第三單元3.2.2（2） 離子重點(diǎn)知識(shí)練習(xí)（word版含答案）

1、.3.2.22離子專項(xiàng)訓(xùn)練【填空題】姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有   、   和     等。能表達(dá)氧氣的化學(xué)性質(zhì)的粒子是    選填“氧分子 或“氧原子。2、用“=、或符號(hào)填空： 原子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核對(duì)電子數(shù) 陰離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、寫(xiě)出以下離子的符號(hào) 帶一個(gè)單位正電荷的氫離子         ，帶兩個(gè)單位正電荷的銅離子  

2、60;          。 帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子          ，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子            。 帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子            。4、寫(xiě)出以下符號(hào)中數(shù)字

3、的含義： 2Mg2+： _ _，_ _。5、 某元素的原子構(gòu)造示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，核外共有_個(gè)電子，分為_(kāi)個(gè)電子層， 第二層上有_個(gè)電子，最外電子層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反響中，該原子易_電子，變成_離子， 其離子符號(hào)為_(kāi)。6、右圖是某粒子的構(gòu)造示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題：1X表示             ，Y表示             2當(dāng)X=12時(shí)，Y =&#

4、160;      ；3當(dāng)X=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，那么Y =      。4當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易_電子，變成帶 _電荷的_。 7、根據(jù)以下甲、乙兩種微粒的構(gòu)造示意圖填空。  1屬于離子的是      選填“甲或“乙。2 兩種微粒核外都有    個(gè)電子層；甲的最外層電子數(shù)是乙的最外 層電子數(shù)的     倍。8、以下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。

5、 答復(fù)以下問(wèn)題： 1金屬鐵是由    填“原子、“分子或 “離子，下同構(gòu)成的，硫酸銅是由     構(gòu)成的。 2原子得到或失去電子后形成離子。某離子的構(gòu)造示意如右圖： 當(dāng)a=      時(shí)，該粒子是原子。 當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是   填“原子、“陽(yáng)離子或 “陰離子其符號(hào)為   。（3） 氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn) 象：      &

6、#160; 。9、兩個(gè)離子Am+與Bn的核外電子數(shù)一樣，其中A原子的質(zhì)子數(shù)為x，那么B原子的質(zhì)子數(shù)為        。10、某元素的原子構(gòu)造示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，核外共有_個(gè)電子，分為_(kāi)個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外電子層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反響中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號(hào)為_(kāi)。11、 根據(jù)以下各粒子構(gòu)造示意圖，判斷 1屬于原子的是_. 2屬于陽(yáng)離子的是_. 3屬于陰離子的是_. 4到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的是_.  5 寫(xiě)出A代表的原子符號(hào)_12、某粒子R的構(gòu)造示意圖為。1當(dāng)x=10+y時(shí),該粒子為

7、填“原子或“陽(yáng)離子或“陰離子,下同,當(dāng)x<10+y時(shí),該粒子為。2假設(shè)該構(gòu)造示意圖表示的粒子是R原子,當(dāng)y=2時(shí),x=。3假設(shè)該構(gòu)造示意圖表示的粒子是R-,那么x=        ,y=。13、根據(jù)構(gòu)造示意圖答復(fù)1假如該圖表示的是原子，那么X值為_(kāi) 。2假如該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，那么X值為_(kāi) 。3假如該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，那么X值為_(kāi) 。參考答案一、填空題1、分子、原子、離子    氧分子2、= = = = 3、H+   Cu2+

8、0;  Al3+   Cl   O24、前邊的“2表示兩個(gè)鎂離子，右上角的“2表示1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷5、11  11  3  8   1  失   陽(yáng)   Na+6、1核電荷數(shù)；最外層電子數(shù)。  22     38    4失去；正；陽(yáng)離子。7、1甲    23  28、1原子  離子  

9、  210  陰離子  O23氯化氫分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著9、答案：xmn10、11  11  3  8   1  失   陽(yáng)   Na+11、1  ACF   2  B     3   DE 4   BDEF  5   Cl  12、【解析】x=10+y,即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;x<10+y時(shí),即質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子。y=2時(shí),核外電子數(shù)為12,由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)推出x=12。R-中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,離子具有相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造,故y=8,x=2+8+8-1=17。 答案：1原子陰離子212317813、【解析】1原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8=102陽(yáng)離子是原子失去電子后形成的，帶2個(gè)單位正電荷說(shuō)明失去了