2018－第1學期人教版必修1化學一周一練之第六周

1、.人教版必修1化學一周一練之第六周一、單選題1. ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法不正確的是（）A. 1mol KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子B. KClO3在反應中被還原C. H2C2O4的還原性強于ClO2D. CO2是H2C2O4被氧化后得到的產(chǎn)物2. 已知有如下反應： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列各

2、微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）A. Cl2>ClO3>Fe3+>I2B. Cl2>ClO3>I2>Fe3+C. ClO3>Cl2>Fe3+>I2D. ClO3>Fe3+>Cl2>I23. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+，則下列說法正確的是（）A. 該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B. 若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4LC. 4mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子D. 反應過程中

3、可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色4. 實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl加熱NaCl+N2+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是（）A. NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. NH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應D. 每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol5. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. 3Cl2+2Fe

4、I2=2FeCl3+2I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl6. 已知還原性：SO2I-Fe2+，下列離子反應不能發(fā)生的是（）A. SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+B. I2+2Fe2+=2I+2Fe3+C. SO2+I2+2H2O=2I+4H+SO42D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I=2Cl+I27. 下列變化，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（）A. AgAg+B. CuCuOC. Fe2O3FeOD. NONO28. 某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO

5、、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O)，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1二、填空題9. 某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下： （1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）_；（2）第步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：_

6、0; 、_；（3）第步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為_（填化學式）；（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應的氧化產(chǎn)物為_（填化學式）。10. 寫出下列反應正確的離子方程式（第為缺項配平，把完整的離子方程式寫在答題卡上）將Na投入到FeCl3溶液中：_向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：_CaCO3與醋酸反應：_Fe2+_MnO4-+_=_Fe3+_Mn2+_H2O11. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：Na2CO310H2O晶體 銅 氯化氫&#

7、160;CO2NaHSO4 固體  Ba（OH）2固體  紅褐色的氫氧化鐵膠體   氨水  稀硝酸    Al2（SO4）3（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有_（填編號）（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+OH-=H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式_（3）17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_（4）反應：KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平）標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)

8、為_（5）將的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為_12. 磷的單質(zhì)和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知：亞磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它們的鹽都有較強的還原性，可用于化學鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強酸，它與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。試回答下列問題： （1）Na2HPO3中P元素的化合價為 _  。（2）Na2HPO3是 _（填“正鹽”或“酸式鹽”），常溫下，其溶液的pH_（填“大于”“等于”或“小于”）7。  （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO2，在酸性等

9、條件下發(fā)生下述反應：（a） _  Ni2+ _ H2PO2-+ _  = _ Ni+  _ H2PO3-+  _     （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2請配平反應式（a）； 依據(jù)反應式（b），反應消耗掉6mol H2PO2-時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _。13. “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO

10、2+。（1）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式_。（2）灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應的化學方程式_。（3）V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，請寫出該反應的離子方程式_。（4）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為VO43），溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式_、_。（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中，450時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化：V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，說

11、明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_。14. 在含3mol NaHSO3的溶液中緩慢滴加NaIO3溶液，發(fā)生了氧化還原反應，當加入的溶液含有NaIO3物質(zhì)的量為1mol時，兩者恰好完全反應。請計算：（已知：還原性HSO3- > I-；不考慮I2+I- I3-；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。 （1）當加入的NaIO3為0.6mol時，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量為_ mol（2）當加入的NaIO3為1.5mol時，所得溶液中I2的物質(zhì)的量為_ mol（3）當加入的NaIO3為1.2>n>1mol時，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為_（用含n的表達

12、式）    15. 過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。 (1)FeCl3溶液腐蝕銅箔發(fā)生反應的離子方程式為_；檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3應選用的試劑是_。(2)采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液。.操作的名稱是_，物質(zhì)A是_（填化學式）（每空1分）。.寫出轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應的離子方程式_。16. 近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為:_C+_K2Cr2O7+_H2SO4(稀)_C

13、O2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_ _ (1)完成并配平上述反應的化學方程式_。(2)此反應的氧化劑_，還原劑_。(3)上述反應若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A1mol KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤； B該反應中草酸是還原劑，在反應中被氧化，KClO3是氧化劑反應中被還原，故B正確； C該反應中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故C正確； D該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故D正確； 故選A 2KClO3+H2C2O4+

14、H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難度不大2.【答案】C【解析】解：中ClO3-是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-Cl2， 中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+I2， 中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2Fe3+， 綜上得氧化性順序為ClO3-Cl2Fe3+I2 故選C 氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析

15、本題考查氧化性強弱的判斷規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，關鍵正確判斷氧化劑、還原劑3.【答案】C【解析】解：AFe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B若Fe2+失去4mol電子，則參加反應的Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，氧氣不一定處于標況下，氧氣的體積不一定為22.4L，故B錯誤；C過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol作還原劑，3mol作氧化劑，Na2O2在反應

16、中得到電子6mol電子，即得到6NA個電子，故C正確；DFe2+氧化生成Fe（OH）3，反應過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯誤，故選：CAFe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價；B若Fe2+失去4mol電子，則參加反應的Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，氧氣不一定處于標況下；C過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；DFe2+氧化生成Fe（OH）3，看不到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色本題考查氧化還原反應，把握反應

17、中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度中等4.【答案】C【解析】解：該反應中N元素化合價由+3價、-3價變?yōu)?價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，A通過以上分析知，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，故A正確；BNaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C該反應中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D該反應每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（3-0）=3 mol，故D正確；故選C。該反應中N元素化合價由+3價、

18、-3價變?yōu)?價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，結(jié)合氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式解答。本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道氧化劑、還原性的判斷方法，題目難度不大。5.【答案】A【解析】【分析】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，本題注意把握氧化劑的氧化性強弱，把握反應的先后規(guī)律，難度中等?！窘獯稹緼氧化性FeCl3I2，可知鐵離子與碘離子不能大量共存，則不可能生成 FeI3，故A錯誤；B氧化性Cl2FeCl3I2，如氯氣足量，則可發(fā)生3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2，故B正確；C根據(jù)反應：Co2O3

19、+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故C正確；D因為氧化性FeCl3I2，則可發(fā)生2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，故D正確。故選A。6.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；對比選項中的反應進行分析判斷；本題考查了氧化還原反應的強弱規(guī)律的應用，主要準確判斷還原劑和還原產(chǎn)物，概念實質(zhì)和氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故A不選；B.反應中還原劑F

20、e2+的還原性小于還原產(chǎn)物I-，不符合氧化還原反應規(guī)律，反應不能進行，故B選；C.反應中還原劑二氧化硫-的還原性大于還原產(chǎn)物I-，符合題給條件，反應能進行，故C不選；D.離子還原性I-Fe2+，反應先和氯氣反應，反應中還原劑I-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-，反應能進行，故D不選。故選B。7.【答案】C【解析】解：AAgAg+：銀的化合價由0價升高到+1價，化合價升高，被氧化，故需加入適當氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤； BCuCuO：銅的化合價由0價升高到+2價，化合價升高，被氧化，故需加入適當氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤； CFe2O3FeO：鐵的化合價由+3價降低到+2價，化合價降低，被還原，需加入適

21、當還原劑才能實現(xiàn)，故C正確， DNONO2：氮的化合價由+2價升高到+4價，化合價升高，被氧化，故需加入適當氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤； 故選C 還原劑在化學反應中失去電子，化合價升高本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物； 氧化劑在化學反應中得到電子，化合價降低本身具有氧化性，被還原，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物 本題考查氧化還原反應，難度不大要注意還原劑在化學反應中失去電子，化合價升高8.【答案】D【解析】解：根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子

22、才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1 故選：D 9.【答案】(1)煉鐵原料或用作涂料、油漆等(2)Al2O3+2OH2AlO2+H2O、SiO2+2OH SiO32+ H2O(3)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+  Al(OH)3、H2SiO3(4)CO【解析】【分析】本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，清楚提取的操作過程原理，能熟練對知識遷移進行綜合運用是解答的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹?1)向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，則在得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵，氧化鐵可作為煉鐵的原料

23、，氧化鐵為紅色，可用作涂料、油漆等，故答案為：煉鐵原料或用作涂料、油漆等；(2)根據(jù)框圖流程，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿。只Fe2O3溶于強酸，不溶于堿，SiO2只溶于強堿，不溶于酸，則在得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，則向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，固體B是氧化鐵，A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉以及過量的氫氧化鈉，則加入過量的鹽酸后生成硅酸沉淀和氯化鋁，發(fā)生反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO

24、32-+H2O，即固體C是硅酸，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl；(3)D中含有氯化鋁和鹽酸，因此反應中生成氫氧化鋁的試劑是氨氣或氨水，則生成氫氧化鋁的方程式是AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉以及過量的氫氧化鈉，則通入過量的二氧化碳后生成硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+  ；Al(OH)3、H2SiO3；(4)每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，說明氧化物中

25、碳元素的化合價為+2，則該反應的氧化產(chǎn)物為CO，故答案為：CO。10.【答案】6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2；2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O；5；1；8H+；5；1；4【解析】解：將Na投入到FeCl3溶液中，反應生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，離子方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2； 故答案為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2； 向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者反應生成硫酸

26、鉀、硫酸鋇和水，離子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O； 故答案為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O； CaCO3與醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O； 故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O； 反應中鐵元素化合價從+2價升高為+3價，升1價，錳元素從+7價降為+2價，降5價，要使化合價升降數(shù)目相等，則二價鐵離子系數(shù)為5，高錳酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，三價鐵離子系數(shù)為5，二價錳離子系數(shù)為1，氫離子為8，水分子

27、系數(shù)為，4，方程式：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； 故答案為：5；1；8H+；5；1；4將Na投入到FeCl3溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉； 向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，二者反應生成硫酸鉀、硫酸鋇和水； CaCO3與醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，注意醋酸為弱酸應保留化學式； 反應中鐵元素化合價從+2價升高為+3價，升1價，錳元素從+7價降為+2價，降5價，依據(jù)氧化還原反應化合價升降數(shù)目相等，結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式本題考查了離子方程式、氧化還原反應方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及氧

28、化還原反應中得失電子守恒，原子個數(shù)守恒是解題關鍵，題目難度不大11.【答案】；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；0.6mol/L；0.3NA（1.806×1023）；Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O【解析】解：（1）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，題中為電解質(zhì)， 故答案為：； （2）發(fā)生離子反應：H+OH-=H2O，應為可溶性強酸和強堿的中和反應， 對應的方程式可為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O， 故答案為：Ba（

29、OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O； （3）n（Al2（SO4）3）=0.05mol，n（SO42-）=0.05mol×3=0.15mol， 則c（SO42-）=0.6mol/L， 故答案為：0.6mol/L； （4）配平后的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，n（Cl2）=0.15mol，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA=1.806×1023， 故答案為：0.3NA（1.

30、806×1023）； （6）將的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀為止時，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反應的離子方程式為 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O， 故答案為：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O；（1）根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷； （2）發(fā)生離子反應：H+OH-=H2O，應為可溶性強酸和強堿的中和反應； （3）計算Al2（SO4）3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算； （4）n（Cl2）=0.15mol，結(jié)合氯從-1變?yōu)?價計算； （6）將的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀為止時，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1；本題考查較為綜合，涉

31、及電解質(zhì)、離子反應、濃度的計算、氧化還原反應等知識，側(cè)重于化學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握，題目難度不大12.【答案】（1）+3（2）正鹽    大于  （3）1、1、H2O、1、1、2H+        8mol【解析】【分析】本題考查化合價的判斷，氧化還原反應的配平，氧化還原反應的計算等，難度中等。【解答】（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則計算Na2HPO3中P元素的化合價為+3；故答案為：+3；（2）亞磷酸是中強酸，它與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，則Na2HPO3是正鹽；常溫下，因為HPO3

32、2-水解，則其溶液的pH大于7；故答案為：正鹽；大于；（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO22，在酸性等條件下發(fā)生下述反應，配平離子方程式為：（a） _1_  Ni2+ _1_ H2PO2-+ _H2O_   _1_ Ni+  _1_ H2PO3-+  _2H+_；故答案為：1、1、H2O、1、1、2H+ ；    依據(jù)反應式（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H

33、2PO3-+3H2，4molP元素由+1升高為+3，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，則反應消耗掉6mol H2PO22-時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；故答案為：8mol。 13.【答案】（1）V+6H+5NO3= VO2+5NO2+3H2O（2）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O（3）V2O5+6H+2Cl2VO2+Cl2+3H2O（4） Na3VO4     (VO2)2SO4（5）催化劑或催化作用【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應方程式的書寫，注意根據(jù)化合價升降判斷產(chǎn)物，注意化學方程式和離子方程式書寫的方法和原則，題目難度不大

34、?！窘獯稹浚?）在室溫下，釩能溶解于濃硝酸中生成VO2+和NO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可得反應的離子方程式為：V+6H+5NO3= VO2+5NO2+3H2O，故答案為：V+6H+5NO3= VO2+5NO2+3H2O；（2）灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，釩的化合價不變，所以NH4VO3是非氧化還原反應，則產(chǎn)物中有氨氣，所以化學方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O，故答案為：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O；（3）V2O5是兩性氧化物。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，V元素由+5價降低為+4價，氯離

35、子由1價升高到0價，所以離子反應方程式為：V2O5+6H+2Cl2VO2+Cl2+3H2O，故答案為：V2O5+6H+2Cl2VO2+Cl2+3H2O；（4）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，所以V2O5與燒堿溶液生成鹽的金屬陽離子是鈉離子、酸根離子為VO43-，鹽的化學式為Na3VO4；而溶于稀硫酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，所以鹽的化學式為：(VO2)2SO4，故答案為：Na3VO4；(VO2)2SO4；（5）V2O5+SO2=2VO2+SO3；4VO2+O2=2V2O5，由×2+得：2SO2+O2=2SO3，由反應方程式為可知：V2O5是催化劑，所起的作用是催化作用，故答案為：催化劑或催化作用。14.【答案】(1)1.8 (2)0.6 (3)3:(6-5n)【解析】【分析】首先是發(fā)生以下反應離子方程式:,繼續(xù)加入,氧化性,所以可以結(jié)合氧化生成,離子方程式是,根據(jù)發(fā)生的反應來判斷各個點的產(chǎn)物,由此分析解答，題目難度不是很大。【解答】（1）3mol NaHSO3 生成SO42-失去6mol電子，當加入的溶液含有NaIO3物