A. NH3B. SO2 C. NO2 D. NO6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C乙烯使溴水褪色 D甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失7、下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A苯主要是以石油分餾而獲得的，它是一種重要化工原料B將苯加到溴水中，振蕩靜置，上層幾乎無色，下層為橙紅色

4、C苯分子中6個碳的化學鍵完全相同D苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)8、關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學性質(zhì)的敘述，錯誤的是CA隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱B隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍D隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強9、下列說法錯誤的是A石油的煉制過程不都是化學變化B煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料C石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物D煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染10、下列各組順序的排列錯誤的是A金屬性：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強弱：H4SiO4H2CO3

5、HNO3 D熔點：金剛石食鹽干冰11、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 AHCl BKOH CCaCl2 DCH3COOH12、下列分子中既有極性鍵，又有非極性鍵的是AC2H4B.H2C. Na2OD.NH313、在綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 化合反應(yīng) 硝化反應(yīng) A. B. C. D. 14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與

6、R同周期。下列敘述錯誤的是A離子半徑大?。篩2- > M2- > R3+BZ與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生DX、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)15、已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是AFeCl3BBa(NO3)2 CNa2SO4 DKCl16、可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質(zhì)的試劑是 A溴水 BNa2CO3溶液 C石蕊試液 D堿性Cu(OH) 2懸濁液17、下列說法錯誤的是 A化學反應(yīng)的速率越大，化學反應(yīng)的限度越大B化

7、學反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化C化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成D可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進行18、有一種氫氧燃料電池以30KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH- 4e= 4H2OO2 + 2H2O + 4e= 4OH，下列說法中錯誤的是 A電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極 B標準狀況下，反應(yīng)3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol C氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率 D產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池19、右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時，

8、只有正方向反應(yīng)Bt2時，反應(yīng)到達限度Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為13220、一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷錯誤的是 A該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗 BCu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·Ll CFe3+不能提高乙酸降解速率 D相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小第卷（非選擇題 共50分）注意：第卷答案只能用0.5毫米黑色簽字筆回答在答題卷指定的位置內(nèi)21、(6分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中

9、的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標況)，實驗記錄如下(累計值)： 時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大 min，原因是 ；(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小 min，原因是 ；(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.Na2SO4溶液、C. NaNO3溶液、D. CuSO4溶液、E. Na2CO3溶液，你認為可行的是 (填寫字母代號)。22、（12分）下表為元素周期表的一部分，

10、請參照元素在表中的位置，用相應(yīng)化學用語回答下列問題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_，用電子式表示和形成化合物的過程_。（2）形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_（填離子符號）；的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為_（填化學式）。（3）和形成化合物的晶體類型為_。（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是_（填化學式），寫出它與的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。（5）X、Y由中的兩種或三

11、種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為 ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學方程式為_。23、（共12分）烯丙醇（CH2=CHCH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料。請回答：（1）烯丙醇的分子式為 ；烯丙醇中含有的官能團的名稱是_。（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣 _L。（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學方程式 ，反應(yīng)類型為_。（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為 ，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。24、（共

12、9分）已知A經(jīng)如右圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D， 請回答下列問題：CaCO3 殘余的B氣體潔凈的氣體進入煙囪空氣CaSO4 CaSO3 CaO （1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。 D的化學式是 。 在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境。 某工廠凈化殘余的B氣體裝置如右圖，則除去B氣體的總反應(yīng)方程式是 。（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出AB的化學方程式 ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸 噸。25、（共11分）某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合

13、物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下：銅礦石稀硫酸H2O2CuO過濾SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO4·5H2O請回答下列問題：（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有_(填離子符號)；在溶液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式是_。（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。水堿石灰濃硫酸A B C D Ebcdeghia如果按氣流方向連接各儀器接口，你認

14、為正確的順序為a_、_、_ i。其中與i相連漏斗的作用是_。實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填編號)A B C D（3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c過濾；d濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分數(shù)為_。雅安市20122013學年度下期期末檢測高一化學答案及評分標準選擇題（共20個小

15、題，每小題只有一個選項符合題目要求，110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分；共50分）1A 2D 3C 4D 5 D 6C 7C 8D 9C 10A11B 12A 13B 14C 15B 16D 17A 18B 19B 20A21、（共6分）（1）2-3min（1分），因反應(yīng)放熱（1分）。（2）4-5 min（1分），此時氫離子濃度小（1分）。（3）AB（2分）22、(共12分)（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）；甲烷的電子式（1分）；用電子式表示硫化鈉的形成過程（1分）；（2）S2->O2->Na+(1分)；HClO4>HNO3>H2SiO3(1分)（3）離子

16、晶體(1分)（4）Al2O3(1分) ；Al2O3 + 2OH- = 2AlO- 2 +H2O(2分)（5）甲酸(1分)；HCOOH + NaHCO3 = HCOONa +CO2+H2O(2分)23、（共12分）（1）C3H6O(1分) ；碳碳雙鍵、羥基(2分) （2）3.36 (2分) （3）CH2=CHCH2OH+Br2 CH2BrCHBrCH2OH (2分) ； 加成反應(yīng)（1分）（4）CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O（2分） （2分）24、（共9分） （1）H2SO4 （2分）酸雨（1分） ；2SO2 +2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2（2分）(2) 4NH3 5O2 4NO6H2O （2分）；200（2分）25、（共11分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）；2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe